高二【化学（人教版）】原子结构与元素的性质（第三课时）-课件.pptx

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1、原子结构与元素的性质（第三课时）河南省淮阳中学：夏伟河南省淮阳中学：夏伟电离能原子半径应用化合价判断核电荷数能层数电离能原子半径/电离能呈现周期性的递变 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能元素周期律原子半径电负性电离能卤素的化学性质与电负性的提出电负性的递变规律电负性的应用元素周期律原子半径电负性电离能电离能碱金属的活泼性原子序数第一电离能（kJmol-1）卤素的化学性质KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-2Br-+I2

2、卤素的活泼性的顺序卤素的化学性质卤素单质的氧化性的顺序：F2 Cl2 Br2 I2 原子半径增大 非金属性逐渐减弱卤素的活泼性的顺序F Cl Br I 卤素的化学性质A0 0HAAAAAAHeLiBeBCNOFNeNaMgBBBBBBBAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr元素周期律原子半径电离能元素性质？电负性鲍林电负性 原子在分子中吸引键合电子能力的标度HFH.F.+.F.H.键合电子电负性 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大鲍林HFH.F.+.F.H.键合电子电负性电负性的计算标准 F：4.0 Li：1.0HF键合电子小结电负性不同

3、元素的原子对吸引键合电子能力的大小卤素的化学性质与电负性的提出电负性的递变规律电负性的应用元素周期律原子半径电负性电离能活动1 元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？电负性的递变规律作品1第二周期第三周期第四周期电负性电负性的递变规律第二周期第三周期第四周期电负性电负性的递变规律作品2电负性第IA族第VIA族第VIIA族电负性的递变规律电负性4.03.02.82.5活泼性减弱电负性的递变规律电负性电负性呈现周期性递变HF键合电子小结电负性不同元素的原子对吸引键合电子能力的大小卤素的化学性质与电负性的提出电负性的递变规律电负性的应用元素周期律原子半径电负性电离能活动2 利用电负

4、性判断元素的金属性与非金属性的强弱应用1：金属性与非金属性电负性变大电负性变大非金属性增强金属性减弱非金属性增强，金属性减弱作品1应用1：金属性与非金属性电负性 1.8 非金属元素电负性 1.8 金属元素电负性 1.8 类金属元素应用1：金属性与非金属性 电负性的大小可作元素的金属性与非金属性强弱的判断依据应用1：金属性与非金属性成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据应用2：判断化学键的类型电负性的差值较大 离子键Na.Cl.+.Cl.Na+-电负性差 2.1电负性 0.93.0成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据应用2：判断化学键的类型成键原子之间的电负性差值可作化学键

5、类型的判断依据应用2：判断化学键的类型电负性的差值较小 共价键H.O+.O.H电负性差 0.4电负性 2.12.5+HH应用2：判断化学键的类型H+HHH.电负性差 0HH非极性共价键应用2：判断化学键的类型HCl-1+1应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负显负价显正价HCHHHHSi HHH活动3 判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负甲硅烷甲烷应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负作品HCHHH甲烷CH4-4+1应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负显负价显正价作品HSi HHH甲硅烷SiH4+4-1显正价显负价应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负HCHHHHSi HH

6、H甲硅烷甲烷SiH4+4-1CH4-4+1应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负SiH4+2O2 SiO2+2H2O甲硅烷是一种较强还原剂+4-1+1+4-2-20氧化产物应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负SiH4+2O2 SiO2+2H2O甲硅烷是一种较强还原剂+4-1+1+4-2-20氧化产物CH4+2O2 CO2+2H2O点燃氧化产物-4+1+1+4-2-20应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负卤素的化学性质与电负性的提出电负性的递变规律电负性的应用元素周期律原子半径电负性电离能电负性金属性应用金属性/非金属性元素类型电负性不同元素的原子对吸引键合电子能力的大小电负性呈现周期性的递变非金属性小结化学键类型化合价HF键合电子总结电负性电离能原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变原子半径总结电负性电离能原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变原子半径大大大大小小小小总结电负性电离能金属性原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变非金属性原子半径大大大大强强小小小小HHHHOOH2OH2O感谢各位聆听感谢各位聆听