山东省潍坊安丘市2022-2023学年高一上学期期中考试+化学+Word版含答案.docx

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1、2022年11月份期中检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是（ ）A生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂B次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒C钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D人体大量排汗后需要及时补充、2下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ）A金属钠可以保存在石蜡油中B新制氯水中只含有和两种分子C液氯、氯气和氯水是同一种物质D金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3分类法是化学学习的重

2、要方法表中物质与对应的分类标准不一致的是（ ）选项分类标准物质A混合物净化空气、漂白粉、碱石灰B酸、C电解质、D氧化物、CO、4下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（ ）A过滤B利用半透膜渗析C丁达尔现象D观察颜色5下列说法正确的是（ ）A铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产生白色浓烟C钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜D向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ABCD7下列各离子组，在溶液中能大量共存的是（ ）A、B、C、D、8下列对实验图示的解释

3、错误的是（ ）实验通入干燥氯气，观察布条颜色变化光照过程中氯水的pH变化金属钠与水的反应NaCl溶于水解释推断氯气能否与水发生反应pH降低的原因可能是HClO分解选项ABCD9下列离子方程式能正确表达相应操作和结果的是（ ）A向水中通入氯气：B向溶液中滴加溶液：C向碳酸钙中加入稀盐酸：D向溶液中滴加溶液：10某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和（标准状况）。则x等于（ ）A4.5B4C6D9二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）A向某无色

4、溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOHB向某溶液中先滴加，溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C把水滴入盛有少量，的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成D用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼12是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A，与水充分反应形成胶体粒子数为B2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为C和的混合气体中含有的分子数为D溶液中含有的数为13某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别和。实验I实验I分别向试管中滴加几滴水，试管中温度略有下降，试管中温度略

5、有升高已知：电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。ii溶于水的过程放出热量，溶于水的过程吸收热量下列判断错误的是（ ）A溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量B试管中发生反应的离子方程式为：C试管中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡D分别加热试管和，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体14“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（ ）A1：1B3：2C2：3D1：415向，溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正

6、确的是（ ）Aab电导率下降的主要原因是发生了反应：Bbc溶液中的逐渐减小，逐渐增大Cc点溶液显中性Dd点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2三、非选择题：本题共5个小题，共60分16（12分）实验室欲用晶体配制的溶液。回答下列问题：（1）下图仪器在配制溶液时，肯定不需要的是_（填名称）；还缺少的玻璃仪器是_（填名称），该仪器使用前必须进行的操作是_。（2）需要称量_晶体。实验结束后发现，药品在存放期间丢失部分结晶水，则所配溶液浓度_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）“定容”时沿玻璃棒加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线12cm处，然后_；在该过程中，下列物理量基本保持不变的是

7、_（填字母）。a溶液中的物质的量b溶质的物质的量浓度c溶液中的数目d溶质的质量分数（4）向80mL含有的废水中加入上述所配溶液100mL，恰好完全反应，则废水中浓度为_molL。17（12分）某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。已知：i在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。ii极易溶于水生成；的沸点为3.8，42以上分解为和。回答下列问题：（1）装置B中盛的仪器名称为_。（2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a_f（用导气管口代号表示）。（3）装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_，实验过程中应对装置C进行的

8、操作是_。（4）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是_（用化学方程式表示）。（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去溶液褪色的原因可能有两个：NaOH与HClO发生中和反应，_。设计实验探究溶液红色褪去的原因_。18（12分）某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下。回答下列问题：（1）经检测，该废水能使蓝色石蕊试纸变红，则废水呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）试剂X为_；加入试剂Z发生反应的离子方程式为_；向“溶液b”中加入盐酸的作用是_。（3）下列有关“

9、操作I”的说法正确的是_（填编号）。a需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗b用“操作I”装置提纯胶体c为加快“操作I”速度，可用玻璃棒搅拌d若溶液a仍混浊，需重复进行“操作I”（4）为测定产品NaCl的纯度，称取mg产品溶于水配制成100mL溶液，然后取20mL溶液于试管中，滴加溶液，当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时，恰好消耗VmL溶液。NaCl样品的纯度为_（用含有m、V的式子表示）19（12分）叠氮化钠（）受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：已知：i、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。ii发生器中发生反应回答下列问题：（1）上述流程中可以循环利用的物质是_（填化学式

10、）。（2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_。（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为_。（4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品中的含量。实验步骤：a取下装置D，称量；b称量样品质量，检查装置气密性；c打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。正确的操作顺序为_（用步骤序号回答，可重复）。若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为_（用含有、的式子表示）。（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案_。20（12分）NaOH、等含钠化

11、合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下：已知：步骤中发生反应：回答下列问题：（1）“步骤I”发生反应的离子方程式为_，该反应涉及物质中有_种电解质。（2）欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为_。（3）“步骤”是先向溶液中通入制备溶液，然后滴加溶液与反应至约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中、等含硫微粒的物质的量分数，x代表、或随溶液的变化如图所示。已知：与水反应生成亚硫酸（），其酸性强于碳酸。当溶液pH约为_时停止通，溶液中的含量最高。当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有_，此时理论上通入的，与消耗NaOH的物质的的量之比

12、为_。2022年11月份期中检测试题高一化学参考答案及评分标准1D 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8C 9C 10D11CD 12B 13BD 14D 15BD16（12分）（1）漏斗（1分） 500mL容量瓶（1分） 检查是否漏水（1分）（2）28.6（2分） 偏大（1分）（3）改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至凹液面的最低处恰好与刻度线相切（2分） ac（2分）（4）0.25（2分）17（12分）（1）圆底烧瓶（1分） （2）decb（2分）（3）增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2分）冷却降温，控制温度低于42（2分）（4）（2分）（5）HClO有漂白性（1分） 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为；若溶液不显红色，证明褪色的原因为（2分）18（12分）（1）酸（2分）（2）溶液（2分） （2分）除去和（2分）（3）（2分）（4）（2分）19（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）bcadca（2分） （2分）（5）将发生器产生的，通入分离器中（2分，其它合理答案也给分）20（12分）（1）（2分） 4（2分）（2）溶液、稀硝酸（2分，答案合理即给分）（3）14（2分，相近数值就可以）、（2分） 2：1（2分）