0512高一化学（人教版）-第五章第二节氮及其化合物（3）-3学习任务单.docx

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1、第五章 第二节 氮及其化合物（3）学习任务单【学习目标】（1）了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥（2）掌握铵盐的性质，了解氮肥的使用方法及注意事项，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法。（3）学会从物质类别和元素价态角度认识含氮化合物的相互转发，了解工业合成氨对人类社会发展和进步所产生的重要意义。【课前预习任务】（1）预习氮及其化合物（1）、（2）两节课的相关内容；（2）上网查询常见的氮肥及使用方法；【课上学习任务】一、氨1物质性质2.化学性质氨的检验方法二、铵盐1.物质性质2.化学性质铵盐的检验方法氨的实验室制法【课后作业】1下列说法正确的

2、是()A. 铵盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C. 实验室常用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存2下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A氨的水溶液呈碱性氨气可用于做喷泉实验B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气3实验室制取少量纯净干燥的氨气涉及图5-7中的装置，正确的是( )。 图5-7A是氨气发生装置 B是氨气

3、发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置4氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( ) A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量5在NH3、NO、NO2中：（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_；（2）常温常压下呈红棕色的气体是_，本身无颜色，但与空气接触后变为有色的气体是_。6制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出氨气催化氧化的化学方程式： ；（2）收集氨

4、气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂；（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 ；（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法： 。【课后作业参考答案】1【答案】B【解析】A.铵盐不稳定，受热易分解，施肥应避开中午或高温天气，故A错误；B.在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确；C.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故C错误；D. NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D错误。2【答案】C【解析】A氨气可用于做喷泉实验，是因为氨气极易溶解于水，故A错误；B浓硫酸可干燥H2和CO，也可

5、干燥 SO2，故B错误；CSO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，颜色变浅甚至褪色，故C正确；DNH4Cl分解生成氨气和氯化氢，冷却后又化合生成氯化铵，不适合制氨气，故D错误；故选C。3【答案】B【解析】装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误4【答案】D【解析】A海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错误；B转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根

6、离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E，B错误；C反硝化作用是指将硝酸盐还原成氮气的过程，不需要氧化剂。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。C错误；D转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。5【答案】 NH3 NO2 NO【解析】（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，因为氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，碱能使红色石蕊试纸变蓝；（2）二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮本身无颜色，但与空气接触后会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。6【

7、答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）向下排空气法，碱石灰，（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。【解析】（1）氨气催化氧化的生成NO和H2O，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥；（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，答案为：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。