2023年高中化学必考知识点汇总.docx

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1、 2023高中化学必考知识点汇总 学习化学可以更好地利用自然资源，提炼物质，合成新物质。学好化学很重要，下面是为大家整理的有关高中化学必考学问点汇总，盼望对你们有帮忙! 高中化学必背学问点 化学键和分子构造 1、正四周体构型的分子一般键角是10928，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周体，键角应为60。 2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合物则不

2、肯定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。 5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不行能含有离子键，肯定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。 7、极性分子肯定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。 8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。 9、单质分子不肯定是非极性分子，如O3就

3、是极性分子。 晶体构造 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下渐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，缘由是氢键的存在。 2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。 3、金属晶体的熔点不肯定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 5、含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体肯定是离子晶体。 6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。 7、离子化合物肯定属于

4、离子晶体，而共价化合物却不肯定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。 8、含有分子的晶体不肯定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是离子晶体，但却含有水分子。 氧化复原反响 1、难失电子的物质，得电子不肯定就简单。比方：稀有气体原子既不简单失电子也不简单得电子。 2、氧化剂和复原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al复原性强)。 3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被复原。 4、金属阳离子被复原不肯定变成金属单质(如Fe3+被复原可生成Fe2+)。 5、有单质参与或生成的反响不肯定是氧化复原反响，例如O2与O3的

5、相互转化。 6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不肯定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。由于物质的氧化性强弱不仅与化合价凹凸有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子构造稳定，所以氧化性较弱。 化学必修一重点学问点 第一章化学试验根本方法 一.化学试验根本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应快速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应马上用大量水清洗，边洗边刺眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，马上用大量水清洗，最终涂

6、上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的试验应在通风橱中进展。 4、防暴沸的方法是在液体中参加碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分别的方法;蒸发是把易挥发液体分别出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分别提纯方法是“钡碳先，碱任凭，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。 8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等

7、沉淀的生成。 9、蒸馏是分别液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口四周，冷凝水流方向要留意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进展，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。 二、化学计量在试验中的应用 1、留意“同种微粒公式算”的途径 2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比) 3、CB误差分析法 俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样) 偏大偏

8、小看公式：CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律 C浓BV浓体=C稀BV稀体 5、CB、S之间换算式： CB=(1000)/M;=S/(100+S) 6、CB配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 其次章化学物质及其变化 一、物质的分类 1、常见的物质分类法是树状分类法和穿插分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘由。 3、浊液用静置观看法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的

9、。 4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分别提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、离子反响 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。 2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。 3、在水溶液或熔融状态下有电解质参加的反响叫离子反响。 4、强酸(HCl、H2

10、SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。 5、用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。 在正确书写化学方程式根底上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。 6、复分解反响进展的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。 7、离子方程式正误推断主要含 符合事实 满意守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒) 拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆) 配比正确(量的多少比例不同)。 8、常见不能大量共存的离子： 发生复分解反响(沉淀、气体、水或难电

11、离的酸或碱生成) 发生氧化复原反响(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-) 络合反响(Fe3+、Fe2+与SCN-) 留意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。 三、氧化复原反响 1、氧化复原反响的本质是有电子的转移，氧化复原反响的特征是有化合价的升降。 2、失去电子(偏离电子)化合价上升被氧化是复原剂;升价后生成氧化产物。复原剂具有复原性。 得到电子(偏向电子)化合价降低被复原是氧化剂;降价后生成复原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常见复原

12、剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化复原强弱推断法 知反响方向就知道“一组强弱” 金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子复原性越弱) 浓度、温度、氧化或复原程度等也可以推断(越简单氧化或复原则对应力量越强)。 第三章金属及其化合物 一、金属的化学性质 1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。 2、金属的物理通性是：不透亮，有金属光泽，导电，导热，延展性好。 3、钠在空气中加热，可观看如下现象：熔成小球，猛烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。 4、铝箔加热，发

13、觉熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。 5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。 怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。 6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(参加酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反响放热且钠熔点低，产生气体快速，生成NaOH的性质。 7、银白色的钠放入空气中，会渐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。 二、几种重要的金属化合物 1、Na2O2是淡黄色固体，与水反响放出访带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4N

14、a+4OH-+2H2。反响后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。 2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观看是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。 加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。 3、焰色反响是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观看的缘由是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。 4、焰色反响的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色一样为止，再蘸取溶液灼烧并观看焰色。 5、由

15、可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。 6、铝片放入NaOH溶液开头无现象是由于外表氧化铝先与氢氧化钠溶液反响、然后有气体逸出且渐渐加快是由于铝与碱溶液反响使溶液温度上升，加快了反响速度，最终生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)缘由是OH-浓度渐渐减小，速度变慢。 2mol Al完全反响放出标况下气体是67.2 L。 7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。 8、Al3+溶液中慢慢参加NaOH溶液或AlO2-溶液中慢慢参加HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清

16、;NaOH溶液慢慢参加Al3+溶液或H+溶液慢慢参加NaAlO2溶液的现象都是：开头无沉淀，后来沉淀快速增加至定值。 9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反响的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。 10、FeSO4参加NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。化学反响方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 第四章非金属及其化合物 一、无机非金属材料的主角硅 1、构成有机物的最不行缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的根本元素。

17、2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状构造的晶体，是光纤的根本原料。 3、但凡立体网状构造的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。 4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反响。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的缘由。 5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做枯燥剂和催化剂载体。 6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2 7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 二、富集在海水中的元素氯

18、 1、氯气是黄绿色气体，试验室制取的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。 2、试验室制得的氯气肯定含有HCl和水蒸气，必需先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到枯燥纯洁的氯气。 3、铁和Cl2反响方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:宁静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反响。 4、Cl2溶于水发生反响为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是由于含Cl2，具有漂白杀菌作用是由于含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。 5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入

19、NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。 6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。 三、硫和氮的氧化物 1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。 3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。 4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最终再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。 5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反响失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。 7、久置浓硝酸显黄色是由于含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。 高中化学必考学问点汇总最新