第二章第一节 钠及其化合物同步训练-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第二章第一节钠及其化合物同步训练-人教版（2019）必修第一册学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1A族、A族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AK-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂B金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯C是两性氧化物，可用作耐高温材料D受热易分解，可用于制胃酸中和剂2已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是A属于酸式盐，也属于酸式盐B是酸性氧化物，也是酸性氧化物C15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别D与水反应生成碱，与水反应也生成碱3化学与生活息

2、息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应AABBCCDD4向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是A溶液中存在：B电导率下降的主要原因是发生了反应：C，溶液中的逐渐减小，逐渐增大Dd点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为5下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4A实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aB实验室用图2所示装置

3、测定氯水的pHC实验室用图3所示装置制备少量氧气D实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：62022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运的理念。下列说法错误的是A火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零B冬奥场馆“冰丝带”使用CO2制冰，比氟利昂更环保C领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料D火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色7如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。则下列说法错误的是A气体A是NH3，气体B是CO2B步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C步骤IV发生的反应为2NaHCO3Na2

4、CO3+CO2+H2OD该流程中产生的CO2可循环使用8下列实验无法达到预期实验目的的是A用甲制备并收集少量B用乙制备少量C用丙验证C和Si的非金属性强弱D用丁比较和的稳定性9下列物质在给定条件下不能一步转化的是ANaNa2OBSSO3CCCODCl2FeCl310下列说法正确的是A向某无色溶液滴加氯水后，再加入CCl4，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在I-B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含Na+，无K+D加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO11下列有关除杂的试剂或方法错误的是选项被提

5、纯物质杂质除杂试剂或方法A铜粉铁粉加入过量盐酸充分溶解、过滤BCl2HCl通过饱和食盐水后干燥CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量CO2DKNO3NaCl加入AgNO3溶液并过滤AABBCCDD12下列离子方程式书写正确的是A将金属钠投入水中：B向溶液中通入过量：C向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：D硫酸和氢氧化钡溶液混合：13将一定量CO2通入100ml2mol/L的氢氧化钠溶液得到甲溶液，向甲溶液其中滴加5mol/L稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则下列说法正确的是A甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3B通入氢氧化钠溶液的CO2体积是896mLCb点溶液呈碱性，

6、向其中加入CaCl2产生白色沉淀Dc点消耗盐酸的体积是40mL14氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是A装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分B装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯Dm gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律15下列实验装置能够达到实验目的的是A可用收集NO2(液体为水)B可用分离溴单质与四氯化碳C可用从食盐水中提取NaCl晶体D可用验证碳酸钠和碳

7、酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)二、实验题16化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：(1)装置中反应的离子方程式是_；(2)装置中的试剂分别是_、_；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；

8、(3)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：下列有关说法不正确的是_A实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻

9、璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。(4)B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。17某研究小组用为探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行如下实验。已知：碳酸钠固体久置空气中会吸收水，生成Na2CO37H2O和Na2CO310H2O等。【任务一】初识碳酸钠与碳酸氢钠步骤实验操作实验现象Na2CO3NaHCO3一段时间后，恢复到室温，全部溶解，得到透明溶液一段时间后，恢复到室温，部分溶解，试管底

10、部有固体残余取的溶液，分别滴加2漓酚酞溶液溶液变红色溶液变浅红色另取的溶液，分别滴加2滴稀盐酸无明显现象产生少量气泡(1)实验得出结论：室温下，Na2CO3的溶解度_NaHCO3(填“”或“”“(c-b)mL的盐酸，则甲溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，且两者物质的量之比为3(c-b)- (c-b)：3(c-b)=2:1；【详解】A由分析可知，甲溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B甲溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，且两者物质的量之比为2:1，则根据钠元素守恒可知，碳酸钠为0.1L2mol/L=0.1mol，则根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.1mol，标况下体积为2.24L，故B错误；Cb点溶液呈碱性，

11、溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠和氯化钙不反应，C错误；Dc点溶质为氯化钠，根据钠元素守恒可知，c点消耗盐酸的体积是100mL2mol/L 5mol/L=40mL，故D正确；故选D。14D【详解】A装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；B装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；C实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；D1 molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH与水的反应为归中反应，1mol氢化钠与足量水完全反应，生成1mol氢气，

12、D项错误；故选D。15D【详解】ANO2可与水反应，不能用排水法收集，A不能达到实验目的；BBr2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离，B不能实现实验目的；CNaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿，C不能实现实验目的；D根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，D能实现实验目的；答案选D。16(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸(3)D(4) 碱石灰 吸收氢气中的

13、水和氯化氢(5)Na2O2H22NaOH【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，反应生成二氧化碳，通过除去氯化氢、通过浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论；【详解】（1）装置碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢生成二氧化碳，故装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置中的试

14、剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体；（3）A实验i中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A正确；B二氧化锰可以催化过氧化氢生成氧气，故实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂，B正确；C实验ii中溶液可以使酚酞先变红后褪色说明含有氧化性物质，实验iii中加入过氧化氢生成氧气，故可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成，C正确；D本实验使酚酞试液褪色的是氢氧化钠碱性溶液，D错误；故选D；（4）生成氢气中含有水和挥发的氯化氢，两者均可以和过氧化钠反应，故B为除杂净化氢气装置，为碱石灰；（5）淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫

15、酸铜未变蓝，则没有生成水，根据质量守恒可知，反应生成氢氧化钠，Na2O2H22NaOH。17(1)(2)两者溶液中溶质的物质的量浓度不相等(3)CO+H+=HCO(4)放热(5)HCO与OH-反应消耗OH-，同时生成的CO被Ca2+沉淀，使得溶液的pH下降幅度较大(6)碳酸钠固体久置空气中会吸收水(7)开始加热时装置内的空气被排出(8)【详解】（1）由反应的现象可知，Na2CO3加入水一段时间后，恢复到室温，全部溶解，得到透明溶液；NaHCO3加入水一段时间后，恢复到室温，部分溶解，试管底部有固体残余，所以室温下，Na2CO3的溶解度NaHCO3，故答案为。（2）由于NaHCO3加入水后部分溶

16、解，两者溶液中溶质的物质的量浓度不相等，所以不能得出相同条件下两种溶液碱性强弱的结论，故答案为两者溶液中溶质的物质的量浓度不相等。（3）取的溶液，分别滴加2滴稀盐酸，盐酸少量，Na2CO3与盐酸发生反应为CO+H+=HCO，不产生气体；故答案为CO+H+=HCO。（4）由图可知，Na2CO3溶于水后溶液温度升高，所以Na2CO3的溶解属于放热过程，故答案为放热。（5）澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液，由于HCO与OH-反应消耗OH-，同时生成的CO被Ca2+沉淀，使得溶液的pH下降幅度较大；故答案为HCO与OH-反应消耗OH-，同时生成的CO被Ca2+沉淀，使得溶液的pH下降幅度较大。（6）碳酸钠固体久置空气中会吸收水，加热产生水蒸气，使无水硫酸铜变蓝，故答案为碳酸钠固体久置空气中会吸收水。（7）由反应装置可知，属于密闭装置加热反应，开始加热时装置内的空气被排出，断断续续产生气泡，故答案为开始加热时装置内的空气被排出。（8）碳酸氢钠加热一段时间后，装置C溶液变浑浊，而碳酸钠加热一段时间后，装置C溶液保持澄清，说明碳酸氢钠加热生成了二氧化碳，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故答案为。答案第15页，共7页