2023年上海高中化学重要知识点总结归纳详细全全面汇总归纳1.pdf

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1、学习必备 精品知识点 高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝

2、矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵

3、（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛

4、HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe(N

5、H4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互

6、溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、现象：学习必备 精品知识点 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）。4、Cu 丝在

7、Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4 +2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 Fe

8、Cl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3

9、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+

10、Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br Cl-OH-含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+H2

11、O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚

12、玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的

13、 CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +H2CO3 反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4

14、Ag+6NH3+2H2O 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。31、生铁的含 C 量在：2%4.3%钢的含 C 量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度

15、下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 22222422222OHFOHFHNaOHOHNa 22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOH

16、OHONa 32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与 NaOHOCONaOOHCO232222混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3 11 Al3+Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属

17、（3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO 323222HNONONON

18、HOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A 22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHC

19、ONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、F

20、e 某些非金属单质：C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作

21、还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 七、反应条件对氧化还原反应的影响 3溶液酸碱性.S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2点燃=

22、2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃=Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2点燃=CO2(O2充足)；2 CO2点燃=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaCl A

23、l(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足=Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe过量=Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀)Fe过量=3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤

24、气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 13、Cl2 Fe HCl 3Cl2光 （六氯环已烷）14、C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3

25、+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO

26、42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”十、中学化学实验操作中的七原则 1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧

27、化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧

28、化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 1.滴定管最上面的刻度是 0.01 2.量筒最下面的刻度是 0.1 3.电子天平的标尺中央数值是 0.001 十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI

29、等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温

30、下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS=Cu2S CuCl2点燃=CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1“10 电子”的微粒：分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核 1

31、0 电子的 HF OH、三核 10 电子的 H2O NH2 四核 10 电子的 NH3 H3O+五核 10 电子的 CH4 NH4+2“18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2 二核 18 电子的 F2、HCl HS 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十七、微粒半径的比较：混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后

32、呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 1判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe

33、Fe2+Fe3+十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质 氧化作用

34、 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以 CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉

35、淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色

36、溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C=O。（和 中的 C=O 双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的：COOH、。3、能与 NaHCO3反应的：COOH 4、能与 Na 反应的：COOH、OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2反应的除以上

37、物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物 6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机 12 价硫（H2S 及硫化物）；CH3 24 价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32 价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32F

38、eBr3 变色 2FeI23Br22FeBr32I2 4Zn、Mg 等单质 如 MgBr2H2O=MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应)51 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH 等强碱：Br22OH=BrBrO H2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油）；7 天然橡胶（聚异戊二烯

39、）。（二）无机 1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；OOCOOHCOHOOCCCOH混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 3 双氧水（H2O2，其中氧为1 价）9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一

40、例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（

41、乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H2，C2H4，C2H2，CH4，N

42、O。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键 与卤素等发生取代反应、

43、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃 CnH2n 含 C=C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 C C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵

44、淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 二十八、有机物燃烧通式 烃：CxHy(x4y)O2 xCO22yH2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz(x4y2z)O2 xCO22yH2O 二十九、有机合成路线：三十、化学计算（一）有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量：M=MD。D 4混合物的平均分子量：%)(BbAMaMM混合物物质的量总数克物质的总质量 5相对原子质量 原子的相对原子质量=121

45、126原子的质量一个一个原子的质量C A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量：%2211aAaAA (二)溶液计算 1、VNNMVmVncA 1 0 0 0CM 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=21221VVVCCV(忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。%100%100%剂质质液质mmmmma%100100%SSa（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m1a1%=m2a2%5、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH.pH

46、=lgH+C(H+)=10-pH.KW=H+OH=10-14（25时）混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 22.4 L/mol 22.4 L/mol 气体的体积 （标准状况下）6、图中的公式：1 ANnN 2 mnM 3 mVnV 4 nnV 三十一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1

47、/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4L mol1时，必

48、须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化

49、性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 四十、五同的区别 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）四十三、原电池：混和物泻盐胆矾蓝矾双氧水皓矾硅石石英刚玉水玻璃泡花碱矿物胶铁红煤气和硫酸亚铁铵淡蓝绿色溶于水后呈淡绿色光化学烟雾光照下产生的酸冰醋酸食醋裂解气成分石油

50、裂化烯烃烷烃炔烃等甘油丙三醇焦炉气成学习必备 精品知识点 1原电池形成三条件：“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3原电池：把化学能转变为电能的装置 4原电池与电解池的比较 原电池 电解池（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成