2019届高考全国卷全真模拟考试理科综合能力测试试题及答案.pdf

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1、2019届高三全国卷全真模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题：本大题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。把正确答案的序号涂在答题卡上。1.下列有关活细胞中有机物的叙述，错误的是A.核酸是遗传信息的携带者，有的核酸能降低反应的活化能B.脂肪是良好的储能物质，还是动物体内的绝热体C.蛋白质是含量最多的有机物，有的蛋白质能调控细胞代谢D.纤维素是植物细胞的结构成分，还能为细胞提供能量2.研究发现：衰老的细胞中一种称为Lon蛋白酶的含量会下降。下列有关说法正确的是A.细胞衰老受

2、基因的控制，不利于个体的发育B.老年人体内都是衰老的细胞，Lon蛋白酶含量下降C.口服Lon蛋白醐可以延缓衰老D.开发针对Lon蛋白酶的药物可能延缓细胞衰老3.以下各组中有关两项内容的相同点，描述正确的是A.观察植物细胞的叶绿体与植物细胞质壁分离可选用相同的材料B.选育高产青霉素的青霉菌株与选育抗虫棉的原理都是基因重组C.培育的三倍体无子西瓜与无子番茄都属于可遗传变异D.分离各种细胞器与探究DNA的半保留复制都采用了密度梯度离心4.有时携带丙氨酸的tRNA上反密码子中某个碱基改变，对丙氨酸的携带和转运不产生影响。下列相关说法正确的是A.tRNA可作为蛋白质翻译的模板B.IRNA与氨基酸结合位点

3、在反密码子外C.tRNA上反密码子直接与氨基酸结合D.决定丙氨酸的密码子只有一种5.下列有关生物多样性的叙述，错误的是A.同一群落具有基因多样性和物种多样性B.湿地被称为“地球之肺”，体现生物多样性的间接价值C.对生物多样性最好的保护就是禁止开发和利用D.保护生物多样性的关键是协调好人和生态环境的关系6.抗 VD佝偻病是伴X 显性遗传病（由D、d 控制）。某女性其丈夫正常。现用放射性标记的探针对夫妻双方和他们的双子进行基因诊断（d 探针、D 探针分别检测基因d、基 因 D）,图。下列说法错误是A.个 体 1、3 为性别不同的双胞胎孩子B.抗维生素D 佝偻病具有交叉遗传特点C.孕妇和个体2 的基

4、因型分别是XDX%XllY注：空圈表示无放射性，深色圈放射性强度是浅色圈的2倍D.个 体 l 与正常异性婚配，其女儿有一半患病7.下列有关说法错误的是A.油脂、蛋白质在一定条件下都能水解B.神农本草经记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银铜铁，奇物”指的是硫与铜化合生成CuSC.“嫦娥四号”使用的SiC-A l材料属于复合材料D.用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（丛）体现了绿色化学，实现了最理想的“原子经济”8.下列有关下述流程说法错误的是酸 性 誓20 7 A 应用淀粉-k*葡萄糖-A。2H6。一E Y（c 普4O?）AqH i iQ,（具有水果香味）A.“应用”指：酒驾的检测B.反应产物除葡萄糖外还有

5、果糖C.物质Y 分子结构中最多有6 个原子共平面D.与物质Z 有相同官能团的同分异构体有3 种（不考虑立体异构）9.设刈为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.240 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2/VAB.p H=l的 H2so4溶液中含有SO数目为0.05NAC.3 m oicL与过量Fe粉充分反应转移电子数为3NAD.1 m o l乙酸与含1 mol NaOH的稀溶液充分反应，生成CH3c0 0 一 数目为心10.W、X、Y,Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图。下列说法正确的是A.W 与 Z

6、 可能形成化合物WZ3 I I IB.w 的氢化物的沸点不可能高于x 的氢化物 L21J_C.原子半径：W X,简单离子半径：YZ 丫|Z|D.Y、Z 分别与X 形成的二元化合物不可能同时具有漂白性1 1.我国科学家基于花-4,5,9,10-四 酮（PTO）的可逆烯醇化反应实现了酸性环境下分步电解制氢、制氧,其原理如下图。下列有关说法错误的是A.闭合后，Y 极电极反应式：PTOH4-4e=PTO+4FTB.闭合 Ki，Pt/Ti 极电极反应式：2H?O-4e=O2T+4H+C.闭 合 K”Y 极发生还原反应，H*向 Pt/Ti极移动D.该研究可在白天利用太阳能电解制氧，晚上在储氢基站电解制氢1

7、 2.下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A取少量浪乙烷水解后产物溶液，滴加硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生有机物中含有-BrB将过量的水滴入盛有少量NazCh固体的试管中，反应完全后滴加酚献试液有气体产生，酚献变红除气体生成外还有碱性物质生成C向均为0.01 mol/L的 NaNCh溶液和NazSiCh溶液中分别滴加3 滴酚献溶液前者为无色，后者变红色非金属性：NSiD将 5 m L乙醛缓慢倒入15 mL浓硫酸中，加热至170 C,将产生气体通入溪的CCL,溶液中有黑色固体生成，漠水褪色有乙烯和副产物碳单质产生13.H2A为二元弱酸。常温下，向 0.100 mol

8、/L的 Na2A溶液缓慢通入HC1气 体(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法错误的是A.pH=7 的溶液中：c(Cl)=c(HA)+2C(H 2 A)B.通入 HC1 气体 前:C(A2)C(H A )C(O H )C(H，)C.c(C)=0.100 mol/L 的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2A)-c(A2)D.若 H2A 为 H2c2O4，则 20.00 mL0.100 mol/LNa2A 溶液消耗 0.100 mol/L 酸性 KM11O4标准溶液8.00 mL二、选择题：本大题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921题

9、有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。1 4.如果一物体在任意相等的时间内受到的冲量相同，则此物体的运动不可能是A.匀速圆周运动B.自由落体运动C.平抛运动D.竖直上抛运动1 5.如图所示，在水平地面上有一个表面光滑的直角三角形物块长为L 的轻杆下端用光滑较链连接于。点(O 点固定于地面上)，上端连接小球m,小球靠在物块左侧，水平向左的推力尸施于物块，整个装置静止。若撤去力F,下列说法正确的是A.物块先做加速运动，后做减速运动直至静止B.物块先做匀加速运动，后做匀速运动C.小球与物块分离时，若轻杆与水平地面成a 角，小球的角速度大小为3,则物块的速度大

10、小是cwAsinaD.小球落地的瞬间与物块分离1 6.如图所示，带电荷量为-q 的均匀带电半球壳的半径为R,C D 为通过半球与球心O 的轴线，P、Q 为 C D 轴上在O 点两侧离O 点距离相等的两点。均匀带电球壳，其内部电场强度处处为零，电势都相等，则下列判断正确A.P、Q 两点的电势、电场强度均相同B.P、Q 两点的电势不同，电场强度相同C.P、Q 两点的电势相同，电场强度等大反向D.在 Q 点由静止释放一带负电的微粒(重力不计)，微粒将做匀加速直线运动1 7.如图甲所示，倾斜的传送带正以恒定速率均沿顺时针方向转动，传送带的倾角为37。一物块以初速度 v0从传送带的底部冲上传送带并沿传送

11、带向上运动，其运动的v-t图像如图乙所示，物块到传送带顶端时速度恰好为零，sin37o=0.6,cos 37=0.8,g=10 m/s2,则A.传送带的速度为4 m/s B.传送带底端到顶端的距离为14 mC.物块与传送带间的动摩擦因数为!D.摩擦力方向一直与物块运动的方向相反1 8.如图甲所示连接电路，电源电动势为6 V。先使开关S与1端相连，电源向电容器充电，这个过程可在瞬间完成。然后把开关S掷向2端，电容器通过电阻R放电，电流传感器将测得的电流信息传入计算机，屏幕上显示出电流随时间变化的I-t曲线如图乙所示。据此图可估算出电容器释放的电荷量，并进而估算出电容器的电容为-1 _?J_接计

12、2算机c上 士后 1甲A.2.0 xl()T F B.1.3x10 F C.4.5x1 O-3 F D.5.6xlO-4F19.火星探测已成为世界各国航天领域的研究热点，现有人想设计发射一颗火星的同步卫星，若已知火星的质 量M,半径R o,火星表面的重力加速度go，自转的角速度co。，引力常量G,则同步卫星离火星表面的高度为X/20.如图所示，匀强磁场垂直于纸面向里，匀强电场竖直向上。质量为m、电荷量为q的小球以速率v在复合场区域做匀速圆周运动。已知匀强磁场的磁感应强度为B,重力加速度为g,则A.小球带负电 B.电场强度大小为工mgC.小球做圆周运动的半径为写 D.小球做圆周运动的周期为智qB

13、 qB21.如图所示，图a中变压器为理想变压器，其原线圈接在u=12&sinlOOm(V)的电源上，副线圈与阻值为R=2 C的电阻接成闭合电路，电流表为理想电流表。图b中为阻值R2=32CA.通过电阻R i的交变电流的频率为0.02 HzB.电阻R|消耗的电功率为4.5 WC.电流表的示数为6 AD.变压器原、副线圈匝数比为4：I三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22题 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33题 第38题为选考题，考生根据要求作答)()必 考 题(11题，共 129分)22.(5 分)某同学用如图甲所示的装置来验证动量守恒定律，该装置由水平长木板及固定在长木

14、板一端的硬币发射器组成，硬币发射器包括弹片及弹片释放装置。释放弹片可将硬币以某一初速度弹出。已知一元硬币和五角硬币与长木板间动摩擦因数相同。主要实验步骤如下：将一元硬币置于发射槽口，释放弹片将硬币发射出去，硬币沿着长木板中心线运动，在长木板中心线的适当位置取一点0,测出硬币停止滑动时硬币右侧到O 点的距离。再从同一位置释放弹片将硬币发射出去,重复多次，取该距离的平均值记为X,如图乙所示；将五角硬币放在长木板上，使其左侧位于0点，并使其直径与中心线重合。按步骤从同一位置释放弹片，重新弹射一元硬币，使两硬币对心正碰，重复多次，分别测出两硬币碰后停止滑行时与O 点距离的平均值X2和 X 3,如图丙所

15、示。（1）为完成该实验，除长木板，硬币发射器，一元及五角硬币，刻度尺外，还 需 要 的 器 材 有。（2）实 验 中 还 需 测 量 的 物 理 量 有,验 证 动 量 守 恒 定 律 的 表 达 式 为 （用测量物理量对应的字母表示）。23.（10 分）实验室为了测量阻值约为几百欧姆的电阻的阻值，小勇利用如下的实验器材改装成了一个简易欧姆表。A.满偏电流为Ig=500（iA、内阻为Rg=l 000。的电流计GB.内阻可忽略不计的电动势为1.5 V 的干电池EC.可调范围在099.99。的电阻箱RiD.可调范围在0999.9。的电阻箱R?E.可调范围在。100 C 的滑动变阻器R3F.可调范围

16、在0 10 00。的滑动变阻器G.开关和导线若干请回答下列问题：（1）小勇通过分析可知，该电流计的内阻过大，导致误差较大，因此小勇首先将该电流计G 改装成量程为03 m A的电流表，则电流计G 应（选填“串联 或 并联）电阻箱（选填Ri”或R J），且应把电阻箱调至 C；（2）完成操作（1）后，小勇利用改装后的电流表改装成了满足题中要求的欧姆表，使指针位于表盘中央刻度时，对应被测电阻的阻值为500 Q,请将设计的电路补充完整，并标出相应符号，其中A 为（选填“红”或黑”）表笔;4X 0R24.（14 分）如图所示，圆环A的质量皿=1 0 k g,被销钉固定在竖直光滑的杆上，杆固定在地面上，A与

17、定滑轮等高，A与定滑轮的水平距离L=3m,不可伸长的细线一端系在A上，另一端通过定滑轮系在小物体8上，B的质量m z=2 k g,B的另一侧系在弹簧上，弹簧的另一端系在固定在斜面底端的挡板C上，弹簧的劲度系数A=4 0 N/m,斜面的倾角9=3 0。，B与斜面间的动摩擦因数=学水平向右的恒力F作用，尸=2 0 百N,开始时细线恰好是伸直的，紧，B是静止的，弹簧被压缩。拔出销钉，4开始下落，当4下落时，细线断开、B与弹簧脱离、恒力F消失，不计滑轮的摩擦和空g1 0 m/s2o 求：(1)销钉拔出前弹簧的压缩量；(2)当A下落力=4 m时，A、B两个物体的速度大小关系。足够长的斜面固定在地面上，B

18、受到一个但未绷h=4 m气 阻 力。2 5.(1 8 分)如图(a)所示，斜面倾角为3 7。，一宽为d=0.4 3m的有界匀强磁场垂直于斜面向上，磁场边界与斜面底边平行。在斜面上由静止释放一长方形金属线框，线框沿斜面下滑，下边与磁场边界保持平行。取斜面底部为零势能面，从线框开始运动到恰好完全进入磁场的过程中，线框的机械能E和位移x之间的关系如图(b)所示，图中、均为线段。已知线框的质量为，*=0.1 k g,电阻为R=0.0 6 C,重力加速度取 g=1 0 m/s 2,s i n 3 7 =0.6,c o s 3 7 0=0.8(1)求金属线框与斜面间的动摩擦因数；(2)求金属线框刚进入磁场

19、到恰好完全进入磁场所用的时间r；(3)求金属线框穿越磁场的过程中，线框中产生焦耳热的最大功率2 6.(1 4 分)工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成S i C L，S i C L,经提纯后用氢气还原得高纯硅。某化学小组在实验室制取干燥的氯气并制备S i CL 的部分装置示意图如下。已知：S i CL 遇水易水解。干燥聂气一（1）选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置AT T T T T装置D（用小写字母填空）。（2）上图F装置的作用是 o（3）经过讨论，该小组认为G中吸收尾气一段时间后，除了过量的0 H一,吸收液中阴离子肯定存在C和S O；,原

20、因是（用离子方程式解释）。（4）吸收液中可能还存在其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），提出下列假设（不考虑各因素的叠加），假 设1：只有S O 1，假设2：只有C 1 0 假设3：设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3 m oi/L H 2 s CU至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于八。两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。实验步骤（简述操作过程）预期现象结论向 试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加 热 试 管 观 察 现 象 _;_ o假 设1成立向h试管中滴加淀粉碘化钾溶液_O假设2成立（5）Na Cl Oz具有漂白性，为测定某溶液中Na Cl O2的含量，进

21、行如下实验：取2 5.0 0 mL该溶液于锥形瓶中，加 入 过 量K I晶 体，滴 入 适 量 稀 硫 酸，充 分 反 应（Cl C）2+4+4 H+=2 H 2 O+2 l 2+Cl-,其它物质不参与反应）。滴 入1 2滴淀粉溶液，消耗2 0.0 0 m L O.5 0 0 m oi I-Na 2 s 2 O3标 准 液（I 2+2 S 2 0 r =2 1-+S40r）则溶液中N aC Q的含量_ _ _ _ _ _g/L o（6）用NF 3对 多 晶 硅（单质）电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是（用化学用语解释）。2 7.（14 分）以方铅矿（P b S）为原料

22、制备铅蓄电池的电极材料工艺流程如下：方铅矿电解 精 炼-A纯铅-P b O NaClO浴、ApbO2请回答下列问题：（1）P b O2中P b的化合价为(2)“焙烧”生成的S O2气体可用于工业制备 o(3)“粗铅”的杂质主要有锌、银等，“电解精炼”时，阴 极 反 应 式 为,阳极泥的主要成分为。(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是,写出碱性条件下制备P b Oz的离子方程式。(己知P b C l2微溶于水)。(5)P b(N C 3)2是强酸弱碱盐，氢 硫 酸(H?S)是弱酸，向 P b(N C 3)2溶液中通入H 2s气体是否能产生黑色 P b S 沉淀？(列式计算说明)。已

23、知：K p(P b S)=9.0 X1 0.A ra l(H2S)=1.3 X 10-7,左23 2$)=7.1 X I O%28.(14 分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。I .F e S C U 是一种补血剂，常温下易变质显黄色(一般认为是二价铁被氧化为三价铁)。(1)已知：反应 i：F e2(a )-e=F ey+(aq)H=a k J m o r1反应 i i：C 2(g)+4 e-+4 H (a g)=2H 2O(Z)H2b k J m o f1反应 i i i：4 F e2+(tz)+O2(g)+4 H+()=4 F e3+()+2H2O(/)4=k J-mo l L(2)常温

24、下配制浓度为0.1 mo l/L 的 F e S O4 溶液，研究不同p H 对 F e?+氧化的影响，结果如图所示(假设反应过程中溶液体积不变)。pH=5.5%蓝岂懈+懑(1 5,6 /pH=5.02(1/pH=4.75 10 15 20 25 30寸间/min在p H=5.5的环境下，该反应在0 15 mi n的平均速率v(F e2+)=。增大溶液p H,F e?+氧化速率(填“增大”、“减小”或“无影响”)。溶液体系，平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，F e 2+酸性环境下氧化的平衡常数表达式为 o在p H=1 3 的环境下，F e?+的氧化变质可理解为:第一步：F e2+2

25、O H =F e(OH)24 s i n a为确保全反射，则必须无4 5。可得叱鱼(i i)光路如图乙所示7.由于nV 2 则临界角为cto=45由几何关系可得Z2=180-4 5 -(90-Z l)=45+Z l ao=450故 AB面外侧无出射光同理可得/3=90-N 2=45-/lvao=45故 AC面外侧有出射光理综化学部分7.【解析】A.油脂、蛋白质、淀粉、纤维素、二糖、多肽等均能水解，但是不能说单糖、糖类水解。故 A 项正确。提问：学过哪些天然高分子化合物？淀粉和纤维素互为同分异构吗？氨基酸具有两性？等B.S 氧化C u应该生成为低价的C sS,A 错误C.2H2C=C H2+O2

26、 A g 221A；反应物原子利用率100%,体现了绿色化学。故 C 项正确。D.SiC为新型非金属材料，A1为金属材料，组合在一起具有一定特性，为复合材料。故 D 项正确。8.【解析】A.重铭酸钾可与乙醇反应，显色，应用于酒驾的检测，故 A 项正确。B.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，无果糖。故 B 项错误。C.分子式 C 4 H 的 酯 类 物 质 有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2 CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3,除去乙酸乙酯自身还有3 种。故 C 项正确。OD.如图：1,故 D 项正确。C9.【解析】A.NaHS04固体中阳离子只有N a*,溶于水

27、后方以Na*、H*、SO：形式存在。故 A 项正确。B.未给出溶液体积，无法得出溶质具体物质的量，故 B 项错误。C.转移电子数应用氯气计算，为6以，故 C 项错误。D.乙酸和NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根水解，应小于Im o L 故 D 项错误。10.【解析】不难推出W 为 C,根据原子序数依次递增以及X、Y、Z 的相对位置关系可知存在以下两种情况：X 为 N 时，Y 为 P,Z 为 S；X 为。时;Y 为 S,Z 为 C1。A.无论情况还是，有元素的化合价可知，W 与 Z 不会形成WZ3。故 A 项错误。B.W 的氢化物种类繁多，状态涉及气液固三态，沸点有可能会高于N 或 O 的氢化物。故

28、 B 项错误。C.根据元素周期律，不难判断出YZ,W X,离子半径应为Y Z,序小径大。故 C 项正确。D.当元素结果为情况时，可形成SO?、CIO?具有漂白性。故 D 项错误。11.【解析】A.关 闭 右,Y 极为阳极，不难写出其电极反应式为：PTOH4-4e=P T O+4 H 故 A 项正确。B.关闭Ki，Pl/Ti极为阳极，根据放电顺序可知电极反应式为：2H2。-4e=C h f+4 H 故 B 项正确。C.关闭K1,Y 极为阴极，发生还原反应，Pt/Ti极为阳极，H 应向Y 极移动，故 C 项错误。D.白天可利用光伏电池电解，将 PTO发生还原反应转化为PTOH4,再利用晚上电解PT

29、O也 发生氧化反应转化为P T O,制得氢气。充分利用了能源。当然也可都在白天进行(晚上电费低)。故 D 项正确。12.【解析】A.加入硝酸银溶液前，应加稀硝酸酸化。故 A 项错误。B.加入酚酸后应先变红后褪色，反应后溶液中有漂白性物质H2O2,故 B 项错误。C.相同条件下，浓度相同的盐溶液，越弱越水解，可知HNChH2SiO3,继而推出非金属性N Si。故C 项错误。D.乙醇与乙酸混合，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中。故 D 项错误。13.【解析】A.pH=7 的溶液中：电荷守恒 c(Cl)+c(OH)+c(HA)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H)可知 C(C1)+c(HA-)+2c(A2

30、)=c(Na+),物料守恒 c(Na，=2c(HA-)+2c(H2A)+2以 人 2一)，代入式，可知 c(Cl)=c(HA)+2C(H2A)OB.通 入 HC1气体前，即溶液溶质为Na2A,秉着溶质微粒 主要平衡的产物微粒 次要平衡产物的微粒(且后面对前一级的比较有助攻之效)。不难得知提给四个微粒中c(A?-)最大。主要平衡：A2+H2O=HA+0H ；次要平衡：HA+H20 H2A+OH,H2O O H +H+.在主要平衡中 c(HA。与 c(OHj本来相等滴，但是次要平衡有0 H.产生，Mc(OH)c(HA),故 B 项错误。C.c(Cl)=0.100 mol/L即加入HC1与 Na2A

31、为 1:1反应，溶质为NaHA,N aC l,不难写出质子守恒为c(OH-)+c(A2)-c(H2A)+c(H*),故 C 项正确。D.C 2 0 r与 KMnC4 反应的比例关系为 2n(KMnC)4)=5n(C 2O T),则有 20.00 mLxO.100 mol/Lx5=V(KMn04)x0.100 m ol/Lx2,可知消耗 0.100 mol/L 酸性 KMnC)4标油溶液的体积为：8.00 mL2 6.答案：(除标注外每空2 分，共 15分)(1)gh一c 一 d(2)防止G 装置中的水蒸气进入到E 的集气瓶使SiCL水解(3)C12+SO3-+2OH=2Cr+SO5+H2O(4

32、)红爸褪去；恢复红色；溶液变蓝(5)9.05(1 分)(6)4NF3+3S i=2N2T+3SiE()5,反应进行完全，故有黑色沉淀。【解析】(1)送分题(2)SO2可作为工业制硫酸的原料，氮氧化物可用作工业制硝酸的原料，你还了解哪些工业制法的过程呢？(3)由题意可知，电解精炼铅，阴极应为Pb2+2e=Pb根据放电顺序，金属活性越强越先放电，Z n P b A g,故 Z n会先于Pb在阳极放电，然后再Pb放电，此 时 A g在 P b放电过程中会脱落下来形成阳极泥。故阳极泥主要成分为Ag。提问：若是杂质成分更多一些，你能否通过活动性顺序判断放电顺序，从而确定阳极泥成分？(4)由已知信息中KS

33、p(PbCk)=L2xio 5,可 知 PbCb溶解度不大，故会产生后附着在P b 表面，阻碍Pb与 HC1的接触而停止了反应(类似钝化、不能由碳酸钙和稀硫酸反应制CO?)。根据升降法，可写出离子方程式，注意CIO 一 的产物一般为稳定的C 1,(5)该题可知弱酸制得了强酸，学会分析反应发生的根本原因，可从平衡常数角度入手。反应的发生会遵循许多规律：强酸制弱酸 生成难溶物、弱电解质 强氧化(还原)剂制弱氧化(还原)剂等，实际上这些都可以从平衡常数角度分析。你能解释硫酸铜溶液和H 2 s气体反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸吗？2 8.答案：（除标注外每空2分，共14分）1.（1）4a+bc4（Fe3

34、+）（2）0.004mol/（L,min）增大 K=，?而 击 芯 瓦 而 4Fe（OH）2+02+2H2O=4F e（OH）3II.Li-j.Nio.sCoo.iMn0.1 02+xe+jfLi=L iN i08Coo.Mn0,O2（1 分）4（1 分）III.50%【解析】1 .（1）根据盖斯定律可知，A/3=4AW1+AW2 提问：你会用键能计算焙变吗？你会通过焙变计算键能吗？（2）由图像可知X 点，氧化率=0.6 0,不难发现氧化率即为Fe?+的转化率，可知参与反应的Ac（Fe2+）=0.1 x0.60 mol/L=0.060 mol/L v（Fe2+）=0.004 mol/（L-mi

35、n）,由图像可知，单位之间内，pH越大，氧化率越高，故 pH 增大，被氧化速率增大。基础知识的考查。配制溶液或保存溶液过程中，于 FeSO4溶液而言需要防水解和被氧化（内含信息,水解程度大即Fe（OH）2 多，越易被氧化）。在实验室的药品中，还有需要防什么的呢？哪些防水？哪些防见光？哪些防受热？I I.Y 极为正极，可以把除L i元素以外的“Nio.8Coo.1Mno.Q2”看做整体，可知该部分由x-1 价降低到了产物中的-1 价，得 x 个 e 故电极反应式为：Lii-Nio.sCoojMno.iOi+xe-+xLi=LiNio.8Coo.|Mn0.|02注意题干中的化学方程式为左侧电极反应

36、产物的化学反应，左侧为阴极，Fe3 O2得电子分别生成Fe?+和H2O2,再发生题干中给出反应产生Q H。由图示可知右侧阳极，为 H2O放电转化为Q H,可理解为H2O电离出的O H 放电产生-O H,继而产生H+1 mol O2参与反应即转移2 m ol电子生成1 mol H2O2（转移2 mol e）;继而消耗1 mol Fe?+（转 移 1 mol屋），阴极可生成1 mol Q H,又电子总共转移3 moi屋，根据右侧电极反应H2O-e-=H+Q H,可知阳极可生成3 moi Q H,共 4 mol。III.Fe（s）+CC）2（g）=FeO（s）+CO（g）始：1 0 mol/L变：x

37、 x平：1 -X XK=,则 x=0.5,可知CO2的转化率为50%。提问：c 是否小于零（即 的 正 负 号）呢？3 5.答 案:（除标注外，每空2分，共15分）（1）第四周期第VDB族（1 分）3d54s2（1分）球 形（1 分）（2）N、C、Mn（3）sp（1 分）V 形原子半径N 小于P,N 原子周围空间小不能同时容下四个氧原子成键（或 H3NO4分子会因为N 原子小,无法容纳4 个氧原子成键，要脱去一个水分子，以 HNO-3形式存在）4MX1021（4）分 子（1 分）6 yf3a2hNA3 6.答案：（除标注外，每 空2分，共15分）(1)苯酚（2）基加成反应步和第三步顺序可调换）

38、（3 分，1 分 1 步，第二OU【解析】不难推出A为1 3,B为 丙 酮（叉）。GTH为乙快与埃基的加成反应，乙快断碳氢键，碳氧双键断掉，氧拿氢变羟基。（5）F的分子式为C i 3 H 2 o O,不饱和度为4,M为二取代芳香族化合物，比F少2个碳可知M为1 1个0H碳，不饱和度也为4,使氯化铁显色，故M的基本骨架为13,还有五个碳原子作为一个取代基，即丁基，丁基有8种异构，又丁基与酚羟基之间有邻、间、对三种情况，可知共有8 x 3=2 4种。（6）反应物中有乙焕，0又 另 一 反 应 物 是G （官 能 团 为 碳 氧 双 键），可 知 应 该 要 考 查 陌 生 反 应（G-H）,可写出

39、第一步的骨架可知，环上得出来一个碳碳双键（由官能团可知为羟基发生浓硫酸加热条件下的消去反应），支链上要由三键变双键（恰好路线中有三键变双键的反应H-I）o后两步的0H顺序皆可。提 问 若 是 合 成 设 计 以 和Q H 2为原料呢？0 和Q%为原料呢？理综生物部分29.（除注明外，每空2分，共9分）（1）磷是叶绿体双层膜和基粒的构成成分；磷是合成A T P和【H】的 原 料（对一个，得1分）（2）光合作用最适的温度和光照强度（适宜的温度和光照强度）1 4 c o 2 （1 分）uC02-1 46；-（1 4/7/26 ）用于光合作用的1 4（2 0 2逐渐减少，而合成的有机物输出30.（除注

40、明外，每 空1分，共11分）（1）神经一体液（2分）产热和散热（2）、（2分）通过反射弧传递信息（或起调节作用）；作用范围准确且比较局限；作用时问短暂；反应迅速（任意两点得2分）（3）C和E （细胞膜上或细胞内）有相应的（或特异性）受体（4）肾上腺素 生长激素31.（除注明外，每空2分，共9分）（1）空间结构（1分）将土壤中的有机物分解为无机物（1分）土壤中的水、无机盐和光能（1分）（2）集群分布除不加入细菌A、B外，其余处理与甲、乙两组相同植物X的平均高度大于甲组，小于乙组，且差异显著（或植物X的平均高度介于甲与乙之间）32.（除注明外，每空2分，共10分）（1）白 色（1分）翻 译（1分）

41、（2）3/8（3）让多只纯合的黑毛个体和纯合黄毛个体个体相互交配得B，B相互交配得F 2,观察F 2表现型及其比例F?中黑毛个体：黄毛个体：白毛个体=3 ：3 ：1 0F?中黑毛个体：黄毛个体：白毛个体=1 ：1 ：237.（除注明外，每空2分，共15分）（1）防止血液凝固（1分）（2）鸟类的红细胞有核膜和多种细胞器膜，不易得到纯净的细胞膜（3）生理盐水 上清液没有黄色 蒸储水和甲苯 去除样品中分子量较小的杂质（4）相对分子质量的大小 消除净电荷对迁移率的影响；使蛋白质变性38.（除注明外，每空2分，共15分）（1）使D N A解螺旋 解旋酶（2）噬菌体侵染大肠杆菌的过程 将D N A注人大肠杆菌细胞（3）不 严 谨（1分）没有设置3 H标记噬菌体外壳组实验进行对照（4）该抗体基因不能在大肠杆菌细胞中表达或抗体基因表达后不能在大肠杆菌细胞中进行加工（第 一 点 2分，计 4 分）