高中化学58个考点精讲15-20.pdf

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1、高中化学58个考点精讲15-20分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐高中化学58个考点精讲16、晶体的类型与性质1.复习重点3.分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。2.难点聚焦1.离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2.影响晶体熔点和沸点的因素：晶体类型离子晶体原子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子组成晶体粒子间的相互作用禹子键共价键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO:晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高导热性小叁不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差机械加工性能不良不良硬度略硬而脆高硬度化学键概念相邻的两个或多

2、个原子间强烈的相互作用物质的分子分范围分子内或某些晶体内能量键 能 一 般 为:120 800 kJ mol 1约几个互性质影响主要影响分子的化学性质主要影口（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是:（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限W is d o m&L o v e 第 1页（共 4 2 页）T e l:0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐3.例题精讲 例 1 （9 8 全国）下列分

3、子所有原子都满足8电子的结构的是（）A.光 气（C O C 1 2）B.六 氟 化 硫 C.二氟化 疵 D.三氟化硼0|分析：从光气的结构式C l C C 1 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应 选 A。硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后,最外层必然超过8个电子。B F 3中B原子最外层只有6个电子，可见B F 3是 一 种“缺电子化合物”例2 下图是N a C l晶体结构的示意图：(1)若用 N a 0 CL请将位置表示出来;(2)每个N a周围与它最接近且距离相等的N a有 个。分析：解答此类问题常用的是“分割法”从晶体中分出最小的结构单元，或

4、将最小的结构单元分成若干个面。答案:12x一平面 y一平面 z一平面 例 3在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比。分析：取一结构单元，1 个 C原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C原子只提供y 2,所 以 C原子与C C键数目之比：1:4 1 1:2 2答案：1:2 例 4 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。W isdom&L ov e第 2页(共 4 2 页)T el:02 0-3 6 5 8 1 01 0分享智慧泉源 智爱学习 传扬爱心喜乐分析：此题采用延伸法：1 81 棱边上的原子，被 4个晶体所共用，对每一个晶体只提供41 面心上的原子，被 2 个晶体所共用，

5、对每一个晶体只提供2顶点上的原子，被 8个晶体所共用，对每一个晶体只提供体心上的原子，被 1 个晶体所共用，对每一个晶体只提供1据此：x:y:z 8化学式为x y 3 z 例 5 下图是超导化合物一一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物品体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。3 (3)设该化合物的式量为M,密度为ag/cm,阿伏加德罗常数为N A,则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为。解析：（1）这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8,所以，它单独占有的钛原子个数为8 X 1/8=1 个；它对位于棱上的每个氧原子

6、占有的份额为1/4,所以，它单独占有的氧原子个数为1 2 X 1/4=3 个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1；所以，该化合物的化学式为C aT iO 3（2）钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的。从上面立方晶胞进行堆积的图2和 图 3可以看出，在 X 轴 或 Y轴 或 Z 轴上，与它共棱的离子都是二个，所以，共 6个。（3）这是个综合性较大的习题。设这种立方晶胞的边长是b,那么，钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半，即3 1 1:1 2 :1 1:3:1 8 4 下面求b。因为每个立方体的体积为

7、b,而 N A 个这样的立方体堆积到一起就是I mol晶体，其质量为M g,其体积为 M g/ag/cm=M/a cm。所 以,N A ,b=M/a c m,所以，3 3 3 3,所以，题中所求距离为b=4A-cm4.实战演练一、选择题1.（2 002 年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.（20 0 3年春季高考题）下列说法正确的是A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma R Ob）中的R元素必定呈现正价 oO TiO CaW i s d o m a Lo v e

8、第 3 页（共 42 页）T e l:0 20-36 5 8 10 10分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3.下列物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧 化 碳 B.二氧化硫 C.二氧 化 硅 D.二硫化碳4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr 4CC14CH4C.Mg OH2OO2NH3 D.金刚石生铁纯铁钠5.离子晶体熔点高低取决于品体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判

9、断KC1、Na Cl、Ca O、Ba O四种晶体熔点的高低顺序是A.KC1 Na Cl Ba OCa O B.Na Cl KC1 Ca OBa OC.Ca OBa OKCl Na Cl D.Ca OBa ONa Cl KCl6 .实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食 盐 和 冰 醋 酸 熔 化 C.液澳和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化7 .氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是A.硝石和金刚石B.晶 体 硅 和 水 晶 C.冰 和 干 冰 D.泰和慈8 .1

10、9 19 年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体”。已知一种新型层状结构的无机材料B N 的一种同分异构体2BN平面结构如图所示，则该物质的用途正确的是A.是一种坚硬耐磨材料 B.是高温润滑材料、电 器 材 料 C.是化学纤维生产的原料D.不能确定9 .石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6个 B.4个 C.3个 D.2个第 2 8 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每4 6 个水分子构建

11、成8个笼，每个笼可容纳1 个 C H4 分子或1 个游离H2 O 分子。根据上述信息，完成第10、11题。10.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A.两种都是极性分子 C.C H4 是极性分子，H2 0是非极性分子B.两种都是非极性分子 D.H2 0是极性分子，C H4 是非极性分子11.若晶体中每8个笼只有6个容纳了 C H4 分子，另外2个笼被游离H2 O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为W i sd om&Love 第 4页(共 4 2 页)T e l:02 0-3 6 5 8 1010分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐A.C H4 14 H2 0 B.C H4 8

12、 H2 0 C.C H4 7 2 H2 0 3 D.C H4 6 H2 0二、非 选 择 题(共 5 6 分)12 .在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳原子，每个碳原子的任意两个C C键的夹角都是(填角度)。如果C C键的键能是W k J -m o l-1,则 将 12 g 金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是k j o13 .氮化钠(N a 3 N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生N H3,请回答下列问题：(l)N a 3 N 的电子式是，该化合物是由(2)N a 3 N 与盐酸反应生成。(3)N a 3 N 与水的反应属于十(4)比较Na3N中

13、两种粒子的半径：V(NaV(N3)14.根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是：(1)处于顶点的离子，同时为8 个晶胞共有，每个离子有1/8 属于晶胞；(2)处于棱上的离子同时为4 个晶胞共有，每个离子有1 /4 属于晶胞；(3)处于面上的离子，同时为2 个晶胞共有，每个离子有1/2 属于晶胞；(4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞。现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为，乙晶体的化学式为，丙晶体中C与 D的个数比为。15.X、Y、Z 三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、X Y 3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z 的离子有相同的电子层结

14、构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：(DX离子的结构简图。(2)写出工业上由XY2制 取 XY3的化学方程式。(3)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH。(4)Z2Y2的电子式为，其中 含 有 键 和 键。Z2Y2 溶在水中的反应方程式。(5)Z2X属 于 晶 体，它与水反应的离子方程式为o16.(1)中学教材上图示了 NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化银)晶体的结构与+一 NaCl相同，N i2与最邻近0 2 的核间距离为aX 108cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7-g,moll),（2）天然的和绝大部分人工制备的品体都存在各种缺陷，例如在

15、某种N i O 晶体中就存在如图所示的缺陷：+一个N i 2 空缺，另有两个N i 2 被两个N i 3 所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中N i 和 0的比值却发生了变化。某氧化银样品组成为N i O.9 7 0,试计算该晶体中+N i 3 与 N 1 2 的离子数之比。附参考答案W i s d o m&L o v e 第 5页（共 4 2 页）T e l:0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐、1.C 2.A 3.C4 .解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体离子晶体分子晶体；然后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共

16、价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比分子量的大小。（注意氢键的存在）答案：B5 .D 6.D 7.B8 .解析：每一个环内电子数为3 X 5 +3 X 7 =3 6,与石墨层中一个环内电子数6 X 6=3 6是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。答案：B9 .解析：每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6X答案：D1 0 .D 1 1.B二、1 2.6 1 0 9 2 8 2 W1 3.(l)N a+:N :3-N a+离子 N a.(2)两 N H4Cl,N a Cl(3)复分解(4)S、S e B r；单质的氧化性的关系为0 3 0 2

17、 S S e、C 1 2 B r2 S e,因此可判断C、D两选项中的部分判断存在错误。答案：CD点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构性质用途之间的相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。例 3 0.1 m o l 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是A.铁 B.铜 C.铝 D.钾解析：充分反应后，质量增加的1.6 g必为参加反应的硫的质量，则 n(S)=L 6 g 3 2g m o l 0.05 m o l,说明：n(单质

18、)：n(S)=0.1 m o l I 0.05 m o l=2：1,分析四个选项，符合该反应物质的量之比(2：1)的，只有Cu 和 K,2Cu+S Cu 2S,2K+S K 2S。答案：BD点评：本题涉及到S 单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时，许多同学往往把握不准。通过此题，可以帮助学生掌握该知识点，同时也可培养学生思维的敏捷性和严密性。有助于同学们分析和定量处理所学化学反应能力的培养。例 4 1 9 9 5 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CC1 2F2)可在光的作

19、用下分解，产生C1 原子，C1 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为03),有关反应为：03 02+0 Cl+03=H 1 0+02 C1 0+0=Cl+02总反应：203=3 02(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，C1 是A.反 应 物 B.生 成 物 C.中间产物D.催化剂(2)02和 03 之间的关系是。解析：回答第1 题时，要注意观察总反应，此反应的反应物是0 3,生成物是0 2,显然选 项 A、B 都可以立即排除，又由于反应物中不含氯元素，氯原子显然也不会是中间产物，因而选项C 当然也不是本题答案。这样可判断，氯原子只能是催化剂。从给出的反应历程看，第二、三两步反应很

20、明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变的这一特征。因此，第 1 题的答案是选项D。03 和 02都是单质，而且都是由氧元素构成的单质，只是它们的分子组成不相同，由此可见，03 和 02属 于“由同种元素构成的不同单质”这一基本特征，它们应属于氧的两种同素异形体。答案：（D D （2）同素异形体点评：木组试题是信息迁移试题。它引用了 1 9 9 5 年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理。题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，但是，设问的情境却不难，通过简单的思考，就会正确回答。例 5 （1 9 9 4 年全国）下列反应适用于实验室制备氧气的是

21、高镒酸钾热分解2 K M n O 4 K 2 M n O 4+M n O 2 +O 2 t硝酸镂热分解2 N H 4 N 0 3 4 H 2 0+2 N 2 t +0 2 tW i s d om&L ov e 第 8页（共 4 2 页）T e l :0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐过氧化氢催化分解2 H 2 0 2 2 H 2 0+0 2 t二氧化氮热分解2 N 0 2 2 N 0+0 2A.只 有 B.和 C.和 D.解析：在本题所给出的4个反应中，除了高镒酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外，过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备

22、氧气。为此，可将二氧化镒置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。硝酸镂的热分解不能用于实验室制氧气。方面因为温度不同硝酸镀分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸钱受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。N 0 2 的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易控制，即使反应实现了，两种气体也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成N 0 2。答案：C点评：一般说来，物质的实验室（尤其是在中学化学实验室里）制法所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，

23、操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离；而对反应物的成本、能耗，.可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。例 6 臭氧(0 3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：，这个反应的氧化产物是，还原产物是。解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(0 3)与 K I 发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质(1 2)产生，产物中还同时产生氧气(0 2)。由化合价分析，生成氧气 的 0元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧

24、中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一+一般产物为0 1 1,与 K组成产物中的K O H,因此反应中还须有H 2 0 参加反应，从而解决问题。答案:方程式：0 3+2 K I+l l 2 0=I 2+0 2+2 K 0 I I；氧化产物：碘单质(1 2)；还原产物：氢氧化钾(K O H)。点评：本题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓 住“淀粉K I 试纸变蓝”这一特征(暗示有1 2 单质生成)，充分利用氧化还原的规律来解决问题。例 7 (1 9 9 9 年广东，2 5)针对以下A D四个涉及H 2 0 2 的反应(未配平)，填写空白A.N a 2 0 2+H C l H 2

25、 0 2+N a C l B.A g 2 0+H 2 0 2 A g+0 2+H 2 0C.H 2 0 2 H 2 0+0 2 D.H 2 0 2+C r 2(S 0 4)3+K 0 H K 2 C r O 4+K 2 S O 4+H 2 O(1)1 1 2 0 2 仅体现氧化性的反应是(填代号)。(2)H 2 0 2 既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。(3)H 2 0 2 体现弱酸性的反应是(填代号)，其 理 由 为。解析：反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它 与 N a 2 0 2 反应除了生成盐以外还得到H 2 0 2,按 照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中

26、H 2 0 2 表现出弱酸的性质。反应B中 A g 2 0 变成单质银，可 见 1 1 2 0 2 当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应C,是一个自身氧化还原反应，H 2 0 2 既表现了氧化性，又表现了还原性。答案：(1)D (2)C(3)A这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应点评：本题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体问题的分析判断能力。4.实战演练一、选择题1 .（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，W i s

27、d o m&L o v e 第 9页（共 4 2 页）Te l :0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 M n 0 2 分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐再浓缩成3 0%溶液时，可采用的适宜方法是A.常压蒸储B.减压蒸储 C.加生石灰常压蒸镭D.加压蒸镭2 .下列叙述不正确的是A.硒可以与钠组成化合物N a 2 Se B.硒化氢水溶液的酸性比氯硫酸弱C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱 D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水3 .稀元素及其化合物不可能具有的性质是A.皤的化合价有一2 价、+4价、+6价 B.碗的氧化物有Te 0 2 和 Te 0 3C.硅能与氢气直接化合，且 H 2 Te

28、 比 H 2 Se 稳 定 D.单质硅呈银白色，还原性比硒强4 .含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则卜列关于硒的叙述不正确的是A.原子序数为2 4 B.气态氢化物为H 2 S e C.非 金 属 性 比 溟 弱 D.最高价含氧酸为H 2 S e O 45 .下列有关硫化氢性质的说法正确的是A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊C,硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸6 .下列物质中既能与H 2 S 反应，又能与滨水反应的是A.F e S 04 溶液 B.N a 2 s

29、溶液 C.C u S 04 溶液 D.氯水7.同温同压下，燃 烧 2 0 mL H 2 s 用去02 16 m L,则充分燃烧的H 2 s 与不充分燃烧的H 2 S 的质量之比为A.1 ：2 B.2 ：3 C,7 ：3 D.3 ：78 .关于0 3 的说法中错误的是03 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”02 与 03 是氧元素的同素异形体0 3 比 02 密度大，也比0 2 易溶于水 0 3 比 02 稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量03 可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中03 含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有03 生成A.B.C.D.9 .下

30、列能说明元素R 一定为氧族元素的是A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H 2 R 03 B.R 的单质与H 2 化合成H 2 RC.R的单质与铝化合成A 12 R 3 D.R的氢化物的水溶液呈酸性10.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有2 2 2 R 2 024R 0 4 R 2 03 R 03,下列判断正确的是A.当它形成时，不可能形成 B.当它形成时，不可能形成C.当它形成时，不可能形成 D.当它形成时，可能形成二、非 选 择 题(共 5 0分)11.过氧化氢(H 2 02)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚醐的

31、N a O H 溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有性。(2)将双氧水加入酸化的高镒酸钾溶液中，溶液紫红色消褪，此时双氧水表现出（3）久置的油画，白色部分（P bS 04）常 会 变 黑（P bS）,双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。1 2.（6分）今有五种硫的化合物H 2 s K 2 s A l 2 s 3 Cu SF eS,其中（填序号）：（1）不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是（2）只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是。（3）既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是。1 3.（4分）将

32、a g 硫粉随机分成两份，第一份与足量0 2 反应制得S 0 2,第二份先与足量铁混合加热，再将所得产物投入稀H 2 s 0 4 中，得 H 2 S。将 S 0 2 与 H 2 s 混合，结果得硫a /3g，求第一份的质量。1 4.（1）将 m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升b m o l ,LW i s d o m a L o ve第 1 0 页（共 4 2 页）T el :0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升？（2）若把0.1 m o

33、 l 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H 2 s 0 4 中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.2 4 L,简述其原因。1 5.（6分）已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：（D C S 2 和 N a 2 S 水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色。（2）P 2 S 5 溶 于 K 2 s 水溶液中（3）N a 2 s 2溶液中加稀H C 1 产生浅黄色沉淀。2 2 2 1 6.某待测溶液（阳离子为N a）中可能会有S 0 24、S、S 0 3、C l、Br、N 0 3、C 0 3、H C O3

34、 中 的-1-种或若干种。进行下列实验（如下图所示）（每次实验所加试剂均过量）:H a.OHI华颜J返产M jk遮r0一匡5511 5.A2 回答以下问题：（1）待测液是否含有S 0 24、S 0 3?答：（2）沉 淀 B 的化学式为（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是是。-1 7.（1 0 分）取两种钠的正盐A和 B,溶 于 1 L 0.2 m o l -L 1 的盐酸溶液得淡黄色固体C和溶液D（溶液体积仍为1 L,下同）。过滤分离出固体C,经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1 /3量的气体E 导入溶 液 D 又得固体物C（其质量和前一次得到的相同）和溶液F。F中氢离子浓度为0.0

35、 1m o l L i o 向 F中加A或 B,或导入气体E,均未见有固体物生成。（1）A、B、C、E 各为何物？（2）溶 液 D、F中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少？（3）写出有关反应方程式。附参考答案一、L解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H 2 0 2 又不会分解。答案：B2.B 3.C 4.A 5.A B 6.B 7.D 8.C 9.B C 1 0.A二、1 1.氧化 还原（3）P b S+4 H 2 O 2=P b S 0 4+4 H 2 01 2.1 3.a 7 a g （H 2 s 过量），g （S 0 2 过量

36、）9 91 4.(1)2 5 0 m/7 b L,0.4 m L(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于2.2 4 L 1 5.(l)C S 2+N a 2 S=N a 2 C S 3 (2)P 2 s 5+K 2 s=2 K P S 3(3)N a 2 s 2 +2 H C l=2 N a C l +S I +H 2 S t2 1 6.含 有 S O 24或 S O 3 中的一种，或两种都有。(2)B a C 0 3W i s d o m&L o v e 第 1 1 页(共 4 2 页)Te l:0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 分享智慧泉源智爱学习传

37、扬爱心喜乐2 2 (3)B r、S 2 C 0 3、H C 0 3 (除$0 24或 S 0 3 以 外)-1 7.(1)A：N a 2 S B：N a 2 S 0 3 C：S E：S 0 2-(2)D 中：N a C l 0.1 m o l L I,1 I C 1 0.1 m o l L I,I I 2 S 0.0 2 m o l L 1-F 中：N a C l 0.1 m o l ,L 1,H C 1 0.1 m o l ,L 1(3)2 N a 2 S+N a 2 s o 3+6 H C l=6 N a C l +3 s I +3 H 2 02 N a 2 S+4 H C l=4 N a

38、 C l+2 H 2 S点燃 S+0 2 S 0 22 H 2 S+S 0 2=3 S I +2 H 2 0高中化学5 8 个考点精讲1 8、二氧化硫1.复习重点1 .二氧化硫的物理性质、化学性质。2 .重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。2 .难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1 ：4 0）；（可用于进行喷泉实验，如 S 0 2、H C K N H 3）易 液 化（-1 0 ）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：S O 2+2 N a O H=N a 2 s 0 3+H 2 0能与水反应生成相应的酸：S 0 2+H

39、2 0=H 2 s 0 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。S 0 2+H 2 0 H 2 S 0 3名称c o：SO2与H2O反应CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO24-NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3 1 +H：OSO2+2NaOH=Na2SOSO2+NaOH=NaHSOSO2+Ca(OH)2=Ca与盐反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CaSO3+SO2+HjO=C

40、;2、氧化性：S 0 2 气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。S 0 2 +2 H 2 s=3 S I +2 H 2 03、还原性：S 0 2 使滨水和高镒酸钾溶液褪色S 0 2+Br 2+2 H 2 0=H 2 S 0 4+2 H Br5 S 0 2+2 KMn 0 4+2 H 2 0=K2 S 0 4+2 Mn S 0 4+2 H 2 S 0 42 S 0 2+0 2 2 S 0 30（S03+H20=H2s04,S03是无色固体S03是一种无色固体，熔 点 是 16.8C,沸点也只有 4 4.8 C,易溶于水，溶于水时放出大量的热。）Wisdom&Love第 1 2 页（共

41、42页）Tel:020-36581010分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐4、漂白性：S02使品红溶液褪色S02能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较具有漂白性的物质物质HC10、03、脏、N&02so：木为原理将有色物质氧化分解与 有 色 物 质 结 合 生 成无色物质将 有 色 物子吸附在:实质氧化还原反应非氧化还原反应物理现效果永久性哲时性替时范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可 漂 白 某 些 有 色 物质，不 能 使 石 蕊 试 液褪色可吸附某物质的分把 C12和 S02混

42、合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？K答案不能，S02+C12+2H20=H2S04+2HC1S02与 C02的相互鉴别鉴别S02气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别C02气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有C02时，不会影响S02的鉴别；当混有S02时会干扰C02的鉴别，应先除去S02后再用澄清石灰水鉴别C02气体。除去C 0 2 中的S 0 2,常用方法是使混合气体先通过足量滨水或酸性KMn O4 溶液或饱和Na H C 0 3 溶液（吸收S 0 2）,再通过品红溶液（检验S 0 2 是否被除尽）。K新授】三、用

43、途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。四、制 法 1.工业制法a,硫磺燃烧法S+0 2 点燃S 0 22 F e 2 0 3+8 S 0 2 b,煨烧硫铁矿法4 F e S 2+1 1 0 2 高温2.实验室制法Na 2 S 0 3 （s ）+1 I 2 S 0 4 （浓）=Na 2 s 0 4+S 0 2 t +1 1 2 0实验中常使用溶质的质量分数为6 0%左右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为S 0 2 在水中的溶解度较大，常温常压下1 体积水能溶解4 0 体枳的S0 2五、二氧化硫的污染1、p H 小于5.6的雨水，称之为酸雨。2、一般认为，酸雨是

44、由于人为排放的S0 2 和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，p H 变小。其转化可简单表示如下：H N 0 3 2 S0 2+2 H 2 0+0 2 2 H 2 S0 4 N O x尘埃催化剂3、酸雨的危害（1）对人体健康造成危害。（2）破坏森林、草原和农作物。（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。（4）破坏建筑物。3.例题精讲例 1、导致下列现象的主要原因，与排放S0 2 有关的是A.酸 雨 B.光化学烟雾C.臭 氧 空 洞 D.温室效应1、解析酸雨的形成，主要与S0 2 的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烧类

45、及氮氧化物有关；温室效应主Wi s d o m&L o v e 第 1 3 页（共 4 2 页）Te l:0 2 0-3 6 5 8 1 0 1 0 分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐要与烧类和C 0 2 等有关。答案：A例 2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧 化 硫 B.氮 氧 化 物 C.二氧 化 碳 D.悬浮颗粒2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。答案：C高温例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2 F e S0 4 F e 2 O 3+SO 2 t +S0 3 t ,若将生成的气体通入氯化馍溶液中，得到的沉淀物是A

46、.B a SO 3 和 B a S0 4 B.B a S C.B a S0 3 D.B a S0 43、解析S0 2 通入B a C 1 2 溶液不会生成沉淀，而 S0 3 通 入 B a C 1 2 中会有B a S0 4 沉淀产生。答案：D例 4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和

47、逆向思维能力。首先要审清实验的装貉为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是S 0 2 与品红溶液之间以及N H 3 与酚儆溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。答案：（1）稀氨水和酚醐稀氨水中的N H 3 气体逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有$0 2气体的品红S O 2 气体逸出，品红溶液恢复红色4.实战演练一、选 择 题（每小题5分，共 5 0 分）1.若要从C 0 2 气体中除去少量S 0 2,最好使混合气体通过

48、A.盛 N a O H 溶液的洗气瓶 B.盛 K M n O 4 酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶 D.盛饱和N a H C 0 3 溶液的洗气瓶-2.S 0 2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S 0 2 含量不得超过0.0 2 m g L 1。下列措施中不能够减少S 0 2 排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用3 .S 0 2 和 C 1 2 都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立 刻 褪 色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后 复 原

49、D.颜色不褪4 .向 F e C 1 3 和 B a C 1 2 的酸性混合液中通入S 0 2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.B a S 0 4 B.F e S C.B a S 0 3 D.S5 .常温下，向 2 0 L真空容器内通入a m o l硫化氢和b m o l 二氧 化 硫（a和 b都是正整数，且 a W5,b W 5）,反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是-A.24.5 g L I B.14.4 g L I C.8 g L I D.5.1 g L I6.在常温下将a L S 02和 b L H 2s 混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则 a与 b 之比为

50、Wi s d o m a L o v e 第 1 4 页（共 4 2 页）T e l :020-36581010分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐A.1 ：1 B.1 ：2 C.1 ：3 D.2：17.下列关于S 02的叙述，不正确的是A.S 02既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.S 02是亚硫酸的酸酎C.大气中S 02的主要来源是含硫物质的燃烧 D.S 02具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色+8.下列反应发生后，溶液中H 浓度显著增大的是A.将 S 02通 入 溟 水 中 B.将 S 02通 入 品 红 溶 液 中 C.将 H 2s 通 入 C u S 04溶 液 中