2023年高中化学油脂知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(五篇).docx

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1、 2023年高中化学油脂知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(五篇)高中化学油脂学问点总结 高中化学化学平衡学问点总结篇一 筹划：群组织 1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是全部的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是全部的正四周体构造的物质键角为109。28，如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小：nh3.hclso2h2scl2co2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：con2 8有单质参与或生成的反响不肯定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有复原性。f是f元素

2、能失去电子具有复原性。 10hcl ,so3,nh3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：nh4cl。 12alcl3是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子挨次： f- 14金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：fe+cuso4=, fe+khso4= 15金属氧化物不肯定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不肯定为酸性氧化物，如no等 16cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反响现象不同： so2使溶液变红，cl2则先红后褪色，na2o2则先蓝后褪色。 17氮气分子的

3、键能是全部双原子分子键能中最大的。 18发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不一样的。 发烟硝酸发出的“烟”是hno3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的“烟”是so3 19镁和强酸的铵盐溶液反响得到氨气和氢气。 20在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为sio2。 22常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反响，钝化。 23钻石不是最坚硬的物质，c3n4的硬度比钻石还大。 24在一样的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25浓稀的硝酸都具有氧化性，但no3-

4、不肯定有氧化性。如：fe(过量)+ fe(no3)3 26纯白磷是无色透亮晶体，遇光渐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27一般状况下，反响物浓度越大，反响速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反响不如稀硝酸快。 28非金属氧化物不肯定为酸酐。如：no2 29能和碱反响生成盐的不肯定为酸酐。如：co+naoh(=hcoona)(高温,高压) 30少数的盐是弱电解质。如：pb（ac）2,hgcl2 31弱酸可以制备强酸。如：h2s+cu（no4）2 32铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 33无机物也具有同分异构现象。如：一些协作物。 34na3alf6不是

5、复盐。 35推断酸碱性强弱的阅历公式：(好象符合有氧的状况) m=a(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸 m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m0强碱 36条件一样时，物质的沸点不肯定高于熔点。如：乙炔。 37有机物不肯定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 38有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 39.量筒没有零刻度线 40.硅烷(sih4)中的h是1价,ch4中的h显+的电负性比h小.41.有机物里叫“酸”的不肯定是有机酸,如:石炭酸.42.分子中有双键的有机物不肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.

6、43.羧酸和碱不肯定发生中和反响.如: hcooh+cu(oh)2 =(加热) 44.离子晶体的熔点不肯定低于原子晶体.如:mgo sio2 45.歧化反响 非金属单质和化合物发生歧化反响,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物.46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取fe(oh)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.c7h8o的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮忙) 48.一般状况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反响，但也有例外如:氧化性酸和复原性酸(hno4+h2s)等;a

7、goh+等 49.一般状况下,金属活动性挨次表中h后面的元素不能和酸反响发出氢气； 但也有例外如：cu+h2s=cus(沉淀)+h2（气体）等 50.一样条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：na2co3nahco3，另外，na2co3+hcl为放热反响;nahco3+hcl为吸热反响 51.弱酸能制强酸 在复分解反响的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：，此反响为弱酸制强酸的反常规状况。其缘由为 难溶于强酸中。同理用 与 反响可制，由于 常温下难与 反响。 52.复原性弱的物质可制复原性强的物质 氧化复原反响中氧化性复原性的强弱比拟的根本

8、规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂氧化产物 复原性强弱为：复原剂复原产物 但工业制硅反响中： 复原性弱的碳能制复原性强的硅，缘由是上述规章只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用 制k：，缘由是k的沸点比na低，有利于k的分别使反响向正方向进展。 53.氢后面的金属也能与酸发生置换反响 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但cu和ag能发生如下反响： 缘由是 和 溶解度微小，有利于化学反响向正方向移动。 54.锡铅活动性反常 依据元素周期律学问可知：同主族元素的金属性从上至下渐渐增加，即。但金属活动挨次表中。缘由是比拟的条件不同，前者指气态原子失电子

9、时铅比锡简单，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单。 55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属 一般状况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但na、k等特别活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如k和cuso4溶液反响不能置换出cu，缘由为： 56.原子活泼，其单质不活泼 一般状况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性，但 分子比 分子稳定，n的非金属性比p强，但n2比磷单质稳定得多，n2甚至可代替稀有气体作用，缘由是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。、ag与o2、s反响反常 一般为氧化性或复原性

10、越强，反响越剧烈，条件越简单。例如：o2、s分别与金属反响时，一般o2更简单些。但它们与hg、ag反响时消失反常，且硫在常温下就能发生如下反响： 58.卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反响通式为：，而f2与水的反响放出o2，难溶于水且有感光性，而agf溶于水无感光性，易溶于水，而 难溶于水，f没有正价而不能形成含氧酸。 59.硅的反常性质 硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，缘由是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反响产生h2。缘由是硅表现出肯定的金属性，在碱作用下复原水电离的h+而生成h2。 60.铁、铝与浓硫酸、

11、浓硝酸发生钝化 常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，缘由是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层致密的氧化膜。 61.酸性氧化物与酸反响 一般状况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却反常： 前者是发生氧化复原反响，后者是生成气体，有利于反响进展。 62.酸可与酸反响 一般状况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。 63.碱可与碱反响 一般状况下，碱与碱不反响，但络合力量较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。 64.转变气体压强平衡不移动 对于反响体系中

12、有气体参加的可逆反响，转变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反响，反响到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，由于稀有气体不参加反响，的平衡浓度并没有转变。 65.强碱弱酸盐溶液显酸性 盐类水解后溶液的酸碱性推断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，缘由是 和 的电离程度大于它们的水解程度。 66.原电池电极反常 原电池中，一般负极为相对活泼金属。但mg、al电极与naoh溶液组成的原电池中，负极应为al而不是mg，由于mg与naoh不反响。其负极电极反响为： 67.有机物中不饱和键难加成 有机物中若

13、含有不饱和键，如 时，可以发生加成反响，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。 68.稀有气体也可以发生化学反响 稀有气体构造稳定，性质极不活泼，但在特别条件下也能发生化学反响，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。 69.物质的物理性质反常（1）物质熔点反常 va主族的元素中，从上至下，单质的熔点有上升的趋势，但铋的熔点比锑低； iva主族的元素中，锡铅的熔点反常； 过渡元素金属单质通常熔点较高，而hg在常温下是液态，是全部金属中熔点最低的。 （2）沸点反常 常见的沸点反常有如下两种状况： iva主族元素中，硅、锗沸点反常；va主族元素中，锑、铋沸点反常。氢化物沸点反常，对于构造

14、相像，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中hf、h2o、nh3沸点反常，缘由是它们易形成氢键。（3）密度反常 碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。（4）导电性反常 一般非金属导电性差，但石墨是良导体，c60可做超导材料。（5）物质溶解度有反常 一样温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于。如向饱和的 溶液中通入，其离子方程式应为： 若温度转变时，溶解度一般随温度的上升而增大，但 的溶解度随温度的上升而减小。 70.化学试验中反常规状况 使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用ph试纸则不能用水润湿，由于润湿过程会稀

15、释溶液，影响溶液ph值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 12cm处，否则简单弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口四周，以便测量馏分温度。 高中化学油脂学问点总结 高中化学化学平衡学问点总结篇二 高中化学学问点概念性总结 一、试验局部 中学化学试验操作中的七原则： 1.“从下往上”原则。以cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次

16、。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计？ 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的

17、精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计？ 需要塞入少量棉花的试验： 热kmno4制氧气 制乙炔和收集nh3 其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时

18、间。 常见物质分别提纯的10种方法： 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的cao汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过nahco3溶液。8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：n2(o2)：将混合气体通过铜网汲取o2。9.转化法

19、：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。 10.纸上层析。 常用的去除杂质的方法10种： 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不

20、溶物，到达目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 化学试验根本操作中的“不”15例： 1.试

21、验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 高中化学学问点概念性总结 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

22、 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免

23、杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学试验中的先与后22例： 1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s用(ch3coo)2

24、pb试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。13.用h2复原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通h2。 14.配制物质的量浓度溶液时

25、，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先快速用水冲洗，再涂上3一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，

26、再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出ph。21.配制和保存fe2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 试验中导管和漏斗的位置的放置方法： 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行,

27、不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比拟，前者操作便利。4.进展气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点

28、燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为便利添加酸液或水，

29、可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制cl2、hcl、c2h4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因而都选用分液漏斗。特别试剂的存放和取用10例： 、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.i2：易升华，且具有剧烈刺激性气味

30、，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。3h2o：易挥发，应密封放低温处。 8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 中学化学中与“0”有关的试验问题4例： 1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

31、3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中心数值是0。能够做喷泉试验的气体： nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如co2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉试验。 主要试验操作和试验现象的详细试验80例： 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气

32、在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸

33、化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色

34、沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33i2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热

35、到红热：反响连续进展，放出大量热，生成黑色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄

36、色物质。 43钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间局部显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。52

37、.在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。(聚沉)54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。(聚沉) 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58.向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2-+cl2=2cl-+s 60向自然水中参加少量肥皂液：泡沫渐渐削减，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲

38、烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63.加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。 64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。 66苯在空气中燃烧：火焰光明，并带有黑烟。 67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。 70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有

39、白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75乙醛与银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。 77在相宜条件下乙醇和乙酸反响：有透亮的带香味的油状液体生成。 78蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。 79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。 有机试验的八项留意： 1

40、.留意加热方式 有机试验往往需要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验（包括醛类、糖类等的全部的银镜试验）”、“ “乙酸乙酯的水解试验（水浴温度为7080）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）”。 用温度计

41、测温的有机试验有： “乙烯的试验室制取试验”（温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度）和“ 石油的蒸馏试验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 2、留意催化剂的使用 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。 其中前三个试验的催化剂为浓硫酸，后一个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验（实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁）。 3、留意反响物的量 有机试验要留意严格掌握反响物的量及各反响物的比例，如“乙

42、烯的制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不要太多，否则反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。 4、留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。 用空气冷却（用长玻璃管连接反响装置）的试验： “乙酸乙酯的制取试验”。 这些试验需要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5、留意除杂 有机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进

43、展净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有co2和so2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和no2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 6、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称“黑面包”试验）（目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 7、留意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验;石油蒸馏试验。 8、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流 二、理论局部 盐类水解的应用规律： 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。那么在哪些状况下考虑盐的水解呢? 1.分析推