第一章物质及其变化章节模拟测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第一章 物质及其变化 章节模拟测试卷一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒D将SOCl2与AlCl66H2O混合并加热，可得到无水氯化铝2如图为高中化学教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是（）A在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键3根据物质的分类，下列属于碱

2、的是（）ABCD4宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于（）A酸B碱C盐D氧化物5下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AK+、Cl-BNa+、H+、CNa+、Cl-、Ag+DFe2+、OH-6分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：5mL20蒸馏水中5mL沸水中并加热至红褐色5mL20蒸馏水中，然后再加入少量0.1molL-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中错误的是（）A分散质粒子直径：B分散系稳定性：C仅凭观察法就可将三种分散系区别开来D向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有中会产生白色沉淀7下列对烃

3、的分类错误的是（） ACH3CH3、CH4、C18H38均属于饱和烃BCH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均属于链状烃C 、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均属于不饱和烃D 、 、 均属于芳香烃8下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（）ACl2BSO2CCH3OHDKNO39下列离子方程式书写正确的是（） A向石灰石上滴加稀硝酸：CO +2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO +2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4

4、粉末：H+OH- =H2O10一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO2、O2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是() A反应中的还原剂是H2O2B氧化性：LiCoO2O2C氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D若反应生成2.24L(标准状况)O2，转移电子0.4mol11类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是() 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与B

5、a(OH)2溶液反应至中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOAABBCCDD12某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A实验过程

6、中反应的离子方程式为 BAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电二、填空题13写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 NH3与O2在催化剂作用下反应 14将生石灰与水反应，可得建筑用的熟石灰。请写出该反应的化学方程式 ，生成物的电离方程式为 ，该生成物可与二氧化碳反应。上述涉及的化学反应是否有氧化还原反应？(填“是”或“否”) 。二氧化碳属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。15按要求书写化学方程式或离子方程式。（1）工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，

7、相应的化学方程式为 。（2）在空气中被氧化，相应的化学方程式为 。（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为 。（4）工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为 。（5）能使氯水褪色，相应的离子方程式为 。（6）是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式 。16现有微粒：SS2- Na+ Fe2+H+Fe HCl其中在反应中只能作还原剂的是 ，既可作还原剂又可作氧化剂的是 ，只能作氧化剂的是 。（填序号） 17书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液： ；NaCl溶液和A

8、gNO3溶液： ；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： ；Fe与CuSO4溶液反应： ；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。18天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C=Sn + 2CO 。反应中，作为氧化剂的物质是 (填化学式)，作为还原剂的物质是 (填化学式)。在该反应中，若消耗了1mol SnO2，则生成 mol Sn，转移电子的物质的量是 mol。三、推断题19某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。阳离子、阴离子、实验：取少量该强酸性溶液A进行如图1实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加

9、的溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图2所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 。（2）该溶液中一定存在的离子是有 。（3）检验气体X的方法是有 。（4）写出图2中BC段对应的离子方程式有 。（5）通过上述信息可知，该溶液中阴离子的浓度为有 。四、实验探究题20已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。（1）I.实验室制NH4Cl写出B中反应的离子方程式 。（2）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc 、 jihgb；写出D中反应的化学方程式 。（3）若要检验NH4Cl，除蒸馏水、稀H

10、NO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为 。（4）：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4 Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N2+3H2O实验步骤：准确称取1.19g岩脑砂。将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G， ，则气密性良好。（5）H中浓硫酸的作用是 。（6）实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4Cl的纯度为 。(保留三位有效数字)（7）某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数，则所得NH4Cl的纯度 。

11、(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 21硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是 。 （2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是 （用离子方程式表示）。 （3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是 。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是 。 22在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表

12、中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为 （3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3CO32SiO32SO

13、42c/molL1 （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由： 。 23实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：、和，取该溶液进行如下实验：.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。.取中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀。（1）由题意和中操作判断，原溶液中肯定不存在

14、的离子是 (填离子符号，下同)，肯定存在的离子是 。根据、中实验现象判断，原溶液中还存在的离子是 。（2）依次写出实验、中发生反应的离子方程式： 、 。（3）取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式： 。（4）由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A氟离子可以与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石溶解度比羟基磷灰石小，更能抵抗酸的侵蚀，选项A不符合题意；B草木灰与铵态氮肥混合使用会产生氨气挥发从而使氮肥损失，选项B不符合题意；C聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是一种新型絮凝剂，溶

15、于水电离产生的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用来处理水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，选项C符合题意；DSOCl2与水反应生成HCl抑制Al3+水解，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、含氟牙膏可以预防龋齿；B、碳酸根和铵根离子会双水解生成氨气；C、铁离子水解为氢氧化铁胶体，胶体具有吸附作用；D、氢离子可以抑制铝离子的水解。2【答案】A【解析】【解答】A在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项符合题意；B在NaCl晶体中，Na和Cl整齐有序地排列，B项不符合题意；CNa、Cl在水中是以水合离子的形

16、式存在，C项不符合题意；DNaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.H2O分子中，共用电子对偏向O、偏离H；B.由图可知，在NaCl晶体中，Na和Cl整齐有序地排列；C.每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子；D.NaCl为离子晶体，其溶解和电离过程破坏离子键。3【答案】C【解析】【解答】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，据此概

17、念解题：A电离出钾离子和碳酸根离子，属于盐，A不合题意；B电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，B不合题意；C电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，C符合题意；D电离出钠离子和硝酸根离子，属于盐，D不合题意；故答案为：C。【分析】从电离角度定义碱：电离产生的阴离子全部为OH-，阳离子为金属离子或者铵根离子的化合物。4【答案】C【解析】【解答】碳酸氢钠由碳酸与氢氧化钠反应得到，属于盐类物质，故答案为：C。【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物。5【答案】A【解析】【解答】AK+、Cl-，互不反应可以共存，A符合； B H+和能反应生成二氧化碳气体，不能共存，B不符合；C Cl-

18、与Ag+能反应生成氯化银沉淀，不能共存，C不符合； D Fe2+与OH-能反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，D不符合；故答案为：A。 【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等6【答案】

19、D【解析】【解答】A加到中形成溶液，加到中形成胶体，加到中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：，故A不符合题意；B是溶液，稳定，是胶体，较稳定，是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：，故B不符合题意；C加到中形成溶液，加到中形成胶体，加到中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将三种分散系区别开来，故C不符合题意；D三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A、粒子大小的比较：浊液胶体溶液；B、稳定性：溶液胶体浊液；C、溶液、胶体、浊液三者的外观现象不同；D、氯离子和以你自会产生白色沉淀。7【答案】C【解析】【解答

20、】ACH3CH3、CH4、C18H38均满足链状烷烃通式，因此都属于饱和烃，故A不符合题意；BCH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2没有环状结构，都是链状结构，均属于链状烃，故B不符合题意；C 是环烷烃，属于饱和烃，故C符合题意；D芳香烃是指含苯环的烃，因此 、 、 均属于芳香烃，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据饱和烷烃的通式进行验证即可B.根据结构式简式即可判断出为链状烃C.不饱和烃含有的是不饱和键D.含有苯环的烃叫做芳香烃8【答案】D【解析】【解答】电解质是在溶液中或熔融态能导电的化合物。ACl2溶于水生成盐酸和次氯酸，Cl2是单质，故A不

21、符合题意； BSO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电，故亚硫酸是电解质，SO2为非电解质，故B不符合题意；CCH3OH在溶液中或熔融态都不能导电，故CH3OH为非电解质，故C不符合题意；DKNO3是盐，属于在溶液中或熔融态能导电的化合物，故KNO3属于电解质，故D符合题意；故答案为：D。【分析】电解质是在溶液中或熔融态能导电的化合物，单质、大多数的有机物不属于电解质，据此分析。9【答案】D【解析】【解答】A石灰石是CaCO3，为沉淀，离子方程式书写时不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A不符合题意；B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液生成F

22、e(OH)3胶体而不是沉淀，B不符合题意；C碳酸为多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为： +H+=H2O+CO2，C不符合题意；D由于硫酸是强酸，故NaHSO4=Na+H+ ，故向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的离子方程式为：H+OH- =H2O，D符合题意；故答案为：D。【分析】 A.石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆；B.沸水中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁胶体；C.NaHCO3只能拆为Na+和；D.NaHSO4在溶液中拆为Na+、H+和。10【答案】D【解析】【解答】A.根据图示可以知道 钴酸根离子在减少，且化合价在降低，做氧化剂，氧气时生成物，

23、氧气只能由过氧化氢生成，因此过氧化氢是还原剂，故A不符合题意B.根据2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2+O2 知道氧化性LiCoO2O2，故B不符合题意C.根据2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2+O2，氧化剂是钴酸根离子，还原剂是过氧化氢，故C 不符合题意D.根据2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2+O22e，当生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，故D符合题意故答案为：D【分析】从图可知道，CoO2-在减少，而氧气在增加，说明钴酸锂做反应物，钴离子做生成物，并且化合价在降低，做氧化剂，所以过氧化氢做的还原剂，氧化产物是氧气，因此可以写出氧化

24、还原反应的离子方程式，2CoO2-+H2O2+6H+=4H2O+2Co2+O2，可以得出氧化剂和还原剂的比例同时也可求出转移电子的量11【答案】B【解析】【解答】A.Na的金属性强，加入盐溶液中，能直接与H2O反应，不与盐发生置换反应，A不符合题意；B.二者反应至溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比应为2:2，该离子方程式正确，B符合题意；C.I2的氧化性较弱，无法将Fe氧化成为Fe3+，该离子方程式错误，C不符合题意；D.HClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，反应应生成CaSO4，该离子方程式错误，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.Na的金属性强，能直接与H2O反应；B

25、.二者反应至溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比应为2:2；C.I2的氧化性较弱，无法将Fe氧化成为Fe3+；D.HClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；12【答案】C【解析】【解答】A向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A不符合题意；BAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；Ca时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀

26、硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、不符合反应是各离子之间的数量配比；B、该物质是不是电解质与导电能力没有关系；C、导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，生成的硫酸钡不溶于水，完全反应时导电能力几乎为零；D、硫酸是强电解质，过量的硫酸电离成自由移动的离子；13【答案】NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】【解答】偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3；NH3与O2在催化剂作用下反应生成NO和H2O，反

27、应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。【分析】偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠；氨气和氧气在高温高压催化剂的调价下会发生可逆反应，生成一氧化氮和水。14【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；否；酸性【解析】【解答】生石灰的主要成分是CaO，可以和水反应生成Ca(OH)2， Ca(OH)2为强碱，所以电离方程式用等号链接，二氧化碳和氢氧化钙的反应是复分解反应，生石灰与水的反应过程没有化合价的变化，所以均不是氧化还原反应，二氧化碳可以和水反应生成碳酸，可以和碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物。 所以答案为：CaO+H2O=

28、Ca(OH)2；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；否；酸性。 【分析】 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙是熟石灰强电解质可拆，离子反应方程式为Ca(OH)2=Ca2+2OH-；上述反应并未出现化合价的变化，故不属于氧化还原反应；二氧化碳可以和水生成弱酸，属于酸性氧化物。15【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）MnO2+4H+2Cl-_Mn2+2H2O+Cl2 （4）（5）Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+（6）【解

29、析】【解答】（1）氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H+2Cl-_Mn2+2H2O+Cl2 ；（4）溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁、氯化铜，；（5）能使氯水褪色，两者反应氧化还原反应生成盐酸和硫酸，Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+；（6）氯气通入溶液和的混合物中，反应生成，根据质量守恒可知还生成氯化钾，。【分析】（1）将氯气通入石灰乳中

30、反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水；（4）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（5）二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸；（6）根据得失电子守恒和质量守恒写出化学方程式。16【答案】；【解析】【解答】S 化合价为0价，既可以升高为+4，又可以降低为-2价；S2-化合价为-2价，只可以升高；Na+ 化合价为+1价，只可以降低；Fe2+化合价为+2价，既可以升高为+3，又可以降低为0；H+化合价为+1价，只可以降低；Fe化合价为0价，只可以升高；HCl中H的为+1价，可以降低；Cl的化合价为-1价，可以

31、升高；综上所述，只能作还原剂的是；既可作还原剂又可作氧化剂的是；只能作氧化剂的是。【分析】根据物质微粒的化合价进行判断，元素处于最高价只具有氧化性，元素处于最低价只具有还原性，元素处于中间价既具有氧化性又具有还原性。17【答案】H+OH-=H2O；Ag+Cl-=AgCl；Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O；Cu2+Fe=Cu+Fe2+；Ca2+CO32-=CaCO3【解析】【解答】(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H2O；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag

32、+Cl-=AgCl，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O；(4)Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+，故答案为：Cu2+Fe=Cu+Fe2+；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32-=CaCO3。【分析】用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫离子方程

33、式。易溶易电离的物质拆写成离子，难溶的难电离的写化学式，单质、气体、氧化物、水写化学式。18【答案】SnO2；C；1；4【解析】【解答】在该反应中，C元素的化合价升高，SnO2中Sn元素的化合价降低，故作氧化剂的是SnO2，作还原剂的是C；根据化学方程式可得，消耗l1mol SnO2可生成1mol Sn，Sn元素的化合价由+4降为0，则转移电子的物质的量为4mo。 【分析】氧化剂化合价降低；还原剂化合价升高；通过化学计量数找到消耗1mol SnO2可生成1mol Sn；1mol SnO2可生成1mol Sn， 1molSnO2变为 Sn，化合价由+4降为0，则转移电子的物质的量为4mol；19

34、【答案】（1）MnO、Fe2+、SiO、SO（2）Mg2+、NH、Al3+、NO、H+（3）将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上，将玻璃棒靠近气体，试纸变蓝，则为氨气（4）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（5）0.08【解析】【解答】 （1）根据溶液无色，得出溶液中不含MnO、Fe2+，根据溶液呈强酸性，说明不含SiO、SO，因此不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有MnO、Fe2+、SiO、SO；故答案为：MnO、Fe2+、SiO、SO。（2）根据前面分析该溶液中一定存在的离子是Mg2+、NH、Al3+、NO、H+；故答案为：Mg2+、NH、Al3+、NO、H+。（3）X气体为

35、氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，方法是：将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上，将玻璃棒靠近气体，试纸变蓝，则为氨气；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上，将玻璃棒靠近气体，试纸变蓝，则为氨气。（4）BC段沉淀质量减少，为Al(OH)3沉淀溶解在过量的NaOH溶液中，其离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（5）通过上述信息，B点溶质为NaNO3(假设氨气全部逸出)，根据n(NO)n(NaOH)= 1molL10.008L=0.008mol，该溶液中阴离子的浓度为；故答案为：0.08。 【分析】无色溶液，说明无MnO、Fe

36、2+，强酸性溶液，说明无SiO、SO，加入硝酸银，无沉淀生成，说明不含Cl，根据溶液呈电中性，则一定含NO，加入稀硫酸后，得到溶液B，说明不含Ba2+，再加入过量NaOH，有气体X，该气体为氨气，说明含有NH，得到沉淀Z，说明含有Mg2+；向A溶液中滴加NaOH，开始是氢离子和氢氧根反应，继续滴加，BC沉淀溶解一部分，说明A沉淀含有氢氧化铝沉淀，则1mL以后镁离子、铝离子和氢氧根反应，6mL-8mL，铵根和氢氧根反应，BC段氢氧化铝溶解。20【答案】（1）（2）e；f；（3）氢氧化钠浓溶液（4）量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱（5）吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成

37、干扰（6）89.9%（7）偏低【解析】【解答】I. (1)装置 B中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是 ；(2)制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，合理的连接顺序为adce、fjihgb。D中氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，反应方程式是 ； (3)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液。：(4)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先

38、将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好。(5)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差。(6)K中收集到的气体是氮气，标准状况下，224mL氮气的物质的量是0.01mol，根据反应2NH4Cl3CuO 3Cu2HClN23H2O可知，消耗氯化铵的量为0.02 mol，质量为0.02 mol53.5 g/mol1.07 g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为1.07 g/1.19 g100%89.9%。(7) 反应生成的氯化氢不能完全被I吸收，所以通过测I的增重来计算天然岩脑

39、砂中NH4Cl的质量分数，结果会偏低。 【分析】（1）实验室中制取氯气的方法是利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取； （2）氨气和氯气制取氯化铵的过程属于氧化还原反应； （3）铵根在遇到氢氧根离子后会生成氨气，氨气溶于水会显碱性，因此会使红色石蕊试纸变蓝； （4）在有气体参与的反应中，应先对装置气密性进行检验；检验方法是：先将K中装入水，然后加热G，量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好； （5）浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性条件； （6）根据化学方程式可以计算出氯化铵的含量，然后再比上样品总值； （7）碱石灰是干燥剂，可以吸收酸性物质，所以可以干燥碱性和中

40、性气体。21【答案】（1）MgCO32HMg2CO2H2O（2）H2O22Fe22H2Fe32H2O（3）3.29.1（4）Mg2、NH4【解析】【解答】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（3）用氨水调节

41、溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.29.1，故答案为：3.29.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【分析】由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

42、得到MgSO47H2O晶体。22【答案】（1）Ag+、Mg2+（2）SiO32+2H+=H2SiO3（3）?；0.25 mol/L；0.4 mol/L；0（4）存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol/L【解析】【解答】（1）实验I中，向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，说明溶液中有 ，而 、 、与 不能共存，故一定不存在；（2）实验中生成沉淀，是硅酸根与氢离子结合生成的硅酸沉淀，离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3；（3） 与足量盐酸反应放出 气体，故 的浓度为 ；实验I中的白色沉淀为硅酸，洗涤、灼烧后转化为 ，故溶液中 的浓度为 ；实验III中无明显现象，故原溶液中不存在 ，无法判断溶液中是否存在 ；（4）由 可知，溶液中存在 ；根据电