2023年《元素周期表和元素周期律》学案 21.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 物质结构 元素周期律学案 一元素周期表的结构 1表的编排原则：按 递增的顺序从左到右排列。将 相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数 ）把 相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数 1 世 原子序数核电荷数 核外电子数纪教育 主族元素的负化合价数 2结构特点 个短周期 （周期）周期（个 个长周期 （周期）个不完全周期（周期）元素周期表 主族（个）副族（个）族（个 VIII 族（个）(三个纵行)零族（个）归纳：周期：长、短、不全；族：主、副、八、零【练习】1、在下图所示的元素周期表的轮廓中，完成有关练习。填完以后，才打开元素周期表校对，注意查缺补漏！

2、（1）在表中用实线补全元素周期表边界；（2）标出周期序数和族序数；（3）在表中相应位置写出 120 号元素的元素符号及原子序数（即用ZX 的形式表示）；（4）在表中相应位置写出A、A 元素的元素符号及原子序数；（5）划出金属与非金属的分界线。每周期元素的种数 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 容纳的元素种数 2、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 优秀学习资料 欢迎下载 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 3、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能

3、是 A16 B26 C36 D46 4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5、下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素 6、国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式元素周期表原

4、先的主、副族及族号取消，由左至右改为第 118 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。据此规定，下列说法中不正确的是 A第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D第 16、17 列元素都是非金属元素 7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对 二核素同位素 核素：具有一定数目 和一定数目 的 。同位素：相同而 不同的同一元素的不同原子互称为 。（A）=（Z）+（N）【练习】1、分析发现，

5、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A12 B14 C16 D18 2、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A 与互为同位素 B 与的质量数相同 C 与是同一种核素 D 与的核外电子数和中子数均为 62 3、月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是 A 32He原子核内含有 2 个中子 B32He原子核内含有 3 个质子 C32He原子核外有 3 个电子 D32He和42He是两种不同的核素 4、X，Y，Z和 R分别代表四种元素。如果aXm+

6、、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d 为元素原子序数），则下列关系正确的是（）子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数结构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳优秀学习资料 欢迎下载 A.ac=m n B.ab=nm C.cd=n+m D.bd=n+m 三元素周期律 随着的 递增，元素原子的 、和 呈现 的变化。元素的性质随着 的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。【练习】下列关于元素周期律的叙述正确的是 A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从

7、 1 到 8 重复出现 B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1 到7、负价从7 到1 重复出现 C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 四、同周期、同主族元素性质的递变规律 项 目 同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由 逐渐增到 7 主要化合价 最高正价由 +1 负价由 最高正价 原子半径 逐渐 （惰性气体除外）逐渐 金属性与非金属性 金属性 非金属性 增强；减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性 酸性 碱性 酸性 非金属的气态氢 化物 生成由

8、到易 稳定性由 到强 生成由易到 稳定性由 到弱 得失电子能力 电子由 大小 电子由 小大 电子由 大小 电子由 小大 要点 1：同周期元素，随着原子序数增大，半径逐渐 ，金属性逐渐 ，对应最高价氧化物的水化物的 性逐渐 ；随着原子序数增大，非金属性逐渐 ，对应最高价氧化物的水化物的 性逐渐 。要点 2：同主族元素随着原子序数增大，半径逐渐 ，核内质子对核外电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。归纳判断元素金属性、非金属性强弱依据 金属性强弱判断依据：a、_ _ b、_ _ c、_ _ d、_ _e、_ 非金属性强弱判断依据：a、_ _ b、_

9、_ c、_ _ d、_ 子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数结构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳优秀学习资料 欢迎下载 简单微粒半径的比较方法（1）看电子层数：电子层数越大，半径越 。如 Na、K、Li、Rb 的半径大小关系为 。(2)电子层数相同时，看 ，核电荷数越大，半径越 如 Al、S、P、Si 的半径大小关系为 ；O2、F、Na+、Mg2+的半径大小关系为 O2、S2、Se2的半径大小关系为 K+、Na+、Mg2+的半径大小关系为 【练习】1、下列说法正确的是（）A.A 族

10、元素的金属性比A 族元素的金属性强 B.同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为 1 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 2、已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A BDC B.原子序数dcba C.离子半径 C DBA D.单质的还原性 A BDC 3 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4、下列叙述正确的是 A.同周期元素的原子半径以A族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部

11、是气体 C.A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 5、下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从B族到B族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 6、X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R

12、 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 7、W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 子序数核电荷数核外电子数纪教育主

13、族元素的负化合价数结构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳优秀学习资料 欢迎下载 8、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 卤素单质的沸点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定大于 HC1 硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，

14、其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 9、下列排列顺序正确的是 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性：H2O HF H2S 原子半径：NaMgO 还原性：S2 Cl F 沸点：H2 Se H2S H2O A B C D 10、元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 11 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 IA A A A A A A 2

15、 c d 3 a b e f Ae 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12、A、B、C、D、E、F 为 6 种由短周期元素构成的微粒。它们都有 10 个电子。其结构特点如下表：微粒代号 A B C D E F 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+其中，B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是极性键构成的 4 原子分子；C 和 F 在加热的条件族 周 期 子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数结

16、构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳优秀学习资料 欢迎下载 下可以反应生成气体。请填写以下空白：（1）A 微粒的结构示意图是 。（2）比较 BC 和 EC2的碱性强弱 BC EC2（填写、=）。（3）F 与 C 反应的离子方程式 。13、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 6 个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种

17、同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y，写出该微粒的离子符号 。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _ _ 。五化学键 1.定义：使 或_相结合的 叫做化学键。键 2.化学键的类型 键型 离子键 共价键 成键实质 成键微粒 成键规律 元素与 元

18、素之间（如：A、A 与A、A）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等 元素之间 酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等 键 键 键 子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数结构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳优秀学习资料 欢迎下载 离子化合物 共价化合物 概念 微粒间的作用力 导电性 常见物质类别 金属氧化物、酸、3.常见物质中 化学键类型 举例 只有离子键 只有共价键 既有离子键、又有极性键 既有离子键、又有非极性键 既有极性键，又有非极性键 有离子键、极性键以及非极性键 【练

19、习】1、判断下列说法是否正确 非极性共价键只存在于非金属单质中。离子化合物一定含金属元素。有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中可能有极性共价键。共价化合物中只有共价键。气态单质一定含有非极性键。2、写出下列物质的电子式 K2S：_ _、CaO：_、CaF2：_ N2 NaOH：_、CH4：_ _、Cl2：_ _ CO2 3、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CC12+H2O HC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC1 4、下列电子式正确的是 A

20、.B.C.D.键的极性 共用电子对是否偏移 AA 键、AB 键 表示方法 如：NaCl 如：HCl 子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数结构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳优秀学习资料 欢迎下载 5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl 3 cNa2SO3 dKMnO4（5）由表中元素形成的物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。子序数核电荷数核外电子数纪教育主族元素的负化合价数结构特点个短的轮廓中完成有关练习填完以后才打开元素周期表校对注意查缺补漏在原子序数划出金属与非金属的分界线每周期元素的种数周期序数一容纳