高中化学选修四全册教案.pdf

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1、新人教版选修（4）全册教案江苏省启东中学高二化学组：钱宏达绪言-学习目标：1 学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应

2、与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题 3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的小

3、是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程?1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中,起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标：反应

4、热，焰变二学习过程1：引言:我们知道：-个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有r热能能:it变化 电能光能，放热反应:化 学 反 应、吸热反应:思考;你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铁固体与氢氧化钢晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中

5、的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2：反应热，焰变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反 应 热 焰 变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）

6、来表述，叫做反应热，又称为“焰变”。符号：A H，单位：kJ/mol或kJ m ol/H为“一”为放热反应AH为为吸热反应 思 考:能 量 如 何 转 换 的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的AH为“一”，是站在谁的角度？体系还是环境能,放热反应A H 为“一”或 AH 0吸热反应A H为“+”或 AH 0 H=E(生成物的总能量)一E(反应物的总能量)AH=E(反应物的键能)一 E(生成物的键能)3：练 习 l)lmolC与 lmolH2O(g)反应失成Imol CO(g)和 Imol H2(g),需要吸收131.5kJ的

7、热量,该反应 的 反 应 热 为 kJ/mol,2)拆 开 Imol HH 键、Imol N-H 键、ImolN三N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则 Imol N2生成NH3的反应热为,Imol H2生成NH3的反应热为一_ O3、H2+F2=HF H2+Cl2=2HC1预测当生成2 moi HF和 2 moi HC1时，哪个反应放出的热量多？HCNOFCl11436C415331N389293153O465343201138F568486272184157CI432327201205252243C=C 620 C=O 708若干化学键的键能(kJ/mol,25 )1

8、、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生 2、反应C（石墨）-C（金刚石）是吸热反应，由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化第一节化学反应与能量的 变 化（第二课时）一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1.复习回忆1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量变化的主要原因？4）、你了解“即热饭盒吗？知

9、道是什么原理吗？5）、什么是反应热（婚变）2.引入阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“+”，“一”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4.注意点:反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中AH它表示了什么意义？A

10、H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。AHOj/m ol）它表示每摩尔反应所放出的热量，AH的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其AH不同。例题1、当Im ol气态H2与lm o l气态C l2反应生成2 moi气态H C 1,放 出1 84.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2.写出下列反应的热化学方程式1）lmolN2（g）与适量。2（或反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量；2）2 moicu（s）与适量0 2（g）反应生成CuO（s）,放出3 1 4 kJ热量；3）1g硫粉在氧气中充分燃烧

11、放出9.3 6kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4)4 g C O 在氧气中燃烧生成O)2,放 出 9.6 k J 热量，写出C O 燃烧的热化学方程式。5)在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2 H2(g)+。2 (g)=2 H2。(1);1 1=-5 7 2 k J /m o lC H4(g)+2 02(g)=C 02(g)+2 H20 (1);r H=-8 9 0 k j/m o l 由 Im o l 氢气和2 m o l 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2 H2(g)+02(g)=2 H2。(1)：A

12、H=-5 7 2 k j/m o lC 3 H8(g)+5 02(g)=3 C 02(g)+4 H20 (1);A H=-2 2 2 0 k j/m o l5 m o l 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3 8 4 7 k J,则氧气和丙烷的体积比为(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:17、已知(1)H2(g)+1/2 0 2 (g )=H20 (g)A Hi =a k j/m o l(2)2 H2(g)+02(g)=2 H20 (g)A U2=b k j/m o l(3)l l2(g)+1/2 0 2 (g )=1 1 2 0 (1 )A H3 =c k j/m o l(4)

13、2 H2(g)+02(g)=2 H20 (1 )A H4 =d k j/m o l则 a、b、c、d的关系正确的是 A C。A、a c d 0 C、2 a=b 08.若 2.6 g乙 快(C 2 H2,气态)完全燃烧生成液态水和C 0 2 (g)时放热1 3 0 k J。则乙焕燃烧的热化学方程式为 C 2 H2 (g)+5/2 0 2 =2 C 0 2 (g)+啦 0 (1)1 1=-1 3 0 0 k j/m o l2 c 2 H2 (g)+5 0 2 6)=4 C 0 2(g)+2 1 1 2 0(1)A H=-2 6 0 0 k j/m o l第一节化学反应与能量的变化(第三课时)一学习

14、目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1)定义：在 2 5,1 0 1 k P a 时，Im o l 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2)在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：2 5 ,1 0 1 k P a 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 m o l 研究内容：放出的热量。(A H Q 1的 是(B )A.H2(g)+C l2(g)=2 H C l(g);A H=-Q i1/2 H2(g)+l/2 C l2(g)=H C l(g);A

15、 H =-Q2B.C(s)+l/2 02(g)=C 0 (g);A H=-Q iC (s)+O 2 (g)=C 0 2 (g)；A H=-Q 2C.2 H 2(g)+0 2(g)=2 H20(l);A H=-Q i2 H 2（g）+0 2（g）=2 H20（g）;A H=-Q2D.S(g)+O2(g)=S02(g);ZH=-QS(s)+02(g)=S02(g)；AH=-Q23,298K,lO lkP a时，合 成 氨 反 应 的 热 化 学 方 程 式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-92.38kJ/mol。在该温度下，取 1 mol 电 和 3 mol 也 1)放在一密闭容器

16、中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3 8 k J,其原因是什么。第二章第一节化学反应速率教案教学过程：一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质 的 量(C)来表示，单位为：m ol/L,时间用t 来表示，单位为：秒(s)或 分(min)或 小 时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V=AC/t 单位是：mol/(L s)或 mol/(L,min)或 mol/(L,h)化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为V=t【例题

17、】在 2L 的密闭容器中，加 入 Imol和 3moi的 H2和 N?,发 生 N2+2NH3,在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的 N H 3,求该反应的化学反应速率。解：N2+3H2-2NH3起 始 量(m o l)：1302s 末 量(mol)：1-0.23-0.60.4变 化 量(m o l)：0.20.60.4则 VN2=0.2/2X2=0.05 mol/(L s)VH2=0.6/2X2=0.15 mol/(L s)VNH3=0.4/2X2=0.I mol/(L s)明确理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1 .上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度

18、的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH2：VNH3=1:3:25.对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说有：VA：VB：Vc:VD=CA：CB:Cc:Cp=np=a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：可逆反应A(g)+B(g)q-C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行

19、得最快的是(B)A.VAO.15mol/L,min B.VB=0.6 mol/L,min C.Vc=0.4 mol/L,min D.VD 0.01 mol/L,s对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为 mol/(1,s)mol/(1 mon)或 mol/(l h)。2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反

20、应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应mA(g)+B(g)=pc(g)+q(g)来说，则有乜 =匕=生=生。m n p q4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。二、外界条件对化学反应速率的影响：(-)在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？(明确)当增加反应物的浓度时;活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要

21、取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA+bB b C +dD 来说，正反应的速率只取决于A、B 两种物质的浓度，与 C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D 两种物质的浓度，与 A、B 两种物质的浓度关系不大。增加A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙快，以减缓太快的反应速率。2.制 Fe(OH)2时，通过降低NaOH溶液的含氧量(给溶液加热)来降低Fe(OH)2被氧化的速率。(二)在其它条件不变的情况下，压强对化学

22、反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识(提出以下几个实验)对比1.10ml,0.1 mol/L的 Na2s2O3溶液与0摩/升的硫酸10毫升反应的实验。2.CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO33.SO 2与 O2在一密闭容器内反应生成SO3。(讨论)给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化123【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的

23、化学反应的速率？(明 确)1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2.对于那些反应物

24、和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。(三)在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验1 0 m l同浓度的N a 2 s 2 O 3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸1 0毫升反应的对比实验 复习回顾l.C u与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。2.M g条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1.化学用语化(写方程式)(1)N a 2

25、 s 2 O 3 +H 2 s。4 =N a2S O4+S O2+S I +H2O或 S2O32-+2 H+=S O2+S I +H2O(2)C u +2 H 2 s O 4 (浓)=C u S O4+2 S O2 t +2 H2O(3 )M g +2 H 2。=M g (O H)2+2 H 2 t2.表格化(1)同浓度的N a 2 s 2 O 3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸1 0毫升反应的对比表编号0.1 m o l/L 的N a 2 s 2 O 30.1 m o l/L 的H 2 s o 4反应温度()反应中出现浑浊的时间(秒)11 0 m l1 0 m l冷水21 0 m l1

26、0 m l热水(2)C u与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表编号C u与浓硫酸在常温条件下反应C u与浓硫酸在加热条件下反应12(3)M g条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号M g条与冷水反应Mg条与热水反应12【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高1 0 C,反应速率通常要增大到原来的2 4倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度定时，分子总数定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说

27、，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加,所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2.合成氨工业中，是在5 0 0 的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响 提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识（演示实验）过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用K O O?制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式（1）2 H 2。2 =2 H 2。+O2 t（2）2

28、K C 1 O3=2 K C 1 +3 O2 t2.列表对比（1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况12（2）用K C 1 0 3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况12【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）

29、在加热条件下：2 CU+C）2=2 CUO2 C u O +2 C H 3 C H 2 O H =2 C u +2 C H 3 C H O +2 H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：N 0 +03=N O2+O2N 02+O =N O +O22 .能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3 .对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大 约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。

30、例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2 A）+B（瓦=2 C，（+Q （Q 0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A.降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H,的生成速度V随时间t变化如图。其 中t I t 2速度变化的原因是；t2t 3速 度 变 化 的 原 因 是【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式(1.)Na 2 s 2 O 3 +H2s=Na 2 s。4 +S O2+S I +H2O或 S2O32-+2 H+=S O?+S J +

31、H2O(2.)2 Mg+O2=2 MgO(3.)C a C2+H2O =C2H2 t +C a (O H)22.列表对比(1)不同浓度的Na 2 s 2 O 3溶液与0 0摩/升的硫酸反应的对比实验表（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表编号Na 2 s 2 O 3 溶液水硫 酸出现浑浊的时间（秒）11 0 ml01 0 ml25 ml5 ml1 0 ml编号铁条与空气反应镁条与纯氧气反应现象速率）电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表编号电石与水的反应电石与饱和食盐水的反应现象速率第 三 节 化 学 平 衡（第一课时）教学目标1 .使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡

32、的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。2.使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点 化学平衡的建立和特征。教学难点 化学平衡观点的建立。教 学 过 程 引言:化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时乂希望反应物国可熊多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和 H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的用和比 转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题化学平衡。一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的

33、概念）1、可逆反应的概念：在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下，既可以向 进行，同时，又可以向进行的反应。如：注意：1、2、3、2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H 2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思 考1:对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思 考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立:(以蔗糖为例)开始时:平衡时:那么对于可逆反应来说,立过程。又是怎样的情形呢?我们以C O和H20 (g)的反应为例来说明化学平衡的建高温结 论：。

34、C O开始浓度 0.0 1一段时间后0.0 0 54-H20(g)0.0 10.0 0 5催化剂c o200 0 50.H200 0 5反应速率0.图如+归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思 考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义:在 下的 反应里，正 反 应 和 逆 反 应 速 率,反应混合物中各组分的 或保持不变的状态。3、化学平衡的特征：条件：对象：(3)等：动：(5)定：4、应用：.例1、可逆反应2 N O 2=2 N O +O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmol 02的同时生成2 n rrol N3 2单位时间内生成n m

35、ol 02的同时，生成2 nmol NO 用N O 2、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态1A.B.C.D.反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P(g)+Q(g)E壬g)+S (g)在恒温下已达平衡的是()A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物质的量相等2、下列方法中可以证明A(s)+2 Bz(g)2 c2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是.、单位时间内生成了 2 moic2的同时也生成了 Imol

36、A(2)、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成、反应速率 V(B2)=V(C2)=1/2 V(D2)、C（B2）:C（C2）:C（D2）=2:2:1、温度、体积一定时，B T、C R、D T浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化（7）、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、百分组成B2%=C2%=D2%3、在一定温度下，可逆反应：A 2（气）+BK气）一 2 A B（气）达到平衡的标志是（）（A）A 2、B2、AB的浓度不再变化（B）容器中的压强不再随时间变化（C）单位时间内生成n m o l的A2同时生成2 n m o

37、 l的A B（D）A 2、B2 AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压3 9 0 时，可逆反应：2 N O 2 殳R稔Ch达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H 2密度的1 9.6倍，求NO2的分解率。第 三 节 化学 平 衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t o时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t i时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V （溶解）V （结晶）溶解度减小，

38、固体溶质析出，则V （溶解）V （结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件(浓度、压强、温度等)改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验 探 究 一】:探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H20 、“C rO j-+2H+冷。2。7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：取两支试管各加入5ml0.lmol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。实 验步骤滴 力L I 3-10滴浓H2SO4滴加 1020 滴

39、 6 mol/LNaOHL C nC h溶液结论:【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色)实验步骤：向盛有5 mlO.005mol/L FeCh溶液的试管中加入5 mlO.Olmol/LKSCN溶液，溶液显红色。(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCb溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一-支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。(2)向上述两支试管中各滴加O.Olmol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步 骤(1)滴加饱和FeCh溶液滴 加1 mol/L KSCN

40、溶液现象步 骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结:(1)浓度对化学平衡的影响的规律在 其 他 条 件 不 变 的 情 况 下，增 大 反 应 物 浓 度 或 减 小 生 成 物 浓 度，都 可 以 使 平 衡 向 着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。(2)用 v-t 图表示化学平衡的移动：旧的化学平衡 增大反应物的浓度请同学们用v-t 图表示下列平衡的移动：减少反应物的浓度增大生成物的浓度减少生成物的浓度说明：(2)(3)(4)【实

41、验探究三】：温度对化学平衡的影响(阅读教材30页实验2-7)实验原理：实验步骤:实验现象:结 论：V-t图表示:化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（n +n B +q D 0升高温度tt 11降低温度Q tf降低温度m+nvp+q在气体%V不变一一=一一一斤V变大11ttV变小增大压强减小压强m+n=p+q力、/卡珏气体I I VV不变一一=一一一1i：V变大11=V变小增大压强减小压强m+np+q-7/卡T体%V不变=kfV变大11V-11V变小增大压强减小压强反馈练习：1、在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(E)CaO()+CO2)CO?的平衡浓度为C1摩/升

42、，现再充入CO?使其浓度达到2 G 摩/升，重新达到平衡后，CO?的浓度为Q 摩/升(设温度不变)，则 Ci和 C2的关系是()A.CI C2 D.2C|=C?2、现有可逆反应2A+B+H2O C+D 已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向 方向移动，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、对于mA(气)+nB(气)=p C(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变 成 1 6.9,则下列说法正确的是()A.m+np+q 正反应是放热反应 B.m+np

43、+q 正反应是吸热反应C.m+np+q 逆反应是放热反应 D.m+n0处于平衡状态(已 知 m+np+q),下列说法正确的是()升温时C(B)/C(C)的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入B后，A 的转化率变大A.B.C.D.1、对于反应A2+3BAB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、vA=0.4mol,L min-1 B、vB=0.8mol,L min-1C、v=0.6mol L min-1 D,v.=0.01 mol L_1 S2、在 2L密闭容器中，盛有2mol X 和 2moi丫物质进行如下反应：X(s)+3丫(g)=Z(g),当反应进行到10s后，测得生成

44、0.5m olZ,这期间的平均反应速率为A、vx=0.05mol,s_1 B、vx=0.025mol,L_1,s-1C、vy=0.05mol L 1 s D、vy=0.075mol L_1 s3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2C O+H2O(g),反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2=fCO=amol 乙：CO?=amol H2=2amol 丙CC2=H2=H2O=amol,达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是A、丙 甲 乙 B、甲 乙 丙 C、乙 丙 甲 D、乙 甲 丙4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的 A 和 nmol的

45、 B,发生如卜 反应：mA(g)+nB(g)=PC(g),懒 时 C 的浓度是wmol-L1,若维持容器的体积不变,起始时放入amolA、bmolB和 cm olC,要使平衡时C 的浓度仍为wmol L ,则 a、b、c 必须满足的条件是A,a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n +c=pmC、+a=m 1 1 +b=np nm n e 2pD、a=,c=一和 c=3 3 35、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，

46、才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。6、在PCI(g)=P C h(g)+C b(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入3 7cl2,达到新平衡后，含3 7cl的P0 3的物质的量与原平衡相比A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A：往氢硫酸溶液中加入盐酸，S,降低。B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNC)3溶液含有晶体析出。C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。8：下列平衡：C2 H2+H?=C2 H4 2 cH4 U C2 H4+2%当降低温度时，

47、式向右移动，式向左移动，试判断下列式中C+2 H2 UCH4+Q1 2 C+H2=C2 H2+2 Q22 C+2 H2=C2 H4+2 Q 3 Q 1、Q 2、Q 3 的大小顺序为A、QIQIQ3 B、QI QJ Q 2 C、Q2 QI QJ D、Q2QJ Q(9、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：(Cu(H2 O)4 2+4 C=CuC1 4 E+4 Hq能使黄绿(蓝)(绿)色CuCk溶液向蓝色转化的操作是A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入AgNC)3 D、加入食盐晶体1 0、反应A(g)+xB(g)=yC(g),将A与B按体积比l:x混合反应当A的转化率是5 0%时，反3应前混合气体的密

48、度是反应后混合气体密度的巳(同温同压)，则x、y的值可能是4A、3,4 B、3,2 C、3,3 D、1,11 1、在容积一定的密闭窗口中，反 应A1(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A、压强对该反应的平衡移动没有影响B、在平衡体系中加入C,混合气体平均分子量增大C、若正反应为吸热反应，则A为非气态D、若正反应为放热反应，则A为气态1 2、某温度下，反应H2(g)+k(g)=2 HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压迅速充入H L开始时正反应速率减小C、恒容，升温正反应速率减小

49、D、恒容，充入H 2,12的百分比含量降低二：填空1、tC在V L密闭容器中加入VH101N2和3vmolH2，当反应N z+3 H=2N小 达平衡时，混合气体中N2、出、NH3分别为A、B、C m oh仍在t C,若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、%、N%的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是(1)若 X=0,Y=0,贝 UZ=(2)若 X=0.75vmol,则丫=Z=(3)X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是2、在一定温度下，把2体 积 用(2体积)、和6体积H2通入一个带有活 大勺塞的容积可变的容器中，活塞的 H2(6体积)一端与大气相通,

50、发生反应N2+3H2=2 N H 3+Q达到平衡，测得混合气体为7体积(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2,NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：若a=l,c=2则b=,在此情况下，反应起始时将向 方向进行。若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是(2)在上述装置中，若起始时的a、b、c值 均 与(1)相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则 可 采 取 措 施 是,其原因是。3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mo1,A(g)+2B(g)