2023年专题复习氧化还原反应.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题复习 氧化还原反应 最新考纲 1 认识氧化还原反应的本质。2 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。考向瞭望 1 以生产、生活实例为载体，考察氧化还原反应基本概念，物质氧化性、还原性相对强弱的比较。2 氧化还原反应方程式配平、电子计算与物质推断的综合考查。本节课教学目的 1掌握氧化还原反应几个基本概念；2通过复习培养学生的判断能力和应用能力。考点自主梳理 一、氧化还原反应 1概念：在反应过程中有元素 的化学反应。2本质：反应过程中有 。3特征：反应前后元素的化合价有 。例 1下列反应不属于氧化还原反应的是_ A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Cl2+H2O

2、=HCl+HClO C.ICl+H2O=HCl+HIO D.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4电子转移表示法：（1）双线桥法“谁变谁”双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。注意：双箭号从反应物指向生成物；箭号起止为同一元素；在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。例 23Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2 NO +4H2O（2）单线桥法“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电

3、子转移的方向和数目。注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。例 3 Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 例 4判断下列反应是否为氧化还原反应（1）Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 是 学习必备 欢迎下载 点燃（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 否 S+O2 =SO2 是 通电 高温（3）2 H2O=H2 +O2 是 CaCO 3=CaO+CO2 否 （4）Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O 否 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。学

4、生活动P16（思考感悟）1 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应么？放电 提示：不一定，同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应，如：3O2 =2O3 二、氧化剂和还原剂 1概念（1）氧化剂：所含元素化合价 （或 电子），在反应中表现 的物质。（2）还原剂：所含元素化合价 （或 电子），在反应中表现 的物质。氧化剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物（降得还氧还原剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物（升失还氧（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例 5Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 （还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）例 6在 Cu+2H2SO4（浓）=C

5、uSO4+SO2+2H2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。氧化还 原反应 分解反应 置换反应 化合反应 复分解反应 配平电子计算与物质推断的综合考查本节课教学目的掌握氧化还原反应的化合价有例下列反应不属于氧化还原反应的是浓电子转移表示法双线果意义注意双箭号从反应物指向生成物箭号起止为同一元素在线桥上要学习必备 欢迎下载 例 7下列氧化还原反应，水只作为氧化剂的是（）A CO+H2O=CO2 +H2 B 3 NO2+H2O=2 HNO3 +NO C 2 F2+2 H2O=4 HF+O2 D 2 H2O=H2 +O2 2常

6、见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：（3）具有中间价态的化合物：既具有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。例 8下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl-DMnO4-MnO42-学生活动P16（思考感悟）2 氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的物质的量一定相同吗？提示：不一定。如 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2 NO +4H2O 中，HNO3(稀)一部分起氧化剂作用，另一部分起酸的作用。课堂小结 1 氧化还原反应的判断；2 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的掌握。得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性 氧化剂+还原剂 氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物 失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性 配平电子计算与物质推断的综合考查本节课教学目的掌握氧化还原反应的化合价有例下列反应不属于氧化还原反应的是浓电子转移表示法双线果意义注意双箭号从反应物指向生成物箭号起止为同一元素在线桥上要