2020-2021学年四川省南充市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2020-2021学年四川省南充市高二（下）期末化学试卷1.下列说法错误的是（）A.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C.同温同压下，4 4（s）+3。2（9）=242。3。）在常温和点燃条件下的4H不同D.反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应2.如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）A.该装置缺少环形玻璃搅拌棒B.小烧杯与大烧杯口相平C.将 NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热

2、结果相同3.下列有关电池的说法错误的是（）A.手机中用的锂离子电池属于二次电池B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，pH 4固体，不影响反应速率6 .室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1 x 1 0-1 2 。，下列离子一定不能大量存 在 的 是()A.HS-B.CH3C0 0-C.Fe3+D.N H：7 .将0.2 m o/L 的 K I 溶液和0.0 1 m o/L F e 2(S 0 4)

3、3 溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2/=3+2 厂=2/=2+/2 的 是()A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B.加入酸性K M nO,溶液，溶液紫红色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D.滴入K S C N 溶液，溶液变红色8 .下列解释事实的离子方程式不正确的是()A.N a 2 s 水溶液呈碱性：S2+2 H2O H2S +2 O H-B.明研净化水：+3,2。=4(0，)3(胶体)+3+C.七仃2。7溶于水：Cr20 +H2O 2 CrO l-+2 H+D.N a 2 s 2。3 溶液中加入稀硫酸：S20 j-+2 H+=S I+S 02 T +H209

4、.将 3 m o lX 和 3 m o lY 充入恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3 y(g)UZ(g)+2 R(g)；“12 I)|沟 农略溶液体积变化）1 3.关于下列各装置图的叙述错误的是（）能K 外光汶“KOH溶液的隔板破限用溶液 A.图装置用于实现铁上镀铜，a极为铜,b极为铁B.图装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C.图装置中正极的电极反应式为：Ag2O +2 e-+H20 =2 Ag+2 O H-D.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护14.现有室温下三种溶液：pH=3的稀盐酸pH=3的C/C O O H溶液p H =11的氨水。相同条件

5、下，下列说法正确的是（）A.A B.B C.C D.DA、分别加入同样的锌粒开始时，反应速率：B、分别加水稀释10倍后p H：C、中水的电离程度 D、溶液等体积混合后c(N H j)c(C厂)c(O W-)c(H+)15.科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中能量转化方式有3种B.”+向b极区移动C.b极发生的电极反应式N 2+6H+6 e-=2 NH3D.a极上每产生22.44。2流过电极的电子数为4治16.在某2L恒容密闭容器中充入26 0尻9）和10 10/（9）发生反应：2X（g）+Y（g）=3Z（g）,反应过程中持续升高温度，测得混

6、合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.M点时，丫的转化率最大 B.升高温度，平衡常数减小C.W点时u正=p逆 D.W、M两点丫的正反应速率相同17.“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。团.C O 2在不同催化剂作用下加氢转化为C O。第4页，共24页（1）已知：CO 和“2的燃烧热分另IJ 为283/C/7HO 和285.8k/?nol,42。（9）=H2O（V）AH=-44.0 kJ/mol,贝 lj反应（?。2（9）+H2（5）#C0（5）+，2。（。）岫=kj

7、/molo（2）该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是（填选项）。A.反应物总能量高于生成物总能量B.催化剂能降低反应活化能C.催化剂能改变反应的焰变D.途径I 的反应速率比途径I 大团.利用CO2可制取甲醇,其反应为:。2（9）+3 4（。）=。”（。）+42。（9）4“2。（3）在恒温恒容的密闭容器中充入1加0右。2和3瓶。/也进行该反应，下列说法正确的是（填选项）。A.容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡B.混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡C.将初始投料增加1倍，可以提高CO2的转化率D.充入一定量的He气，可以提高CO2的转化率（4）在体积为2L的恒容

8、密闭容器中按下列所示三种方式投料，即 n（C02）,n（H2）分别为：Im。37no小 lmol,4mol lmol,6mol,反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线如图。/&。（填“”或）。投入1小。忆。2、67no皿 时，对应的曲线是 or；c时时，曲线a对 应 的 化 学 平 衡 常 数 是（保留小数点后1位）。C0?的 平 旃 传 化 率/%1 8.氯化铜晶体（CuC%-2 4。）中含有FeC%杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。玳刑丫糅 作IICu2*c r加 入 试 剂xCu2,Fca*探 作1Cl 加 人 过

9、 笠剂Y请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.93.2(1)操 作 I 加入试剂X的目的是。(2)下列物质都可以作为试剂X,适合本实验的X物 质 可 以 是(填 选 项)。A.KMnO4B./2O2C.N a C l OD.C/2(3)操作I I 加入过量试剂丫目的是调节溶液p H,试剂丫是(填 化 学 式)，调节溶液的p H 范围是 o(4)为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作I I I 是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)学习小组用“间接碘量法”测定C i z C L 也。晶体的纯度(杂质不与反应)，过

10、程如下：取0.4 0 0 g 样品溶于水，加入过量K I 固体充分反应，生成白色沉淀(2 C&2+4/=2CuI I+/2)加入淀粉溶液作为指示剂，用(M 0 0 0 z n o/L N a 2 s 2 O 3 标准溶液滴定(/2 +2 5 2。歹=5 4年-+2 厂)，当溶液,即为终点，消耗N a 2 s 2 O 3标准溶液2 3。0 加3则 样 品 纯 度 为%(保留1 位小数，已知：M(Ca C仆 2 H 2。)=171g/mol)01 9.(1)已知产时，心=1 X I O-%将p H =1 1 的 N a O H 溶液a L与pH=1 的“2 5。4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液

11、体积的变化)，若所得混合溶液的p H =2,则 a：b=o(2)已知K s p Q4gS)=1.8 x 1 0-1 0,向2 5 mL 0.0 1 67n oL 4gN O 3溶液中加入相同体积的0.0 1 8moL 盐酸，充分反应后，溶液中c(4g+)=mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。(3)常温下，用0.1 0 0 0?n oL N a O H 溶液分别滴定2 0.0(hn L 0.1 0 0 0 mo1/L H 以溶液和ZO.O O mL O.l O O O mol/L C/CO O H 溶液，滴定曲线如图所示：滴定H CI 溶 液 的 曲 线 是(填“图甲”或“图乙”)。c(N a

12、+)=c(C“3C。-)的点是 oE点 对 应 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。I H12IllV(NaOH)/mL第6页，共24页20.我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图1所示:图1图2 金 属 锂 在 电 极(填“A”或 B”)上生成。(2)阳极能产生两种气体单质，电极反应是2c-2e-=Cl2 T和。(3)某种锂离子二次电池的总反应FePOKs)+以 s)W鸳LiFePO s),装置如图2所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下 列 说 法 错 误 的 有。A.图中e-及加+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池可选择含以+的水溶液作离

13、子导体C.充电时，a极连接外接电源的正极D.充电时，b 极电板反应为LiFeP/-e-=Li+FeP0421.过渡金属元素铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：。2。尸 的 结 构 式C rO/K j 站，勾 i t(1)基态Cr原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为，其 M 层 有 种不同运动状态的电子。(2)已知氯化铭酰(Cr。2。)的熔点为一96.5,沸点为117,能与CS2等互溶，则固态CrO2cG属 于 晶体。(3)已知“2。打+4H2。2+2H+=2CrOs+5H2O,根据下图所示，C。和。5的结构判断，上 述 反 应(填“是”或“否

14、”)氧化还原反应。22.氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：(1)已知N。与CO2互为等电子体，N。声 的 结 构 式 为,中心原子N 的杂化方式为。(2)N“4B&(四氟硼酸镂)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下 列 说 法 正 确 的 是。A.核素15N的中子数为7B.F 元素位于元素周期表p区C.8 E T 的空间构型为正四面体形D.N/B R中存在离子键、共价键、氢键和范德华力(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物匚 比(/7%)4 F。4,其 中 I m o l 阳离子 O z(N“3)4 2+中含有。

15、键数目为。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该 深 蓝 色 晶 体 为(填 化 学 式)。(4)请从结构角度解释HN4的酸性比HN强的原因 o(5)N 和 A 1 可组成一种新型半导体材料A 1 N,其晶胞结构如图所示，A】原子的配位数为，已知晶胞边长为a p m,纥为阿伏伽德罗常数的值，则 A 1 N 的密度为g/cm3(白 球 为AL.案 球 为N)2 3.醇 A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：:c9Hl浓出$04派电$0,庆 NaCLH-Oj KCNC4H3 C4H9CI C4H9CN C5Hl0。2请回答下列问题：(1)醇 A可在浓

16、硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的 结 构 简 式 为,B的 系 统 命 名 是。(2)E中官能团名称为,由E 生成F 的 反 应 类 型 为,F转变为竣酸G,G 的核磁共振氢谱共有 组峰。(3)竣酸G 与醇A反应生成甜味物质H的 化 学 方 程 式。(4)E在碱性条件下的水解得到A,A可催化氧化为物质Zo A催化氧化为Z 的方程式为。(5)X 是 E 的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的N a。/醇溶液条件下只得到一种烯煌Y，丫与B、C互为同分异构体。丫 的 结 构 简 式 为,其中处于同一平面上的原子最多有 个。(6)化合物G

17、的同分异构体中能同时符合下列条件的有 种，其中任意一种同第8页，共24页分异构体的结构简式为能发生银镜反应能催化氧化成醛含有手性C 原子答案和解析1.【答案】C【解析】解：4 风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故 A 正确；B.相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故 B 正确；C.4H只与反应物和生成物的能量高低有关，与反应条件无关，则同温同压下，4 4（s）+3。2（。）=2他。3（）在常温和点燃条件下的相同，故 C 错误；

18、D.反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 D 正确；故选：CoA.能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，一次使用后短时间能不能再形成的为不可再生能源；B.相同质量的同种物质固态的能量比液态低；C.反应的熔变与反应条件无关；D.反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小。本题考查了物质变化过程分析判断、化学反应实质、能量变化分析应用等知识点，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：4 中和热测定仪中为使反应充分进行，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，该装置缺少环形玻

19、璃搅拌棒，故 A 正确；B.小烧杯与大烧杯口相平，并填充碎泡沫塑料和泡沫隔板的目的是保温、隔热，防止热量的散失，故 B 正确；C.将 NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中，防止操作缓慢，热量散失，故C 正确；D.氨水电离吸热，用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果将减小，故 D错误；故选：D。A.中和热测定仪中为使反应充分进行，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌；B.小烧杯与大烧杯口相平，并填充碎泡沫塑料和泡沫隔板的目的是保温、隔热，防止热量的散失；C.实验操作要迅速，防止操作缓慢，热量散失。D.氨水电离吸热。第10页，共24页本题考查中和热的测定，侧重考查学生基础知识的掌握情况，

20、试题比较简单。3.【答案】C【解析】解：4 锂离子电池能充放电，所以属于二次电池，故 A 正确；B.甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 B 正确；C.锌铜原电池放电时，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，故 C 错误；D.铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2sO4=2Pbs。4+2H2O,因为生成水和硫酸铅，硫酸浓度降低，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故 D 正确；故选：CoA.能充放电的电池属于二次电池；B.甲醇燃料电池属于原电池；C.铜锌原电池放电时，电子从负极沿外电路流向正极；D.铅蓄电池放电

21、时的总反应为Pb+PbO2+2H2sO4=2Pbs0*+2H20o本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池概念、二次电池概念、原电池中电子流动方向等知识点是解本题关键，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：4 醋酸为弱电解质，存在电离平衡，稀释后醋酸的电离程度增大，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于1 x 105m o l/L,溶液的pH c2(0 W)KspMg(O H)2,无法得出N%。碱性强于“。(。“)2，故A错误；B.II中NH*结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子，导致氢氧化镁的溶解平衡正向移动，正确的离子方程式为：2 NH*+Mg(0 H)2 =Mg2+2 N

22、H3%0,故 B错误；C.常温下CH3co0”和N，3%。的电离常数均为18 x 1 0-5,则醋酸镂溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸镀，说明是NH j结合氢氧化镁电离出的。，-离子，若沉淀不溶解，证明氢氧化镁沉淀的溶解与铁根离子的水解有关，通过实验n、in可 知 对Mg(OH)2溶解的作用原理，故 C 正确；D.醋酸镂溶液呈中性，氢氧化镁固体溶于醋酸钱，说明NH:结合氢氧化镁电离出的。H-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，氢氧化镁沉淀溶解，所以C/C O O N 4浓度越大，钺根离子浓度越大，镀根离子结合的氢氧根离子越多，越有利于固体溶解，故 D错误；故选：CoA.I 中只能说明c(M

23、g2+)c2(0/T)KspMg(O H)2J；B.应该为强碱制取弱碱的反应；C.醋酸铉为中性，通过实验II、IH可研究N咫 对 Mg(0H)2溶解的作用原理；D.铁根离子浓度越大，结合的氢氧根离子越多，有利于氢氧化镁的溶解。本题考查难溶物溶解平衡及盐的水解原理等，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。I I .【答案】C【解析】【分析】A.AgI比 AgCl更难溶，沉淀自发转化为更难溶的沉淀；B.AgCl与 Agl为同类型沉淀，沉淀自发转化为更难溶的沉淀；C.AgI比 AgCl更难溶，溶液中c(4g+)更小；D.实验中A

24、gCl与反应，沉淀转化为AgL本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀自发地向更难溶的沉淀的方向转化，注意AgCl沉淀为白色，Agl沉淀为黄色，难度不大，是基础题。【解答】A.AgI比 AgCl更难溶，沉淀自发转化为更难溶的沉淀，所以实验中白色沉淀变成黄色沉淀，故 A 正确；B.AgCl与 Agl为同类型沉淀，沉淀自发转化为更难溶的沉淀，所以该实验可说明溶度积Ksp(AgG)Ksp(AgI),故 B 正确；C.AgI比 AgCl更难溶，溶液中c(4g+)更小，所以反应后c(4g+)：，故 C 错误；D.实验中AgCl与厂反应，沉淀转化为A g L 所以实验中发生反应：AgCl+1-=Agl+Cl

25、-,故 D 正确。故选C。12.【答案】B第14页，共24页【解析】解：4 加水稀释，促进BOH的电离，溶液体积增大，因c(H+),c(O/T)不变,则n(+n(O H-)增大，故 A 错误；B.溶液中存在c(OH-)=c(B+)+c(H+),则无论是否升高温度，“啜,+)=1,都保持不变，故 B 正确；C.BOH为弱碱，力 口 入 lOOmLpH=2的盐酸，BOH过量，溶液呈碱性，c(O H-)c(H+),因为存在c(C广)+c(O/T)=c(B+)+c(H+),所以溶液中c(8+)c(C厂),故 C 错误;D.c(H+)c(O H-),则c(C)c(B+),因 BOH为弱碱,加入少量BCI

26、固体,抑制BOH的电离，固体溶解后溶液pH减小，故 D 错误；故选：BoImol/Lff BOH 的pH=12,c(O/T)=O.O lmol/L,说明 BOH 为弱碱。A.加水稀释，促进BOH的电离，溶液中c(H+)-c(O/T)不变，以此判断n(H+)n(0)的变化；B.结合电荷守恒判断；C.加入lOOmLpH=2的盐酸，完全反应，BOH过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；D.加入少量BC1固体，抑制BOH的电离。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质电离的特点以及影响平衡移动的因素，把握电荷守恒的运用，难度中等。13.【答案】B【解析】解：4 由

27、图可知，a 为电流流入极，故 a 为阳极，b 为阴极，实现铁上镀铜，则a 极为铜，b 极为铁，故 A 正确；B.由图可知，该装置实现粗铜的精炼，则粗铜作阳极，故 X 极为正极，故 B 错误；C.图装置为原电池，金属锌是负极，发生氧化反应，氧化银是原电池的正极，正极的电极反应式为：Ag2O +2 e-+H20 =2 Ag+2 O H-,故 C 正确；D.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连为外接电源的阴极保护法，故 D 正确；故选：B。A.电镀时，镶件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C.在原电池的正极上发生得电子的还原反应；D

28、.被保护金属与外接电源负极相连，为外接电源的阴极保护法。本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。14.【答案】D【解析】解：A.pH=3的稀盐酸和pH=3的C/COOH溶液的氢离子浓度相同，分别加入同样的锌粒，始时，反应速率：二，故 A 错误；B.盐酸为强酸，pH=3的稀盐酸加水稀释10倍后pH=4,C/COOH为弱酸，溶液中存在电离平衡，pH=3的C/COOH溶液加水稀释10倍后pH c(C广)c(0/T)c(H+),故 D 正确；故选：D。A.pH=3的稀盐酸和pH=3的C/COOH溶液的氢离子浓度相同；B.pH=3的稀盐酸加水稀释10倍

29、后pH=4,pH=3的C/C。”溶液加水稀释10倍后pH 4；C.酸碱抑制水的电离；D.、溶液等体积混合后碱过量。本题考查了反应速率、pH计算、电离平衡移动、电解质溶液中离子浓度大小比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。15.【答案】D【解析】解：4 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能等，即能量转化方式有3种，故 A 正确；B.a电极为阳极，b 电极为阴极，电解池工作时”+向阴极b极区移动，故 B 正确；C.b电极上氮气转化为氨气，则 b 电极上发生的电极反应为N2+6H+6e-=2NH3,故 C 正确；D.a电极为阳极，电极反应为2%。-4e-=O

30、2 T+4”+,但题干中气体的状态未知，不能根据氧气的体积进行相关计算，故 D 错误；故选：D。该装置为电解池，均在 b 电极上得电子生成N“3，%。在 a 电极上失电子生成。2，则 a电极为阳极，b 电极为阴极，阴极反应式N2+6H+6e-=2NH3,阳极反应式为2H2。-4e-=N2 T+4 H+,图中能量转化方式有3种：太阳能或风能-电能一化学能，据此分析解答。本题考查了电解原理的综合应用，把握阴阳极的判断、电极反应式的书写等知识即可解答，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，题目难度不大。16.【答案】B【解析】解：根据图知，随着反应的进行，Q 点为平衡点，平衡后继续升高温度X 转化率升

31、高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A.平衡点丫的转化率最大，Q 点为平衡点，则 Q 点丫的转化率最大，故 A 错误；第16页，共24页B.升高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故 B正确；C.W 点平衡正向移动，贝逆，故 C错误；D.温度越高化学反应速率越快，温度：W W,故 D错误；故选：B o根据图知，随着反应的进行，Q点为平衡点，平衡后继续升高温度X转化率升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A.平衡点丫的转化率最大；B.升高温度平衡逆向移动；C.W 点平衡正向移动；D.温度越高化学反应速率越快。本题以图象分析为载体考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综

32、合运用能力，正确判断该反应的反应热及平衡点是解本题关键，会利用平衡移动方向判断正逆反应速率相对大小，题目难度不大。1 7.【答案】+41.2 BDAC c O.0 5【解析】解：(1)已知/2(9)+：。2(9)=-2 8 5.8 k/m。，C O(g)+：。2(9)=-2 83kJ/mol,。(。)=W2O(/)Z 1 W =-44.0 kJ/mol,由盖斯定律-一可知C 0 2(g)+“2(g)U C 0(g)+/。(。”/=-2 85.8kJ/mol-(-2 8 3/c/mol)(44.0 kJ/mol)=+41.2 kJ/mol,故答案为：+4 1.2；(2)4 该反应为吸热反应，反应

33、物总能量小于生成物总能量，故 A错误；B.在反应中加入合适的催化剂，能降低反应所需的活化能，加快反应速率，故 B正确；C.催化剂可以降低反应所需的活化能，但反应焙变由反应物和生成物的总能量决定，故加入催化剂不能改变反应的焰变，故 C错误；D.途径I I 的活化能小，反应速率快，故 D正确；故答案为：B D；(3)4 容器内的总压强保持不变时，反应体系内气体的总物质的量不变，反应达到平衡，故 A正确；B.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到达到平衡状态，故 B错误；C.将初始投料增加1 倍，相当于对平衡进行加压，加压，平衡正向移动，可以提高CG

34、的转化率，故 C正确；D.充入一定量的H e 气，反应物和生成浓度均保持不变，平衡不移动，C O 2 的转化率不变，故 D错误；故答案为：A C；(4)由图可知，温度升高，C O 2 的转化率减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，故则 0,故答案为：Imol,6mol,对应的去向分别为a、b、c,故答案为：c；T；c 时，曲线a对应n(C O 2)=l m。/,n(W2)=3 m o/,C O 2 的转化率为6 0%,C O 2 的反应量为I m o,x 6 0%=0.6 m o/,平衡时C O 2 的物质的量为(1 -0.6)z n o,=0.4 m o/,死 的物质的量为(3 -1.8)

35、m o Z =1.2?n o Z,。/。4 和为。(9)的物质的量均为。6 如?1,曲线a对应的化学平衡常数K=C（CH3O H）C（H2O）C（C O2）C3（H2）0.60.6-X-2 2v0.4 x（Zv1.2X）920.0 5,故答案为：0.0 5。(1)由已知反应的反应热通过盖斯定律计算未知反应的反应热;(2)4 吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量；B.催化剂可以降低反应所需的活化能；C.反应焙变由反应物和生成物的总能量决定；D.反应活化能越小，反应速率越快；(3)4 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各

36、组分浓度和百分含量保持不变；C.将初始投料增加1 倍，相当于对原平衡加压；D.加入稀有气体，由反应物浓度变化分析平衡变化；(4)由温度变化对平衡的影响判断反应熔变；由氢气的量变化对平衡的影响结合转化率判断；由反应物起始加入量和平衡转化率计算平衡时各组分浓度，进而计算平衡常数。本题考查盖斯定律和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。1 8.【答案】加入氧化剂，使F e 2+氧化为F e 3+B O C i/0 3.2 W p H 4.7 蒸发浓缩溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色9 8.3【解析】解：(1)根据操作I 后离子的变化可知，操作的目的

37、是加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：加入氧化剂，使反 2+氧化为F e 3+；(2)由于实验中不能引入新的杂质，所以选项A C不正确；双氧水的还原产物是水，氯气的还原产物是氯离子，不会引入杂质，故答案为：B D；(3)加入过量试剂丫目的是沉淀铁离子，所以加入的试剂应该是氧化铜。铁离子完全沉淀的p H 是3.2,铜离子开始沉淀时的p H 是4.7,所以调节溶液的p H 应该在3.2 W p H 4.7,第18页，共24页故答案为：C u O；3.2 p H C(CH3CO(T)c(O H-)c(H+)【解析】解:在产时将p H =1 1 的 N a O H 溶液中c(OH-)=m o

38、 l/L =0.0 1 mol/L,pH=1 的H 2 s。4溶液中c(H+)=O.lmol/L,若所得混合溶液的p H =2,则混合溶液中C(H+)=0 0 1nla：b=9:2,故答案为：9：2；(2)向2 5mL 0.0 1 6 7 n o“L 4 g N O 3 溶液中加入相同体积的0.0 1 8moL 盐酸，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，乘馀氯离子的浓度为 当竺竺=0.0 0 1 moL,银离 子 的 浓 度 为 丹 缪=1 81 0 mol/L=1.8 x 1 0-7mol/L,C I O I j U.U U JL故答案为：1.8x 1 0-7；(3)HC 1是强酸，起始时

39、p H较小，所以滴定HC I溶液的曲线是图甲，故答案为：图甲；用O.lO O O mol/L N aO H溶液滴定2 0.0(h n Z A1 0 0 0 mo，/L C“3 C O O H溶液时，由电荷守恒可知c(N a+)+c(H+)=c(O/T)+c(CH3CO O),c(Na+)=c(CH3CO O-,c(H+)=c(O H-),此时p H=7,为 D 点,故答案为：D；由图甲可推测出a=2 0.0?n 3此时溶质为醋酸钠溶液，。/。一 水解导致溶液呈碱性，c(O H-)c(/+),N a+不水解，所以c(C“3 C。-)C(CH3COO-)c(O)c(H+),故答案为：c(N a+)

40、CCH3C00)c(O H-)c(H+)(1)在t 时将p”=1 1 的 N aO H 溶液中c(。-)=mol/L=O.O lmol/L,pH=1 的“2 5。4溶液中c(H+)=O.lmol/L,若所得混合溶液的p H=2,则混合溶液中c(+)=O.L/LX儿-o.o i m o/x =0 o u/L,据此计算 a、b 之比；(a+d)L 向2 5mL 0.0 1 6 mo/L Ag N 0 3溶液中加入相同体积的0.0 1 8mo/L盐酸，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，剩余氯离子的浓度为1 8：1 66 0萼=0.0 0 1 mo L,银离 子 的 浓 度 为 整 萼；c(Cl)

41、(3)HC 1是强酸，起始时p H较小；用O.lO O O moZ/L N aO H溶液滴定2 0.0 0 r n L 0.1 0 0 0 r n o/L C H3 C。“溶液时，由电荷守恒可知 c(N a+)+c(+)=c(O H-)+C(CH3COO-)；c/c。-水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小。本题考查了酸碱混合时溶液p H的简单计算、溶液中离子浓度大小比较、试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。2 0.【答案】4 2 H2。-4 e-=O2 T +4 H+或4。-4 e =02+2 H2O BC【解析】解：(1)从海水中提取金属锂，锂元素发生还原反应，故在阴

42、极上放电，即在电极A上放电，故答案为：A；(2)阳极上氯离子和水中的氢氧根放电，放电反应分别为：2 c-2 e-=C 7 2 3 2 H2。一4e-=。2 T +4 H+或4。-4e-=O2+2 H2O,故答案为：2 H2。-4 e-=。2 T +4 H+或4。-4e-=O2+2 H2O；(3)4由图中e-及以+移动方向，则发生加-e-=Li+,所以该电池处于原电池放电状态,故A正确；B.a极为L i易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故B错误；C.放电时，负极反应式为：Li-e-=Li+,则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极，故C错误；第20页，共24页D.放电时，b 极

43、反应式为：FeP04+Li+e-=F eP 04,则充电过程中，b极电极反应式为：LiFeP04-e-=Li+FeP04,故 D 正确；故答案为：BC。(1)从海水中提取金属锂，锂元素发生还原反应；(2)阳极上氯离子和水中的氢氧根放电；(3)该电池反应中，放电时，负极反应式为L i-e-=以+,正极反应式为FePO,+以+e-=LiFeP04,充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反,据此分析解答。本题考查了原电池和电解池原理的理解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。21.【答案】3d54sl 13分子 否【解析】解：(1)24号 Cr元素的原子的电子排布式为：Is

44、22s22P63s23P63d54s1,基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s】；M 层电子排布式为3s23P63d5,每个电子运动状态都不同，所以共有13种不同运动状态的电子，故答案为：3d54s】；13；(2)分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子；(3)C 2。+4H2。2+2 H+=2 CrO5+5%。中，不存在元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：否。(1)24号Cr元素的原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d54s，据此判断；(2)分子晶体熔沸点较低；(3)有化合价变化的反应为氧化还原反应。本题考查物质结构和性质，熟悉原子核外电子排

45、布规律，明确不同类型晶体的性质，准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。22.【答案】0=N=。+sp杂 化BC16NA CU(NH3)4S04 HNO3分子中的非羟基氧原子个数多于NO2分 子 4蒜X103。【解析】解：(1)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，由NO才离子与二氧化碳为等电子体可知，N。离子中氮原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间构型为直线形，结构式为 0=N=0+,故答案为：O=N=O+；sp杂化；(2)A核素】5/v的质子数为7,中子数为(15-7)=8

46、,故 A 错误；B.F原子的价电子排布式为2s22P5,位于元素周期表p 区，故 B 正确；C.B/7离子中硼原子的的价层电子对数为4,孤对电子对数为0,空间构型为正四面体形，故 C正确；D.N H 4 B%是由N H j 离子和8 降 离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键、共价键，不含有氢键和范德华力，故 D错误；故答案为：B C；(3)阳离子 C a(N/)4 2+中铜离子与氨分子形成的配位键属于。键，氨分子中含有3 个氮氢键属于。，则 I m o l 阳离子中含有。键数目为1小由*(4 +3*4)乂想加0厂1=16 纥个;向该深蓝色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度减小,会析出 C u(

47、N“3)4 S O 4 深蓝色晶体，则深蓝色晶体为 C U(N H 3)4 S O 4，故答案为:16治;CU(W H3)4S O4；(4)硝酸和亚硝酸的羟基氧原子的数目都为1,而硝酸的非羟基氧原子的个数为2,亚硝酸的酚羟基氧原子数目为1,非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则硝酸的酸性强于亚硝酸，故答案为：HN3分子中的非羟基氧原子个数多于 N O 2 分子；(5)由晶胞结构可知，每个铝原子周围有4个氮原子形成四面体结构，则铝原子的配位数为4；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8 x：+6 x；=4,位于体内的铝原子个数为4,设晶胞的密度为d g/c m 3,由晶胞质量公式可得9x41 =(a

48、x l O-io)3 d,解得NAd=x 103Og/cm3,故答案为：4；吕x l 03。NAxa3(1)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为 2,孤对电子对数为0,由N。1离子与二氧化碳为等电子体可知，N O 1 离子中氮原子的杂化方式为s p 杂化；(2)A 核素”N的质子数为7,中子数为(15 -7)=8；B.F 原子的价电子排布式为2 s 2 2 p 5；C.B 跖 离子中硼原子的的价层电子对数为4,孤对电子对数为0；D.N H J E 是由N H j 离子和B E T 离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键、共价键：(3)阳离子 C u(N

49、H 3)4 2+中铜离子与氨分子形成的配位键属于c 键，氨分子中含有3 个氮氢键属于。；向该深蓝色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度减小，会析出 C l t(N 3)4 S 04深蓝色晶；(4)硝酸和亚硝酸的羟基氧原子的目都为1,而硝酸的非羟基氧原子的个数为2,亚硝酸的酚羟基氧原子数目为1,非羟基氧原子个数越多，酸性越强；(5)由晶胞结构可知，每个铝原子周围有4个氮原子形成四面体结构，则铝原子的配位数为4；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8 x J +6 x；=4,位于体内的铝原子个数为4,设晶胞的密度为d g/c m 3,由晶胞质量公式可得2x41 =(a x l O T o)3 d,据此解答

50、。本题综合考查物质结构和性质，为高考常见题型，涉及晶胞计算、微粒空间构型和原子第22页，共24页杂化方式判断、化学键类型的判断等知识点，侧重考查基本知识及基本原理，侧重考查学生公式运用、空间想像及计算能力，难点是晶胞计算方法，注意原子均摊的计算和价层电子互斥理论的应用，题目难度中等。23.【答案】CH3 cH(O H)CH2 cH3 1-丁 烯 碳 氯 键 取 代 反应5 CH3CH2CH(CH)COOH+CH3CH(OH)CHJH3 CHiCHzCHiCHCOOCH(CHCHiCHi 483cH3cH2 cH(CHO)CH2 0 H 或 C H 3 c H(C M C H O Y H 2 0