2023年2015年全国高考理综试卷(最新版)及超详细解析答案-新课标2.pdf

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1、 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C 考点：考查干燥剂的有关判断 8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5【答案】A 考点：考查酯类化合物性质及分子式判断 9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相 同，b

2、和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互23

3、592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为 10NA【答案】C 考点：考查阿伏加德罗常数计算 11 分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃【答案】B【解析】试题分析：分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸

4、，即分子组成 为 C4H9COOH，丁基有 4 种，所以有机物有 4 种，答案选 B。考点：考查同分异构体判断 12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用 NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【答案】C 13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生

5、大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色【答案】D 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选 D。考点：考查实验方案设计与评价 26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中

6、间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原 料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗

7、Zn g。（已经 F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 PH为 ，锌开的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键

8、总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃始沉淀（假定 Zn2浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH氧化为 MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和 Fe2分离不开；Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp相近【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn2eZn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为 Mn

9、O2eH MnOOH，总反应式为 Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是 150，因此通过电子的物质的量是 mol101554965001503，锌在反应中失去 2 个电子，则理论消耗 Zn的质量是 g05.0mol/g652mol001554.0。考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等 27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种

10、元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题：化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1）436 343 1076 465 413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3=kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的

11、曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99；41 （2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变 小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO的量增大；总结果，随温度升高，使 CO的转化率降低；P3P2P1；相同

12、温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为P3P2P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂

13、，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X 中大量存在的阴离子有_。的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 B碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量

14、：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标

15、的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】(1)2：1 （2）NH4Cl2HCl 电解 3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃 净水 考点：考查物质制备实验方案设计与探究 36.【化学选修 2：化学与技术】苯

16、酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3）沸点/异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题：（1）在反应器 A中通入的 X是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，

17、其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60，温度过高的安 全隐患是 。（5）中和釜 D中加入的 Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a.NaOH b.CaCO c.NaHCO d.CaO（6）蒸馏塔 F中的馏出物 T和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】（1）氧气（或空气）（2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式

18、为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃考点：考查化学与技术模块的分析与应用 37 化学选修 3：物质结构与性质(15 分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为_。（2）单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和 B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

19、（3）C和 D反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物 D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为 。（5）A和 B能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F的密度(g.cm-3)。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或 Ne 3s23p3）的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化

20、合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或 2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol 考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等 38 化学一选修 5：有机化学基础（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很

21、好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：烃 A的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B为单氯代烃：化合物 C的分子式为 C5H8；E、F为相对分子质量差 14 的同系物，F是福尔马林的溶质；的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃。回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由 B生成 C的化学方 8 式为 。（3）由 E和 F生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。（4）由 D和 H生成 PPG的化学方程

22、式为 。若 PPG平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48 b 58 c 76 d122（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写姑构简式)：D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 _(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪【答案】（1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸

23、和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为 3 组

24、峰，且峰面积比为 6：1：1 的是。的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃a质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b 红外光谱仪是测定结构的，d核磁共振仪是测定氢原子种类的，而 c元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选 c。考点：考查有机化学基础模块的分析与应用 的分子式为该酯完全水解可得到羧酸和乙醇该羧酸的分子式为答案考点述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和的是丙醇中存在的共价键总数为的溶液中和离子数之和为钠在空气中燃