第四章物质结构元素周期律练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第四章 物质结构 元素周期律 练习 一、单选题1下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD2短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强3下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O

2、2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD4下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI5下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键6下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S7前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成

3、的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（）A化合物X中含有离子键和共价键B简单离子半径由大到小的顺序为ZRQNCN、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性DR、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应8下列说法不正确的是（）ANH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

4、9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y210下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同11下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已

5、发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高12下列关于元素周期律的叙述中不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C原子半径大小关系为NaAlSi”或“”)。(3)的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_。(5)下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点：H2O H2S H2Sec.热稳定性：H2SeHClH2Sd.酸性：H

6、2SeO4HBrO4K+O2-Al3+，应为QZNR，B错误；C.N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C正确；D. R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；答案选B。8C【详解】ANH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成

7、，选项B正确；C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。9C【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X

8、2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；答案选C。10C【详解】A第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。【点睛】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的

9、四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。11A【详解】A离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。12C【详解】ANa、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确；BP、S、Cl在同周期，最高正价分

10、别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确；C因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误；DNa、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。13A【详解】A中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，原子符号为，故A正确；BF-的结构示意图为，故B错误；CNaAlO2的电离方程式为NaAlO2= Na+ AlO，故C错误；D明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，故D错误；故选A。14C【详解】根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第A族，所以

11、该元素在周期表中位置为第3周期第A族，故选C。15C【详解】A元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。16 Al3 3 OH = Al(OH)3、Mg2 2 OH = Mg(OH)2 Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O 21 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2 71【分析】在MgCl2和AlCl

12、3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，再加氢氧化钠，氢氧化铝又逐渐溶解。【详解】OD段是镁离子和铝离子沉淀的阶段，离子方程式为Al3 3 OH = Al(OH)3、Mg2 2 OH = Mg(OH)2，故答案为Al3 3 OH = Al(OH)3、Mg2 2 OH = Mg(OH)2。CD段是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O，故答案为Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O。(2)通过图象分析，nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:2，根据元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2:1，故答案

13、为2:1。(3)根据图象分析得出图中C点氢氧化铝全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C点加入NaOH的物质的量为n(NaOH) = 4n(Al3+)2n(Mg2)=40.1 mol20.2mol = 0.8 mol，故答案为0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；(4)根据上题分析得出AB阶段消耗0.8molNaOH，OA阶段消耗氢氧化钠物质的量n(NaOH) = 3n(Al3+)2n(Mg2)=30.1 mol20.2mol = 0.7 mol，图中线段OAAB=7:8，故答案为7:8。17 / (答一种即可) 【分析】同系物是指结构

14、相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。【详解】正戊烷与或 与 结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以 或 互为同系物；正戊烷与 (2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；白磷与红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体； 与的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。18(1)第五周期A族(2)(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54X

15、e位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期A族；(2)Ba位于周期表第六周期A族，In位于第五周期A族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性；(3)的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；(4)Se为34号元素，位于第四周期A族，其原子结构示意图可表示为；(5)aSe为第A族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c非金属性：SeSCl，因此热稳定性：H2

16、Se H2SHCl，c错误；dSe和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：SeBrCl，故酸性：H2SeO4HBrO4HClO4，d正确；选ad。19 第四周期第族 PCl3 ClPC 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为Al，为C，为N，为O，为P，为Cl，然后结合化学用语及原子结构特点、元素化合物的知识来解答。【详解】(1)Fe元素为26号元素，位于第四周期第族；(2)为P，为Cl，两种元素形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是PCl3；(3)为C，为P，为Cl，最高价氧化对应的水化物的酸性越强，非金属越强

17、，HClO4为强酸，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸，所以三种元素的非金属性由强到弱的顺序是ClPC；(4)为O，含氧元素的10电子二元化合物为H2O，其形成过程可以表示为：；(5)为Na，为O，为Cl，三种元素组成的Y为常见消毒剂，应为NaClO，与As的反应生成As的最高价含氧酸，即H3AsO4，根据元素守恒和电子守恒可得化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。20 【详解】HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用

18、电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。21 6 2 a+11 VIII S=C=S【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电

19、解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6

20、；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答案为：；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。22 1nm100nm或者109m107m Na2O2 放热反应 2Fe3Cu=Cu2

21、2Fe2 弱碱性 不能 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O NaHSO4=NaHSO【详解】(1)向沸水中滴加2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，胶体中分散质的微粒直径大小为1nm100nm或者109m107m之间；故答案为1nm100nm或者109m107m；(2)淡黄色粉末，能提供氧气，即该物质为过氧化钠，其化学式为Na2O2；过氧化钠能与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应；故答案为Na2O2；放热反应；(3)Fe3具有强氧化性，与Cu发生2Fe3Cu=Cu22Fe2；故答案为2Fe3Cu=Cu22Fe2；(4)

22、氢氧化铝能治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的弱碱性；氢氧化钠的碱性太强，因此不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；故答案为弱碱性；不能；(5)H2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；故答案为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(6)NaHSO4为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；故答案为NaHSO4=NaHSO。23 第四周期第A族 第五周期第A族【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。答案第13页，共8页