高中化学(人教版)选修5教案.pdf

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1、篝机化学基础教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】1.什么叫有机化合物？2.怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO?、H2cO3及其盐、氢 氟 酸（HCN）及其盐、硫氟酸（HSCN）、氟 酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一 般难溶于水。从化学的角度来

2、看又怎样区分的机物和无机物呢？组成兀素：C、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有 机 化 合 物 链状化合物 L 1脂肪环 状 化 合 物 脂环化合物J化合物、芳香化合物1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3-CH2-CH2-CH3 CH3 cH2-CH2-CH2OH正丁烷 正丁醇2.环 状 化 合 物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：环戊烷环己醇(2)芳香化合物：是分子中含有苯

3、环的化合物。如:0苯二、按官能团分类:什么叫官能团？什么叫烧的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团.常见的官能团有：P.5 表 1-1煌的衍生物：是指烧分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下1 2 种类型：类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烧甲烷酚羟基苯酚烯煌双键乙烯酸酸键乙醛快烧叁键乙快醛醛基乙醛芳香煌-苯酮然基丙酮卤代燃卤素原子澳乙烷竣酸竣基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1 .下列有机物中属于芳香化合物的是()2 .K 归纳芳香族化合物、芳香煌、苯的同系物三者之间的关系：R 变形练习I I 下列有机物中(1)属于芳香化合物

4、的是,(2)属于芳香烧的是(3)属于苯的同系物的是3.按官能团的不同对下列有机物进行分类:COOHH2C=C*COOH4.按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烧，一种饱和，一种不饱和：、（2）写出属于芳香烧但不属于苯的同系物的物质两种：（3）分 别 写 出 最 简 单 的 芳 香 竣 酸 和 芳 香 醛:、（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇:、5.有机物的结构简式为产 0HOHC-T rnnwCH=r H试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）作业布置：P.6 1、2、3、熟记第5 页 表 1-1第二节有机化合物的结构特点（教学设计）第一课时有机物

5、中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。明确研究有机物的思路：组成一结构一性质。有机分子的结构是三维的设置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困 扰19世纪化学家的难题？思考、回答激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。有机物中碳原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙快、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多 少？怎

6、样才能 达 到8电子稳 定 结 构？碳原子的成键方式 有 哪 些？碳原子的价键总数 是 多 少？什么 叫 单 键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。师生共同小结。通过归纳，帮助学生理清思路。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间构型的关系观察与思考观察甲烷、乙烯、乙

7、焕、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分组、动手搭建球 棍 模 型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析1j c=四面体型平面型=C=-C 三直 线 型 直 线 型 平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用观察以下有机物结构：CH3 C H2CII3/尸、H H(2)H-C 三 CCH2cH3(3)C三C CH=CF2、

8、思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？应用巩固杂化轨道与有机化合物空间形状观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C三C、C-H、C-。、C-X、C=0、C三N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价犍数分别为1、2和3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。5、分子的空

9、间构型：（1）四面体：CH4、CH3Ck CCI4（2）平面型：CH2=CH2,苯（3）直线型：CH三CH师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固作、U，习题 P28,1、2学生课后完成检查学生课堂掌握情况第二课时 思考回忆 同系物、同分异构体的定义？(学生思考回答，老师板书)板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。(同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C H 2 原子团的物质互称为同系物。)知识导航1

10、引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2 答案，从中得出对“同分异构”的理解:(1)“同分”相同分子式(2)“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。(“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构)“同系物”的理解：(1)结构相似-一定是属于同一类物质；(2)分子组成上相差一个或若干个C%原子团分子式不同 学生自主学习，完 成 自我检测1 自我检测1 下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质;,互为同系物。C H3H-CH=CH2CH3-C=CH-CH3 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH=CH2 知识守肌z(1)由和是同分异构体，得 出

11、“异构”还可以是位置异构；(2)和互为同一物质，巩固烯嫌的命名法；(3)由和是同系物，但与不算同系物，深 化 对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。(不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。)(4)归纳有机物中同分异构体的类型：由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？(同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之-o除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。)板书二、同分异构体的类型和判断方法L 同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官

12、能团不同引起的异构C.位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同 分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看是否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书2.同分异构体的判断方法 课堂练习投影 巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？CH4与 CH3cH3 正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨。2与 0 3 ；H

13、 与2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？CH3coOH 和 HC00CH3 CH3cH2CHO 和 CH3coeH3 CH3cH2cH20H 和 CH3cH20cH3 1-丙醇和 2-丙醇 CH3-（pH-CH,和 CH3-CH2-CH2-CH3CH3 知识导航3 投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）Me e k esr rw eA m rvt 板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测3 课本P

14、1 2 2、3、5 题第三课时 问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C 6 H I 4）的结构简式吗?（课本P10 学与问）学生活动 书写C 6 H H 的同分异构。教师 评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1 .书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、令 B、间。（注:支链是甲基则不能放1 号碳原子上；若支链是乙基则不能放1 和 2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2 .几种常见烷

15、烧的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3 种；己烷：5种；庚烷：9 种 堂上练习投影下列碳链中双键的位置可能有_种。c-0-c-cC 知识拓展1 .你能写出QH6的同分异构体吗？2 .提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）3 .若题目让你写出C J J i o O 的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2 题答案相同吗？（提示：还 需 按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？H C C 1 H XCO2+-H2O4

16、2(1)燃烧后温度高于100时，水为气态：后-%=9y=4时，AV=0,体积不变；y4时，AV 0,体积增大；y4时，A V xCO2+HO4 2（I）相同条件下等物质的量的烧完全燃烧时，（x+2）值越大，则耗氧量越多；4（2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或 上值）越大，则耗氧量越多；x（3）I m o l有机物每增加一个C%,耗氧量多L 5 m o l；（4）I m o l含相同碳原子数的烷烧、烯烧、快炫耗氧量依次减小0.5 m o l；（5）质量相同的C x H v，土X 值越大，则生成的C O?越多；若两种煌的X土值相等，质量相同，则生成的y yco?和H?O均相等。3 .碳的质量百

17、分含量c%相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合,完全燃烧后产生的C O?的量总是一个定值。4 .不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO?和 H?O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2.质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。第四课时三、分子结构的测定1 .红外光谱注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪些官能团。2 .核磁共振氢谱注：了解通过该谱图确定了（1）某有机物分子结构中有儿种不同环境的氢原子（2）有核磁共振氢谱的峰面枳

18、之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。有机物分子式的确定1.有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C-C 0 2，H H 2。，C 1-H C 1。某有机物完全燃烧后若产物只有C 0 2 和 H 2 O,则其组成元素可能为C、H或 C、H、0。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物C 02中碳元素的质量及H20 中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2.实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中

19、的原子个数。注意：最简式是一种表示物质组成的化学用语；无机物的最简式一般就是化学式；有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C 6H 6)和乙块(C 2 H 2)的最简式相同，均为CH,故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：分子式是表示物质组成的化学用语；无机物的分子式一般就是化学式；由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；“_ Mr(分子式)分子式=(最简式)心即分子式是

20、在实验式基础上扩大n 倍，区(实验式)。3.确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数一求各元素的原子个数之比(实验式)一相对分子质量一求分子式。(2)物质的量关系法由密度或其他条件一求摩尔质量一求I m o l 分子中所含各元素原子的物质的量一求分子式。(标况下 M=d g/c m 3 X 1 03,2 2.4 L/m o l)(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。CxHy+(X+7 xCC)2 +CxHyO+(x+1-1)02 T xCO2+洱。由于x、y、z 相对独立，借助通式进行计算，解 出 x、y、z,最后求出分子式。例1 3

21、.2 6g 样品燃烧后，得至l j 4.74 g C C 2 和 L 9 2 g H 2。，实验测得其相对分子质量为6 0,求该样品的实验式和分子式。（1）求各元素的质量分数（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式通过实验测得其相对分子质量为6 0,这个样品的分子式=（实验式）例 2 实验测得某煌A 中含碳85.7%,含 氢 14.3%。在标准状况下1L 2L 此化合物气体的质量为14g。求此煌的分子式。解：（1）求该化合物的摩尔质量（2）求 Imol该物质中碳和氢原子的物质的量 例 3 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质

22、量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。【例 4 有机物A 是燃的含氧衍生物，在同温同压下，A 蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。L 38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取 4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L：A 不与纯碱反应。通过计算确定A 的分子式和结构简式。说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径：【练习】1.某煌O.lm ol,在氧气中完全燃烧，生 成 13.2gCO2、7.2gH2O,则 该 煌 的 分 子 式 为。2.

23、已知某姓A 含 碳 85.7%,含 氢 14.3%,该烧对氮气的相对密度为2,求该姓的分子式。3.125C时，1L 某气态煌在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L （相同条件下），则该烧可能是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H64.一种气态烷烧和气态烯妙组成的混合物共1 0 g,混合气密度是相同状况下比 密度的12.5倍，该混合气体通过装有滨水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了 8.4 g,组成该混合气体的可能是A.乙烯和乙烷 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.丙稀和丙烷5.室温下，一 气态烧与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少

24、50m L,再通过NaOH溶液，体积又减少了 40m L,原烽的分子式是A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H86.A、B 两种煌通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1 :3.5。若 A 完全燃烧，生成CO?和 HzO的物质的量之比为1 :2,试通过计算求出A、B 的分子式。7.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO?3.52 g,H2O 1.92 g,则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A.1：2 B,l：1 C.2：3 D.3:48.两种气态燃的混合气共Im ol,在空气中燃烧得到L 5m olC5和 2m0 1 0。关于该混合气的说法合理的是A.一定含甲烷，

25、不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物 D.一定含甲烷，但不含乙烯9.25某气态烧与。2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25,此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烧的分子式可能为A.C2H4 B.C2H2 C.C3H6 D.C3H810.某姓7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL 0.2mol/L 的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烧不能使滨水或酸性高锦酸钾溶液褪色，试求该烧的分子式。11.常温下某气态烷烧10mL 与过量0285mL 充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70m L,求

26、烧的分子式。12.由两种气态煌组成的混合煌20mL,跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2s04后体积减少了 30m L,然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？有机物分子式的确定参考答案 例1 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和 L 92gH2。，实验测得其相对分子质量为6 0,求该样品的实验式和分子式。解：(1)求各元素的质量分数样品 c o2 H2O3.26g 4.74g 1.92gm(Q =m(C Oa)_ =4 7 4g x 竺=1,2 9gAr(C O2)44x 1 0 0%=1 1 x 1 0 0%=3 9.6%m 群品)3.2 6 g

27、m(H)=m(H2O)Mr(Q)=1.92 g xi8=0.2 1 3 g-x l O Q%=0-2 1 3x l0 0%=6.53%m 群品)3.2 6 gw(O)=1 0 0%-(3 9.6%+6.53%)=53.8 7%(2)求样品分子中各元素原子的数目(N)之比N(C):N(H):N(O)=空:空 密：一%1 2 1 1 6=3.3 0:6.53:3.3 7 =1:1,98:1.0 2 1:2:1这个样品的实验式为CH2OO(3)求分子式通过实验测得其相对分子质量为6 0,这个样品的分子式=(实验式)no(C H2O)n=6 0 (1 2 +1 x 2+1 6%=6 0 n =2故这个

28、样品的分子式为C 2 H 4O 2。答：这个样品的实验式为C H 2。，分子式为C 2 H 4。2。例 2 实验测得某烧A中含碳8 5.7%,含 氢 1 4.3%。在标准状况下1 1.2 L 此化合物气体的质量为1 4g。求此嫌的分子式。解：(1)求该化合物的摩尔质量根据M=2 2.4L/mo l 得M=-x 2 2.4 L/m o l1 1.2 L=2 8 g/mo l(2)求 I mo l该物质中碳和氢原子的物质的量,小 I mo l x 2 8 g/mo l x 8 5.7%仁.n(Q =-：-=2 mo l1 2 g mo l-1lmo lx28 g/mo lx l4.3%=4 m o

29、lI g n i o l_ 1即 I mo l该化合物中含2 mo i c 原子和4mo i H 原子，故分子式为C 2 H 4。例 3 6.0 g 某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g 灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.3 6 g。这时氢气的利用率是8 0%。求该一元醇的分子。解：设与C u O 反应的氢气的物质的量为xACuO+H2=CU+H2O8 0 g I mo l 6 4gA m8 0 g-6 4g =1 6 g5g -4.3 6 g =0.6 4gI mo l x 0.6 4gx=-1 6 g0.0 4mo l而这种一元醇反应后生成的氢气的物质的量为0 0 4m

30、o l+8 0%=0.0 5mo l。饱和一元醇的通式为C n H&+i H ,该一元醇的摩尔质量为M(A)。2CnH2n+1OH+2Na 7 H2 f +2CnH2n+1ONa2molxM(A)6.0glmol0.05mollmol x 6,0gM(A)=-=60g/mol2molx0.05mol该一元醇的相对分子质量是60。根据这一元醇的通式，有下列等式：1 2 n+2 n+1+16+1=6 n=3则饱和一元醇的分子式是C2H60。例 4 有机物A 是燃的含氧衍生物，在同温同压下，A 蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06

31、g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取 4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A 不与纯碱反应。通过计算确定A 的分子式和结构简式。解：燃烧产物通过碱石灰时，CCh气体和水蒸气吸收，被吸收的质量为3.06g；若通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，被吸收的质量为1.08g。故 CO2和水蒸气被吸收的物质的量分别为：n(CO2)m(CC)2)_ 3.06g 7.08gn(H2O)=m(CO3)44g,mol-1m(H2O)_ 1.08gM(H2O)-18gmol-10.045mol0.06molMr(A)=dx Mr(乙醇蒸气=2x46=92Imol

32、1.38g92g-mol-1v z 点燃0,为。工 +8+7 5)02-xCO?+工凡02xmolymol20.045mol0.06mol列方程解之得x=3 y=8由题意知A 与金属钠反应，不与Na2cCh反应，可知A 含羟基不含竣基（一COOH）。6g =Q.05mol4.6gA所含物质的量为92g,mol-1.68L c,-r x 2=0.15mol4.6gA中取代的H 的物质的量为22.4L molT。即 ImolA取 代 H 的物质的量为3m ol,可 见 1个 A 分子中含有3 个羟基，故 A 为丙三醇,CH2-CH-CH2结构简式为：OH OH OH【练习】L 解析：燃完全燃烧产物

33、为CO2、H2O,CO2中的C、氏0 中的H 全部来自于烧。13.2gCC）2物质的量为 13.2g=0 3mo1,7.2gH2O 物质的量为 12g=0.4m ol,则 0.1 mol 该烧:中分子含 C：0.3mol,44g/mol 18g/mol含 H：0.4molX2=0.8mol(CO2 C、H2O-2H),O Imol 该燃分子中含 C3mol、含 H8mol。答案：C3H8。2.解析：n(C):n(H)=8 5%:1 4-%=1:2,即最简式为CH2化学式为(2通)“，该煌的相对分子质量：Mr（A）=Mr（N2）X 2=28X 2=56,n=-M|（A）=4,故分子式为 C4H8

34、。Mr（CH2）143.解析：任意始与一定量氧气充分燃烧的化学方程式：CxHy+（X+孑）C）2 点燃 xCO2+2 H2O当温度高于100时，生成的水为气体。若燃为气态烧，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的煌和。2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。l+（x+；）=x+5 y=4就是说气态燃充分燃烧时，当烧分子中氢原子数等于4 时（与碳原子数多少无关），反应前后气体的体积不变（生成物中水为气态）。答案：A、Bo4.解 析：混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为 12.5x2g/mol=25 g/mol,则 混 合 气 的 物 质 的 量 为10g“/r-=0.4mol25g/mol

35、；又烯煌中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol,故烷煌的摩尔质量一定小于25g/mol,只能是甲烷。当混合气通过溟水时，由于只有烯燃和溟水反应，因此增重的8.4g为烯燃质量，则甲烷质量为 10g 8.4g=1.6 g,甲烷的物质的量为0.1 m o l,则烯燃的物质的量为0.3m oL 烯煌的摩尔质量为3 4gl=2 8 g/mol0.3mol&,根据烯炫通式CnH2“，即 14n=2 8,可求出n=2,即烯煌为乙烯。答案：C5.解析：烧在过量氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O 及剩余。2，由于是恢复到室温，则通过NaOH溶液后气体体积减少40mL 为生成CO2体积。CxHy+（x+方）O2

36、-xCO2+H2O（g）AV1 x+看 寰 1+J0.04 0.05列式计算得：y=5x4当：x=l y=l x=2 y=6 x23 yl l 只有符合。（为什么？）答案：C。6.解析：烧 A 完全燃烧，C-CO2 H-H2O产物中ng?：nHo=l：2,即 A 中nc：nH=l：4,只有C%能满足该条件，故 A 为甲烷，摩尔质量为16g/mol；相同状况下，不同气体密度与摩尔质量成正比：MA：MB=1:3.5,MB=3.5MA=3.5X 16g/mol=56g/molo 设煌 B 分子式为 C、Hy,贝 小12x+y=56 y=56-12x 只有当 x=4 y=8 时合理。答案：A：CH4：

37、B：C4H87.解析：该题已知混合气体完全燃烧后生成CO?和H2O的质量，从中可以计算出这两种物质的物质的量，n(CC2)=3.52g+44g/mol=0.08mol、n(H2O)=1.92g4-18g/mol=0.11 mol；进而求出混合气体中每含 1摩C所 含H的物质的量，0.11molX24-0.08mol=ll/4；而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义的化学量分别是，乙烷C2H6为3,丙烷C3H8为8/3；将这些平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C原子数之比。C2H6每 含1摩C所含H的物质的量：3/11/4-8/3/11/4C3H8每 含1摩C所含H的物质的量：8/

38、3 3-11/4混合气体中乙烷所含原子数 11/4 8/3,。混合气体中丙烷所含的俅子数 3-11/4即混合气体中每含4m oic原子，其 中ImolC原子属于C2H6(乙烷物质的量则为1/2=0.5mo1),3molC原子属于C3H8 (丙烷物质的量则为3/3=lm o l)。所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：n(C2H6)：n(C3Hli)=(1/2)：(3/3)=1 ：2答案：A8.A9.解析：25时生成的水为液态；生成物经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，说明反应后容器中无气体剩余，该气态嫌与02恰好完全反应。设该烧的分子式为CxHy,则有：CxHy+(X+；)。2 点燃

39、xCO2+3 H2O压强变化可知，垃 和。2的物质的量应为CO2的2倍(25时生成的水为液态)，即：l+(x+a)=2 x,整理得：x=l+讨论：当 y=4,x=2；当 y=6,x=2.5(不合，舍)；当 y=8,x=3,答案：A、D。10.解析：根据方程式：CxHy+Cb-CxH(y)C1+HC1 HCl+NaOH=NaCI+H2O 得关系式：CxHy Cl2 NaOHImol Imoln 0.5 X0.2mol/L n=0.1mol该燃的摩尔质量M=上、=72g/moln O.lmol另由该烧与氯气发生取代反应可知该姓为烷姓，通式为CnH2n+2,贝ij：14n+2=72 n=5 故分子式

40、为 C5H口 答案：C5H1211.解析：根据方程式CxHy(g)+(x+!)02 燃 烧-xCO2(g)+-H2O(D AV1 1+工41 0 m L 2 5 m L解得：y=6 烷煌通式为G,H2n+2,2 n+2=6,n=2,该烽分子式为C 2 H 6。答案：C2H61 2.解析：因为 V (混 燃)：V (C O2)：V (H2O)=1：2：1.5,所以：V (混 燃)：V (C)：V (H)=1：2：3,平均组成为 C 2 H3,M r =2 7.根据平均组成C2H 3分析，能满足平均组成的混燃只有两组，即 C2 H 2和 C2H 6或 C2H 2和 C2H 4组成的混嫌。答案：C2

41、H 2和 C2H 6或 C2H 2和 C2H 4第二章 烧和卤代燃一、教学目标1 了解烷烧、烯烧、快燃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、快煌和卤代煌等有机化合物的化学性质。3 能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。4 在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。二、内容结构三、课时安排第一节第二节第三节脂肪督芳香煌卤代煌复习与机动第一节脂肪煌教学目的：1 了解烷烧、烯烧、3课时2课时3课时2课时快煌物理性质的变化与分子HI碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯煌、焕煌等有

42、机化合物的化学性质。教学重点：烯烧、快炫的结构特点和主要化学性质；乙快的实验室制法。教学难点：烯烧的顺反异构。教学教程：一、烷煌和烯煌1、物理性质递变规律 思考与交流P28完 成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。甲 烷乙 牖结构简式CH Al4c3、Mg2c3、L i2c2等同属于离子型碳化物，请通过CaCZ制 C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A.CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙焕C.AI4C3水解生成丙快 D.L i2c2水解生成乙烯2.所有

43、原子都在一条直线上的分子是（）A.C2H4 B.C02 C.C3H4 D.CH43.下 列各选项能说明分子式为C4H6的某姓是C卮C 一 CHa,而 不 是 CH尸 CH CH=CH2的事实是（）A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量滨水反应，生成物中只有2 个碳原子上有渡原子第二节芳香煌教学目标：1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质；2、了解芳香煌的来源及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。教学过程：复习脂肪烧，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格甲烷乙烯乙焕笨结的简式C1UC ll2 C ll2

44、CH-C HO结构特点全部单键.含碳碳双键.不饱和链烧含 碳 碳.izt.不饱和彼烬中间构型正四面体平面结构在线结构平面正六边形物理性质无色气体、冰 溶 水无色液体化学性质燃烧易 燃 完 全 燃 烧 L成二宜化碳和水；、4加成反应加成反应高锚酸钾（Hr S（）不反应铳化反应钝化反应1 三哽反应类型取代加 成.聚 介加 成.聚 介加 成、取代完成P 3 7 思考与交流中 成2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点8 0.1 C,熔点5.5 C二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1）苯的氧化反

45、应：在空气中燃烧，有黑烟。*但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应_ （与H 2、C 1 2）总结：能燃烧，难加成，易取代 课堂练习:1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（导学）（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种（O苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 苯不能使滨水褪色苯不能使酸性高镐酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10%A

46、.B.C.D.3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是()(A)(B)(C)(D)4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A、苯是无色带有特殊气味的液体B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C、苯在一定条件下能与溪发生取代反应D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37 思考与交流中第3问1、由于制取澳苯需要用剧毒试剂液溟为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溟苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态澳放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口(如图2-4),跟瓶口垂直的一段导管可以兼起

47、冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾(由澳化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溪化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溪苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溟而显褐色。(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面，但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝 冷苯与溪苯，溟,铁顺序加药品(强调:是液溟，不是溟水，苯与溟水只萃取，不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBn)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?

48、(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?有红褐色的油状液体沉于水底浪苯的物理性质如何?比水重，不溶于水，油状I(8)如何除去溟苯中的溟?水洗，再 用10%烧碱溶液洗，再干燥，蒸播反应方程式Fe+B玲 t+HBr2、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：配制混和酸：先 将 1.5 mL 浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL 浓硫酸，并及时摇匀和冷却。向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL 苯，充分振荡，混和均匀。将大试管放在5060 的水浴中加热约10m in,实验装置如图2-5所示。将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏

49、斗分离出粗硝基苯。粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤。若将用无水CaCh干燥后的粗硝基苯进行蒸储，可得纯硝基苯。蒸储应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。注意事项：(1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度(反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。)(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸玲 冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么)(3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发，硝酸分解，温度低)，水浴加热(4)HNO3-HO-NO2去 HO-后，生成-NO2称为硝基(5)浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂(6)

50、硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯，如何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何？(7)化学方程式+HO-NO2-NOz+H-O-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH21v6苯的同系物都有与苯相似的化学性质 练习写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与溟水，加聚，过量的氢气1、实验2-21P38甲苯,二甲苯与酸性高毓酸钾溶液的反应现象：P38 分析:苯环的存在使-C%变得活泼了，乙烷中有-CH*但不能使高猛酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高镭酸钾溶液褪色,-CM 被氧化了2、乙苯与浓硫酸共热QH3 CH,.Q)+3HO-NO2-O2N-。2+3比0NO2