2019年江苏卷化学高考真题及答案解析.pdf

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1、绝密启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本卷满分为1 2 0 分，考试时间为1 0 0 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4 .作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置

2、作答一律无效。5 .如需作图，须用2 B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 M g 2 4 A l 2 7 S 3 2 C l 3 5.5 K 3 9 C a 4 0C r 5 2 F e 5 6 C u 6 4 A g 1 0 8 I 1 2 7选 择 题单项选择题：本题包括1 0 小题，每小题2分，共计20分。每小题月有一个选项符合题意。1 .糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2 .反应N H 4 C l+N a N O 2：N a C l+N 2 T

3、+2 H 2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为1 8 的氯原子：；;C 1B.N 2 的结构式：N=NC.N a+的结构示意图：G 1D.氏0的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.N H 4 H C O 3 受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.S O 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.A b C h具有两性，可用于电解冶炼铝4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 m o l L-N a O H溶液：N a+K C O；、A1 O,B.0.1 m o l L T F

4、 e C h溶液：K M g2+S O：、M n O4C.0.1 m o l L T K 2 c O 3溶 液:N a B a2 C l、O H-D.0.1 m o l L i H 2 s O 4溶液：K N H：、N O；、H S O；5 .下列实验操作能达到实验目的的是气体A.用经水湿润的p H试纸测量溶液的p HB.将4.0 g N a O H固体置于1 0 0 m L容量瓶中，加水至刻度，配制1.0 0 0 m o l L N a O H溶液C.用装置中蒸干Al C b溶液制无水A1 C L固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量S O?6 .下列有关化学反应的叙述正确的是A.F e

5、在稀硝酸中发生钝化 B.M n C h和稀盐酸反应制取C LC.S O 2与过量氨水反应生成(N H 4)2 S C 3 D.室温下N a与空气中反应制取N a 2 O 27 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀N a O H溶液吸收C b：C 12+2 O H =C 1 O +C 1+H2OB .用铝粉和N a O H溶液反应制取少量H 2：A1+2 O H-=A1 O；+H 2 TC.室温下用稀H N O 3溶解铜：C u+2 N O；+2 H+=CU2+2 N O2T+H2OD.向N a zS i C h溶液中滴加稀盐酸：N a2S i O 3+2 H*=H2S i O3l+

6、2 N a+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l(a q)电解 C L(g)罢 F e C L(s)B.M g C L(a q)石灰乳 M g(O H)2(s)蹴 M g O (s)C.S(s)S O3(g)H;O(1

7、)H2S O4(a q)D ,N 2(g)高 温盛!治化 剂 )N H 3(g)皆 感 N a 2 c o 3(s)1 0 .将铁粉和活性炭的混合物用N a C l溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替N a C l溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0

8、分。1 1 .氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2 H2(g)+O 2(g)=2比0他)能自发进行，该反应的A H Ksp(A g Cl)C向3 m L KI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1 m L淀粉溶液，溶液显蓝色B n 的氧化性比L 的强D用p H试纸测得：C C O O N a 溶液的p H约为9,NaNCh 溶液的p H约为8HNO 2 电离出H+的能力比CH3 c o O H 的强1 4 .室温下，反应H C O3+H 2O 2co3+OH-的平衡常数K=2.2 x l0-8。将NH4 HCO 3 溶液和氨水按一定比例混合，可用

9、于浸取废渣中的Z n O。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2 m o LLT 氨 水:c(NH3-H2O)c(NH*)c(O H-)c(H+)B.0.2 m o l-L NH4 HCO 3 i S(p H 7)：c(N H：)c(H C O；)c(H2C O3)c (NH3 H2 O)C.0.2 m oll I氨水和0.2 moILTNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH；)+c(NH3 H20)=c(H2co3)+c(HCO；)+c(CO-)D.0.6 molLT氨水和0 2 mol-L 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c 网比旧20

10、)+c(CO；)+c(OH)=0.3 mol-L-1+c(H2co3)+c(H+)15 .在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是卓、酷79群ONA.反应2NO(g)+O2(g)=2N C)2(g)的”()B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率D.380下,c 起 始(02)=5.0 x10-4mol.LT,NO平衡转化率为5 0%,则平衡常数K2000非 选 择 题16.(12分)

11、N2O、NO和NCh等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NzO分解。NH3与02在加热和催化剂作用下生成NzO的化学方程式为 。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2QH-2 NO,+H2O2NO2+2O H=NO；+NO；+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO?去除率的有 (填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到N a N C h晶体，

12、该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）N O的氧化吸收。用N a C l O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中N O的去除率。其他条件相同，N O转化为N O；的转化率随N a Q O溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性N a C l O溶液中，H C 1 O氧化N O生成C 和N O；,其离子方程式为 。N a C l O溶液的初始pH越小，N O转化率越高。其原因是 。100908070602 4 6 8 10PH兴/爵7一部ON17.（1 5分）化合物F是合成一种天然荏类化合物的重要中间体，其合成路线如下:（1）A中含

13、氧官能团的名称为 和 。（2）ATB的反应类型为 .（3）C-D的反应中有副产物X （分子式为C i 2 H l 5C）6 B r）生成，写出X的结构简式：（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：A能与F e C b溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。Q m已知：Mg I）R 、R R、/H（R表示烧基，R和R”RQ ；-RMgCi ,/Q 无水乙雄 2）H3O R R表示炫基或氢）写出以和C H 3 c H 2 c H 2 0 H 为原料制备Q-CH2&CH2cH3 的合成路线流C H3程 图（无机试剂和有机溶

14、剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。1 8.（1 2 分）聚合硫酸铁 F e 2（O H）6-2 （S O 4）广泛用于水的净化。以F e S O a/H z O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的F e S 0#7H 2 0溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H 2 O 2 溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H 2 O 2 氧化段2+的离子方程式为 :水解聚合反应会导致溶液的DH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g,置于2 50 m L 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的S nC

15、h 溶 液（S d+将F e 3+还原为F e 2+）,充分反应后，除去过量的S/+。用5.000 x 1 0-2 m oi，L-i K z C nC h 溶液滴定至终点（滴定过程中C r?。；与F e?+反应生成C#+和F e 3+）,消耗K z C nC h 溶液2 2.00 m L。上述实验中若不除去过量的S M+,样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。1 9.（1 5分）实验室以工业废渣（主要含C a S O r2 H 2 O,还含少量S i C h、A I 2 O 3、F e2O3）为原料制取轻质C a C C

16、 h和（N H S S O 4 晶体，其实验流程如下：（叫）,（:。3 溶液X _废渣粉末 一 浸取 一 过滤 一 滤 渣-*轻质C a C O 3滤液-*冉）2 。4 晶体C（SO：（I）室温下，反应 C a S O 4（s）+C O；（a q）=CaCO3（s）+S O j （a q）达到平衡，则溶液中_*=_ _ _ _c l C O 3 ）K sp（C a S O 4）=4.8 x 1 0-5,/Csp（C a C O 3）=3 x 1 0-9。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 :浸取废渣时,向(NHQ2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的

17、是 。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 0 C,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 :保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSCh转化率的操作有 。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCCh所需的CaCh溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCb溶液的实验方案：一 已知pH=5时Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀完全；pH=8.5时A1(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集C O

18、2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4-H2O热分解可制备CaO,C aC zO j+O加热升温过程中固体的质量变化见下图。146丽12814610014656146Him-埼运宜尊军强遗200 400 600 800 1000温度/C写出400600 0c范围内分解反应的化学方程式：。与CaCCh热分解制备的CaO相比，CaCaO5FhO热分解制备的CaO具有更好的CCh捕集性能，其原因是 。(2)电解法转化CO2可实现C02资源化利用。电解CO2制H C 00H的原理示意图如下。写出阴极C O 2 还原为H C O C F 的电极反应式：。电解一段时间后，阳极区的K H C

19、C h 溶液浓度降低，其原因是 。（3）C C h 催化加氢合成二甲醛是一种C O 2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应 1 :C O 2（g）+H 2（g）：=C O（g）+H 2 O（g）=4 1.2 k J ,m o lH反应 H ：2 c o 2（g）+6 H 2（g）=C H 3 0 c H 3（g）+3 H 2 O（g）=-1 2 2.5 k J -m o L在恒压、C O 2 和H 2 的起始量一定的条件下，C O 2 平衡转化率和平衡时C H 3 0 c H 3 的选择性随温度的变化如图。其中：KX)200 240 280 320 360温度/七C H 3 0 c H

20、3 的选择性=2 xCH30cH3的物质的量反应的CO?的物质的量xl O O%温度高于3 0 0 ,C O 2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是2 2 0 时，在催化剂作用下C O 2 与H 2 反应一段时间后，测得C H 3 0 c H 3 的选择性为4 8%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高C H 3 0 c H 3 选择性的措施有 。2 1.（1 2 分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.物质结构与性质C u zO 广泛应用于太阳能电池领域。以C u S C U、N aO H 和抗坏血酸为原料，可制备C

21、 u?。(1)C d+基杰核外电子排布式为。(2)S O：的空间构型为 (用文字描述)；C i?+与O F T反应能生成 C u(O H)4 p-,C u(0 H)4产中的配 位 原 子 为(填元素符号)。(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为;推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶于水 或 易溶于水”)。B.实验化学丙焕酸甲酯(C H-CC O O H)是-种重要的有机化工原料，沸点为1 0 3 7 0 5 实验室制备少量丙焕酸甲酯的反应为浓 H S 0 4C H=C-C O O H+C H 3 0 H 式 一 C H=C C O O C H,+H Q实验步骤如下：

22、步骤1：在反应瓶中，加入1 4 g丙快酸、5 0 m L甲醇和2 m L浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和N aC l溶液、5%N a2 c C h溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水N a2 s0 4干燥、过滤、蒸馅，得丙快酸甲酯。(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是 4 步 骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是A;蒸僧烧瓶中加入碎瓷片的目的是_(3)步骤3中，用5%N a2 c 0 3溶液洗涤，主 要 除 去 的 物 质 是 分 离 出 有 机 相 的 操 作 名 称 为 。(4)步骤4中，蒸 饲 时 不 能

23、 用 水 浴 加 热 的 原 因 是 化学试题参考答案选择题（共 40分）单项选择题：本题包括1 0 小题，每小题2分，共计2 0 分。1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计2 0 分。1 1.A 1 2.C D 1 3.C 1 4.B D 1 5.B D非选择题（共 80分）1 6.（1 2 分）催仆刘（1）2 N H3+2 O2-.N2O+3 H2O （2）B C N aN C h N OA（3）3 H C l O+2 N O+H2O=3Cr+2N O；+5 H+溶液p H 越小，溶液中H C 1 O 的浓度越大

24、，氧化NO的能力越强1 7.（1 5 分）1 0.C0 2CH3cH2cH2()H 7-T*CH3cH2cH()Cu,A1 8.(1 2 分)(1)2 F e2+H2O 2+2 H+=2Fe3+2 H2O 减小(2)偏大(C q O；)=5.0 0 0 x 1 0-2 皿。.以2 2.0 0 m L x l O L m L l.l O O x l O m ol由滴定时C r?O；-C产和F e2+-F e3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式：C r2O；6 F e2+(或 C r Q；+1 4 H+6 F e2+=6 F e3+2 C r3+7 H 2 O )则 (F e2+)=6”(C r

25、2O )=6 x 1,1 O O x 1 0 3 m ol=6.6 0 0 x 1 0 3 m ol样品中铁元素的质量:z n(F e)=6.6 0 0 x l 0-3 m ol x 5 6 g,m ol_1=0.3 6 9 6 g样品中铁元素的质量分数：w(F e尸0.3696 g3.000 gx 1 0 0%=1 2.3 2%1 9.(1 5 分)(1)1.6 X 1 04(2 )H C O；+N H 3 H2O=NH：+C O：+氏0(或 H C O；+N H3 H2O=N H：+C O；-+H2O)增加溶液中C O；的浓度，促进C a S C U 的转化(3)温度过高，(N H4)2

26、C C 3 分解 加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量C a(OH)2,用p H试纸测量溶液pH,当p H介于5 8.5 时，过滤2 0.(1 4 分)400600(1)C a C 2 O4 C a C C h+C O tC a C z Or f hO热分解放出更多的气体，制得的C a O更加疏松多孔(2 )C O2+H+2 e-=HC OO 或C O2+H C O；+2 e-=H C O O +C O；阳极产生O2,p H减小，H C O；浓度降低；K+部分迁移至阴极区(3)反 应 I 的AH 0,反应H 的“(),温度升高使C O2 转化为C O 的平衡转化率上升，使C O2 转化为C H3 0 c H3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应I I 催化活性更高的催化剂2 1.(1 2 分)【选做题】A.物质结构与性质(1)A r 3 d 9 或 I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d 9 (2)正四面体 O (3)s p 3、s p2 易溶于水(4)4B.实验化学(1)作为溶剂、提高丙焕酸的转化率(2)(直形)冷凝管 防止暴沸(3)丙焕酸 分液(4)丙焕酸甲酯的沸点比水的高