0514高一化学(人教版)-第五章第二节氮及其化合物(4)-3学习任务单.docx

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1、硝酸学习任务单【学习目标】1. 了解硝酸的主要性质不稳定性和强氧化性2. 知道硝酸是重要的化工原料【课前预习任务】1.复习氮的氧化物的性质2.复习合成氨的方法【课上学习任务】一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质任务一：预测硝酸的化学性质从物质类别角度从氧化还原角度任务二：铜与浓、稀硝酸反应的对比浓硝酸稀硝酸实验现象化学方程式结论三、硝酸的用途四、硝酸的工业制法五、典型例题例.某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来熟石灰进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。 通过这段资料，你能找出涉及了硝酸的哪些性质？_例.如何鉴别浓硝酸和浓硫酸？【课后作业】1

2、.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )A可溶于水 B不易挥发 C有刺激性气味 D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸2.敞口放置的浓硝酸质量会（ ）A变大 B.变小 C.不变化 D.无法确定3.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是( )。 A.Pt、Zn、Cu B.Cu、Ag、Sn C.Fe、Pb、Cu D.Al、Fe、Au4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D. 与碳单质混合共热时生成CO2和NO2 5.硝酸不仅能和大部分金属反应，还可

3、以和一些非金属单质反应，请你试着写出浓硝酸和木炭反应的化学方程式。 6.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种？请从节约角度环保的角度说明原因Cu+ HNO3(浓)Cu(NO3)2 Cu+ HNO3(浓)Cu(NO3)2 【课后作业参考答案】1.B解析：硝酸是一种挥发性酸2.B解析：浓硝酸有挥发性，溶质减少，质量变小。3.D解析：在常温下，铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象；金常温下不与硝酸反应，故答案选D4.B解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性；在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出硝酸的氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。5. C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O6. 该方法可以使铜和硝酸完全转化为产品硝酸铜，而且无污染物排放 解析：浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2， 稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO, 铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体, 铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫。