第3章 物质的性质与转化单元检测-上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第3章 物质的性质与转化 单元检测 一、单选题12019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是A使用一次性碗筷可以方便人们的生活B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染C节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛D大量施用农药、化肥可以提高农作物产量2下列各组离子能大量共存的是A在透明溶液中：、B能使酚酞变红的溶液中：、C溶液中： 、D使石蕊变红的溶液中：、3在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则

2、原 NO 体积可能为：3 体积；4 体积；5 体积；5.5 体积；2体积A或B或C或D或4下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤575%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B等物质的量的和在溶液中的反应：C在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需

3、要消耗2.24L氯气6珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有ANO2BFe3O4CFe2O3DAl2O37下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁8下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法

4、正确的是A浓硫酸和乙醇加热到170C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢9下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、KNO3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO310下列变化过程属于氮的固定的是A氮气跟氢气合成氨B氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C植物吸收硝酸铵D氮气由气态变为固态11下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A工业合成氨属于人工固氮B豆科植物可实现生物固氮C氨和铵盐在硝化细菌作用

5、下被还原D含氮无机物与有机氮可以相互转化12下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是 A加热时与铜反应只体现酸性B干燥氢气体现脱水性C使白纸变黑体现吸水性D加热时与碳反应体现强氧化性13下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水溶液无水溶液ABCD二、填空题14(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。15电导率传感器可以用于测定溶液导电性的强弱。为探究稀盐酸与Ba(OH

6、)2溶液反应的本质，向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，采集到的电导率变化如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的离子方程式为_。(2)从A点到B点溶液电导率逐渐降低的原因是_。(3)下列反应的实质与上述反应的实质不能用同一离子方程式表示的是_(填标号)，并写出D项中反应的离子方程式：_。ACu(OH)2和H2SO4溶液反应B氨水与盐酸反应CNaOH溶液和HCl溶液反应D过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应16“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)的物质类别是_(填“碱”或“

7、氧化物”)。(2)芒硝的化学式为_，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_。(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_。(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_。(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_(填序号)。a.氢氧化钠溶液b.溴水c.品红溶液(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_。(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_。17请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备_。18在混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有_，可能

8、存在的有_。(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_，一定不存在_。(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_，可能存在的有_，一定不存在_。19合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论

9、上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。_20请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式_。21将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程)。22SO2和NOx都是大气污染物。(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是_。(2)汽车发动机

10、工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是_、_。工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_。(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_。已知：pH越小表示溶液中c(H)越大。(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应

11、过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；D大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；故选B。2A【详解】A透明不等于无色，、互不反应，可以大量共存，A正确；B能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误；C 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子

12、共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误；D使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误；答案选A。3C【分析】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。【详解】则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O4HNO3若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。4D【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不

13、污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【详解】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分

14、”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。5B【详解】A若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为2NAmol1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为1NAmol1=0.5NA，故C错误；D缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。

15、6C【详解】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。7C【详解】A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸

16、反应，故A错误；B氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。8A【详解】A浓硫酸和乙醇加热到170C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错

17、误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。9C【详解】AHCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；BBa(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；CFeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；DAgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。10A【详解】A氮气与氢气化合生成氨是将

18、游离态的氮变为化合态，故A正确；B氨气跟氯化氢反应生成氯化铵不是游离态的氮参加反应，故B错误；C植物吸收硝酸铵不是氮气参加的反应，故C错误；D氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；故选A.11C【详解】A氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；B豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；C氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；D由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮

19、无机物的转化，D正确；故选C。12D【详解】A.加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，故A错误；B.浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；C.浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；D.浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；故答案：C。13A【详解】NaAl(OH)4中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，不正确；MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl2 6H2O晶体，得不到无水MgCl2，不正确；NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO

20、，NO循环使用，正确；在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，不正确；电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，不正确；在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，正确；综合以上分析，正确，故选A。14 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰

21、水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入

22、稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe+2H+=Fe2+H2。15(1)(2)溶液中离子总浓度减小(3) ABD Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O【解析】(1)HCl与Ba(OH)2溶液反应产生BaCl2和水，反应的离子方程式为：；(2)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。从A点到B点溶液电导率逐渐降低是由于溶液中自由移动的离子总

23、浓度减小；(3)ACu(OH)2是难溶性物质，应该写化学式，其H2SO4溶液反应产生CuSO4、H2O，反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，不能用表示，A符合题意；B氨水中的NH3H2O是弱电解质，不能写成OH-，氨水与盐酸反应离子方程式应该为：NH3H2O+H+=+ H2O，不能用表示，B符合题意；CNaOH溶液和HCl溶液反应实质为H+与OH-结合形成H2O，能用表示，C不符合题意；D过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，产生BaSO4沉淀和水，离子方程式不同，该反应离子方程式应该为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，不能用表示，D符合题

24、意；故合理选项是ABD；根据上述分析可知D选项中离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。16(1)氧化物(2) 黄色(3)(4)8(5)漂白性(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)(7)【解析】（1）的物质类别是氧化物；（2）芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；（5）与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性

25、；（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。17向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。【详解】硫酸亚铁是盐类，金属与酸反应，金属与盐反应，金属氧化物与酸反应都能得到硫酸亚铁，在实验室中制备有四种方法：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；氧化亚铁中加入适量硫酸溶液；故答案为

26、：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。18(1) (2) (3) 【分析】向铁铜的混合粉末中加入溶液，由于铁的还原性比铜的强，氯化铁的氧化性比氯化铜强，故最先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，还可能发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，据此回答。【详解】（1）若金属无剩余，则2Fe3+Fe=3Fe2+、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+必定发生，溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有。（2）若剩余固体中有铁和铜，则溶液中不存在，反应2Fe3+Fe=3Fe2+ 、Fe+Cu

27、2+=Fe2+Cu必定发生，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在。（3）若剩余固体中只有铜，则溶液中不存在，反应2Fe3+Fe=3Fe2+必定发生，溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有，一定不存在。19 11 72.41% 2Fe2O3C4FeOCO2 6 g、12 L【详解】(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比为x2y11，故答案为11 ；(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为100%72

28、.41%，故答案为72.41% ；(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2，故答案为2Fe2O3C4FeOCO2；(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在该条件下体积为12 L，故答案为6 g、12 L。20(1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化；(

29、2)加热时：铁与足量浓硝酸反应生成铁盐：；过量铁与浓硝酸反应生成亚铁盐：；(3)铁与稀硝酸反应：少量铁：过量铁：【详解】浓硝酸具有强氧化性，铁与浓硝酸反应有以下3种情况：(1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化：铁的表面被氧化为一层致密的氧化物保护膜；(2)加热时，铁可与浓硝酸反应：铁与足量浓硝酸反应生成铁盐：；过量铁与浓硝酸反应生成亚铁盐：；(3)铁与稀硝酸反应：少量铁时，铁被硝酸氧化为硝酸铁、硝酸的还原产物可以为NO，则：；过量铁时，在的基础上，多余铁与铁离子进一步反应得到亚铁离子，则总反应离子方程式为：。21molL-1【详解】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2

30、O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3+，c(HNO3)=mol/L；22 3NO2H2O=2HNO3NO 2CO2NO2CO2N2 SO2NH3H2O= 2NO24=N244H+ Fe2O36H=2Fe3+3H2O 在酸性条件下的氧化性强，易被铁

31、屑还原 4Fe10H+=4Fe2+3H2O【详解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+ 5价的硝酸和+2价的一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO。(2)NO和CO通过催化转化器转化为两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2CO2NO2CO2N2。(3)由原理图可知，SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，则SO2被吸收的离子方程是SO2NH3H2O=，NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，则NO2被吸收的离子方程式是2NO24=N244H+。(4)除锈是用强酸与氧化铁反应，反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe3+3H2O。(5)pH调至2.5是因为在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原。(6)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，铵根离子浓度增大，则t1时刻前，金属铁和硝酸之间发生反应4Fe10H+=4Fe2+3H2O。答案第13页，共8页