第二章分子结构与性质检测题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (1).docx

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1、第二章 分子结构与性质检测题一、单选题1反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是ACl2中共价键类型为极性共价键BNaOH的电子式：C中子数为18的Cl原子：ClD基态Na原子的外围电子排布式为3s12下列说法正确的是AC的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NACTi的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量3溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子BBr2是单质，CCl4是化合物C

2、Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子DBr2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物4下列说法正确的是A硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2OC2H5OHCS2BBF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C分子晶体中一定存在共价键DI2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱5下列说法中正确的是A和都是正四面体型分子，且键角相等B乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键C成为阳离子时首先失去轨道电子D分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二

3、元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：B简单氢化物水溶液的酸性：C同周期中第一电离能大于Y的元素有3种DY、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同7下列关于化学基础概念的描述正确的是A氢键、共价键、离子键等是化学键B气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/molC电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子D手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子8在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是A两个键，两个键B三个键，一个键C分子中的四个原子在一条直线上D分子中的N原子

4、采取sp3杂化9下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA10下列物质中，酸性最强的是ABCD11下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键12与NO互为等电子体的是ASO3BP4CCH4DNO213下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S14影响

5、物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是A分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小B能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大C极性分子在水中的溶解度一般比较大D物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键15C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A甲酸与草酸互为同系物BC2O3是非极性分子C熔点：草酸三氧化二碳干冰DCO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同二、填空题16回答下列问题：(1)的名称是：_，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_种。(2)氯乙烷的沸点(12)介于

6、乙烷(-89)和乙醇(79)之间，其原因是_。17(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_。(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。18氮在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用中只有一种化学环境的氢原子，结构为，其中的大键可表示为_(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为后同)19指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。(1)过氧乙酸_(2)过二硫酸_20研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_。

7、21富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中键与键的数目比为_。22已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外电子排布式：_；硅原子核外电子的运动状态有_种。(2)上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_。(4)氧原子核外电子占有_种能量不同的轨道。属于_晶体。(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_。23氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_。(2)氯吡苯脲晶体中

8、，氮原子的杂化轨道类型为_，羰基碳原子的杂化轨道类型为_。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_个键，断裂_个键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_。H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_，中心原子的杂化类型分别是_。24四氟乙烯(CF2=CF2)和ETFE 乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯的共聚物分子中C的杂化轨道类型分别为_和_。25、的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，还原性由强到弱

9、的顺序为_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】ACl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；BNaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；C左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；DNa是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故D正确；答案选D。2D【解析】A2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，故A错误；B冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水

10、分子共用，冰晶体中每个水分子单独占有2个氢键，液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，18gH2O的物质的量为1mol，则含有的氢键不是2NA条，故B错误；C3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳6个电子，选项中3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；D电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故D正确；故选D。3C【解析】根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成

11、的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Br2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂-CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。答案选C。4A【解析】A硫单质为非极性分子，由硫单质的物理性质，根据相似相溶原理，可知极性：H2OC2H5OHCS2，故A正确；BBF3中B原子最外层为6电子结构，故B错误；C稀有气体的形成的晶体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；DI2低温下就能升华，说明碘分子间的分子间作用力较弱，与共价键强弱无关，故D错误；故选：A。5B【解析】AP4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为10928，而P4的键角为60，A错误；B乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成键，

12、未杂化的2p轨道肩并肩形成键，B正确； C成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；DPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；故答案为：B。6D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，说明q为二元酸，则q为硫酸；二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，二氧化硫、水和氯气反应生成硫酸和盐酸，因此W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。【解析】A简单离子半径：，故A正确；B简单氢化物水溶液的酸性：，故B正确；C同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar等3种，故C正确；

13、DY、Z最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸和高氯酸，其中心原子价层电子对数分别为4、4，其杂化方式相同，故D错误；综上所述，答案为D。7D【解析】A氢键不是化学键，故A错误；B气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故C错误；D连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，故D正确；故选D。8B【解析】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分

14、子的结构为，双键中含有一个键和一个键，单键中含有一个键，因此1个N2F2分子中含有三个键，一个键，根据双键的结构特点可知，四个原子处于同一平面，N原子的价层电子对数=2+=3，因此N原子采取sp2杂化，综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。9B【解析】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2

15、NA，故D错误；故选B。10C【解析】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。11A【解析】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。12A【解析】原子数和价电子总数分别都相等的互为等电子体，据此解答。【解析】NO中含有的原子数是4个，价电子数是24。则ASO3中含有的原子数是4个，价电子数是24，A符

16、合；BP4中含有的原子数是4个，价电子数是20，B不符合；CCH4中含有的原子数是5个，价电子数是8，C不符合；DNO2中含有的原子数是3个，价电子数是17，D不符合；答案选A。13B【解析】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。14B【解析】A 分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，越难分散到水中，溶解度可能越小，故A正

17、确；B 能形成分子间氢键的物质，如能与水分子间形成氢键，常温下在水中的溶解度一般较大，但如更容易形成分子内氢键，在水中溶解度会变小，故B错误；C 水是极性分子，极性分子在水中的溶解度一般比较大，故C正确；D 物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键，如将氢气在氯气中燃烧的产物通入水中，氢氯共价键会被破坏，故D正确；故选B。15C【解析】A结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，甲酸()与草酸()不符合要求，不互为同系物，A错误；B由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔

18、点：草酸三氧化二碳干冰，C正确；D中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。16(1) 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 2(2)氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键【解析】(1)的最长碳链有7个碳原子，根据烷烃命名规则，其名称是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若该有机物是由炔烃加成而来，则碳碳叁键位置的碳原子至少连接两个氢原子，符合要求的位置只在乙基中，故该炔烃可能的结构有： ，同个碳原子上的两个乙基等效，共2种。(2)三者都是分子晶体，氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力氯乙烷大于乙烷，沸点亦较高；乙醇存在分子间

19、氢键，氯乙烷分子间没有氢键，乙醇的分子间作用力大于氯乙烷，沸点亦较高，故沸点：乙醇氯乙烷乙烷。17 原子半径，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有【解析】(1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小；(2)根据价键规则书写CaCN2的电子式；(3)溶质分子与溶剂分子间形成氢键可增大溶质的溶解度。【解析】(1)由于原子半径FCl，故键长：FHClH，键能：FHClH，所以HF比HCl稳定，故答案为：原子半径FCl，键能FHClH。(2)CaCN2是离子化合物，则阳离子为Ca2+、为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个

20、电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，CaCN2的电子式为，故答案为：。(3)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有。【点睛】与CO2互为等电子体，可以根据CO2的电子式，结合等电子原理书写的电子式。18【解析】由的结构可知，每个N形成3个键，且4个N共失去了2个电子，最后N剩余的价电子

21、数为，即参与形成大键的电子数为6，原子数为4，大键可表示为。19(1)(2)【解析】（1）根据分析，O的化合价有-2、-1；故答案为：（2）根据分析，O的化合价为-1、-2；故答案为： 。20正四面体形【解析】的中心Se原子上的价层电子对数为，无孤电子对，Se原子的杂化方式为sp3，故的立体构型为正四面体形，故答案为正四面体形。21【解析】由球棍模型可知，富马酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为键，双键中含有1个键和1个键，则分子中键和键的数目比为11：3，故答案为：11：3。22(1) 1s22s22p3 14(2) CO (3)(4) 3 分子(5)氢硫酸暴露于空气中会

22、变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S【解析】（1）氮原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；硅原子核外有14个电子，运动状态有14种。（2）反应混合物中存在N2、CO两种分子，CO结构不对称，CO是极性分子，N2是非极性分子，电子式为。（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，三种离子的半径按由大到小的顺序排列为。（4）氧原子核外电子排布为1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3种能量不同的轨道。中只含共价键，属于分子晶体。（5）氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S，则非金属性：S小于O。23(1)1(2) sp2、sp3 sp2(3) NA NA

23、(4) HO键的键能大于HN键的键能 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp【解析】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。（3）由于键比键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的NH键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol 键，断裂1mol 键

24、，则断裂NA个键，断裂NA个键。（4）O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，HO键的键能大于HN键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。H2O分子中O原子的价层电子对数=2=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数=3=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数=2=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。24 sp2 sp3【解析】四氟乙烯(CF2=CF2)分子中C原子形成3个共价键，因此这种物质分子中C原子杂化类型是sp2杂化；ETFE 乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯的共聚物中C原子都是形成4个共价键，因此这种物质分子中C原子杂化类型是sp3杂化。25 、 、【解析】分子间存在氢键，、分子间只存在范德华力，且相对分子质量，所以分子间作用力，故沸点；非金属性，元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，故还原性。答案第13页，共8页