第2章《元素与物质世界》单元测试-上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界单元测试 一、单选题1对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是ACuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移C还原性：CuSO4 H3PO4D该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：32某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的

2、有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种3下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD4下列物质与对应的归类不正确的是A水、液态氯化氢、小苏打都是电解质B“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物CCO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物DNaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物5下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、烧碱B氯气、纯碱、石灰水C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、盐酸6

3、下列操作能达到实验目的的是A用量筒量取浓硫酸B将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C将溶液蒸发结晶获得晶体D将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质7物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是AKOH、Mg(OH)2BHCl、NH3CSO2、NODNa2CO3、KClO38下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO

4、均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD9化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、11下列各组物质的分类正确的是（

5、）A同位素：H2 D2T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH12下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D在江河入海口，逐渐形成三角洲13下列关于实验方案的评价，正确的是选项实验方案评价A用向上排空气法收集CH4可行B用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+可行C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO可行D用品红溶液鉴别CO

6、2和SO2不可行AABBCCDD14对于反应，下列说法不正确的是AFe是还原剂，被氧化BHCl是氧化剂，发生了还原反应C1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D此反应既是置换反应又是氧化还原反应二、填空题15生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题： 材料一：人体胃液中含有胃酸(0.20.4的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”主要成分是Al(OH)3 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式_。(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用_ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为

7、_。材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈_性。A酸性B碱性C氧化性D还原性(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是_剂。16以下为中学化学中常见的物质：金属Fe溶液溶液二氧化硫稀硫酸氨气固体固体固体。根据要求回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。( 填标号，下同)(2)以

8、上物质中能导电的是_。(3)将混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的，充分反应后。若无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是_( 填化学式)。若所得固体为纯净物，则此固体为_( 填化学式)，发生反应的化学方程式为_。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是_nm。17已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离

9、子方程式为_。18已知NaNO2能发生如下反应(未配平)：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O(1)配平方程式，并用单线桥表示电子的转移方向和数目：_。NaNO2+_HI_NO+_I2+_NaI+_H2O(2)反应中_元素被氧化(填元素名称)，_是氧化剂(填化学式)；(3)氧化产物是_(填写化学式，下同)，还原产物是_。(4)反应中，每生成1分子I2，转移的电子数为_；消耗128g还原剂，生成还原产物的质量为_。19填空题。（1）0.5molCH4含_个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_(填字母)。ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的氢氧化钠E.盐酸F.硫酸（3）同温同压下

10、，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为_。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸_mL。（5）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸溶液蔗糖，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填序号)。20简要回答下列问题。(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_。(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_。(3)请写出检验离子的方法是_。21现有Na2CO3溶液NaOH固体CO2石墨熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；能导电的是_。(2)上述物质中有些物质

11、在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应_。是复分解反应，且有沉淀生成_。22写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应_（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应_（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2_（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中_（写出化学方程式）。23CO2铜硫酸溶液Na2CO310H2O晶体NaHSO4固体Ba(OH)2固体Al2(SO4)3固体氨水稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有_(填数字序号)；能导电的是_(填数字序号)（2）将的溶液滴加到的溶

12、液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_。（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。【详解】A由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；B由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发生转移，故B错误；C由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应

13、的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C错误；D由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；故选D。2C【分析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断

14、。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。3B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合

15、物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。4B【详解】A电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物，因此水、液态氯化氢、小苏打都是电解质，故A正确；B“84”消毒液是次氯酸钠溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，前两者是混合物，液氨是氨气的液态，是纯净物，故B错误；C大多数非金属氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，M

16、n2O7也是酸性氧化物，故C正确；DNaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物，阴离子分别为H、ClO，故D正确。综上所述，答案为B。5B【详解】A铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误； B氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；C水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；故答案为B。6C【详解】A量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B

17、错误；C氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的， D错误；答案选C。7C【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；AKOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；BHCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；CSO2、NO均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物

18、，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；DNa2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；答案选C。8B【详解】金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上

19、所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。9D【详解】A过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。10B【详解】A铁离子和碳酸根

20、离子双水解，不能大量共存，A错误；B四种离子在碱性条件下共存，B正确；C铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；D碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；故选B。11B【详解】AD2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；CC60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；DOH和CH3OH均为酚，再者是同系物

21、，而CH3CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与OH和CH3OH不是同系物，故D错误；故答案为B。12C【详解】A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；B氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动，和胶体的性质有关，故B不符合；CFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合；D河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。故选C。13B【详解】A甲烷密度比空气小，应该用向下排空气法，故A错误；B Fe3+遇

22、KSCN溶液会显红色，所以可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，故B正确；C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中不一定有CO，还可能是、,故C错误；DSO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液鉴别CO2和SO2，故D正确。故答案为：B14C【详解】AFe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；BHCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；CHCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；D此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；故选C。15(1)NaHCO3=Na+

23、HCO(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)还原剂【解析】(1)NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na+HCO；(2)碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；(4)服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。16

24、Ag 1100【详解】金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；固体不含自由移动的离子

25、，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；(1)以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)以上物质中能导电的是；(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应， 因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，由于Fe先与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质

26、为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中分散质粒子直径的范围是1100nm。17 【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，

27、二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。18(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，(2) 碘 NaNO2(3) I2 NO(4) 2 30g【详解】（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol

28、，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，反应为2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，并用单线桥表示电子的转移方向和数目：。故答案为：；（2）反应中碘元素化合价升高，被氧化(填元素名称)，N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂(填化学式)；故答案为：碘；NaNO2；（3）还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化产物是I2(填写化学式，下同)，氧化剂得电子被还原，得到还原产物，还原产物是NO。故答案为：I2；NO；（4）I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，反应中，每生成1

29、分子I2，转移的电子数为2；由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，4molHI有2mol作氧化剂，得关系式，HINO，消耗128g还原剂，生成还原产物的质量为=30g。故答案为：2；30g。19 5NA或3.011024 D 2：1(或2) 20.0 【详解】（1）0.5molCH4含有0.5mol10NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导

30、电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= = =7.5mol/L， 得 =20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以烧碱氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以蔗糖是非电解质，水银是单质，大理石盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：；。20

31、 用一束强光照射溶液和胶体，若能观察到一条光亮的“通路”，则该分散系为胶体 常温下，硝酸银见光易发生分解 取少量试样于试管中，加入过量BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀溶解，同时产生无色无味气体【详解】(1)胶体能够产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，因此鉴别溶液和胶体的实验方法是：用一束强光照射溶液和胶体，若能观察到一条光亮的“通路”，则该分散系为胶体；(2)硝酸银在光照条件下会发生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色试剂瓶中避免发生分解；(3)与Ba2+能反应生成难溶物BaCO3，而BaCO3能与HNO3反应生成无色无味气体而时沉淀溶解，因此具体检验方法为

32、：取少量试样于试管中，加入过量BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀溶解，同时产生无色无味气体。21 CCO22CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【详解】(1)Na2CO3溶液为混合物，

33、既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电； NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：；(2)化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为CCO22CO，故答案为：CCO22CO；是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为Ba

34、Cl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3。22 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+ Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜

35、、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)还原性Fe2+Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应

36、条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。23 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O H+HCO3-=CO2+H2O【分析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；(2)将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；铜属于金属单质，既

37、不是电解质也不是非电解质，可以导电；硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；NaCO310H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，属于电解质的有：，能导电的是：，故答案为；(2)将的溶液滴加到的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为H+HCO3-=H2O+CO2。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。答案第15页，共10页