第2章海洋中的卤素资源单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 (1).docx

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1、第2章 海洋中的卤素资源 单元测试卷二 上学期高一化学沪科技版（2020）必修一一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3B用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3CFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）1：2时，3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2OD向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO42（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A向Al2（SO4）3溶

2、液中通入过量的NH3：Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH4+B将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2+SO32+H2O2Cl+SO42+2H+C在沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32+2H+SO2+S+H2O3（3分）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是（）A新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在B向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C向新制

3、氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱4（3分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）A工业上，二氧化锰和硫化锰用硫酸溶浸可得硫单质和硫酸锰，其离子方程式为MnO2+MnS+4H+2Mn2+S+2H2OB向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，其离子方程式为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCPbO2与浓盐酸共热可生成黄绿色气体，该反应的离子方程式为PbO2+4H+2ClPb2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl

4、5（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液：NH4+Al3+5OHAlO2+2H2O+NH3H2OB向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OC惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2D向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO32+2H+SO2+H2O6（3分）常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A无色透明的水溶液中：Na+、NH4+、SO42、ClBpH0的溶液中：K+、Na+、SO42、S2O32C中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO42、ClD含有大量Ca2+

5、的溶液中：Al3+、CO32、NH4+、Br7（3分）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是（）ANaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OHCO32+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCNH4HCO3溶液中逐滴滴加大量NaOH：HCO3+OHCO32+H2OD向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O2HCO38（3分）下列有关溴、碘的说法中正确的是（）A溴和碘只能从海水中提取B单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D存放液溴的试剂瓶

6、要用橡皮塞密封并用水封9（3分）常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A水电离出的c（H+）1.01012molL1的溶液中：Na+、NH4+、Br、S2B11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、SO42Dc（H+）molL1：K+、Na+、AlO2、Cl10（3分）已知反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3I

7、O3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO311（3分）溶液X中可能存在Na+、Fe2+、NH4+、I、CO32、SO32、SO42中的若干种。已知NH4+OHNH3+H2O，为探究该溶液组成进行如图实验。下列关于溶液X的说法正确的是（）A可能存在Fe2+B一定存在NH4+、I、CO32CCO32和SO32至少有一种D一定不存在Na+、SO4212（3分）某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是（）A“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌B海带灰中除了含有较多的I2外，还有其他无机质C“氧化”时用足量KIO3代替H2O2，可获得较多

8、的I2D蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗13（3分）为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84消毒液”（有效成分：NaClO）消毒，下列说法正确的是（）A“84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同D“84消毒液”与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果14（3分）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法中正确

9、的是（）AClO2的摩尔质量为67.5g1BClO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明ClO2具有还原性CClO2的消毒效率约是等质量的氯气的2.63倍DClO2结构中氯原子位于中心，则其电子式中每个原子周围均满足8个电子15（3分）已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）A2

10、1：5B4：1C3.1D2：116（3分）将一定量的锌与100mL18.5molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）0.1molL1，则下列叙述中错误的是（）A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn97.5gC气体A中SO2和H2的体积比为4：1D反应中共转移3mol电子二填空题（共5小题，满分52分）17（10分）已知H2O2参与的三个化学方程式如下：2H2O22H2O+O2；Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O；3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。（1）已

11、知H2O2是二元弱酸，写出其第一步电离方程式： 。（2）上述三个反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 （填序号，下同），H2O2仅体现还原性的反应是 。（3）根据上述反应推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）H2O2作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：O2、H2O2、ClO3、H2O、Cl。写出上述反应的离子方程式： 。如果上述反应中有13.44 L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为 。（5）H2O2可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：NaCN+H2O2+H2OA+NH3，其中A的化学式为 。18（10分）（1）

12、在S2、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是 。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。（4）第（3）问反应中氧化

13、产物是 ，还原产物是 。19（10分）按要求填空。（1）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是 。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除

14、单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。20（10分）有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：（1）称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；称量实验中得到的某种固体（2）步骤中都使用到的仪器是 ；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目

15、的是 ，在步骤的目的是 （3）步骤中加入的试剂是 ；步骤中进行的“某一操作”是 ，目的是 （4）步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？ ，你不选择另一种固体的理由是 21（12分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）实验室中提取碘的流程如下：（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；写出过程中的有关反应的离子方程式 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A四氯化碳 B汽油 C酒精 D醋酸第2章 海洋中的卤素资源 单元测试卷二 2022-2023学年上学期高一化学沪科技版（2020）必修一参考答案一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1C； 2A； 3C； 4B；

16、5A； 6A； 7D； 8A； 9B； 10C； 11B； 12C； 13A； 14C； 15D； 16C；二填空题（共5小题，满分52分）17H2O2H+HO2；Ag2OH2O2K2CrO4；3H2O2+ClO3Cl+3O2+3H2O；1.2mol；NaHCO3； 18Fe3+、Mg2+、H+；I、S2；Fe2+、S；KClO3；FeCl3；Cl2；ClO2； 19Fe3+、Mg2+、H+；I、S2；Fe2+、S；KMnO4；FeCl3；11.2； 20玻璃棒；加快溶解；使液体受热均匀，防止液体溅出；Na2CO3溶液；逐滴加入稀盐酸；直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯食盐）；A；蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的； 21过滤；萃取；2I+Cl22Cl+I2；AB；声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/2/25 10:32:44；用户：付满满；邮箱：17550319821；学号：38915182第7页（共7页）学科网（北京）股份有限公司