2020-2021学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2020-2021学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷1 .下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）B.&2 0 2 2年冬奥会聚氨酯速滑服能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线“玉兔二号”钛合金筛网轮2 .37 4、2 2.1 M pa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和O H ,由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7C.显酸性，p H小于73.所有原子处于同一平面的是（）B.表现出非极性溶剂的特性D.表现出极性溶剂的特性:：C 5 D-C H=C H-C =C H4.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A.硬脂酸与乙醵的酯化反应：

2、。1 7“35。“+C 2成8。“浓望 酸XC17H35COOC2H5+H OB.常 温 时,O.lmol:1 氨水的pH =1 1.1：N H3-H2O U N H：+OH-C.由N a和C l形成离子键的过程：*N a C l：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e-=Cu5.某“研究性学习小组”欲完成反应2 H C I +2Ag=2AgCl+H2 T而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）6.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为am。，广1的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol

3、-r1D.混合溶液中，c(W+)+c(B+)=c(OH-)+c(/l-)7.下列实验操作或装置能达到目的的是()8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。丫元素的最高正价为+4价，丫元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个:Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z Y Y MC.XzZ-ZX?能与酸反应D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物9.必 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()第2页，共2 5页A.16.25gFeC/3水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.1%B.92.0g甘油（

4、丙三醇）中含有羟基数为ION.C.22.4标准状况）鼠气含有的质子数为18以D.1加。他 与 4771。%反应生成的N%分子数为2M1 0.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：F e3+,M g2+、SCN-、Cl-B.无色溶液中：力户+、NH3 Cl S2C.c（Fe2+）=lm o，1 T 的溶液中：K+、NHb MnO、S0D.水电离的c（H+）=1 x l（）T3mo,1 T 的溶液中：K+、N a+、AIO COj-1 1.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N H：、Mg2+、4 户+、s。歹、N O

5、 1、C厂.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3N 0?+8AI+5 0H-+2H2O-3N H3+8AIO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）气 体 遇 阻 河 色 公 花 试 纸&褴 色 过电BOIlMaq)AItnti溶液2智讯溶液L气体2（遇湿涧红,色公君试fft&iX 色）一 溶 液 3沉淀部的并放出气体沉 淀 A.试样中肯定存在N H j、Mg2+、so歹和NOB.试样中一定不含43+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNOs、N”4a 和MgSCU12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确

6、的是（）A.室温下，测得氯化铉溶液pH 4+16H+5c2。广=2M n2+10CO2 T+8H2O13.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用、和C.过滤得到的滤液，选用、和D.检验滤液中的F e 3+,选用、和14.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.（N“4）2 F e（S 0 4）2溶液与少量8 a（OH%溶液反应：S01+Ba2+=BaS04 IB.电解Mg C%水溶液：2 C Z-+2H2O 2 O H-+Cl2 T +H2 TC.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：C

7、 H3C O O C H2C H3+0H-A C H3COO-+CH 3cH 20HD.C U S O 4溶液中滴加稀氨水：C i?+20H-=C u（O W）2 115.下列说法正确的是（）A-的 一 澳 代 物 和 研 k皿 的 一 溪 代 物 都 有 4 种（不考虑立体异构）卢B.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应CHCH,C.按系统命名法，化 合 物 H,C C CH CH C H,的名称是2,3,4-三甲基一 2-CH.CH,CH,乙基戊烷D.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等16.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）时何 时间

8、M度(7)的重电 乐舞(p)的整A.C O 2(g)+2 N H 3(g)=C 0(N“2)2(s)+”2。9)；H 0C.CH 3cH 20H(g)WCH 2=C/S)+”2。(。)；0D.2 c6”5 cH 2 cH 3 9)+。2(。)=2。6”5 cH =C H,(a)+2H2O(gY H c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸，而 CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)KS P(CuS)D.相同浓度的HCOONa和 NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(H COOH)ka(H F)18.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U 型管中.下列正确的是()A.

9、勺闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e t H2 TB.Ki闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.勺 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.七 闭合，电路中通过0.002治个电子时，两极共产生O.OOlmol 气体饱和NaCl溶液19.锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质Li。,，溶于混合有机溶剂中，加+通过电解质迁移入痴。2晶格中，生成加“71。2。回答下列问题：(1)外电路的电子流动方向是由 极流向 极(填字母)。(2)电池负极反应式为 o(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”),原因是LiLiCLO.混合有机溶剂M

10、nO：(4)MnC2可与KOH和K C g 在高温下反应，生 成 反 应 的 化 学 方 程 式 为。嵯时正。4在酸性溶液中歧化，生成KMnfZj和?1。2的物质的量之比为(5)。2的资源化利用能有效减少COZ排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解。2制 HCOOH的原理示意图如图。写出阴极C 0 2还原为H C O。-的电极反应式：。电解一段时间后，阳极区的K H C O3溶液浓度降低，其原因是 o20.用沉淀滴定法快速测定Na i等碘化物溶液中c(L),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。团.准备标准溶液a.准确称取A g N g基准物4.24 6 8 g(

11、0.0 25 0 m o。后，配制成25 0 m L标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定l OOm LO.l OOOm o l T NH 4 S C N标准溶液，备用。姓滴定的主要步骤a.取待测Na i溶液25.0 0 m L于锥形瓶中。b.加入25.0 0 m L0.10 0 0 m。/-LT/l g NO3溶液(过量)，使完全转化为A g l沉淀。c.加入N&Fe(S 0 4)2溶液作指示剂。d.用O.l OOOm o/-L-1NH 4 S C N溶液滴定过量的A g+,使其恰好完全转化为A g S C N沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定

12、数据如下表：f数据处理。实验序号123消耗N/S C N标准溶液体积/m L10.2410.0 29.9 8回答下列问题：(1)将称得的4 g N0 3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管 外 还 需 要 o(2)4 g N0 3标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是 o(3)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由。(4)所消耗的N/S C N标准溶液平均体积为 m L,测得以厂)=mol-(5)在滴定管中装入N/S C N标准溶液的前一步，应 进 行 的 操 作 为。(6)判断下列操作对c(二)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或

13、“无影响)若在配制力g N 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则 测 定 结 果 o21.环戊二烯(Q)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)己知：(5)9)+H2(g)%=1 0 0.3 V mol“2(。)+幺。)=2H l(g)%=-1 1.0 k/.mol-1 对于反应：(1 (g)+柩。)=(5)+2 H/(g)(g)A W3=kJ-moL。第 6 页，共 25页(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应，起始总压为1 0 5 p a,平衡时总压增加了3 0%,环 戊

14、 烯 的 转 化 率 为,该反应的平衡常数9=Pa.达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。A.通入惰性气体B.提高温度 C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度 E.使用合适催化剂(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下 列 说 法 正 确 的 是(填 标 号)。A/T2B.a点的反应速率小于c 点的反应速率C.a点的正反应速率大于b 点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45moZ-IT122.Li是最轻的固体金属，采用L i作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下

15、列问题：(1)下列L i原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号)也E 口口田四口口Is 2s 2pt 2pv 2p.田回口Is 2s 2PH 2pv 2p.Is 2s 2Px 2pr 2p.D.国田口Is 2s 2p,2pr 2p.(2)加+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3乂渊出4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 LiAlH4中，存在(填标号)。A.离子键B.。键C.兀 键D.氢键(4)及2 0是离子晶体，其晶格能可通过图(Q)的B o r加-H a b e r循环计算得到。、,7 -2908

16、 kJ mol ._2Li(g)O-(g)-LiO(晶体)S(MO Id-mol 1 A 703 kJ-nxl 1 2Li(g)O(g)S lS U-m o l1 1249 U-mol,r,I,、-598kJ,mol12Li(晶 体)+O,(g)一图(a)图(b)可知，Li原子的第一电离能为 kJ m o l-1,。=。键键能为 kJ-mol-1,Li 2 0 晶格能为 kJ m o l-1.(5)以2。具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4 6 6 5 n m,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li 2 0的密度为 5 s n-3(列出计算式)。2 3.化学一一选修5：有机化学基

17、础某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。BnNOHlLC=CHai.H=CHCHBi CfLBrCHBrCHrBi-HC 三CCH：BrA光照 B D 即 ENa 液 ML LOH/)4-aCCCHOTMJ(1)4的化学名称是,4TB新生成的官能团是;(填符号)(2)B -。的反应类型,D的核磁共振氢谱显示峰的组数为(3)D -E的化学方程式为 o(4)G与新制的C u(0 H)2发生反应，所 得 有 机 物 的 结 构 简 式 为=第8页，共25页答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表结构及无机

18、非金属材料，明确元素在周期表位置及常见物质成分是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构并灵活运用，题目难度不大。【解答】A.C、Si都位于第回4族，二者位于同一主族，旦碳化硅属于无机非金属材料，故 A 正确；B.聚氨酯中含有C、H、0、N 元素，分别位于第团A族、第团4族、第囿4族、第 VA族，这几种元素位于不同主族，且聚氨酯不属于无机非金属材料，故 B 错误；C.C位于第m 4族、Ag位于第I2B族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故 C 错误；D.钛合金主要成分有Ti、A l等，T i位于第国B族，A1位于第回4族，T i为副族元素，且钛合金不属于无机非金属材料，故 D 错误。故选Ao2.【答

19、案】B【解析】解：虽然超临界水含有较多的H+和0/T,但c(H+)=c(O/T),所以呈中性；根据相似相溶原理知，超临界水是非极性溶剂，故选B。无论纯水中氢离子和氢氧根离子浓度多大，但c(H+)=c(O/T),根据相似相溶原理确定超临界水的极性.本题考查学生知识运用能力，明确纯水特点、相似相溶原理即可解答，难度中等.3.【答案】D【解析】解：4 四氯化碳分子具有正四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故 A错误；B.2,3-二甲基一2-丁烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故 B 错误；C.甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故 C 错误；D.乙

20、烯是平面结构，乙烘是直线型结构，C“2 =C H-C 三CH中，分子中所有原子一定在同一平面上，故 D 正确；故选：D。在常见的有机化合物中甲烷、四氯化碳是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。本题主要考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯、乙焕的结构来类比判断，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大。4.【答 案】A【解 析】【分 析】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。【解

21、 答】A.硬脂酸为G 7 H 3 5。“，含有我基，与C 2琨8 0H发生酯化反应，乙 醇 脱 去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C l 7H 3 5。+。2用8。“靖 G 7H 3 5c o i8 0c 2 H 5+H2O,故A错 误；B .常温时，O.l m o l 厂 氨水的p H =11.1,说明N“3，修。不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为N H 3,“2 O=N或 +0 H-,故B正确；C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反 应 中N a失去电子，C 1得到电子，则 由N a和C 1形成离子键的过程：Na6(：-N叫:1：，故C正确；D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极

22、方程式为C“2+2 e-=C a,故D正确。故 选A o5.【答 案】C【解 析】解：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，A g失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，A.要实现该反应2。+2Ag=2AgCl I+H2 T,该装 置 中 应 该A g作阳极、C作阴极，故A错 误；B.该装置是原电池不是电解池，且发生反应F e+2H CI=F eCl2+H2 T,故B错误；C.该装置是电解池，且A g作 阳 极、A g作阴极，能完成反应2 H C 1+2Ag=2AgCl I+H2 1,故C正确；D.该装置既不是原电池也不是电解池，A g和H C 1不反 应

23、，所以不能完成反应2 H G +2Ag=2AgCl I+H2 T,故 D 错 误；故选：C o该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，A g失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极。本题考查了原电池和电解池原理，当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，根据得失电子判断阴阳极材料，题目难度不大。6.【答 案】C第10页，共25页【解析】解：4 因酸碱的强弱未知，a=b,只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故 A 错误；B.因温度未知，则pH=7不一定为中性，故 B 错误；C.混合溶液中，c(H+)=Mm o

24、 l/L,根据?(+)c(OH-)=%,可知溶液中c(H+)=cOH)=y Kmol/L,溶液呈中性，故 C 正确；D.任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B+)=c(0H-)+c(4-),不能确定溶液的酸碱性，故 D 错误。故选：C温度T 时水的离子积常数为Kw，浓 度 为 的 一 元 酸 HA与Zmwl/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(+)=c(OH-)=J%m o L.本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c(”+)=c(OH-),由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH 以及酸碱的物质的量关系判断.7.【答案】B【解析

25、】解：4 图中应将浓硫酸注入乙醇中，操作不合理，故 A 错误；B.定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，故 B 正确；C.二氧化氮的密度比空气密度大，不能选图中向下排空气法收集，故 C 错误；D.硝基苯与水分层，不能选图中蒸储装置分离，应选分液法分离，故 D 错误；故选：B。A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，便于充分混合；B.定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平；C.二氧化氮的密度比空气密度大；D.硝基苯与水分层。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、气体的收集、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

26、的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：由分析可知，X 为 H、丫为C、Z 为 N、M 为 Si、Q 为 Cl；A.主族元素同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：N C C S i,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H N O3 H2CO3 H2SiO3,故 B 正确；C&Z-Z X2 为MN-NH2,分子中N 原子有1对孤电子对，能与氢离子形成配位键，HZN-N H 2能和酸反应，故 C 正确；D.H、N 和 CI三种元素可以形成离子化合物氯化镀，故 D 错误；故选：DoX、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为+

27、4价，Y元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族，可知Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18个，则 X 原 子 电 子 数 为 竺/=1,故 x 为 H 元素；Q 的原子序数大于S i,故 Q 处于第三周期，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q 原子最外层电子数为8-1=7,故 Q 为 C1元素。本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大。9.【答案】C【解析】解：4 一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，且FeCb的水解是可逆的，故16.25gFeC，3即16；蓝辿=,加。/%

28、。3水解生成的氢氧化铁胶粒小于0 以 个，故 A 错误；B.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为菖制 x 3 x NA/mol=3NA,故 B 错误；C.22.4L标 准 状 况 的 氨 气 的 物 质 的 量 为=氨气是单原子气体，所以含有22AL/molImolAr原子，即含有18moi质子，即18以个质子，故 C 正确；D.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2Ml个，故 D 错误；故选：CoA.一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，且FeCG的水解是可逆的；B.一个丙三醉分子中含有3 个羟基；C.僦气为单原子分子；D.合成氨的反应为可逆反应。本题考查了阿伏加德罗常

29、数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大。10.【答案】D【解析】解：4 含有铁离子的溶液呈黄色，且铁离子与硫鼠根离子会生成络合物而不能共存，故 A 错误；B.铝离子和硫离子会发生双水解生成氢氧化铝和硫沉淀而不能共存，故 B 错误；C.铁离子和高镭酸根离子会发生氧化还原反应而不能共存，故 C 错误；D.水电离的c(H+)=Ix lO-i3n lo/.i 的溶液可能呈碱性，在碱性溶液中K+、N a+、Al。、COg 能共存，故 D 正确；故选：D。A.含有铁离子的溶液呈黄色，且铁离子与硫鼠根离子不能共存；B.铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存；C.铁离子和高铳酸根离子会

30、发生氧化还原反应；第12页，共25页D.水电离的c(H+)=1 x 1 0-i37 no i,广 的溶液可能呈碱性。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。1 1 .【答案】B【解析】解：A、通过以上分析知，试样中肯定存在N H*、M g2 S O 和 N。,故 A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有3+,故 B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在N a+、C，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯

31、离子，故 C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在N H；、M g 2+、S 0 l-N 0 i，可能存在N a+、C，所以该雾霾中可能存在N a N 0 3、N H 4 c z和MgSO*故 D正确，故选：B o试样溶液中加入过量B a(0 H)2 并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1 是N“3,则试样中含有N H，；向滤液中通入C O 2,得到溶液2、沉淀2,溶液2 中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明含有气体2 是N%，根据已知条件知，溶液2中含有N。*,根据元素守恒知，原溶液中含有N O*；滤 液 1 中通入C,得到沉淀2,向沉淀2中

32、加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2 是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉 淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有S。歹，能和过量B a(0 H)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为M g(0H)2,所以溶液中含有M g 2+,据此分析解答。本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答。1 2 .【答案】B【解析】解：4室温下，测得氯化镂溶液p，CCOO+3 2。+co2 T,故 C 错误；O H离子方程式为+8H20,故 D 错误；故选：BoA.镂根离子水解生成一水

33、合氨和氢离子，为可逆反应：B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C.竣基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；D.草酸为弱酸，是弱电解质，弱电解质应保留化学式.本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意酚羟基和竣基活泼性，题目难度中等.13.【答案】B【解析】【分析】本题考查常见实验操作中仪器的使用，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。【解答】A,将茶叶灼烧灰化，应在出埸中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或带

34、铁圈的铁架台，故 A 不选；B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故 B 选；C.过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，故 C 不选；D.检验滤液中的F e 3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用 KSCN溶液检验，需要用到试管、胶头滴管和KSCN溶液等，即、和，故 D 不选。故选：B。14.【答案】C【解析】A.(N“4)2Fe(S04)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：Fe?+2。/+SO：-+Ba2+=F e(OH)2 I+BaS04 l,故 A 错误；B.电解M g 水溶液:Mg2+2Cl-+2H2。整 M g(OH y2 1+Cl2 T+%T

35、,故 B 错误;C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：CH3COOCH2CH3+0H-/CH3COO-+CH3CH2O H,故 C 正确；D.一水合氨是弱电解质不拆，Cu2+2N H3-H20=CU(OH)2 I+2 N H t，故 D 错误；故选：Co本题考查离子方程式的正误判断，涉及反应物的用量多少的问题，有点难度，要掌握离子方程式书写的要求，凡是涉及用量多少的问题，要注意反应的先后顺序。15.【答案】A第14页，共2 5页【解析】解：4 H原子种类：有4种,H/V r H 2 c H 3也有4种，:I 1H 3 43 2 1 2故它们的一漠代物均有4种，故

36、A正确：B.乳酸薄荷醇含有酯基、醇羟基，可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应等，故B错误；C.烷嫌命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基，故名称为2,3,4,4-四甲基己烷，故C错误；D.lm ol苯消耗氧气7.5mo，Im ol苯甲酸消耗氧气7.5m。，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故D错误；故选：AoA.H原子种类：有4种，HSVY.H2cH3也有4种：_:1H 3 43 2 1 2B.乳酸薄荷醇含有酯基、醇羟基；C.烷烧命名时，要

37、选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基；D.lm ol苯消耗氧气7.5mol,Im ol苯甲酸消耗氧气7.5mo2。本题考查有机物的命名、有机物的性质，难度一般，理解命名规则、官能团的性质是解题关键。16.【答案】A【解析】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t 2 t l；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P IP 2；A.反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增

38、大水蒸气的含量，故A正确;B.反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C.反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D.反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误。故选：A由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,以此解答该题。本题考查

39、外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响。17.【答案】D【解析】解:4 Na2s溶液中含S微粒有S2-、H S-、H2S,根据物料守恒可知,c(S2-)+c(H S-)+C(H2S)=Imo!L-1,故 A 正确；B.等体积、相同浓度的C/。”和C/COONa两溶液混合后呈酸性，即c(，+)c(OH-),电荷守恒关系为C(CH3。-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则cCC/C。-)c(N a+)c(H+)故 B 正确；C.FeS溶于稀硫酸，而 CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，(p 越大，

40、所以Ksp(FeS)Kp(CuS),故 C 正确;D.相同浓度的HCOONa和 NaF两溶液，前者的pH较大，则水解程度：H COO-F,酸性：H F H C O O H,酸的酸性越强，其电离程度越大，即KJHCOOH)c(O H)根据电荷守恒关系分析判断；C 对于组成相似的物质，溶解性越大，(p 越大；D.酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐水溶液的pH值越大。本题考查离子浓度大小比较，侧重考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确溶液中溶质成分及其性质、弱酸电离平衡常数与其酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。18.【答案】B【解析】【分

41、析】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【解答】若闭合K i，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K 2,该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。A.若闭合K,该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极第16页，共25页上铁失电子，F e-2e-=F e2+,故 A错误；B.若闭合小，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒

42、作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2%。+。2 +4 e-=40H-,所以石墨棒周围溶液p H 逐渐升高，故 B正确；(2.七 闭合，F e 与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故 C错误；D.K 2 闭合，电路中通过0.0 0 2%个电子时，阴极生成0.0 0 1 m。/氢气，阳极生成O.O O l m o l氯气，两极共产生0.0 0 2 m。气体，故 D错误。故选B o19.【答案】a b L i-e-=加+否 电极L i 是活泼金属，能与水反应；3M n C 2+K C/%+6KOH 3K2M n O4+KCI+3H2O2：1CO2

43、+H COg+2e-=H COO-+C 俏或 C O2+H+2e-=HC O O-阳极产生外，p H 减小，的浓度降低，K+部分迁移至进入阴极区【解析】解：(1)加为负极，M九。2为正极，原电池工作时、外电路的电子的流动方向从负极到正极，即从a 极流向b 极，故答案为：a；b；(2)以为负极，被氧化，电极反应式为：L i-e-=L i+,故答案为：L i-e-=L i+；(3)因负极材料为L i,可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极L i 是活泼金属，能与水反应；(4)”?1。2可与KO H和K G O 3 在高温下反应，生成K z M n Q p 反应的化学方程

44、式为3M n C)2+密 阻KCIO3+6 K O H 二 3K2M 71O4+KCI+3H2O；/f 2 兀。4在酸性溶液中歧化，生成K M n O,和M n O2,反应中Mn元素化合价分别由+6 价升高到7 价、降低到+4 价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成K M n O4和M n。2的物质的量之比为2：1,前 温故答案为：3M n()2+K C 0 +6 K O H 二 3K2M n()4+KCI+3 H 2。;2：1；(5)已知参加反应的微粒有C O 2,生成物的微粒有H C。-,因此参加阴极反应的其他微粒中肯定含有H元素，所以阴极反应式为C O?+H CO

45、3+2e-=H COO-+C O厂或。2直接与水电离出的+作用生成H C O O-,即阴极反应式为C O?+H+2e-=H COO,故答案为：CO2+H COj+2e-=H COO-+C O j C O2+H+2e-=H C O O-；阳极的电极反应式为2H 2。-4e-=O2 T +4 H+,生成的H+与H C O*反应而使4 C O*的浓度降低，同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后，K H C O3溶液浓度降低，故答案为：阳极产生外，p H 减小，H C O 的浓度降低，K+部分迁移至进入阴极区。(1)以为负极，”几。2为正极，原电池工作时，外电路的电子的流动方向从负

46、极到正极；(2)同为负极，被氧化，电极反应式为：L i-e-=L i+；(3)因负极材料为L i,可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂；(4)M n C 2可与K O H和 在 高 温 下 反 应，生成K zM n Q；,反应的化学方程式为3M n O2+KCIO3+6KOH 3K2M nO4+KCI+3H2O；/Mn/在酸性溶液中歧化，生成K M n Q和M n O2.反应中M n元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等即可解答；(5)已知参加反应的微粒有C O2,生成物的微粒有H C OO-,因此参加阴极反应的其他微粒中肯定

47、含有H元素，所以阴极反应式为C O?+H CO +2e-=H COO-+C。歹或。2直接与水电离出的+作用生成4C。-，即阴极反应式为。2+H+2e-=H COCT；阳极的电极反应式为2“2。-4e-=。2 T +4H+,生成的+与H C OJ反应而使H C O*的浓度降低，同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后，KH CO3溶液浓度降低。本题主要考查原电池的工作原理、正负极的判断、电子的流动方向、电极反应式的书写、电解池的工作原理等知识，题目难度一般。20.【答案】25 0m L(棕色)容量瓶避免 4g N O3见 光 分 解 否 若 颠 倒，北3+与反应，指示剂耗尽，无

48、法判断滴定终点10.000.06 00用N&S C N标准溶液进行润洗偏高偏高【解析】解：(1)将称得的A g N%配制成标准溶液还需要经过下列步骤：溶解一冷却一转移T洗涤T初步振荡T定容T摇匀T装瓶贴标签，所使用的仪器除了烧杯和玻璃棒外，还要2 50 m“棕色)容量瓶、胶头滴管，故答案为：2 50 m L(棕色)容量瓶；(2)4g N O 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免4g N O 3见光分解，故答案为：避免4g N 0 3见光分解；(3)b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，屋3+与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点，故答案为：否；若颠倒，Fe 3+与反应，指示剂耗尽，无

49、法判断滴定终点；(4)根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，所消耗的N/S C N标准溶液平均体积为1 0.0 0 m L；加入的力亦。3物质的量：n(AgN O3)=O.l O O O m o Z -L_ 1 X 0.0 2 5L=0.0 0 2 5m o Z；根据4g+SCN-=AgSCN I,反应后剩余的4g N O 3物质的量:n(AgN O3)=O.lOOOmol-L x 0.0 1 0 L=O.O O l m o/,则与 N a i 反应的4g N 0 3物质的量:n(AgN O3)=O.lOOOmol-L-1 x 0.0 1 50 0 Z,

50、=0.0 0 1 5m o Z；根据4g+=Agl l,则c()=o.0 60 0 m o Z/L,U.UZ IL故答案为：1 0.0 0；0.0 60 0；(5)在滴定管中装入N&S C N标准溶液的前一步，应进行的操作为用N H 4S C N标准溶液进行润洗，第18页，共2 5页故答案为：用N/S C N标准溶液进行润洗；(6)若在配制A g N 0 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，配制的力g N 0 3标准溶液浓度变小，和厂反应后剩余的Z g+少，使得消耗的标准溶液体积减小，则测定结果偏高，故答案为：偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，终读数变小，标准液数值变小，则