高考试题及答案-化学-广东卷.pdf

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1、2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B）化 学可能用到的相对原子质量：I I I C 12 N 14 016 N a 23 M g 24 A 127 P 31S 32 C 135.5 K 39 C a 40 F e 56 C u 63.5 S n l l 9一、选 择 题（本题包括9 小题，每小题3 分，共 27分。每小题目有丁个选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主G e r h a r d E r tl 对金属P t表面催化C 0氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于2?P t和8 口 的说法正确的是78 78A.2?P t和1 9 8 P t的质子数相同，互称为同位素78

2、 78B.2?P t和？P t的中子数相同，互称为同位素78 78C.2?P t和？P t的核外电子数相同，是同一种核素78 78D.二P t和 黑P t的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到N a C l,电解熔融N a C l可制备C hD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不氐确的是A.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿

3、的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一 定条件下都可发生水解反应4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 m o l L 1 N a O H溶液中滴加F e C b饱和溶液制备F e （O H）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和N a 2c C h溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称 取19.0g S n C L，用100 m L蒸镭水溶解，配 制1.0 m o l L“S n C L溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖5.用铜片、银片、C u（N C）3）2溶液、A g N C h溶液、导线和盐桥（装有琼脂-K N O3的U型管）构成一个原电池。以

4、下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：A g+e=A g实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入A g N C h 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.6 .相同质量的下列物质分别与等浓度的N a O H 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.A 1 B.A 1(OH)3 C.A I C I 3 D.A I 2O37 .某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物：沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物乂是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是

5、胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.8 .将H 2(g)和 Bn(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2H Br(g)A/b B.a=b C.a k +2 H C 1 0C 用稀 H N 0 3 溶液 F e S 固体：F e S+2 H+=F e2+H2S?D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：C a2+O H+H+S O=C a S O4+H2O1 2 .下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地

6、下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀1 3 .元素X、Y和 Z可结合形成化合物X Y Z 3；X、Y和 Z的原子序数之和为2 6；Y和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.X Y Z 3 是一种可溶于水的酸，且 X与 Y可形成共价化合物X YB.X Y Z?是一种微溶于水的盐，且 X与 Z可形成离子化合物X ZC.X Y Z 3 是一种易溶于水的盐，且 Y与 Z可形成离子化合物Y ZD.X Y Z 3 是一种离子化合物，且 Y与 Z可形成离子化合物Y Z 31 4.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳

7、能C.动物体内葡萄糖被氧化成C 0 2 是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将C 0 2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程1 5.碘鸽灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生反应：W (s)+b (g)4 w b(g)A H 0 (温度7 1 c(C H3C O O)c (OH)c(H+)D.中和体积与p H 都相同的HC 1 溶液和C H3CO O H 溶液所消耗的N a O H 物质的量相同1 8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是K O H 溶液分别滴定HC 1 溶液和CH3COOH

8、溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH.3 -H20溶液滴定HC 1 和 C H 3 c o 0 H 混合溶液的滴定曲线的是waCH/XWHG*NILKQ 像.A.BB体觥I).C三、本题包括3小题，共3 4分)1 9.(1 1 分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有C a 2+、M g2+、Fe3 C 和S O：等杂质，提纯工艺路线如下：*-1 2OH-1J+L 速*-*!-F一1 1一1 一 U i8 在亘耳远_ L-一-一 L-N.XIO.HJO,丁 丁M l 或 0.0 1 m o l 七。1 1 1 1 1 0 4、Na O

9、H 稀 溶 液、0.1 m o l L Kl O%K S C N、蒸福水。提 出 合 理 假 设假 设1：;假 设2：；假 设3：设 计 实 验 方 案 证 明 你 的 假 设（不事在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步 骤1:步 骤2：步 骤3：四、（本 题 包 括3小题，共3 4分）2 2.（1 1 分）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分Cu Fe S?Cu 5 Fe S4Cu 2 sCu CO.3 CU(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜 的

10、 质 量 百 分 含 量 最 高 的 是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2 Cu，O+Cu,S高 温6 Cu+SO,t ,反应的氧化剂是。（3）SOz尾 气 直 接 排 放 到 大 气 中 造 成 环 境 污 染 的 后 果 是;处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 o（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、A g、A u等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：o（5）下表中，对陈述I、H的 正 确 性 及 其 有 无 因 果 关 系 的 判 断 都 正 确 的 是（填字母）。选项陈 述I陈述

11、n判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；II对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对；11对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈I对；n对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；n对；无2 3.（1 1 分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲 硅 烷（S i H C h）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：H丽学;*小出（：1,（4）R T.|SiH Q,（纯）-A H 1-1 573 4以|-J-1157 K 写出由纯

12、S i H C h制备 高 纯 硅 的 化 学 反 应 方 程 式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。S i H C h遇水剧烈反应生成H2S i O3,H C 1和另一种物质，写 出 配 平 的 化 学 反 应 方 程 式；比 还 原S i h C b过程中若混。2,可能引起的后果是 O（2）下 列 有 头 硅 材 料 的 详 法 正 确 的 是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠

13、溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化镀溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 o2 4.（1 2 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，用 在催化剂（掺有少量F e2 O3 的 Ti C h）表面与水发生反应，生成的主要产物为N H 3。进一步研究N H.3 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2 压力1.0 X1 05P a,反应时间 3 h）:T/K3 0 33 1 33 2 33 5 3N%生成量/(1 0-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：3,N 2（g）+3 H 2 O（1 ）=2 N H j（g）

14、+0?（g）A /=+7 6 5.2 kJ ,mol回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大N H 3 生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为N 2（g）+3 H 2（g）2 N H 3（g）。设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入 0.6 0 mol N M g）和 1.6 0 mol H 2（g）,.反应在一定条件下达到平衡时，N H 3 的物质的量4分 数（N H 2 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比

15、）为上。计算7 该条件下N 2 的平衡转化率；该条件下反应2 N H 3（g）N 2（g）+3 H 2（g）的平衡常数。五、（本题包括1 小题，9分）2 5.（9 分）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（V I I）合成路线的一部分（i n和V I都是v n的单体；反应均在一定条件下进行；化合物I-i n和v n中含N杂环的性质类似于苯环）:00H-ry oC-0C H,回答下列问题：（1）写出由化合物I合成化合物n的 反 应 方 程 式（不要求标出反应条件）。（2）下列关于化合物I、I I和i n的说法中，正确的是（填字母）。A.化合物I可以发生氧化反应B.化合物I与金属

16、钠反应不生或氢气C.化合物I I可以发生水解反应D.化合物H I不可以使溟的四氯化碳深液褪色E.化合物H I属于烯煌类化合物（3）化合物V I是（填字母）类化合物。A.醇 B.烷烧 C.烯燃 D.酸 E.酯（4）写出2种可鉴别V和VI的化学试剂（5）在上述合成路线中，化合物N和V在催化剂的作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）六、选 择 题（本题包括2小题，每小题1 0分，考生只能选做一题。2 6小题为“有机化学基础”内容的试题，2 7小题为“物质结构与性质”内容的试题）2 6.（1 0 分）障氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。（1）苯甲醇可由C 4

17、H 5 c H 2。在 N a O H 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K 2 c o 3、3 6 3 K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：Iffy-CHjOHCH,0 CH,OH反应时同/h2.52.525府的产率/%959694厂 叫 on反应时间小3.03.015.0酸的产率/%95n40分析表中数据，得 到 把 催 化 剂 催 化 效 果 的 主 要 结 论 是 （写出2条）.（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相

18、同，产率达到9 5%时的反应时间为7.0 小时、请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺 点：。（4）苯甲醛易被氧化。写 出 苯 甲 醛 被 银 氨 溶 液 氧 化 的 反 应 方 程 式 （标出具体反应条件）。（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：丫 CH.CH.O OCH,CH,口H-/C 2CHICHJO H y=-C HjOR H R li在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可 采 取 的 措 施 有 （写出2条）。己知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（H OC H 2 c H 3 0 H）保护苯甲 醛 中 醛

19、的 反 应 方 程 式。2 7.（1 0 分）镁、铜等金属离子是人体内多种前的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以M gCb为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KC1或 CaCb等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 o(2)已知M gO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的M gO 晶胞结构示意图如右图所示,请改正图中错误：.(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(4)M g是第三周期元素，该周期部分元素氨化物的熔点见下表:氧化物NaFMgF2SiF

20、4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：.(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X 可用于研究模拟酶，当其结合a 中连接相邻含N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和 b 中微粒间相互作用力的差异2008年广东化学高考试卷答案解释1.A 解释：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。2.C 解释：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B 错。潮汐发电是将动能转化为电能，D 错。3.D 解释：由煤制备化工原料通过干镯(煤在高温下的

21、分解)，A 对。丙烷燃烧生成CO2和 H 2 O,并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B 对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C 对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D 错。4.B 解释：配制FeO 3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe(OH)3 沉淀，A 错。SnC12易发生水解，应该先将固体SnC12溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D 错。5.C 解释：C u作负极，A g作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：A+e-

22、=Ag。在外电路中，电子由C u电极流向A g电极，而电流方向与电子流向相反，所 以 1 错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3 错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4 对。6.A 解释：m(A l)：m(NaOH)=27：40；m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；m(AICI3)：m(NaOH)=33.375：40；m(AI2O3)：m(NaOH)=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。7.D 解释:1.显然正确；2.沼气属于廿可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；3.冰为固态水

23、，干冰为固态CO2,均为纯净物和化合物，正确；4.显然正确。5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选 D。8.A解释:正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba.9.B 解释:Ag2s0 4 刚好为100ml的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034mol/L,所 以 c(SO42-)=0.017mol/L；当 力 口 入 100ml 0.020moi/LNa2s04 溶液后，c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.0

24、17mol/L(此时Q 4 可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确。综上所述，答案选AD。2 3 ,(1)写出由纯S i H C1 3 制备高纯硅的化学反应方程式：S i H Cb+H 2=(1 3 5 7K)=S i+3 H C1S i H Cb 遇水剧烈反应生成H2S i O3 H C 1 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3 S i H Cb+3 H 2 O=H 2 S i O 3+H 2 T+3 H C1;H 2 还原S i H Cb 过程中若混入。2，可能引起的后果是：高温下，匕 遇 0 2 发生爆炸。(2)ABCD解释：S i C和 S i 3 N 4 均为原子晶体，熔点

25、高，性质稳定，A B 正确。光导纤维的材料为S i 0 2,C 正确。普通玻璃的主要成分为N a zS i Ch 和 Ca S i Ch，它是以石英砂(S i O?)、石灰石(Ca CO3)和 纯 碱(N a 2 c o 3)为 主 要 原 料 反 应 制 成 的。N a 2 c o 3+S i Ch=(高温)=N a 2 S i O 3+CCh；Ca CC)3+S i O 2=(高温)=Ca S i Ch+CO 2，D 正确。常温下，S i 只能与唯-种 酸 HF反应不与H C1 反应，E错。(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成：S i 0 3”与 N H

26、J发生双水解反应，S i O32+2 N H4+2 H 2 O =2 N H3 H2O +H 2 S Q 3 J。24.画图略,要点：1 .催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.吸热反应，反应物的总能量要低于生成物的总能量。(2)请提出可提高其反应速率且增大N H 3 生成量的建议：升高温度，增大反应物N 2 的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大N H 3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N 2 浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移

27、动，增大N%生成量。(3)该条件下N 2 的平衡转化率：6 6.7%该条件下反应2 N H 3(g)=N2(g)+3 H 2(g)的平衡常数为0.0 0 5解释：由三行式法计算可知,起始时，c(N 2)=0.3 m o l/I.平衡时，C(N2)=0.1 m o l/1;c(H2)=0.2m o l/l;c(N H3)=0.4 m o l/l。所以N2的平衡转化率=(0.3-0J )/0.3*100%=6 6.7%反应 2N H M g)=N?(g)+3 出值)的平衡常数 K=c(N2)*c(H2)3/c(N H3)2=O.O O 525。(1)写出由化合物I 合成化合物I I 的反应方程式：

28、0CH 2cH 20H CHzCHz0尸彳+H3C COOH-尸X CH3+H2 0NQ N H NR/H(2)A C E 解释：化合物I 官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故 A正确，B错误。化合物n官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故 C正确。化合物I I I 的官能团有碳碳双键，可以使漠的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯煌类衍生物，故 D错误，E正确。化合物V I 是 E (酯类)化合物。解释：化合物V I 的结构为：(4)写出两种可鉴别V和 V I 的化学试剂：1.澳的四四氯化碳溶液；2.N a 2c 03 溶液解释：化合物

29、V为乙酸，含有竣基，可与N a 2c C h 溶液反应，生成C O 2,化合物V I 则不能。化合物V I 中，含有碳碳双键，可使漠的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。(5)在上述合成路线中，化合物I V 和 V在催化剂作用下与氧气反应生成V I 和水，写出反应方程式H3C C H O +H3C -0 +H20O H H2C C H326。(1)苯甲醇可由C 6 H 5 c H 2c l 在 N a O H 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为:(2)分析表中数据，得到钿催化剂催化效果的主要结论是1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛

30、的产率与增大反应时间。(3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：优点：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化为苯甲酸。缺点：令反应时间增长。(4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式C6H5cH0+2Ag(NH3)20H=(水浴力口热)=C6H5COONH4+2Ag 3NH3T+H20(5)在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有(写出2 条)l.CH3cH20H过量，令化学平衡向正反应方向移动；2.边反应边蒸微缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动；写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式：27题(物质结构选做题)(1)以 M gCh为原料用熔融盐电解法制备M g时，

31、常加入NaCl、KC1、或 CaCb等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)请更正图中错误：应为黑色。(3)请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)。(4)解释表中氟化物熔点差异的原因：N aF 与 MgF2为离子晶体，SiFa为分子晶体，所以N aF与MgF2远比SiF4熔点要高 又因为Mg?+的半径小于Naf的半径，所以MgF?的离子键强度大于NaF的离子键强度，故 MaF2的熔点大于NaF。(5)a 中连接相邻含N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：。键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。