第一章物质及其变化章节综合测验-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第一章 物质及其变化 章节综合测验一、单选题1根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是（） ANaHSO4BNa2OCNa2CO3DNaHCO32下列说法中正确的是（）A二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳属于电解质B固体不导电，是电解质C在水中难导电，所以不是电解质D铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质3反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（） ABr2BNaBrCNaBrO3DH2O4下列离子方程式正确的是() A碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OBFeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe

2、3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 C用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-SO2H2O2HCO3SO32-D稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO45下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DNH36在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（） ANa+、K+、SO42-、MnO4-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、CO32-、NO3-7根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B

3、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)38下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ()A失去电子的反应是还原反应B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A在无色溶液中： 、 、 、 B在含大量 的溶液中： 、 、 、 C在强碱溶液中： 、 、 、 D含有 的溶液中： 、 、 、 10下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）ANa+、Ag+、Cl-、BNa+、Mg2+、Cl-、CH+、K+、O

4、H-DFe3+、H+、I-11已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）A还原性：B原混合溶液中的物质的量为3molC当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为D原溶液中：12某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）A根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B由步骤中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C沉淀甲中

5、可能含有Al(OH)3D该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种二、填空题13下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号，下同)。铜 稀盐酸 酒精溶液 水 醋酸 熔融KNO3石墨 BaSO4固体 氨气14向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液PH 7（填、=），离子反应总方程式： 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液PH 7（填、=），离子反应总方程式： 15在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝

6、色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 （提示：碘元素被氧化成IO3）从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是 16在下列物质中：Na Fe（OH）2固体Na2O固体 CO2FeCl3溶液 蔗糖溶液 熔融MgSO4NaCl晶体（请用序号填空） 属于氧化物的是 ，属于盐的是 ，属于电解质的是 ，能导电的是 17请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成： 。 （2）钠与水反应的离子方程式： 。 （3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 （4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式： 。 （5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用： 。 （6）硫酸铁溶液与硫氰化

7、钾溶液反应的离子方程式： 。 18从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。A.Na2O、CaO、SO2、CuO： 。B.NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2： 。C.HClO3、KClO3、HCl、NaClO3： 。D.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3： 。三、推断题19在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，为单质，为酸，为氧化物，为碱，为盐，连线的两种物质能发生反应。（1）请推断它们的化学式： ； ； 。（2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：和： 。和： 。和：

8、。（3）上述反应中 与 (填序号)的反应属于氧化还原反应，并用双线桥标出电子的转移情况： 。四、实验探究题20铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：已知：铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。（1）步骤加入足量还原剂的目的是 ，下列物质可作为该步骤还原剂的是 。A铁粉 .H2O2 CNa2SO4 DNH2OH（2）设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子 。（3）步骤加热煮沸的目的是 。（4）步

9、骤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要 ，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是 。A定容时俯视刻度线B容量瓶中含有少量蒸馏水C转移滤液时，不慎有少量滤液洒出D转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒21某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和FeCl3溶液丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟你

10、认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？ （2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒能透过滤纸（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 AFe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间 BFe（OH）3胶体具有丁达尔效应CFe（OH）3胶体是均一的分散系 DFe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是 ，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 22某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHCl H2SO4 H2

11、CO3 HNO3B.溶液 水 悬浊液 胶体C.Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2（1）请你帮他们完善下列空白：A组B组C组分类标准含氧酸分散系 不属于该类别的物质 Na2CO3（2）现有下列物质：铝 氢氧化铁胶体 氯化氢 SO2NaHSO4固体 Ba（OH）2固体 稀硫酸 盐酸 烧碱 熔融NaNO3按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质 （3）与的溶液反应的离子方程式为 。（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 （填“深”或“浅”），这表明

12、 。往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加 至过量，现象是 。23某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是 （填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是 。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 24实验室可通过反应；3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 制取KClO3，再用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4) 在60时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。

13、请回答下列问题：（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式： 。 （2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺 装置，B部分还应补充 装置，还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”） （3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式： 。 （4）在密闭容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是 ；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是 （不考虑Cl2的挥发）（5）测定KClO3样品中ClO3-的含量，称取样品a

14、g，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中ClO3-的质量分数为 。（已知Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，ClO3-可被Fe2+还原为Cl-） 25硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体并探究其性质

15、。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)Na2SO3(aq)H2S(aq)2H2S(aq)SO2(g)3S(s)2H2O(l)；S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有 （写一条） （2）常温下，用pH试纸测定0.1molL1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是 。 （3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式 。 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】通过观察选项可知，四种物质均为含钠化合物，Na2

16、CO3、NaHCO3、NaHSO4均属于钠盐，而Na2O属于钠的氧化物，与其它三个物质不属于一类，故答案为:B。【分析】交叉分类法，从不同的角度对物质进行分类。从组成的阳离子来看，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均由Na+和酸根离子组成，因此属于钠盐。而Na2O是由钠元素和氧元素组成的二元化合物，且与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。2【答案】B【解析】【解答】A二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，A不符合题意；B固体不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，它是电解质，B符合题意；C在水中难导电，但熔融硫酸钡可以电离出钡离

17、子、硫酸根离子，所以是电解质，C不符合题意；D石墨和铜丝均能导电，但它们都是单质、所以它们既不是电解质又不是非电解质，D不符合题意；故答案为：B。【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。3【答案】C【解析】【解答】反应3Br2+6NaOH 5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还

18、原产物，NaBrO3为氧化产物，故答案为：C。【分析】根据氧化还原反应找出氧化剂、还原剂、以及氧化产物、还原产物即可4【答案】C【解析】【解答】A. 醋酸为弱电解质，写化学式，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：CaCO3-+ 2CH3COOH =2CH3COO -+Ca2+ + CO2+ H2O，A不符合题意；B. Fe(SCN)3 易溶，FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液离子方程式为： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ，B不符合题意；C. 用碳酸钠溶液吸收少量 SO2生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：2CO32-SO2H2O2HCO3SO32-，C符合题意；D. 稀硫酸与

19、氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；B.Fe3+与SCN-形成络合物，不是沉淀；C.SO2少量，反应生成SO32-；D.稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O；5【答案】D【解析】【解答】A.CH3COOH为化合物，且其水溶液可以导电，属于电解质，A不符合题意；B.Cl2为单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C.NH4HCO3为化合物，且其水溶液可以导电，属于电解质，C不符合题意；D.NH3为化合物，其水

20、溶液可以导电，但不是NH3自身电离产生离子起导电作用，因此NH3属于非电解质，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对非电解质辨析的考查，结合非电解质的概念继续凝固分析即可。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。6【答案】D【解析】【解答】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子。A.MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A不符合题意；B.NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C.Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意

21、；D.K+、Na+、CO32-、NO3-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D符合题意；故答案为：D。【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。7【答案】C【解析】【解答】A、根据反应2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)3n (NaOH)，选项A不符合题意；B、反应为2Al+3CuS

22、O4=3Cu+Al2(SO4)3，其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为32，选项B不符合题意；C、反应：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，反应：2Al+Fe2O3 2 Fe +Al2O3，消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32，选项C符合题意；D、反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的物质的量相等；B.铝与硫酸铜反应，铝是还原，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒分析解答；C.反应和消耗等量的铝时，所以失电子的物质的量相等，根

23、据得失电子守恒分析解答；D.一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时用化学式。8【答案】D【解析】【解答】A.反应过程中物质发生失电子的反应为氧化反应，A不符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如反应“Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O”中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意；C.氧化剂在反应过程得到电子，发生还原反应，C不符合题意；D.反应过程中发生失电子的氧化反应的物质为还原剂，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对氧化还原反应相关概念的考查，结合“失升氧化，还原剂；得降还原，氧化剂”进行分析。9【答案】C【解析】【解答】A 在溶液中显浅绿色，故A

24、不符合题意； B 和 会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C在强碱溶液中，四种离子互不反应，能大量共存，故C符合题意；D亚铁离子与高锰酸根会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、无色溶液中不存在有色离子Fe2；B、Mg2能与OH反应形成Mg(OH)2沉淀；C、溶液中各离子相互间不反应；D、MnO4能与Fe2反应；10【答案】B【解析】【解答】AAg+与Cl-、会反应产生AgCl、Ag2CO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；CH+、OH-发生反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，C不

25、符合题意；DFe3+、I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。【分析】分析各个离子之间是否会发生反应A、Ag+与Cl-、会反应产生AgCl、Ag2CO3沉淀，不能大量共存；B、没有互相反应的离子；C、酸碱中和反应；D、Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，两者会发生氧化还原反应11【答案】D【解析】【解答】A用氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性强弱顺序是IFe2Br，故A不符合题意；B根据上述分析，Cl2的物质的量在01mol，发生Cl22I=2ClI2，消耗1molCl2时，消耗I物质的量为2mol，根据碘原子守恒，FeI

26、2的物质的量为1mol，故B不符合题意；C根据选项B的分析，当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为Cl22I=2ClI2，故C不符合题意；D通入氯气13mol之间发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，该阶段消耗氯气的物质的量为2mol，此时消耗Fe2物质的量为4mol，通入氯气36mol之间发生2BrCl2=Br22Cl，该阶段消耗氯气的物质的量为3mol，此时消耗Br物质的量为6mol，原溶液中n(I)n(Fe2)n(Br)=246=123，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】根据离子方程式可知还原性I-Fe2+ Br-，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分

27、析。12【答案】D【解析】【解答】A. 由步骤可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步骤沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A不符合题意；B. 废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B不符合题意；C. 由于步骤中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C不符合题意；D.

28、 溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D符合题意；故答案为：D。【分析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该

29、红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+，以此解答该题。13【答案】；【解析】【解答】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质、非电解质；酒精溶液是混合物，不属于电解质、非电解质；水能电离产生H+、OH-，属于电解质；醋酸在水中会电离产生CH3COO-、H+，属于电解质；熔融KNO3是盐，会电离产生K+、NO3-，属于电解质；石墨是C元素的单质，不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体会电离产生Ba2+、SO42-，属于电解质；氨气是化合物

30、，在熔融状态下不能电离，在水中也不能电离产生自由移动的离子，因此氨气是非电解质；综上所述可知：属于电解质的为；属于非电解质的是。【分析】注意电解质溶于水电离产生的自由移动的离子必须是物质本身电离产生。14【答案】=；2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4；Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O【解析】【解答】解：明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl3+，明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：3，离子反

31、应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，此时溶液呈中性，pH=7，故答案为：=；2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4；假设SO42的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH反应生成1molAlO2，反应的离子方程式为Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH7，

32、故答案为：；Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O【分析】假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：3，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；假设SO42的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性15【答案】2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH；I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O；ClOIO3I2【解析】【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原

33、反应生成I2，I元素化合价由1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，该反应中氧化剂是ClO、氧化产物是I2，所以氧化性ClOI2； 继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O，氧化剂是ClO，还原剂是I2，氧化产物是 IO3，所以氧化性ClOIO3I2；故答案为：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH；I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O；ClOI

34、O3I2【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成生成IO3，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱16【答案】；【解析】【解答】解：Na是单质，能导电，但不是氧化物、盐和电解质； Fe（OH）2固体不能导电，是电解质；Na2O固体不能导电，是氧化物，是电解质；CO2 不能导电，是氧化物；FeCl3溶液能导电，是混合物，故不是氧化物、盐和电解质；蔗糖溶液不能导电，是混合物，既不是氧化物、也不是盐和电解质；熔融Mg

35、SO4能导电，是盐，是电解质；NaCl晶体不能导电，是盐，是电解质故是氧化物的是，是盐的是，是电解质的是，能导电的是故答案为：；【分析】由两种元素组成、其中一种为氧元素的为氧化物；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；有自由移动的电子或离子的物质能导电17【答案】（1）Na2OAl2O34SiO2（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（4）NaHSO4=Na+H+SO42-（5）作治疗胃酸的药物、发酵粉（6）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3【解析】【解答】（1）用氧化物表示物

36、质的组成时，要按照：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序，故NaAl(SiO3)2的组成可以表示为：Na2OAl2O34SiO2；（2）Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）FeCl3溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（4）硫酸氢铵是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-；（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧

37、化碳，故也可作发酵粉；（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。【分析】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序来书写；（2）Na与水反应生成NaOH和氢气；（3）FeCl3溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜；（4）硫酸氢铵是强电解质，在水中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子；（5）根据碳酸氢钠的性质推测其用途；（6）铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化钾。18【答案】SO2；NaClO3；HCl；K2CO3【解析】【解答】A.Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于

38、金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物；答案：SO2；B.NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐；答案：NaClO3;C.HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物；答案：HCl。D.NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3属于碳酸氢盐，K2CO3属于碳酸盐；答案：K2CO3【分析】A.金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，非金属元素和氧元素组成的化合物属于非金属氧化物；B.酸根离子含有氧元素的盐叫含氧酸盐，酸根离子不含有

39、氧元素的盐叫无氧酸盐；C.根据物质中是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物；D.根据物质的酸根离子可以将盐类分为酸式盐和正盐。物质的分类可以根据物质的组成进行分类，也可以根据物质的性质进行分类。19【答案】（1）HCl；（2）；（3）；【解析】【解答】（1）由分析可知为HCl，为CO2，为Na2CO3；（2）由分析可知，为Fe，为HCl，为CO2，为Ba(OH)2，为Na2CO3，则和反应的方程式为：；和反应的方程式为：，和反应的方程式为：；（3）上述反应中，铁和盐酸反应是属于氧化还原反应，故答案为：；用双线桥标出电子的转移情况为：。【分析】几种物质中只有一种酸，其化学式为H

40、Cl，则为HCl，Cu、Fe、两种单质中，只有Fe能与盐酸反应，二者反应生成FeCl2和H2，故为Fe；碱有NaOH、Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故为Ba(OH)2，为Na2CO3，应该为酸性氧化物，则为CO2。20【答案】（1）将Fe3+还原为Fe2+；D（2）取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+（3）除去过量的NH2OH（4）胶头滴管；CD【解析】【解答】铁矿石(主要成分为铁的氧化物)，加入过量的稀硫酸并过滤，除去不溶物，滤液为含有硫酸铁、硫酸亚铁及剩余的硫酸的混合物A，加入足量的还原

41、剂，铁离子被还原为亚铁离子，根据信息可知，还原剂为NH2OH；滤液B稀释至250mL，取25mL稀溶液，用0.5000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，根据Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O反应中，Cr2O6Fe2+关系，计算出铁元素的含量。(1)滤液A中含有亚铁离子和铁离子，步骤加入足量还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+；根据信息可知，作为该步骤的还原剂是NH2OH，既能还原铁离子，又不影响铁元素的含量；而铁粉能够把铁离子还原为亚铁离子，但影响了铁元素的含量，硫酸钠没有还原性，过氧化氢能够氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，所以还原剂选D；(2)滤液B中的