盐类的水解同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、3.3 盐类的水解 同步练习一、单选题（共16题）1常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是ABCD2如图为某实验测得0.1molL1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是Aa点溶液的c（OH）比c点溶液的小Ka2（H2CO3）Ba点时，KwKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Cb点溶液中，c（Na+）c（HCO3）+2c（CO32）Dab段，pH减小说明升温抑制了HCO3的水解3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A溶液含有的数目为B往密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下充分反应，生成的数目为C在25时，1LpH为2的溶液中含

2、有的数目为D常温下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为4时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是A的数量级为B时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为C的数量级为D溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性5常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D整个滴定过程中，保持不变6室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是A室温下，的电离平

3、衡常数B在溶液中存在C溶液中：D的电离方程式为，7亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是A0.1 molL的水溶液中：B向0.1 molL水溶液加少量水，的值增大C0.2 molL溶液与0.1 molL NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D0.1 molL溶液中离子浓度大小关系：8食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：D常温下，HAc溶液与NaO

4、H溶液混合，测得溶液pH为4.76反应后：AABBCCDD9常温下，用的溶液滴定醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是已知：。Aa点溶液中，Bc点溶液中，Cd点溶液中含有5种不同的微粒Db点溶液中，10下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A溶液中：B溶液中：C向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：11HA是一种酸性比更弱的酸。下列有关HA的说法错误的是A相同温度下，等浓度的NaA和，NaA溶液的pH更大B往HA中加入稀盐酸会使HA的电离程度减小而导致其电离常数变小C分别加热NaA

5、溶液和NaCl溶液，前者pH增大，后者pH变小D等浓度HA与NaOH溶液等体积混合时的水溶液相较于纯水，其水的电离程度是增大的12下列说法错误的是A2020江苏明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水B2019江办改编蒸干溶液可制得无水固体C2019浙江在相同条件下，比的水解能力更强D2018全国碳酸钠可用于去除餐具的油污13下列应用与盐类水解有关的是用作净水剂为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制溶液时，应先把固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释与溶液可用作焊接中的除锈剂实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞长期施用，土壤酸性增强ABCD全有关14将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合

6、溶液的判断正确的是ABCD15对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、不能大量共存，因发生反应：B、不能大量共存，因发生反应：C、能大量共存，粒子间不发生反应D、AlO能大量共存，粒子间不反应AABBCCDD16常温下，下列说法中正确的是溶液加水稀释时，将增大浓度均为0.1 mol/L的、混合溶液：的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则物质的量浓度相同的溶液，由小到大的顺序是ABCD二、填空题（共4题）1725时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题

7、：(1)混合溶液的pH=8的原因_(用离子方程式表示)；(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填、10b-14，则，正确；为强酸弱碱盐，电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，电离出的醋酸根离子能促进铵根离子的水解，故物质的量浓度相同的溶液，由小到大的顺序是，错误；答案选B。17(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)减小(4)0.05(5)增大(6)ABDC【详解】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中c()c()，溶液的pH7，水解方程式为：。（2）该盐含有弱

8、酸根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（3）将混合溶液从25 升温至30 ，溶液中，根据水解平衡常数，升高温度促进盐类的水解，Kh增大，将减小。（4）等体积混合所得溶液中根据物料守恒，可知c (HA)+c (A-)=0.05molL-1（5）0.1 molL-1HA溶液，加入少量水，促进电离，n(A-)增大，c(A-)减小，不变，那么将增大。（6）NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4HC

9、O3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列：ABDC。18(1)(2)ABD(3) 中 molL(4)6【详解】（1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）A. 溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知

10、两溶液中微粒种类相同，故正确；B. 碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；C. 在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；D. 滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确；故选：ABD。（3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；=，的电离常数= molL，故答案为： molL；（4），pH=6，故答案为：6；19(1)X- + H2OHX+OH-(2)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)(3)Ka

11、(HX)Ka(HY)Ka(HZ)(4)否(5)10-6-10-8【详解】（1）NaX为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，水解反应为：X- + H2OHX+OH-，故答案为：X- + H2OHX+OH-；（2）NaX溶液中，X-发生水解，c(Na+)c(X-)，溶液因水解显碱性，c(OH-)c(H+)，离子浓度大小为：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故答案为：；（3）室温下，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，阴离子对应的一元酸的酸性越弱，其电离常数越小，根据图可知Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)。故答案为：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)；（4）如果盐酸体积为20.

12、00 mL，则溶液为酸性。故答案为：否；（5）根据电荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8 。故答案为：10-6-10-8；20(1) 10-3 增大(2) ClO-+H2OHClO+OH- c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)(3)【详解】（1）任何溶液pH=3时，c(H+)=10-3，醋酸为弱酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，溶液加水稀释平衡向右移动，但平衡常数不变，K=，稀释后c(H+)变小，故 变大；故答案为：10-3；增大。（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO，溶液偏碱性，因为NaClO水解生成氢氧化钠，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；溶液中ClO-水解浓度变小，故c(Na+)c(ClO-)，溶液显碱性故c(OH-)c(H+)，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)；故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)。（3）25时，酸的电离常数越大，则对应酸根水解程度越小，水解强弱顺序为ClO - CH3COO-，浓度均为0.1molL1的CH3COONa；NaClO；NaHCO3三种溶液中，酸根水解程度越大，则钠盐的pH越大，则pH由大到小顺序为；故答案为：。答案第17页，共9页