高三化学一轮复习--物质的分类.docx

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1、高考化学一轮复习-物质的分类学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于胶体的叙述中，正确的是A胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小B胶体是一种稳定的体系，胶粒不能透过滤纸C在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阳极定向移动，胶体都带电荷D向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象2下列物质中属于盐类的是A烧碱B纯碱C石英D生石灰3物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是A天然气燃烧B光合作用C冰块融化D钢铁生锈AABBCCDD4下列属于碱性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DCaO5下列物质的俗称与化学式不对应的是A生石灰-CaOB胆矾-CuSO4

2、C烧碱-NaOHD酒精-C2H5OH6关于下列词句或谚语。说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“曾青得铁化为铜”发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关7能产生“丁达尔效应”的是A蔗糖溶液B硫酸铜溶液C氢氧化铁固体D氯化钠-酒精溶胶8下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应9“碳中和”是指排放总量，通过植

3、树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列措施中有助于实现“碳中和”的是A安装汽车尾气净化装置B对含硫燃料预先进行脱硫处理C使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车D2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成10下列过程没有发生化学变化的是A火法炼铜B用海带提取碘单质C石油分馏D用新制氢氧化铜检验葡萄糖二、多选题11实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；已知能与NaOH溶液发生反应。下列有关叙述正确的是A装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰B应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体C在制备原理中是还原产物D能与NaOH溶

4、液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物12四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛。水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是A水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是、B离子方程式中x=4C生成水分子和转移电子总数之间的关系为1:1D将制得的Fe3O4颗粒均匀分散在水中能产生丁达尔效应13下列说法正确的是A侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入CO2再通入NH3B向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含NHC胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D除去FeCl3溶液中杂质FeCl2的方法是通入足

5、量氯气14以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是A过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2C过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点15质子理论认为，凡是能接受质子()的分子或离子都是碱，凡是能提供质子的分子或离子都是酸。在水中，下列分子或离子既属于酸又属于碱的是ABCD三、有机推断题16现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出）。按要求回答下列问题

6、：（1）金属A元素在周期表中的位置为_；黄绿色气体乙的分子式为_；（2）在的反应中属于置换反应的有_；（3）写出反应的离子方程式_；（4）写出反应的离子方程式_；（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第步反应中需消耗标准状况下_L的气体乙。四、工业流程题17开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出流程中所用的方法：_。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂、分别是：_、_。(3)步骤的条件是通直流电，其离子方程式为_。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气

7、中晾置一会，这样做的原因是_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为_(保留两位小数)。(5)若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是_。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环(6)流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_性。对粗溴一般做如下处理：其中步骤、起到的作用是_。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。(7)写出制

8、备氯化银胶体的方程式：_。(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_。(9)分离出C区域的分散质的方法是_。五、原理综合题18化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：(1)Na2Cr2O7属于_(填序号)。酸碱盐氧化物(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_(填序号)。(3)反应为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2+H2O (未配平)。其中还原产物为_，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_。(4)完成反应的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(系数为1也请

9、写出)_ClO+_CrO+_=_Cl-+_CrO+_H2O19亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_=_NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_H2O。(1)请完成该化学方程式并配平_。(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_(填字母代号)。a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解

10、质(3)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A用筷子分别蘸取固体品尝味道B分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C分别加强热并收集气体检验(4)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe2+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_(填序号)反应中H2O2，表现出的性质相同。A2H2O22H2O+O2BH2O2+Cl2=2HCl+O2CH2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3

11、、NaCl和N2。写出该反应的离了方程式：_。六、结构与性质20现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为_。(3)现有100 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_。(4)若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A2B3C4D5B6C7D8C9D10C11BC12CD13B

12、D14BD15BC16 第三周期第IA族 Cl2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 6.7217(1)萃取分液(2) BaCl2 Na2CO3(3) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO(4)1.57(5)C(6) 挥发 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质(7)NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3(8) B 1100nm(9)过滤18(1)。(2)。(3) CrCl3。 1:3。(4)1；2；2OH-；1；2；1； 。19(1)2NaNO22KI2H2SO42NOI2K2SO4Na2SO42H2O(2)e(3)A(4)C(5)20 HCl + KOH=H2O+ KCl 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色答案第9页，共2页