0611高一化学（人教版）-第七章第三节乙醇与乙酸（1）-3学习任务单.docx

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1、第七章 第三节 乙醇与乙酸(1) 学习任务单【学习目标】（1）学习乙醇的组成、结构、性质、转化和应用。（2）能从碳骨架和官能团变化角度分析乙醇在化学反应中的变化过程。【课前预习任务】（1） 复习有机物的概念，知道有机化合物中碳原子的成键特点。（2） 复习乙烷的性质。【课上学习任务】一、 乙醇的物理性质： 二、 乙醇的组成：乙醇由 元素组成三、 乙醇的结构：乙醇分子式 乙醇的结构式： 四、乙醇的化学性质1.乙醇与钠反应实验现象： 反应的化学方程式： 2. 乙醇的氧化反应 （1）乙醇燃烧的化学方程式： （2）乙醇催化氧化的实验现象：反应的化学方程式： 五、乙醇的用途： 【课后作业】1.比较乙烷和乙

2、醇的结构，下列说法错误的是（ ）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去3.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾该化学品可能是（）A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.HCl4.

3、把质量为mg的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于mg的是（ ）A.C2H5OH B.稀硫酸 C.水 D.CO5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ） A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g与4.4g之间6.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是

4、_。（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。【课后作业参考答案】Cu 加热 1.B 2.D 3.A 4.B 5.A6.（1）2Cu+O2 2CuO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 放热 （2）加热 冷却 （3）氮气巩固练习解题思路1.乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，由于官能团-OH的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应。B错误。2.互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，乙醇和水是互溶的，不能分液。可以加入生石灰后蒸馏获得乙醇。D错误。3.酒精是易燃物，与NaC

5、l、(NH4)2SO4和HCl不反应，而KMnO4是强氧化剂，与酒精发生氧化还原反应，放出的热量引发酒精燃烧而酿成火灾。A正确。4.铜丝灼烧变黑是因为生成了CuO,在加热条件下，CuO被C2H5OH、CO还原生成Cu，质量与灼烧前相同。CuO不与水反应，不会再变红。CuO与稀硫酸反应后，内层的Cu不与稀硫酸反应，所以Cu丝变回红色且质量减小。B正确。5.先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量。（水的质量是10.8g，水的摩尔质量是18g/mol，所以水的物质的量是0.6mol。根据氢元素守恒，乙醇的物质的量是0.2mol)再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素质量守恒。假设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.4mol 28x+44y=16.8g 解得x=0.05mol，y=0.35mol。所以原混合气中CO的质量为0.05mol28g/mol=1.4g，A正确。6. （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为铜丝与氧气反应生成氧化铜，然后乙醇和氧化铜接触，又生成铜。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。（3）空气中的氧气与铜网反应，所以经过一段时间后，集气瓶中收集到的气体主要为氮气。