第3章 物质在水溶液中的行为测试-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为 测试一、单选题 1下列叙述正确的是（）A从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液中：NH、Fe3、SO、Cl-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、Al(OH)4-、Cl-C=110-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温

2、下含有个碳氢键B碳酸钠溶液中含有的数目为C被氧化为时转移的电子数为D20，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、Cl-B中性溶液中：Al3、Cl-、S2-Cc(OH-)的溶液中：Na、Ca2、ClO-、D1molL-1的KNO3溶液中：H、Fe2、SCN-、5室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电

3、性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD6是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A通入和的顺序可以互换B操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C步骤中反应的离子方程式为D通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用7温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂

4、不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，。下列有关说法错误的是A溶液和溶液中所含微粒种类相同B相同的溶液和溶液中由水电离的不相等C若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中D水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、925时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9molL-1，下列说法正确地是A该溶液一定呈酸溶液B该溶液可能呈碱溶液C该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5molL-1D该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性10下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧

5、至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有向溶液中通入过量向溶液中加入一定质量的将等浓度的溶液与溶液等体积混合向溶液中通入过量向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A4个B3个C2个D1个11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NAB电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NAC22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NAD49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA12室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽

6、略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10molL-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)B向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C向0.10molL-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c()c()D向0.10molL-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)二、填空题 13氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合

7、成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_，据此能预测其具有强的_性。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_？14I.有以下物质：A石墨；B钠

8、；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4(1)属于电解质的是_(2)属于非电解质的是_(3)能导电的_II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO47H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。(5)写出该反应的离子方程式_。15电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25)：

9、化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.910-7 K2=4.710-11(1)25时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_(填字母)。(2)25C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_(填字母)。Ac(H+)c(OH-)Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)

10、=0.01mol/L(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：_；该溶液中的电荷守恒表达式为_。16下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25水的离子积a回答下列问题：(1)若，则a_(填“”“”“=”“。”)；_(写出精确式)。(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是_。b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

11、是_。20现有室温下浓度均为110-3 molL-1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氨水、NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H)最小的是_。(2)向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_，最终产生H2总量的关系为_。(3)若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为_。(4)在25 时，某Na2SO4溶液中c() = 510-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _。(5)t 时，水的离子积为110-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸

12、V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _。(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止污染滴瓶中的试剂，故A错误；B. 盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，导致瓶塞无法打开，故不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶塞，故B错误；C. 蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D. 用pH试纸测定溶液的pH时

13、，若先用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，若溶液呈中性时，溶液的pH不变，若溶液呈碱性，测定结果偏低，故D错误；故选C。2D【详解】A NH、Fe3在酸性条件下存在，故A错误；B 碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中Al(OH)4-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C =110-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；D 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；故选D。3A【详解】ACH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC

14、-H键，即8NA个碳氢键，A正确；B碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；CK2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；D标况为0，101kPa，20，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；故答案选A。4A【详解】A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；BAl3、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；Cc(OH-)的溶液中，c(H+)，溶液呈酸性，ClO-会转化

15、为HClO，不能大量存在，C不符合题意；D1molL-1的KNO3溶液中：H、Fe2、会发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。5C【详解】A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 molL-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水

16、，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；DCH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。6B【详解】A由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与

17、氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。7D【详解】ANa2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；

18、BpH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)=10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；CpH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，=0.5，=，故C正确；DCO+H2OHCO+OH-，Kh1=210-4，第一步水解常数Kh1的数量级为104，故D错误。故答案为D。8B【详解】A铁离子和碳酸根离子双

19、水解，不能大量共存，A错误；B四种离子在碱性条件下共存，B正确；C铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；D碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；故选B。9B【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【详解】A酸或碱溶液抑制水的电离则c(H)107molL1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B碱溶液抑制水的电离则c(H)c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO

20、2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；C溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)c()c()，故C错误；D向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液p

21、H=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)2c()+c()+c(H2SO3)，故D错误；答案为A。13(1) -1 还原(2) H2O NaH H2 H2(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物【详解】(1)钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。(2)NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。(3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处

22、于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。14(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl、OH(5)【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电的化合物。（1）电解质包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等，可知题干中盐酸、硫酸、氯化钠固体、熔融氢氧化钡、氧化钙为电解质；（2）非电解质包括部分有机物，部分非金属氧化物，部分非金属氢化物如氨气等，可知题干中酒精，氨气，二氧化碳为非电解质；（3）石墨和钠两种单

23、质具有导电性，熔融氢氧化钡有能自由移动的氢氧根离子和钡离子，也能够导电，其他电解质没有能够自由移动的阴阳离子，无法导电；（4）由题知甲厂水碱性强，溶液中含有氢氧根离子，则与氢氧根离子无法共存的银离子、铁离子在乙厂水中，乙厂水中银离子无法与氯离子共存，所以乙厂水中含有的阴离子为硝酸根离子，而甲厂水中的离子为互不反应的钾离子、氯离子和氢氧根离子；（5）亚铁离子有还原性，重铬酸根有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，根据电荷守恒和转移电子数守恒配平其反应式为：15 bac NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BCD Al3+3HCOAl(OH)3+3CO2 c

24、(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-) c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)【详解】(1)电离平衡常数CH3COOHH2CO3HCNHCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3NaCNCH3COONa，故答案为：bac；(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶

25、质是物质的量浓度都为0.005molL-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005molL-1，CN-的浓度小于0.005molL-1，A根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)，故A错误；B混合液呈碱性，则c(H+)c(OH-)，故B正确；C由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；D由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：BCD；(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3+

26、3HCOAl(OH)3+3CO2，(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)c(HC2O)c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)；16(1) = 【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a11013；（2）根据硫酸钠的化学

27、式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2510-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)=10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH)= 10-5：10-7=1001（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1010molL1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH，所以水电离产生的OH的浓度为c(OH-)=110-10mol/L；（4）t2时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2时，pH=11的NaOH溶液，c(OH)=0.01m

28、olL1，则，解得V1V2=92；（5）酸、碱中c(H+)、c(OH-)越大，越会抑制水的电离，水电离的c(H+)越少，的几种溶液中，中c(H+)= NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=；c(OH-)越大，碱性越强，pH越大；c(H+)越大，酸性越强，pH越小，故pH由大到小的顺序是。17(1)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO(2)Fe+2H+=Fe2+H2(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）硫酸铁是强电解质完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO；（2）铁与硫酸

29、反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe+2H+=Fe2+H2；（3）CH3COOH是弱酸不能完全电离，故为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（4）酸碱中和反应且为强电解质，NaOH+HCl=NaCl+H2O。18(1)(2) B C B(3) CH3COOH+ =CH3COO-+H2O+CO2 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动(4) 大于 N2H42H2O H2O+OH-(5) H2CO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【解析】（1）在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，溶液为混合物，铜为

30、单质均不是化合物；酒精为非电解质，故上述属于电解质的是；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH+ CH3COO-，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反应生成醋酸钠、二氧

31、化碳和水，该反应的离子方程式为CH3COOH+ =CH3COO-+H2O+CO2；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H42H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H42H2O H2O+OH-；与弱酸相似，弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(H2O) 大于c()；（5）因为H2CO3的电离常数Ka1=4.310-7，大于HClO的电离常数Ka=4.710-8，故浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是H2C

32、O3；因为H2CO3的电离常数Ka1=4.310-7，大于HClO的电离常数Ka=4.710-8，比H2CO3的电离常数Ka2=5.610-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ 。19(1) = (2) a 【解析】(1)据物料守恒，中N原子与原子个数比为11，所以；根据电荷守恒得2c(SO)c(NH)3c(Al3)=c(H)c(OH)=(1031011)mol/L；故答案为：=；(2)NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH先与NH4HSO4电离出H反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H反应完

33、全，再加入NaOH，OH与NH反应，即a到c时发生；故答案为；a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是11，b点溶液均含有Na2SO4，NH3H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H)，故答案为：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)=c(H)。20 = ，则产生氢气的速率快慢为：；生成氢气的量与酸能够提供氢

34、离子的物质的量有关，三种溶液中：中生成氢气的量最大，、生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：，故答案为：；(3)若将等体积、等浓度的氨水、NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH；溶液加热至相同温度后，溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度，则pH，故答案为：(4)25时，某Na2SO4溶液中c()5104mol/L，则溶液中钠离子浓度是1103mol/L如果稀释10倍，则钠离子浓度是1104mol/L但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na)：c(OH)104：1071000：1。故答案为：1000：1；(5)t温度下水的离子积常数是11012，所以在该温度下，pH11的NaOH溶液中OH的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH2，说明稀硫酸过量，所以有0.01，解得V1：V29：11，故答案为：9：11。(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+，故答案为：NH4HSO3=+；答案第17页，共10页