2023年《氧化还原反应》--易错题练习.pdf

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1、精心整理 欢迎下载 氧化还原反应易错题练习 1 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 ()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的 SO24有一部分是氧化产物 CCu2S 既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e转移 2 制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中 ()A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO 为氧化产物，H2为还

2、原产物 3常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H 下列说法正确的是 ()AH2O2的氧化性比 Fe3强，其还原性比 Fe2弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 CH2O2分解的总方程式为 H2O2=H2OO2 DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 4在一定条件下，RO3与 R发生如下反应：RO35R6H=3R23H2O。下列关于R 元素的叙述，正确的是 ()AR 为第A 族元素 BR 的氢化物的水溶液是强酸 CRO3中的 R 只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体

3、5将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 ()6某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ()所含离子 NO3 SO24 H M 浓度(mol L1)2 1 2 1 A.Mg2 BBa2 CF DNa 7镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol L1盐酸时，在标准状况下产生气体 5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为 ()A9.35 g B12.6 g C13.6 g D15.8 g 8在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化 氢为原料制取氧气，当制

4、得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ()A111 B221 C231 D432 9某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 精心整理 欢迎下载 _。10对于 8NH36NO2=7N212H2O，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，发生氧化反应的物质是_。(2)如果参加反应的 NH3为 8 mol，则氧化产物比还原产物多_mol。(3)如果把 NH3与 N

5、O2气体共 10 mol 混合，充分反应后氧化产物比还原产物多 0.5 mol，那么原有 NH3的物质的量为多少？11氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050 时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是 2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH 溶

6、解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。12已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是 _。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_ _ 。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在

7、反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：_。13(1)配平氧化还原反应方程式：C2O24_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取 6.0 g 含 H2C2O4 2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol L1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无 色变为浅红色。该溶液被中和的 H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 mol L1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化

8、剂”或“还原剂”)，该滴定过程 _(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_ 学方程式为在反应中氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂是还原剂是氧逐渐下降分解的总方程式为生产过程要严格避免混入在一定条件下与发物质的量和通入体积的关系正确的是某混合溶液中所含离子的浓度如下精心整理 欢迎

9、下载 14向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：_ _ _ _ HIO3_ (2)整个过程中的还原剂是_。(3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变成_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为 2050 mg kg1。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI 与 Cl2反应制 KIO3，至

10、少需要消耗 Cl2_L(标准状况，保留 2 位小数)。15食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2；还原性：S2O23I 3I26OH=5IIO33H2O KII2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试 液中滴加 KSCN 溶液后显血红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀

11、粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显血红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色 的物质是_(用电子式表示)。第二份试剂中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_ _。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO

12、3 DNaNO2(4)对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_ _。16某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI 溶液 B淀粉溶液 CNaOH 溶液 D稀 H2SO4 E氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶 液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_ _。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_ _。学方程式为在反应中氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂是还原剂是氧逐渐下降分解的总方程式为生产过程要严格避免混入在

13、一定条件下与发物质的量和通入体积的关系正确的是某混合溶液中所含离子的浓度如下精心整理 欢迎下载(4)反应的化学方程式为_ _。17小明为验证 NO2的氧化性和 NO 的还原性，设计了如下装置制取 NO2和 NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明 NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_ _，可证明 NO 的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性，他的理由是_ _。你认为怎样才能准确证明 NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可

14、)_ _。18(1)在反应 2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O 中，还原剂是_。(2)已知 BrFx与 H2O 按物质的量之比 35 反应的产物是 HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx 中的 x_，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(3)浓盐酸在反应 KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2 (补充完整)中显示出来的性质是_。(4)在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O27和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为_。19某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未

15、知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol 电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4HBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。学方程式为在反应中氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂是还原剂是氧逐渐下降分解的总方程式为生产过程要严格避免混入在一定条件下与发物质的量和通入体积的关系正确的是某混合溶液中所含离子的浓度如下精心整理 欢

16、迎下载 20某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO23、SO23、SO24、Cl、NO2、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液 X 中除 H外还肯定含有的离子是_，不 能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该 M(若不止一种，可任选一种)在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是_ _。(2)沉淀 I 的化学式为_，气体 F 的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4。请写出制备过程中

17、的离子方程式_。(5)假设测定 A、F、I 均为 0.1 mol,10 mL X 溶液中 n(H)0.4 mol，当沉淀 C 物质的量大于 0.7 mol 时，溶液 X 中还一定含有_。21高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：(1)在农业生产中，滤液 1 可用作_。(2)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是_ _，控制反应温度 30 以下的原因是_。(3)结晶过程中加入浓 KOH 溶液的作用是_ _。(4)某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KC

18、lO3的混合溶液，学方程式为在反应中氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂是还原剂是氧逐渐下降分解的总方程式为生产过程要严格避免混入在一定条件下与发物质的量和通入体积的关系正确的是某混合溶液中所含离子的浓度如下精心整理 欢迎下载 经测定 ClO与 ClO3离子的物质的量之比是 12，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与 K2FeO4产率的实验数据分别如图 1、图 2 所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。图 1 铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系 图 2 反应时间与高铁酸钾产率的关系 学方程式为在反应中氢元素被氧化碳元素被还原是氧化剂是还原剂是氧逐渐下降分解的总方程式为生产过程要严格避免混入在一定条件下与发物质的量和通入体积的关系正确的是某混合溶液中所含离子的浓度如下