第二章海水中的重要元素——钠和氯 章节综合测验-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 章节综合测验一、单选题1下列有关焰色反应的表述确切的是() A焰色反应是离子的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质2下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A氯气能溶于水B氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体C氯气是一种有毒的气体D氯气、液氯和氯水是同一种物质3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 molL-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO数目为2 NAB2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAC标准状况下，22.4 L水中所含电子的数目为10 NAD常温常压下，48 gO2与O3的

2、混合气体中含有的原子总数为3NA4将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是（）AH+、Cl-BHCl、Cl2CH+、HClODCl2、HClO5用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A中所含电子的数目为4.5B由乙烯制备一氯乙烷，若获得1mol产品需2个分子C常温下，pH=3的溶液中，由水电离的数为0.001D标准状况下，22.4L与足量水反应可获得个分子6代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）A在标准状况下，分子中含氢原子数为B与足量反应，转移电子数为C中所含的电子数为D通入足量水中，生成的数目为7下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（） AK

3、MnO4BKClO3CKNO3DNa2O28某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L， 的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 () A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L9往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（） AMgCl2溶液BAlCl3溶液CCaCl2溶液DFeCl3溶液10以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）A反应、均属于氧化还原反应B反应表明CO2具有酸性氧化物的性质C反应说明NaH

4、CO3的稳定性强于Na2CO3D反应、可用于潜水艇中氧气的供给11相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（） A332B223C111D无法确定12在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（） A溶质的质量分数为 100%B溶质的物质的量浓度c= C溶液中c(OH-) +c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5二、填空题13 （1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解

5、、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（_） A 称量B 溶解C 转移溶液D 定容（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（ ）向AgNO3溶液通入少量HCl（ ）向氨水中通入HCl直至过量（ ）向饱和石灰水中不断通入CO2（ ）14某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体 g。（2）配制时，其正确的操作顺序是 (填序号，每个操作只用一次)

6、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处（3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是 （填字母）。 A容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B固体溶解后趁热移入容量瓶中C定容时，仰视刻度线DNaOH 固体已变质（4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaOH 溶液 mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是 。

7、 15纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于 类，烧碱属于 类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式 从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是 ，从溶液中得到固体的操作是 16 （1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为 。（2）标准状况下4.48LCO和CO2混合气，质量为7.2g。其中CO的体积分数为 。（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为 色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是 ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区

8、域附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为电泳。（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 、 、 、 。1784消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。（1）84消毒液的有效成分是。 （2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。 （3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。 （4）很稳定，高温加热不分解。 三、推断题18下

9、列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，C是常见的调味品，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：（1）A、D的化学式分别为 、 。（2）写出反应的化学方程式 。反应中F体现的性质是 (填编号)。只有还原性 只有氧化性 既有还原性又有氧化性 不体现还原性和氧化性（3）A可用于自来水的杀菌消毒，请用离子方程式和简要的文字说明 。工业上制备A和烧碱可以用电解饱和C溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式： 。四、实验探究题19某同学在做实验时需配制1.0mol/L的NaOH溶液。回答下列问题：（1）他的配

10、置过程为：称取所需的NaOH固体4.0g放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解并搅拌均匀，冷却后，其余步骤的顺序应为_塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀用少量的水将烧杯等仪器洗涤次，每次洗涤液转移到容量瓶中加水至刻度线定容将烧杯中的溶液转移到容量瓶中将溶液倒入空的试剂瓶中，贴好标签ABCD（2）他应选用容量瓶的规格为 mL；在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是 。（3）实验中所用的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、相应规格的容量瓶和试剂瓶外，还有两种玻璃仪器 、 。（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_ (填序号)A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D配制溶液

11、时，加水超过容量瓶刻度线（5）若实验过程中出现(4)中D这种情况你将如何处理？ 。20以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。 （2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以

12、下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包21某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：（

13、1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 。 （2）计算：98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)的物质的量浓度为 ，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4 mL。 （3）配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸。将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配置溶液的步骤存在缺失，缺

14、少的步骤是 ，应放在步骤 之前进行(填“序号”)。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 ；定容时，俯视液面 ；用量筒量取浓硫酸时仰视液面 。22实验室需要 溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图： 回答下列问题：（1）上述实验步骤 正确的实验顺序为 (填字母)，需称量碳酸钠晶体( )的质量为 。 （2）定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近 处，改用胶头滴管加水，使 。 （3）若无步骤D，则所配的溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，

15、则所配制的溶液浓度 。（4）取 溶液加水稀释，制得 的 溶液，所加水的体积为 (假设稀释前后溶液的密度不变)。 23实验室利用与浓盐酸制备干燥纯净的，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：回答下列问题：（1）写出上图中制备氯气的化学方程式 ，该反应中盐酸体现的化学性质是 。（2）仪器a的名称是 ，B装置中装有的试剂是 。（3）E中持续通入氯气可能观察到的现象是 。（4）甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：甲同学采集的数据是 (填字母)。a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数（5）反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，

16、设计了如下实验方案：配制溶液；取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；向锥形瓶中加入溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次V(NaOH)/mL24.0024.1023.90根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是 。24研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为 。溶液A中NaOH溶液的

17、物质的量浓度为 。（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末 (填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。实验3：向2mL物质的量浓度为 mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入 ，溶液变红色。【得出结论】由以上实验可得出的结论是 。（3）【反思与评价】分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为 、

18、 ，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是 。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A.焰色反应是元素的性质，不是离子的性质，A不符合题意；B.焰色反应是元素的性质，不是单质的性质，B不符合题意；C.焰色反应是元素的性质，C符合题意；D.焰色反应是元素的性质，不是化合物的性质，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对焰色反应的考查，结合焰色反应的相关知识进行分析即可。2【答案】D【解析】【解答】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、有毒的气体，氯气、液氯都是纯净物，氯水是氯气溶于水所得的混合物，则氯气、液氯和氯水不可能是同一种物质，故答案为：D。【分析】要注意，氯气和液氯是同一

19、种物质，氯水是将氯气溶于水。3【答案】D【解析】【解答】A溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故A不符合题意。B.2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故B不符合题意；C标况下水不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C不符合题意；DO2与O3均是由氧原子组成的单质，48 gO2与O3的混合气体中氧原子的物质的量是48g16g/mol3mol，则含有的原子总数为3NA，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、计算溶液中离子浓度时要注意是否标明体积；B、结合化合价变化判断；C、水在标准状况下不是气体；D、涉及到

20、混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由氧气构成的物质的量和全部臭氧构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量。4【答案】C【解析】【解答】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故答案为：C。【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色。5【答案】A【解析】【解答】A.1个氨基是由1个氮原子和2个氢原子构成的有71+12=9个电子。0.5mol氨基就有0.5mol9=4.5mol电子

21、，数量是4.5，A符合题意；B乙烯制备一氯乙烷，应该用HCl与乙烯通过加成反应得到，不用氯气，B不符合题意；C没有具体说明溶液体积，无法计算氢离子数量，C不符合题意；D标准状况下，三氧化硫是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.一个氨基含有9个电子；B.HCl与乙烯发生加成反应生成一氯乙烷；C.溶液体积未知；D.标况下三氧化硫为固态。6【答案】D【解析】【解答】An(CH4)=0.5mol，n(H)=4n(CH4)=40.5mol =2mol，A不符合题意； B Na2O2中的O化合价由-1价变为-2价和O价，转移电子数目为1，1mo

22、l Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为1NA，B不符合题意；Cn(H2O)=0.1mol，而1个 H2O含有10个电子，0.1mol H2O含有1mol电子，电子数目为1NA，C不符合题意；DCl2与水属可逆反应，不能完全反应，它们的反应只能进行到一定的限度，生成Cl-的数目会小于0.1NA，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A、结合公式n=V/Vm计算； B、过氧化钠和二氧化碳反应，要注意过氧化钠和电子的物质的量之比为1：1； C、结合公式n=m/M计算； D、氯气和水反应为可逆反应。7【答案】D【解析】【解答】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而

23、硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故答案为：D。【分析】过氧化钠直接与呼出的水蒸气和二氧化碳反应得到氧气供给呼吸8【答案】C【解析】【解答】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、 、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c( )，代入数据可得，c(K+)=20.7 mol/L-30.4 mol/L=0.2mol/L， 故答案为：C。 【分析】溶液呈电中性，然后根据电荷守恒可以求出结果。9【答案】B【解析】【解答】A、发生Mg22OH=Mg(OH)2，有白色沉淀产生

24、，故A不符合题意；B、因为是足量的NaOH溶液，因此发生Al34OH=AlO22H2O，故B符合题意；C、Ca22OH=Ca(OH)2，故C不符合题意；D、发生Fe33OH=Fe(OH)3，故D不符合题意。【分析】此题易错点是选项C，学生常常忽略氢氧化钙属于微溶于水。10【答案】C【解析】【解答】A反应、中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A不符合题意；B反应对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B不符合题意；C反应为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3

25、，C符合题意；D反应、均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据化合价升降判断是否为氧化还原反应；B、酸性氧化物指能够与碱反应生成盐和水的氧化物；C、碳酸氢钠会分解生成碳酸钠，由此得知两者的稳定性差异；D、反应中除了氧气之外无有害物质生成，能用于潜水艇中氧气的供给；11【答案】C【解析】【解答】假设烧瓶的容积为VL，则气体的体积也为VL，则，由于NH3和HCl极易溶于水，故NH3和HCl做喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度;NO2做喷泉实验时，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO为不溶于水的气体，故所得溶液的物质的量浓度因此，所得三种

26、溶液的物质的量浓度之比为：1:1:1，C符合题意；故答案为：C【分析】NH3和HCl极易溶于水，NO2溶于水与水反应，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水的气体的体积，与最终所得溶液的体积相等，据此进行计算。12【答案】A【解析】【解答】A. 溶质的质量分数为 100%，A符合题意； B. 溶质的物质的量浓度c= ，B不符合题意；C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)c（NH4）+ c(H+)，c(OH-) +c(H+)，C不符合题意；D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0

27、.5，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.溶液中溶质的质量分数；B.溶液的物质的量浓度；C.结合电荷守恒计算；D.氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小；13【答案】（1）B（2）D；C；B；A【解析】【解答】（1）A.天平称量时，应该左物右码，不然称量的物品的质量偏小，A不正确；B.溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确；C.转移液体时，需要用玻璃棒引流，不然会引起误差，故C不正确；D.定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶里，防止污染胶头滴管，故D不正确。故故答案为：B；（2）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电

28、性减弱，完全中和导电性接近于0，故答案为：D；向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故答案为：C；向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故答案为：B；向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故答案为：A。【分析】（1）A、注意托盘天平的使用规则；B、溶解时，需要用玻璃棒搅拌，目的为：加速溶解；C、转移液体时注意用玻璃棒引流；D

29、、注意胶头滴管的使用。14【答案】（1）8.00（2）（3）C；D（4）25；量筒、100mL 容量瓶（量筒规格不作要求，容量瓶必须有规格）【解析】【解答】（1）配制该溶液时，所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.40mol/L0.5L40g/mol=8.00g。 （2）配制溶液所需的步骤为计算称量溶解冷气移液洗涤定容摇匀装瓶。因此配制时的正确操作为。 （3）A、容量瓶未干燥，对实验结果无影响，A不符合题意； B、退溶解后趁热移入容量瓶中，由于“热胀冷缩”使得溶液的体积V偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，B不符合题意； C、定容时仰视刻度线，则溶液的体积V偏大，根据公式可知，所得溶液的

30、浓度偏低，C符合题意； D、NaOH固体已变质，则所称得的NaOH固体的质量偏小，即溶液中溶质n偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏低，D符合题意； 故答案为：CD （4）由浓度较高的溶液配制浓度较低的溶液，为稀释过程，稀释时，溶液中溶质的物质的量保持不变，因此可得0.10mol/L100mL=0.40mol/LV，解得 V=25mL。 配制该100mL溶液时，还需用到100mL容量瓶；由于所需25mL 0.40mol/L的NaOH溶液需用量筒量取，因此所需的仪器还有量筒。 【分析】（1）根据公式m=nM=cVM进行计算。（2）根据溶液配制步骤进行排序。（3）分析错误操作对n、V造成的影响，结

31、合公式分析实验误差。（4）由浓溶液配制稀溶液的过程为稀释，稀释过程中溶质的物质的量保持不变，据此计算所需NaOH溶液的体积。由浓溶液配制稀溶液时需使用量筒量取浓溶液的体积。15【答案】盐；碱；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；过滤；蒸发【解析】【解答】纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，从组成和类别来分应纯碱属于盐；烧碱属于碱类；纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；反应后生成碳酸钙沉淀，从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是过滤，从溶液中得到固体的操作是蒸发。【分析】根据物质的分类以及钠盐的应

32、用和混合物分离的操作步骤进行分析。16【答案】（1）mNAgmol-1（2）50%（3）红褐；丁达尔效应；氢氧化铁胶体微粒带正电荷（4）溶解；过滤；洗涤；干燥【解析】【解答】（1）一个铁原子的质量为mg，NA个铁原子质量之和为mNAg，所以铁的摩尔质量为mNAgmol-1；综上所述，本题答案是：mNAgmol-1。（2）设CO物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，28x+44y=7.2，x+y=4.48/22.4，解之x=0.1mol，y=0.2mol，混合气体的体积分数之比为气体的物质的量分数之比，所以混合气体中CO的体积分数为50%；综上所述，本题答案是：50%。（3）将饱和FeC

33、l3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体；胶体具有丁达尔效应，因此区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应；将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷，这种现象称为电泳。综上所述，本题答案是：红褐，丁达尔效应，氢氧化铁胶体微粒带正电荷。（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，所剩固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以从中提取纯净的二氧化锰的操作先把混合物加水溶解，然后进行过滤，滤渣为二氧化锰，进行洗涤和

34、干燥即可；综上所述，本题答案是：溶解，过滤，洗涤，干燥。 【分析】（1）有关物质的量的计算，做题的思路一定是要以计算出物质的量为首要任务，然后以物质的量为出发点计算各个量。 （3）关于氢氧化铁胶体的制备要谨遵书上的实验，其过程为：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。其中氢氧化铁胶粒带正电，在电场作用下向阴极移动。 （4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体 ，剩余固体为，氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以该提纯过程和食盐中混有泥沙的提纯过程类似。17【答案】（1）正确（2）不正确（3）正确（4）不正

35、确【解析】【解答】（1）84消毒液中的氧化性进行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案为：正确；（2）84消毒液是由、和水组成的混合物，答案为：不正确；（3）与反应过程中生成了、和水，氯元素的化合价由0价分别变到了+1价和-1价，故该反应属于氧化还原反应，答案为：正确；（4）不稳定，高温条件下会分解，故答案为：不正确。【分析】（1）有强氧化性；（2）溶液由溶质和溶剂组成；（3）利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。（4）有不稳定性。18【答案】（1）Cl2；NaClO（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO ，HClO具有强氧化性，能起到杀

36、菌消毒的作用；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【解析】【解答】C是常见的调味品，C为NaCl；反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，C为NaCl，Cl元素的化合价为-1价，则A为Cl2，B为NaOH，D为NaClO，E为H2O；F为淡黄色粉末，能和H2O反应生成G，G为常见的无色气体，则F为Na2O2，G为O2。(1)由分析可知，A为Cl2，D为NaClO；(2)反应是Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应中Na2O2O2，Na2O2NaOH，Na2O2中

37、O元素化合价既升高又降低，故Na2O2既有还原性又有氧化性，故答案为：；(3)氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【分析】元素化合物推断题解题思路：1.利用关键信息进行突破，如特殊颜色 淡黄色粉末 为过氧化钠或者硫，如特殊物理性质， 常温下为无色无味的液体 为水， 常见的调味品为氯化钠等，利用特殊性质进行突破；2.结合已知元素，利用其化学性质和常见反应进行解答推断未知元素和物质。19【答案】（1）D（

38、2）100；检漏（3）玻璃棒；胶头滴管（4）B；D（5）重新配制【解析】【解答】配制一定物质的量浓度的溶液，其步骤主要是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。（1）称取所需的NaOH固体4.0g放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解并搅拌均匀，冷却后，将溶液转移到容量瓶中，洗涤、定容，摇匀，装瓶贴标签，因此剩余步骤的顺序应为；故答案为：D。（2）NaOH固体4.0g即物质的量为，物质的量浓度为1.0mol/L，则体积为即应选用容量瓶的规格为100mL；在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是检查装置是否漏液；故答案为：100；检漏。（3）实验中所用的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧

39、杯、相应规格的容量瓶、试剂瓶、玻璃棒、胶头滴管，因此还要用到的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒；胶头滴管。（4）A容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故A不正确；B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质物质的量减小，物质的量浓度偏低，故B正确；C定容时观察液面俯视，溶液体积减小，物质的量浓度偏高，故C不正确；D配制溶液时，加水超过容量瓶刻度线，溶液体积偏高，物质的量浓度偏低，故D正确；综上所述，答案为：BD。（5）若实验过程中出现(4)中D这种情况，不能用胶头滴管取出里面溶液，取出后溶质也取出一部分，因此只有重新配制溶液；故答案为：重新配制。【分析】配制一定物质的量浓度溶液

40、一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序，选择需要的仪器；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。20【答案】（1）Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O；缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤【解析】【解答】（1）由题干信息可得，该反应的反应物为Cl2、NaOH，生成物为NaCl、NaClO和H2O，因此该反应的离子

41、方程式为：Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O；由于Cl2与NaOH的反应为放热反应反应，因此减慢通入Cl2的速率，可将控制反应温度；（2）由于反应生成的N2H4H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，因此实验过程中应控制NaClO是少量的，即应将NaClO滴入尿素水溶液中，则滴液漏斗内盛装的液体为NaClO溶液；N2H4H2O的沸点为118，易挥发， 冷凝管的作用是减少N2H4H2O的挥发；（3）由图-2可知，当溶液的pH=4时，溶液中存在的离子为HSO3-，即为NaHSO3，因此当测得溶液的pH=4时，即可停止通SO2；由图-2可知，当溶液的pH=10时，溶液中存在的离子

42、为SO32-，因此需向NaHSO3溶液中通入NaOH溶液，至溶液的pH=10时，停止加热，即可得到Na2SO3溶液；由图-3可知，当温度高于34时，溶液中析出的晶体为Na2SO3，因此停止加NaOH溶液后，加热浓缩至有大量晶体析出时，在高于34的条件下趁热过滤，即可得到Na2SO3；【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，从而写出反应的离子方程式；结合反应的热效应分析；（2）结合N2H4H2O的性质分析；（3）结合图-2中不同pH值溶液中离子成分进行分析；当溶液的pH=10时，溶液中主要以Na2SO3形式存在，同时结合图-3中Na2SO3的溶解度曲线分析；21【答案】（1）胶头滴管、500m