第八章化学与可持续发展复习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

《第八章化学与可持续发展复习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章化学与可持续发展复习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第八章化学与可持续发展 复习一、单选题 12022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A树脂属于无机非金属材料B氢能是清洁的可再生能源C碳纤维与金刚石互为同素异形体D氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化2下列关于合金的说法，不正确的是A在我国使用最早的合金是铜合金B储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C合金的熔点一定比各成分金属的低D铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料3能源是现代社会发展的重要物质基础

2、。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭4下列过程没有发生化学变化的是A火法炼铜B用海带提取碘单质C石油分馏D用新制氢氧化铜检验葡萄糖5有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()ABCD6下列物质的用途说法正确的是ANH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥B碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质7

3、化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境8化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”9下列说法不正确的是（）A司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气

4、脱硫可减少SO2的排放CDNA的结构、生理活性都与氢键相关D工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的10下列关于食品添加剂的叙述错误的是A亚硝酸钠是一种致癌物质B营养强化剂也是一种食品添加剂C醋可同时用作调味剂和防腐剂D胡萝卜素是常见的着色剂11下列说法正确的是A过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D合金的熔点一定比各成分金属的低12从化学看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧

5、化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成13人类历史上使用最早的金属是A铜B铝C钛D铁142022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料15下列关于金属冶炼的说法中正确的是A电解法获得镁时，可在CO2或N2中降温冷却B热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等C金属Na、

6、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关二、填空题 16氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。17化学用语是化学学科的国际通用语言，是学习化学的重要工具。请你使用化学用语完成下列填空：(1)铝、铁、铜是重要的金属资源，广泛的应用于生产生活。请写出世界上这三种金属的年产量从高到低的排列顺序：_。(

7、2)熔点最低的金属是_；在树木上涂刷含有_(淡黄色粉末)等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。(3)赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是：_、_。(4)地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式_。(5)请写出溶洞中石灰岩遇到溶有CO2的水时，生成溶解性较大的碳酸氢钙的化学方程式：_。18硫酸厂的烟道气会严重污染环境，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请写出下列反应的化学方程式。(1)二氧化硫与熟石灰反应_。(2)亚硫酸钙()与氧气反应_。(3)二氧化硫与氨水反应_。(4)亚硫酸铵与氧气反应_。19氢能是一种理想

8、的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。(1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？_(2)请根据本书后附录所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。_(3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。_20查阅相关资料，了解合金在日常生活、工业生产、科技和军事方面的应用。_21现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_(填字母)。A酸性溶液B

9、乙醇C溴水(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_；裂化汽油中观察到的现象是_。22煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_。(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_。(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为_。23闪电是大家非常熟悉的自然现象。

10、你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_？产生了哪些物质_？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_？试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A树脂属于有机高分子材料，故A错误；B 氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C 碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D 氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。2C【详解】A在我国

11、使用最早的合金是青铜，是铜合金，故A正确；B储氢合金是一类能够大量吸收 H2 ，并与 H2 结合成金属氢化物的材料，如硼氢化钠等，故B正确；C合金的熔点一般比各成分金属的低，如钛汞齐（汞合金）熔点比汞的高，故C错误；D铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；故选C。3B【详解】A短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含

12、量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。4C【详解】A火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是，故A不符合题意；B海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；C石油分馏是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；D新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；故选C。5D【详解】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。6C【详解】ANH4HCO3可用做化肥，是因为它溶于水后电离产生的能被植物吸

13、收，为植物提供营养元素，A不正确；B碳酸钠虽然能与胃酸反应，但它的碱性过强，会腐蚀胃壁，所以不能作为治疗胃酸过多症的药物，B不正确；C铝制餐具表面的保护膜为氧化铝，能溶于酸或碱，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D中秋月饼袋中放有小袋包装的生石灰，生石灰具有吸水性，可用来防止月饼受潮变质，D不正确；故选C。7C【详解】A太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。8C【详解】A苯酚虽有一

14、定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；C油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。9D【详解】A司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；CDNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确

15、；D胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。10D【详解】A亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故C正确；D胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误；故选D。11A【详解】A过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C用覆铜板制作印刷电

16、路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227，而碳化铪为4160，D错误；故选A。12D【详解】A燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿

17、色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。13A【解析】金属大规模被使用的先后顺序

18、跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。【详解】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。故选A。14C【详解】A花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材

19、料，A正确；B干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；D高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；综上所述答案为C。15B【详解】A加热时Mg能与CO2、N2反应生成MgO、Mg3N2，则电解法获得镁时，不能在CO2或N2中降温冷却，可在H2流中冷却，故A错误；BC、H2、CO、Al是等具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，是热还原法炼金中常用的还原剂，故B正确；C金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，但熔融的氯化铝不能导电，不能用于电解法制备铝，

20、工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝，故C错误；D金属的活泼性越强，越容易发生反应生成离子，金属离子得电子能力也越弱，越活泼的金属越难冶炼，所以被发现的也越晚，故D错误；故选B。16 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 光能（或太阳能）转化为化学能【详解】(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。17(1)铁

21、、铝、铜(2) 汞 硫磺(3) Fe2O3 Fe3O4(4)Al2O3(5)【解析】（1）因为钢铁在金属类的产品中使用量最大，被广泛应用在磁铁、药物、墨水等领域，每年会产出30亿吨的铁金属，铝具有较好延展性，是地壳中含量丰富的金属元素，并在航空、建筑、汽车三大重要工业中有着极为广泛的应用，目前全球每年会产出6290万吨铝金属，铜具有较好的延展性、较高的导热性和导电性的柔软的金属，是被广泛应用在电缆、电气、电子元件等领域，具有较低电阻率的材料，每年会产出2070万吨的金属量，故世界上铝、铁、铜的年产量从高到低的排列顺序：铁、铝、铜，故答案为：铁、铝、铜；（2）汞又称水银，在各种金属中，汞的熔点是

22、最低的，只有-38.87，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属；硫磺是淡黄色脆性结晶或粉末，有特殊臭味，在树木上涂刷含有硫磺黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，故答案为：汞；硫磺；（3）Fe2O3是红棕色粉末，俗称赤铁矿，磁铁矿是指氧化物类矿物磁铁矿的矿石，常产于岩浆岩、变质岩中，主要成分是Fe3O4，故答案为：Fe2O3；Fe3O4；（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，二者组成化合物的化学式Al2O3，故答案为：Al2O3；（5）溶洞中石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有CO2的水时，生成溶解性较大的碳酸氢钙的化学方程式为，故答案为：。18(1)

23、(2)(3)(4)【详解】（1）二氧化硫与熟石灰反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）亚硫酸钙有还原性，与氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）亚硫酸铵有还原性，会与氧气反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：。19(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性(2)氢气的燃烧热285.8kJ/mol，甲烷的燃烧热为：890.3 kJ/mol，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=

24、16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高；(3)降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；氢气可以作为未来广泛使用的一种新能源【解析】(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性，所以氢气属于绿色能源；(2)氢气的燃烧热285.8kJ/mol，甲烷

25、的燃烧热为：890.3 kJ/mol，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高；(3)应该解决的技术难题：降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；一旦解决了以上问题，氢气可以作为今后广泛使用的新能源。20

26、各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，例如钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大； (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料，还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金，其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金.它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。铝合金是工业中应用最广泛的一类

27、有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。随着近年来科学技术以及工业经济的飞速发展，对铝合金焊接结构件的需求日益增多，使铝合金的焊接性研究也随之深入。铝合金的广泛应用促进了铝合金焊接技术的发展，同时焊接技术的发展又拓展了铝合金的应用领域，因此铝合金的焊接技术正成为研究的热点之一。【详解】各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，例如钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大； (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料，还可制造有特殊

28、性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金.其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金，它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。随着近年来科学技术以及工业经济的飞速发展，对铝合金焊接结构件的需求日益增多，使铝合金的焊接性研究也随之深入。铝合金的广泛应用促进了铝合金焊接技术的发展，同时焊接技术的发展又拓展了铝合金的应用领域，因此铝

29、合金的焊接技术正成为研究的热点之一。21(1)C(2) 液体分层，上层呈橙色，下层无色 分层，上层、下层均无色【解析】（1）A裂化汽油中的烯烃、直馏汽油中含有的芳香烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B乙醇与两种汽油均互溶，B错误；C裂化汽油中的烯烃能使溴水褪色、直馏汽油不能使溴水褪色，C正确；故选C；（2）直馏汽油可萃取溴水中的溴，现象为：液体分层，上层呈橙色，下层无色；裂化汽油中含有烯烃，可与溴水中的溴发生加成反应生成无色的溴代烃，现象为：分层，上层、下层均无色。22(1) 硫酸 可吸入颗粒(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素(3)CO+2H2CH3OH【详解】（1）煤中

30、含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是100%46.7%；碳铵的相对分子质量为：100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。23 、 硝酸和氮氧化物 生成的硝酸和氮氧化物，会形成酸雨和光化学烟雾，同时，产生的随雨水进入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促进农作物的生长【详解】闪电时，空气中的和生成，不稳定，和继续反应生成，反应生成和，会形成酸雨和光化学烟雾。但同时，随雨水降落到土壤中，又形成植物生长所需的氮元素，故又可以促进农作物生长，俗话说的“雷雨发庄稼”，也是这个原理。答案第11页，共8页