2019年河南省安阳市中考化学模拟考试试卷（解析版）.pdf

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1、2019年河南省安阳市中考化学模拟试卷选 择 题（共14小题，满 分14分，每小题1分）1.下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（）A.将活性炭放入冰箱中除去异味B.用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活C.用二氧化碳灭火D.用一氧化碳来冶炼生铁2.下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（）A.生活垃圾分类处理B.在田野直接焚烧秸秆C.工业废水直接排放下水道D.在空旷地方焚烧废旧塑料袋3.中考了，妈妈为小华准备了如下的食谱：主食：米饭，配菜：鱼香肉丝、麻婆豆腐、牛肉干。从营养搭配的角度看，你认为食谱中添加下列哪种食品更合理？（）A.炒鸡蛋 B.红烧猪蹄 C.白菜汤 D.烤羊肉串4.物质是由

2、微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是（）A.铁 B.氯化钠5.下列基本实验操作中，正确的是（）A.”、或=）.（2）t2,a、b、c 三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 溶 质 质 量 分 数 的 大 小 关 系 为.（3）t2时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所 得 溶 液 的 质 量 为.（4）b 中含有少量的a,若要提纯b,可采用 结晶的方法.把c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是 （填序号，下同）A.溶剂的质量可能变小B.溶质的质量一定不变C.溶质的质量分数可能变大D.溶液的质量可能变小E.该饱和溶液还可以溶解其它物质（5）把 10

3、0g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g.19.（4 分）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图:NaCl-Ch-占燃 溶干水 4通电 3气体c 酸D-A-H2O NaOH若气体A 是一种单质，则 该 气 体 为，你猜想的依据是 o电解生成氢氧化钠的化学方程式为 o 酸 D 溶液中溶质的化学式为 o20.（2 分）仿照下列化学方程式：2H,S+SC）2=3S I+2H,0,NaH+H,O=NaOH+H,t完成下列化学方程式:NH3和NO2反应；C a H2和H20反应.三.解 答 题（共 4 小题，满 分 10分）2 1.（2分）载人航天器工作舱中的空气要

4、与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图 中 最 合 理 的 是 （填序号）。了8盘&,喘0 H O act,。一氧原子 鼠原子ABCD（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（L i O H）吸收，生 成L i 2 c。3和H2O,反应的化学方程式为。2 2.（2分）向一定质量的A g N C）3和Cu （N O3）2的混合溶液中加入锌，溶液质量与所加锌的质量关系如图所示。（1）a点 溶 液 中 溶 质 的 成 分 为。（2）b点 所 得 固 体 的 成 分 为。2 3.（3分）如图为实验室模拟炼铁的实验改进装置。

5、（1）实验中可看到A处 玻 璃 管 内 的 现 象 是,该反应的方程式为（2）B的作用是:一是检验A 中反应的气体生成物：写 出 B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。二是 o（3）取 C 中药品少许于试管中加足量稀盐酸，有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 o24.（3 分）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酷溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba?+的盐反应取 少 量

6、NaHSC）4溶液于试管中，滴入B ad2溶液，如果观察到_ _ _ _ _ _ _，则预测成立能够与_ _ _ _ _ _ _（填物质类别）反应_ _ _ _ _ _ _,如果观察到_ _ _ _ _ _ _，则预测成立。能够与_ _ _ _ _ _ _（填物质类别）反应_ _ _ _ _ _ _,如果观察到_ _ _ _ _ _ _，则预测成立。四.解 答 题（共 1 小题，满 分 10分，每小题10分）25.（10分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容.（1）化合反应发生后，生 成 物 肯 定 不 会 是 （填“单质”或“化合物”）.（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化

7、学 方 程 式 为；下 列 实 验 仪 器 中 不 能 用 于 加 热 的 是 （填字母代号）.a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿（3）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.A B C D E A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为.若 将 A、B 连接，A 中产生的气体并不能使B 中的溶液变浑浊，这是为什么？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物.B 装 置 玻 璃 管 里 可 观 察 到 的 现 象 是.C 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为；(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物

8、中置换出来.若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？2019年河南省安阳市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选 择 题（共 14小题，满 分 14分，每小题1 分）1.下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（）A.将活性炭放入冰箱中除去异味B.用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活C.用二氧化碳灭火D.用一氧化碳来冶炼生铁【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.【解答】解：A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质-具有吸附性。故选项错误；B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石

9、墨的物理性质-滑腻。故选项错误；C、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质-密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质-不燃烧、不支持燃烧。故选项错误；D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质-具有还原性。故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途.2.下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（）A.生活垃圾分类处理B.在田野直接焚烧秸杆C.工业废水直接排放下水道D.在空旷地方焚烧废旧塑料袋【分析】A、根据生活垃圾分类处理能防止环境污染分析判断；B、根据直接焚烧秸杆造成

10、的危害分析判断；C、根据水的污染源分析判断；D、根据白色污染的来源分析判断。【解答】解：A、生活垃圾分类处理能防止环境污染，故 A 符合题意；B、直接焚烧秸杆会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故 B 不符合题意；C、工业废水直接排放下水道，会加重水体污染，不利于保护环境，故 C 不符合题意；D、塑料袋随地丢弃，会造成白色污染。故 D 不符合题意；故选：Ao【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。3.中考了，妈妈为小华准备了如下的食谱：主食：米饭，配菜：鱼香肉丝、麻婆豆腐、牛肉干.从营养搭配的角度看，你认为食谱中添加下列哪种食品更合理？（）A.炒鸡蛋 B.红烧猪蹄

11、 C.白菜汤 D.烤羊肉串【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意,米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鱼香肉丝、麻婆豆腐、牛肉干中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。A、炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。B、红烧猪蹄中富含蛋白质，故选项错误。C、白菜汤中富含维生素，故选项正确。D、烤羊肉串中富含蛋白质，故选项错误。故选：C.【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍

12、的饮食追求，了解均衡搭配与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。4.物质是由微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是（）A.铁 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.金刚石【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。C、二氧化碳是由非金

13、属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5.下列基本实验操作中，正确的是（）【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.B、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则.C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断.【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中

14、，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中：图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误。D、取用碳酸钠粉末状，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.6.水是生命之源，下面有关水的说法正确的是（）A.通过活性炭吸附将硬水软化B.电解水时，电源负极产

15、生的气体能使带火星的木条复燃C.经处理后的工业用水可以循环使用D.有水生成的反应一定是酸碱的中和反应【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。C、根据节约用水的措施，进行分析判断。D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误。B、电解水时，电源负极产生的气体能能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。C、经处理后的工业用水可以循环使用，故选项说法正确。D、有水生成的反应不一定是酸碱的中和反应，CO2+

16、2NaOHNa2CO3+H2O,故选项说法错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、活性炭具有吸附性、节约用水的措施等是正确解答本题的关键。7.从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A.酒香不怕巷子深-分子在不断地运动B.热胀冷缩-分子的大小随温度的改变而改变C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状-分子间间隔变大D.空气是混合物-空气由不同种分子构成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因

17、为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确.B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为分子间有间隔，气体受热后，分子间隔变大,故选项解释正确。D、空气是混合物，是由于空气是由不同种分子构成，故选项解释正确。故 选:Bo【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，下列反应不是氧化还原反应的是（）A.水的电解 B.木炭还原氧化铜C.红磷燃烧 D.

18、氢氧化铝治疗胃酸过多【分析】根据题意，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；据此分析元素的化合价的变化，判断是否属于氧化还原反应。【解答】解：A、反应前后，氢元素的化合价由+1价变为0；氧元素的化合价由-2 价变为0,属于氧化还原反应，故选项错误。B、反应前后，碳元素的化合价由0 价变为+4价；铜元素的化合价由+2价变为。价，属于氧化还原反应，故选项错误。C、反应前后，磷元素的化合价由0 价变为+5价；氧元素的化合价由0 价变为-2 价，属于氧化还原反应，故选项错误。D、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能

19、力，充分理解氧化还原反应的含义是正确解题的关键。9.以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（）A通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛B在原子中，核电荷数=中子数=质子数利用蒸储水可以区分氯化钠和硝酸筱 在化学反应中，电子常充当重要的角色C检验钱态氮肥常用熟石灰或氢氧化钠D 氮气的化学性质稳定，常用作保护气检验二氧化硫可以用高镒酸钾溶液 小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多A.A B.B C.C D.D【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道、硝酸镀溶于水吸热温度降低进行解答；B、根据原子中质子数不一定等于中子数进行解答；C、根据镂态氮肥遇到碱混合会放出氨气，二氧化硫能使高镉酸钾

20、溶液褪色进行解答；D、根据氮气的化学性质稳定、小苏打能与酸反应进行解答.【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛，硝酸铁溶于水吸热温度降低，所以可用蒸储水可以区分氯化钠和硝酸铉，故 A正确；B、原子中质子数不一定等于中子数，在化学反应中，电子常充当重要的角色，故 B 错误；C、钱态氮肥遇到碱混合会放出氨气，所以可用熟石灰或氢氧化钠检验镀态氮肥，二氧化硫能使高锌酸钾溶液褪色，所以可用高镭酸钾溶液检验二氧化硫，故 C 正确；D、氮气的化学性质稳定，所以常用作保护气，小苏打能与酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故 D 正确。故选：Bo【点

21、评】关于物质的鉴别，就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作.初中化学常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别.1 0.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法AN2。2通过足量的灼热铜粉Bco2CO通过足量的灼热氧化铜CZnSC）4溶液CuSO4溶液加入足量锌粒，充分反应后过滤DNaCl溶液BaCl2溶液加入过量的硫酸钠溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两

22、个条件：加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO 能与足量的灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、足量锌粒能与CuSC4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、BaCb溶液能与足量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量剩余的），不符合

23、除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.11.小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 选 用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A.B.C.D.【分析】利用溶质质量=溶液质量X溶质的

24、质量分数，进行分析判断。根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。根据各操作所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=5 0 gX 1 4%=7.0 g,故选项说法正确。氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL）,应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。首先计算配制溶液所需氢氧化

25、钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：B,【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。12.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（）A.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.M点和N点共有的离子只有一种C.检验M点溶液

26、的溶质可先滴加足量N a 2 c。3,静置后再滴加少量A g N 0 3溶液D.检验N点溶液的溶质可先滴加足量的C u (N C)3)2，静置后再滴加少量A g N C h溶液【分析】A、根据图象中p H值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析判断。B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，进行分析判断。C、根据M点时溶液的p H小于7,进行分析判断。D、根据N点时溶液的p H大于7,进行分析判断。【解答】解：A、图象中p H值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使p H增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。B、M点和N点的溶液中均含

27、有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、M点时溶液的p H小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为H C 1和N a C L检验M点溶液的溶质可先滴加足量N a 2 c o 3,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,静置后再滴加少量A g N 03溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、N点时溶液的p H大 于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为N a O H和N a C l,先滴加足量的C u (N O 3)2,反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量A g N C h溶液，若产

28、生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液p H大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。1 3.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是()A.C-C O-C O 2B.M g-*M g O-M g C 1 2C.C uO-C u(O H)2-C u C k D.N aO H-N aC l-N aN O?【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解

29、答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现,故选项错误。C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,转化能由一步反应实现，故选项错误。故选：Co【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键14.将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为()A.32.0g

30、 B.24.0g C.25.0g D.22.0g【分析】加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，镁和氧气反应生成氧化镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：设19.2g铜和氧气反应生成氧化铜质量为x,19.2g镁和氧气反应生成氧化镁质量为y，1282C11+O22CuO,16019.2gxx=24g,占燃2Mg+O2 F吩 2MgO,48 8019.2g yy=3 2 g,由以上计算可知，将铜粉和镁粉的混合物1 9.2 g 与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量大于2 4 g,小于3 2 g,可能是2 5.0 g,故选：C o【点评】本题主要考查学生运用假设法和化

31、学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。填 空 题（共6小题，满 分16分）1 5.（2分）化学有专门的符号体系，请用化学符号填空：元素符号：镁M g、氟C 1 ；稀有气体：氢 气（H e）、一 气 N e ；导致空气污染的有害气体C O （任写一种）；冰 水 混 合 物 H?O 、液 氮 N?。【分析】根据元素符号与化学式的写法来分析解答。首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：镁的元素符号为M g；氯的元素符号为C l；故填：M g；C l；稀有气体是由原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示，故颊气的化学式

32、为N e；故填：N e；二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫是有毒气体，会导致空气污染；故填：C O；冰水混合物是水，其化学式为H 2。；液氮是液态的氮气，其化学式为N 2；故填：H2O；N2O【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。1 6.（3分）煤块变成煤粉后在空气中燃烧更充分是因为 增大了可燃物与氧气的接触面积；吹灭 蜡 烛 的 灭 火 原 理 是 使 温 度 降 到 可 燃 物 的 着 火 点 以 下;甲烷燃烧的化学方程式为占一C H 4+2 O?.C O 2+2 H?。【分析】根据灭火的原理和促进燃烧的方法进行分析；根

33、据天然气燃烧生成二氧化碳和水进行分析。【解答】解：煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积；用嘴吹灭蜡烛，利用了空气流动带走热量，利用了使温度降到可燃物的着火点以下占燃的灭火原理甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C H 4+2 O 2 C O 2+2 H 2 O；故 答 案 为：增 大 了 可 燃 物 与 氧 气 的 接 触 面 积；使 温 度 降 到 可 燃 物 的 着 火 点 以 下；CH4+2O2 小，CO2+2H2O。【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这

34、三个条件缺一不可。17.（2 分）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息的理解如下，请补充完整信息在 D 处填写.A.原子序数 B.元 素 名 称 C.元 素 符 号 D.相 对 原 子 质 量.A 16 S-CB-硫32.066【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可.【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故选项正确.B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，故选项错误.C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该

35、元素的元素符号，故选项错误.D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量.故答案为：A；相对原子质量.【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力.18.（3 分）根据如图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P 点表示在t/C 两物质的溶解度关系为b=c（填“”、或“=）.（2）t2C,a、b、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b a c.（3）t2C时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g.（4）b 中含有少量的a,若要提纯b,可采用 降

36、温 结晶的方法.把c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是B（填序号，下同）A.溶剂的质量可能变小B.溶质的质量一定不变C.溶质的质量分数可能变大D.溶液的质量可能变小E.该饱和溶液还可以溶解其它物质（5）把 1 0 0 g 质量分数为9 8%的浓硫酸稀释成1 0%的稀硫酸，需要水的质量是8 8 0 g.【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;(2)饱和溶液中溶质质量分数的计算式溶解度溶解度+100gX 1 0 0%,即溶解度大则溶质的质量分数大；（3）据该温度下b的溶解度分析解答；（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；c的溶解度随温度升高

37、而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法，并结合饱和溶液概念及选项解答；（5）稀释过程中溶质的质量不变.【解答】解：（1）P 点是t-C 两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度关系是：b=c；（2）t 2 C,a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是：b a c,饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b a c；（3）t 2 时 b的溶解度是5 0 g,即 1 0 0 g 水中最多溶解5 0 g 的 b,所以5 0 g b 物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解2 5 g,故所得溶液的质量为7 5 g；（4）a的溶解度受

38、温度影响不大，b的溶解度受温度影响较大，所 以 b中含有少量的a,若要提纯 b,可采用降温结晶的方法；把 c的溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法；A.若采取蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，正确：B.若采取升温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质的质量不变，故错误；C.若采取蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，溶质的质量不变，溶质的质量分数变大，正确;D.蒸发溶剂的方法，则溶剂的质量变小，溶液的质量变小，正确；E.c 的饱和溶液是该温度下再加入c 不能溶解，但还可以溶解其它物质，是其他物质的不饱和溶液，正确；(5)把 100g质量分数为98%的

39、浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，设需要水的质量是X,则 有 100gX98%=(100g+x)X 1 0%,解得 x=880g；故答案为：(1)=；(2)b a c；(3)75g；(4)降温；B；(5)880.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，溶液的稀释计算，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.19.(4 分)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图:V n C I _，p l _ _点 燃 状 洛于水 髓通电 -v库C 酸DT J T CP A-A Vr CUrlzOp Aa ui i 若 气 体 A 是一种单质，则

40、该 气 体 为 氢 气，你 猜 想 的 依 据 是 化学反应前后元素种类不变。电解生成氢氧化钠的化学方程式为2NaCl+H2 O通电 Cl,t+H2 t+2NaOH o 酸 D 溶液中溶质的化学式为HC1。【分析】依据质量守恒定律以及转化的关系对；依据反应物产物的情况书写相关的方程式；依据酸D 是盐酸分析解答；【解答】解：由于化学反应前后元素的种类不变可知：若 气 体 A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由于气体C 溶于水生成酸D,故该气体是氢气；该 反 应 的 反 应 物 水 氯 化 钠 和 水，产 物 是 氢 气、氯 气 和 氢 氧 化 钠，方 程 式 为：诵由2NaCl+H2O

41、Cl2 t+H2 t+2NaOH；酸 D 是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HC1；故答案为：氢气；化学反应前后元素种类不变；诵由 2NaCl+H2。国也-Ch t+H2 t+2NaOH；HC1；【点评】此题是一道推断以及信息给予题，解题的关键是质量守恒定律的应用以及化学方程式书写的理解和掌握；20.（2 分）仿照下歹lj化学方程式：2H2S+SO2=3S I+2H2O,NaH+H2O=NaOH+H2 t完成下列化学方程式：N H 3 和 N 02 反应 8 N H 3+6 N O 2 7 N 2+1 2 H?。；C a H2 和 H20 反应一 C a H z+Z H 2。一C a （OH）2

42、+2 H 2 t .【分析】根据题中的方程式分析此类物质的反应原理，然后书写化学方程式，注意配平和生成物的状态.【解答】解：由 2 H 2 S+S C）2=3S I +2 H 2。看出，氢化物和氧化物反应是生成单质和水，故 N%和N O?反应能生成氮气和水，化学方程式为：8N H3+6N O27 N2+I 2 H2O；由 N a H+H 2 O=N a O H+H 2 看出，金属氢化物和水反应生成碱和氢气，Ca&和 H?。反应能生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：C a H2+2 H2O=C a （OH）2+2 H2 t .故答案为：8N H3+6N O2-7 N2+1 2 H2O；C a H2

43、+2 H2O C a （OH）2+2 H2 t【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式.三.解 答 题（共4小题，满 分10分）2 1.（2分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C （填序号）。A下8名B睡 0.七Q Ct C Ccr,6 CCC 8。D。一氧原子。一 盘原子（2）宇航员呼出的C O 2 用氢氧化锂（L i O H）吸收，生 成 L i 2 c。3和 H 2 O,反应

44、的化学方程式为C O?+2 L i O H-L i 2 c O 3+H Q。【分析】（1）根据空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1 分析。（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答。【解答】解：空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：I,用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。（2）C O 2 用氢氧化锂（L i O H）吸收，生 成 L i 2 c。3和 H2O,反应的化学方程式为：C O2+2 L i O H=L i 2 C O 3+H 2。答案：(1)c；(2)C O2+2 L i O H-L i2C O3+H2O【点评

45、】本题较为简单，了解空气的成分及空气中氮气和氧气应该均匀分布即可分析解答。2 2.(2分)向一定质量的Ag N C)3和C u (N 03)2的混合溶液中加入锌，溶液质量与所加锌的质量关系如图所示。(1)a点溶液中溶质的成分为 硝酸锌、硝 酸 铜。(2)b点所得固体的成分为 银、铜。【分析】向一定质量的Ag N C 3和C u (N O 3)2的混合溶液中加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【解答】解：(1)锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，过程中溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过程中溶液质量增大，a点溶液中溶质的成分为锌和硝酸银反应生成的硝酸锌和

46、没有反应的硝酸铜。故填：硝酸锌、硝酸铜。(2)b点所得固体的成分为反应生成的银和铜。故填：银、铜。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2 3.(3分)如图为实验室模拟炼铁的实验改进装置。(1)实验中可看到A处玻璃管内的现象是 红棕色粉末慢慢变成黑色，该反应的方程式为F e2O2+3C Q 向 皿 2Fe+3 c。一是检验A 中反应的气体生成物：写 出 B 中反应的化学方程式为CC）2+Ca（OH）2=CaCC3I+HZO 二 是 收 集 一 氧 化 碳。（3）取 C 中药品

47、少许于试管中加足量稀盐酸，有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式CaCO3+2HCl=CaC”+H2O+CC）2 f。【分析】（1）根据一氧化碳的还原性以及化学反应的原理来分析：（2）根据装置的特点以及反应的原理来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下能将氧化铁（红棕色）还原为金属铁古沪-（黑色），同时生成二氧化碳；故填：红棕色粉末慢慢变成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 I+H2O；B 装置的另一个作用是收集一氧化碳气体；故填：收集一氧化碳

48、：（3）排到装置C 中的液体中含有少量的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t。【点评】本题综合考查了一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写。24.（3 分）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酥溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba2+的 硫酸根离子和 取 少 量 NaHSO4溶液于试管中，滴入

49、盐反应 一离子反应生成BaCb溶液，如果观察到 白 色 沉 淀 生 成，硫酸沉淀 则预测成立 能 够 与 碱 氢离子和氢氧 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入（填物质类别）反应 根离子反应生成 少量酚酬，然后滴加硫酸氢钠溶液，水 如果观察到 溶液先变红色，然 后 变 无 色，则预测成立。能 够 与 碳酸盐 碳酸根离子和 取少量NaHSCXt一 溶液于试管中，滴入（填物质类别）反应 氢离子反应生成 碳 酸 钠 溶 液，水 和 二 氧 化 碳 如 果 观 察 到 有 气 泡 产 生，则预测成立。【分析】根据硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子，具有酸的性质，酸会与碱、碳酸盐反应，硫酸根离子和

50、钢离子会生成硫酸钢沉淀等知识进行分析。【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子，具有酸的性质，酸会与碱、碳酸盐反应，硫酸根离子和钢离子会生成硫酸钢沉淀，所以故答案为:预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba?+的盐反应硫酸根离子和领离子反应生成硫酸领沉淀取 少 量NaHS04溶液于试管中，滴入BaCb溶液，如果观察到白色沉淀生成，则预测成立能够与碱反应氢离子和氢氧根离子反应生成水取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量酚儆，然后滴加硫酸氢钠溶液，如果观察到溶液先变红色，然后变无色，则预测成立。能够与碳酸盐反应碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳取 少 量NaHS04