2023年上海普陀高考补习班 最好的高中补习班 高三化学-铁铜及其化合物知识点总结归纳讲解1.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 普陀新王牌 铁铜及其化合物 教学目标：1.掌握铁铜及其化合物的化学性质 2.掌握 Fe3+的氧化性及 Fe3+的检验方法，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化 3.掌握 Fe(OH)3的制备方法及其受热分解 高考考点：1.铁的物理性质(A)2.铁的化学性质(B)：(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象 3.铁合金及其用途(A)：(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途 知识精要：一.铜及其重要化合物的性质 1.铜单质 铜具有与众不同的紫红色光泽，质地较硬，密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好。铜的化学性质不活

2、泼，常温下在干燥的空气里很稳定，但在潮湿的空气中铜表面生成一层碱式碳酸铜，俗称铜绿。铜绿不稳定，加热易分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 碱式碳酸铜不溶于水但可溶于酸生成对应的铜盐：在高温下，铜能跟空气里氧气反应：2Cu+O2 2CuO 铜丝灼烧后伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，铜丝红热，生成大量棕黄色的盐：Cu+Cl2 点燃CuCl2 铜丝伸入硫蒸气，在高温条件下反应，铜丝红热，生成黑色的硫化亚铜：2Cu+S Cu2S 铜跟稀酸不反应，但是可以与硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3

3、)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O 2.铜的重要化合物 氧化铜加热到 800，会分解为氧化亚铜与氧气：学习必备 欢迎下载 4CuO 高温2Cu2O+O2 氧化亚铜是一种红色固体，遇酸发生歧化反应：3.Cu2+的检验 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，开始时出现少量蓝色沉淀，继而沉淀溶解，溶液变为深蓝色，为四氨合铜离子：Cu2+4NH3.H2OCu(NH3)42+4H2O 4.铜的精炼 依据粗铜精炼原理分析，粗铜做阳极，电极为 C，精铜做阴极，电解质溶液为含铜离子的电解质溶液：粗铜做阳极，电极为 C，电极反应为：Cu-2e-Cu2+，精铜做阴极，电极为 C，

4、电极反应为 Cu2+2e-Cu，二.铁元素的原子结构与自然界的存在 铁元素位于周期表 周期 族，其最外层电子排布式为 ，原子结构示意图为 ,在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）、菱铁矿（主要成分是 ）、黄铁矿（主要成分是 ）、钛铁矿（主要成分是 ）等。三.铁的性质 1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2.化学性质：铁是 的金属，通常显+2、+3 价 (1)与非金属单质反应 与 O2反应：与 Cl2反应：与 S 反应：(2)与水反应 与水蒸汽反应 常温

5、下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 (3)与酸反应 非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式 。氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。a.与过量稀 HNO3反应 b.过量的 Fe 与稀 HNO3反应 c.与浓 HNO3共热 (4)与盐溶液反应 与 CuSO4反应 与 FeCl3反应 思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2 价铁的化合物？何时生成+3 价铁的化

6、合物？四.铁的化合物 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称(俗名)色、态 溶解性 都难溶于水 金属价态 与 HCl 反应 与 HNO3反应 与 HI 反应 与 还 原 剂(高温)H2 CO Al 稳定性 用途-颜料、催化剂 录音磁带和电讯器材 酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 2.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 物理 性质 色、态 水溶性 酸碱性 与酸 反应 盐酸 硝酸 稳

7、定性 实验室制备 思考：如何避免制取 Fe(OH)2时 Fe2+被氧化变质？如何制备氢氧化铁胶体？3.Fe2+、Fe3+的性质及检验(1)Fe2+的性质 水溶液是 色 与 KSCN 溶液 ，再滴 则变红。与 OH反应 现象：反应方程式：、既有 又有 ，但主要体现 。Fe2+可被强氧化剂（如 ）可将 Fe2+氧化成 Fe3+。(2)Fe3+的性质 水溶液是 色 与 KSCN 溶液 ，反应方程式 与 OH反应 现象：反应方程式：只有 性，Fe3+可被还原剂（如 ）可酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶

8、中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 将 Fe3+还原成 Fe2+。Fe3+有较强水解能力。水解方程式为：思考：能用加热蒸发 FeCl3溶液得获得 FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？Fe3+与 CO32、S2能共存吗？(3)Fe2+、Fe3+的检验 检验 Fe2+的方法：a.KSCN 法：先滴加 KSCN 溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有 Fe2+。b.碱液法：现象 检验 Fe3+的方法 a.KSCN 法：现象 b.碱液法：现象 c.苯酚法：现象 巩固练习：1.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中

9、正确的是()A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氮气、水发生缓慢氧化的过程 2.下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀；在人体的血红蛋白中含有铁元素；铁位于周期 表中的第四周期第B 族；铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；铁与 硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3；不能通过化合反应生成 FeCl2和 Fe(OH)3 A.B.C.D.3.检验下列物质 X 是否已部分被氧化变质,所选用的试剂 Y 正确的是()酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其

10、用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 选项 A B C D X Na2SO3溶液 FeCl2溶液 NaI 溶液 H2S 溶液 Y BaCl2溶液 KSCN 溶液 淀粉试液 NaOH 溶液 4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量 减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 ()A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸

11、附水中杂质 B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H 2Fe33H2 B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H 3Fe34H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3 Fe32H2ONO D.将铜屑加入含 Fe3的溶液中：2Fe3Cu 2Fe2Cu2 7.已知 Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A.绿色

12、变深 B.变棕黄色 C.颜色变白 D.无明显现象 8.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A.SO2 B.Cl-C.Fe3+D.NO3 9.在 FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量 H2S，产生的沉淀物是()A.FeS 和 CuS B.FeS C.CuS D.Al2S3 10.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是()A.氢氧化钠固体 B.过氧化钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体 11.测定 CuSO4

13、nH2O 的结晶水含量，方法是：称量样品 在坩埚中加热 冷却 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是()A.Cu(NO3)2 nH2O B.MgCl2 nH2O C.MgSO4 nH2O D.FeSO4 nH2O 12.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“某物质”在 4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A.“某物质”具有还原性 酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸

14、气在学习必备 欢迎下载 B.CuH 与盐酸反应，可能产生 H2 C.CuH 与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-Cu2+NO 2H2O D.CuH 在氯气中燃烧：CuH+Cl2 CuCl+HCl 13.为了测定某铜银合金成分，将 30 g 合金完全溶于 80 mL 13.5 mol/L 的浓硝酸中，待反应完全后，收集到 0.3 mol 气体，并测得溶液中 c(H+)是 1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为 80 mL，则合金中银的质量分数为()A.36%B.66.3%C.78.7%D.96.6%14.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液

15、中一定含有的金属盐是()A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 15.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是()A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.正极为 C，发生的反应为氧化反应 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D.正极反应为：O2+2H2O+4e 4OH 16.在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL、2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体（S.P.T），此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是()A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比

16、为 1:1:3 B.反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3 C.混合物中,FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 17.将 3.6g 铁铜混合粉末，投入 100mL c mol/L 的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有 NO)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为 4.8g。则 c 值可能为()A.1.2 B.1.75 C.2.0 D.2.4 18.向 FeI2溶液中不断通入 Cl2，溶液中 I、

17、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随 n(Cl2)n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是()Fe2+海 水 O2 Fe e e C e 酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 A.粗线 5、细线 3 分别代表 n（Fe3）、n(IO3)随 n(Cl2)n(FeI2)变化的情况 B.假设通入 Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的 pH 始终不变 C.当 n(Cl2)n(FeI2)6.5 时，溶液中

18、n(Cl)n(IO3)13 D.当 n(Cl2)n(FeI2)1.2 时，离子方程式可表示为 2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl 19.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe2O3、FeO 和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.O5mo1/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，末读数如右图所示。(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS221O2 高温8Cu4F

19、eO2Fe2O316SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）；称量样品所用的仪器为 。(2)装置 a 的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气 C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理：_(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备 Fe2O3。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀

20、硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含 FeO 有的实验现象为：。酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 20.有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。(1)将 6.62g 铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的 NaOH 溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得 4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。(2)现以该铁矿石为原料炼铁，若生产

21、过程中铁元素损失 4，计算每生产 1.00 吨生铁（含铁 96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）(3)取某钢样粉末 28.12g（假设只含 Fe 和 C），在氧气流中充分反应，得到 CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到 100mL 相同浓度的 H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况）1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度 (5)若在实验中继续加入 mg 钢样粉末，

22、计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含 m 的代数式表示)酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 课后练习：1.在 pH 为 4-5的环境中，Cu2+和 Fe2+不水解，而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质 FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得 CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是()A.加入 HNO3将 Fe2+氧化成 Fe3+,再加水稀释至

23、pH 4-5 B.向溶液中通入 Cl2,再加入 CuO 粉末调节至 pH 4-5 C.向溶液中通入 Cl2,在通入 NH3调节至 pH 4-5 D.向溶液中通入 H2O2,再加入 CuO 粉末调节至 pH 4-5 2.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4、Fe2、SO24和 H2O，下列实验叙述中不正确的是()A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有

24、Fe2 C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO24 D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4 3.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.111 B.131 C.338 D.114 4.0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，F

25、e 元素和 S 元素全部转化为3Fe和24SO，同时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共 0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是()酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 A.30 B.46 C.50 D.66 5.为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步

26、Cu 与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣 1 的主要成分为_。(2)第步中加入 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是_；调溶液 pH 的目的是_。(3)简述第步由滤液 2 得到 CuSO4 5H2O 的方法是_ _。(4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)用滴定法测定 CuSO4 5H2O 含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消 除干扰离子后，用 c mol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b

27、mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+。写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 _。6.铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe 和58Fe，其中58Fe 原子中子数与质子数之差为_。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54 a1%+56 a2%+57 a3%+58 a4%，其中 a1%、酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 a2%

28、是指各同位素的_。(2)铁原子中有_种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。(3)与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_。(4)要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_极，电解质溶液是_。(5)高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2 _Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O 高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原

29、因是_。(6)0.03mol 的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体全部溶于水生成 HNO3，则通入 O2的体积_L。7.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：(1)实验 1 中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。(2)实验 2 甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将

30、其通入_溶液中。(3)实验 3 中，甲中的 3mL 气体是 NO2和 N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出 NO2与 H2O 反应的化学方程式为_。(4)实验 4 中，已知：3Cl22NH3 N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 8.硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该

31、补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加 ，该过程的现象为：。(2)步骤加入过量 H2O2的目的：。(3)步骤中反应的离子方程式：。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。(6)该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的 KMnO4溶

32、液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 滴定到终点时的颜色为 色。(3)正常人每天应补充 14 mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4 7H2O 的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4 7H2O 为片剂。9.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出 FeSO4 7H2O。.将 FeSO4 7H2O 配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。.煅烧

33、 FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，要加足量的铁屑除去废液中的 Fe3，该反应的离子方程式 酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 是 (2)中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3)中，生成 FeCO3的离子方程式是 若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 (4)中，通过检验 SO24来判断沉淀是否洗涤干净，检验 SO24的

34、操作是：(5)已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3O2 高温 2Fe2O34CO2.现工业上煅烧464.0 kg 的 FeCO3，得到 316.8 kg 产品若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是 kg。10.粗 CuO 是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗 CuO 为原料制备胆矾的主要流程如下：经操作 I 得到粗胆矾，操作 III 得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。已知：3Fe、2Fe、2Cu转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：3Fe 2Fe 2Cu 开始沉

35、淀时的 pH 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的 pH 3.7 9.6 6.4(1)溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是 。(2)写出加入 3%H2O2后发生反应的离子方程式 。（原溶液显酸性）。(3)加稀氨水调节 pH 应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是 。（填字母）A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3(4)操作 III 析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为 CuSO4、H2SO4、_。(5)某学生用操作 III 所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：第一次实验 第二次实验 滤渣 I 溶解 过滤 粗 CuO 稀硫酸 操作 I

36、加热 水 操作 II 氧化 3%H2O2 调节 pH，过滤 稀氨水 滤渣 II 调节 pH 至 12 稀硫酸 操作 III 胆矾 酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在学习必备 欢迎下载 坩埚质量（g）14.520 14.670 坩埚质量晶体质量（g）17.020 18.350 第一次加热、冷却、称量（g）16.070 16.989 第二次加热、冷却、称量（g）16.070 16.988 两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是 ，该生此次实验

37、的相对误差为%（保留 1 位小数），产生实验误差的原因可能是 （填字母）。A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.该胆矾中含有受热不分解的杂质 C.加热后坩埚放在干燥器中冷却 D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚 11.胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为 CuSO45H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。(1)称取 0.1000 g 含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 硫酸滴定到终点，消耗硫酸 10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为_。

38、（已知：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）(2)将 1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为 0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为_(保留三位小数)。(3)将无水硫酸铜加热至 650以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将 9.600 g 无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重 4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。(4)无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物 X 出现，其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c（a、b、c 为整数）。将 X 放入水中，有不溶的蓝色沉淀 Y 生成（化学式为CuSO4 nCu(OH)2），同时还有 2/3 的硫酸根溶于水。若对 Y 进行加热脱水，将失去 11.9%的质量。已知 X 和 Y 均可溶于稀硫酸。通过计算确定 X 和 Y 的化学式。酸铜溶液水的反应铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途合金的概念铜的化学性质不活泼常温下在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气中铜气的集气瓶中剧烈反应铜丝红热生成大量棕黄色的盐铜丝伸入硫蒸气在