高考试题汇总--氧化还原反应.pdf

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1、高考试题汇总氧化还原反应2 0 1 6 年1.【2016年高考北京卷】&（207溶 液 中 存 在 平 衡：0 2。72（橙 色）+H2O 2 C r O42（黄 色）+2H o用&口2。7溶 液 进 行 下 列 实 验：分成两份K（bO；溶液滴加70%H?SOs溶 液.g滴加的HsOH满加30%NaOH溶 液 r 口 滴加GH$OH（溶 液 变 成 绿 色）（溶液不变色）nH岸A结合实验，下列说法不正确的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄 B.中 口2。72 被C2H50H还原C.对比和可知13一的去除率接 近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FcOfOII)nop

2、(.打1 V Fc(即卜 c().pH=4.5时，NO3 的去除率低。其原因是。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe?可以明显提高N 5的去除率。对Fe?.的作用提出两种假设：I.Fe?直接还原NO3;II.Fe?,破 坏FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_ _ _ _ _ _。同位素示踪法证实Fe?能与Fe。（OH）反应生成Fes。,。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe?.提高NO3去除率的原因：_ _ _ _ _。pH=4.5（其他条件相同）-3-pH=4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测

3、定N S一的去除率和P H,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率约 10%约 3%1 小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解 释（2）中初始pH不同时，NC）3 去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。2015 年1.（2015 四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.（2015 上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2-4 N O +6H2。中的氨作用相同的是（）多选A.2Na+2NH3 T 2NaN&+H2T B.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OC.4NH3+

4、6NO-5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3 Si3N4+12H23.（2015 上海）工业上将Na2cCh和 Na2 s以 1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO?，可制取Na2s2O3，同时放出CO?。在该反应中（）侈 选 A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成ImolNa2s2O3，转移4moi电子D.相同条件下，每吸收10m3s。2就会放出2.5m3c。24.（2015 江苏）下列说法正确的是（）A.分子式为 的有机化合物性质相同-4-B.相同条件下，等质量的碳按a、6 两种途径完全转化，途径比途径6 放出更多热能途径/鲁a途径公C.在氧化

5、还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油5.(2015 海 南)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4n+3C1+5H2O 则 R O/中 R 的化合价是A.+3 B.+4 C.+5 D.+66.(2015 新课标I)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO?和 H2so4,即可得到H 该 反 应 的 还 原 产 物 为。(2)上述浓缩液中含有、C 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNC3溶液，当AgCl开始沉淀时

6、，溶液中为：,已知Ksp(AgCl)=1.8x10-1,Ksp(Agl)=8.5xl0 7。(3)已知反应 2Hl(g)=%值)+b(g)的!=+1IkJmol”,ImolHz(g)、Imolh(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则 ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反应：2Hl(g)3 存在)转变成重要的工业原料F e S O 4 (反应条件略)活化硫铁矿还原Fe?+的主要反应为：Fe S2+7 Fe2(S O4)3+8 H2O=1 5 Fe S O4+8 H2S O4,不考虑其他反应，请回答下列问

7、题：(1)第 1 步 H2 s。4 与 Fe2O3反应的离子方程式是。(2)检验第II步中Fe?+是否完全还原，应选择(填字母编号)。A.KM n C U 溶液 B.K2 Fe(C N)4 溶液 C.KS C N 溶液(3)第 IH步加Fe C C h 调溶液p H 至 U 5.8 左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH 降到5.2,此时 Fe?+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是。(4)Fe S C U 可转化为Fe C C)3，Fe C C h 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。(5)已知 2 5,l Ol k P a 时：4 Fe(s)+3 O2(g)=

8、2 Fe 2 O3(s)A B=.1 6 4 8 k J/m o l-8-C(s)+O2(g)=C O2(g)A H=-3 9 3 k J/m o l2 Fe +2 C(s)+3 O2(g)=2 Fe C C(3(s)A f f =-1 4 8 0 k J/m o lFe C O3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。(6)加入烧渣中的铁全部视为Fe z C h，其含量为5 0%。将 a k g 质量分数为b%的硫酸加入到ck g 烧渣中浸取，铁的浸取率为9 6%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第 III步应加入Fe C O3 k

9、 g。10.(2015 重 庆)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有N a N?、Fe2O3,KC IO4、N a HC C h 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)N a N 3 是气体发生剂，受热分解产生N 2 和 N a,用 的电子式为(2)Fe z C h 是主氧化剂，与 N a 反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).(3)KC 1 O4 是助氧化剂，反应过程中与N a 作用生成KC 1 和 N a?。，KC IO4 含有化学键的类型为,K 的原子结构示意图为 o(4)N a HC C h 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分

10、解，其化学方程式为 o(5)1 0 0 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 2 3 3.6 L(标准状况)。用 碱 石 灰 除 去 的 物 质 为;该产气药剂中N a N 3 的 质 量 分 数 为。11.(2015 安 徽)硼氢化钠(N a B H Q 在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠N a B O2为主要原料制备N a B H 其流程如下：已知：N a B H 4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：1 3)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至1 0 0 以上并通入氮气，该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实

11、 验 用 品 有,玻璃片和小刀等。-9-(2)请配平第步反应的化学方程式:N a B O 2+D S i O2+D N a+D H 2-D N a B H4+D N a2S i O 3(3)第 步 分 离 采 用 的 方 法 是；第步分离(N a B H Q 并回收溶剂，采用的方法是。(4)N a B H4(s)与 水 反 应 生 成 N a B O?(s)和 氢 气(g),在 2 5,l O l K P a 下，已知每消耗3.8克 N a B H 4 (s)放热2 1.6 K J,该反应的热化学方程式是。12.(2015 浙 江)I .(6 分)请回答：(1 )H2O2的电子式。(2)煤燃烧

12、不能用C O 2 灭火，用化学方程式表示其理由 o(3)在 A g C l 沉淀中加入K B r 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：2()M n O 4+()C2O4+=()M n2+()C O2?+I I.(1 2 分)化合物甲和N a A l h 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和比 反应生成甲。甲与水反应可产生H 2,甲与A l C b 反应可得到N a A l H”将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.2 4 L(己折算成标准状况)的H 2。请推测并回答：(1)甲的化学式。(2)甲与A 1 C 13反应得到N a

13、 A l H4的化学方程式。(3)N a A l K,与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为F e 2 C 3)脱锈过程发生的化学方程式。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H 2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 o13.(2015 上 海)K C 1 O 3 可以和草酸(H 2 c 2 O 4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂草。2,还生成C O2和 K H S O4

14、等物质。-10-写出该反应的化学方程式 J.14.（2015 海南）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X 发生化学反应的酸是；由X 制备Mg2Z 的化学方程式为。（2）由 Mg2Z 生成Y 的化学反应方程式为，Y 分子的电子式为。（3）Z.X 中共价键的类型分别是。2014 年1.2014 重庆卷 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为 O（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2,且反应前后

15、B 的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1 molNaBH4时 转 移 的 电 子 数 目 为。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：O（g产 黯0（g）+3 H 3在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为“mol【T,平衡时苯的浓度为匕m o ll-、该反应的平衡常数K=,（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。含苯的物质的量分;数为10%的混合气10 mol 混合气,其中苯的物一 三质的量分数为24%多孔惰性 多孔惰性高分子电解质膜（只允许H 通过）2.8 mol气体（忽略水蒸气）导 线 中 电 子

16、移 动 方 向 为。（用 A、D 表示）生 成 目 标 产 物 的 电 极 反 应 式 为。该储氢装置的电流效率n=。-11-,生 成 目 标 产 物 消 耗 的 电 子 数、，替日田内m I 将上L ,金、(n=-移而电子总数-、1 0。%，计算结果保留小数点后1 位)2.2 0 1 4 海南卷 锂钛电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质UC 1 O 4,溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入M n O 2 晶格中，生成LiM nC 2。回答下列问题：buLiCIO4混合有机溶剂MnO,(1)外电路的电流方向是由 极流向 极。(填字母)(2)电池正极

17、反应式为 o 是 否 可 用 水 代 替 电 池 中 的 混 合 有 机 溶 剂？(填“是或 否)，原因是(4)M nO2可 与 KOH和 K C 1 03在高温下反应，生 成 K2M n O4,反应的化学方程式为o K 2 M nC)4在酸性溶液中歧化，生成K M n C h 和 M nC h的 物 质 的 量 之 比 为。3.2 0 1 4 天津卷元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以 下 说 法 正 确 的 是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性

18、增强d.单质的熔点降低(2)原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 相 同 的 元 素 名 称 为,氧化性最弱的简单阳离子是。(3)已知：化合物M g OA l2o3M g C l2A 1 C 13类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8 0 02 0 5 07 1 41 9 1工业制镁时，电解M g C l2而不电解MgO的原因是制铝时，电解A 12O3而不电解A 1 C U的原因是 o-12-(4)晶体硅(熔点1 41 0 )是良好的半导体材料”由粗硅制纯硅过程如下：S i(粗)/*S iC l,S iC l K 纯)(纯)写 出 S iC 1 4的电子

19、式：;在上述由S iC L,制纯硅的反应中，测得每生成1.1 2 kg纯 硅 需 吸 收 a kJ热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：(5*2。$是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2 O 5 干燥的是。a.N H3 b.H I c.S O2 d.C O2(6)K C K)3 可用于实验室制。2,若不加催化剂，40 0 C 时分解只生成两种盐，其中一种是无 氧 酸 盐，另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1 ：1。写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：4.2 0 1 4 山东卷离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、A l2

20、 c b 和A 1 C 1 1 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 o若改用A lC b 水溶液作电解液，则 阴 极 产 物 为。(2)为测定镀层厚度，用 N a O H 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 m o i电子时,所得还原产物的物质的量为 m o l。(3)用铝粉和Fe zC h做铝热反应实验，需要的试剂还有 oa.K C 1 b.K C I O3 c.M n O2 d.M g取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2 s。4,滴 加 K S C N 溶液无明

21、显现象，(填“能 或”不能”)说明固体混合物中无Fe zC h，理 由 是(用 离 子 方程式说明)。5.2 0 1 4 新课标全国卷I 次磷酸(H3 PC h)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3 P。2 是一种中强酸，写出其电离方程式：_ O(2)H 3 P 及 Na H2 P。2 均可将溶液中的A g+还原为银，从而可用于化学镀银。H3 P。2 中，P 元素的化合价为 o-13-利用H3 P。2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1,则氧化产物 为(填 化 学 式)。Na H2 P。2 为(填“正盐”或“酸式盐”)，其 溶 液 显(填“弱酸

22、性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H 3 P 的工业制法是：将白磷(P4)与 B a(0 H)2 溶液反应生成PH3 气体和B a(H2PO2)2,后者 再 与 H2 s。4 反 应。写 出 白 磷 与 B a(OH)2溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式：(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：I-I I-1阳极室 产品室 原料室 阴极室写出阳极的电极反应式：o分析产品室可得到H3 P。2 的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

23、 _ _ _ _ _ _ _早期采用“三室电渗析法”制 备 H3 P。2：将“四室电渗析法“中阳极室的稀硫酸用H3 P稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是6.2 0 1 4 海南卷滨及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提漠过程中，向 浓 缩 的 海 水 中 通 入,将 其 中 的 氧 化，再用空气吹出漠；然 后 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 澳，溪 歧 化 为 B r 和B rO；,其 离 子 方 程 式 为(2)漠与氯能以共价键结合形成B rC L B rC l 分子中，显

24、正电性。B rC I 与水发生反应的化学方程式为(3)C u B r2分解的热化学方程式为：2C u B r2(s)=2C u B r(s)+B r2(g)=+10 5.4 k J/m ol-14-在密闭容器中将过量C u B n 于 48 7 K下加热分解，平衡时0 为 46 6 x 1()3 P ao如反应体系的体积不变，提高反应温度，则。将会(填“增大 不变 或 减小”)。如 反 应 温 度 不 变，将 反 应 体 系 的 体 积 增 加 一 倍，则 p(B r2)的 变 化 范 围 为7.20 14全国卷已知:将C b 通入适量KO H 溶液,产物中可能有K C 1、K C 1O、K

25、C 1O3,且 会 加 厂 的 值与温度高低有关。当 (K OH)=am ol 时，下列有关说法错误的是()A.若某温度下，反应后=”,则溶液中C(C I O)C(C I O3 )LB.参加反应的氯气的物质的量等于5 m olC.改变温度，反应中转移电子的物质的量 e的范围：m ol He 2常用于水的净化，工业上可用C k 氧化N aC K)2溶液制取C I O2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：9.20 14福建卷 元素周期表中第V HA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与 氯 元 素 同 族 的 短 周 期 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为。-15-

26、(2)能作为氯、澳、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.C b、B n、b 的熔点b.CI 2、B n、b 的氧化性c.HC1、HB r、H I 的热稳定性d.HCl、HB r、HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KC1 O3晶体：NaCl 溶液8 斗暨电NaCI Ch 溶 液 逑 声 k c iCh 晶体完成I 中反应的总化学方程式：|NaCl +|H2O=|I NaC1 03+。n中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KC1 O 3 晶体而无其他晶体析出的原因是(4)一定条件下，在水溶液中C1 0.v(x=l,2,3,4)的能量(k J)相对大小如

27、右图所示。D 是(填 离 子 符 号)。B-A+C 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为(用 离 子 符 号 表 示)。goowoO8642DMSX哭 1 +1+3+5+7氯元素的化合价1 0.2 0 1 4 广 东 卷 是 一 种 绿 色 氧 化 还 原 试 剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下，探 究 H2 O 2 浓度对H2 O 2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:3 0%比。2 溶液、0.1 mo l L T Fe 2(SO 4)3 溶液、蒸馈水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写 出 本 实 验 H2O2分 解

28、 反 应 方 程 式 并 标 明 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：设计实验方案：在不同H2 O 2 浓度下，测 定(要 求 所 测 得 的 数 据 能 直 接 体 现 反 应速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。-16-参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。物理量实验序号V 0.1 m o l L-1F e 2(S O,3/m L.1a.2a.（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图装置（连通的A、B瓶中已充有N O 2气体）进行实验。可 观 察 到B瓶 中 气 体 颜 色 比A瓶中的（填“深”或“

29、浅，），其 原 因 是-1?、H,0,+3(c)图 2111.2014 江苏卷（15分）实验室从含碘废液（除H 2 O外，含有C C L、2、广等）中回收碘,其实验过程如下：-17-N afO,溶液含硬废液一 富 集 一-向含碘废液中加入稍过量的Na2sCh溶液，将废液中的12还原为 广，其离子方程式为;该操作将12还原为的目的是。(2)操作X 的名称为。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含厂的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入C H 在 40 左右反应(实验装置如图所示)。实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是;锥 形 瓶 里 盛 放 的 溶 液 为。(4)已知：5SO

30、 r+2IO3+2H+=l2+5SOi+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在b，可能存在】、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、10；的实验方案：取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sCh溶液。12.2014 江苏卷(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 2 e-=S (n 1)S+S2=S 阳离子交换膜-18-写

31、出电解时阴极的电极反应式：。电 解 后 阳 极 区 的 溶 液 用 稀 硫 酸 酸 化 得 到 硫 单 质，其 离 子 方 程 式 可 写 成(2)将 H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示.在图示的转化中，化 合 价 不 变 的 元 素 是。反应中当有1 mol H2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O?的 物 质 的 量 为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有 o(3)H2s在高温下分解生成硫蒸气和H2O若反应在不同温度下达到平衡时，混合

32、气体中各组 分 的 体 积 分 数 如 图 所 示，H2S在 高 温 下 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为13.2014 天津卷 Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。-19-I.制备 Na2s2。3,5比0反应原理：Na2sCh(aq)+S(s)=Na2s2t)3(aq)实验步骤：称取15 g Na2sCh加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸储水。另取5 g 研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2。3 5比0,经过滤、洗涤、干

33、燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a 的名称是,其作用是 o(3)产品中除了有未反应的Na2s。3外，最可能存在的无机杂质是 o 检验是否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：H.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用 O.lOOOm ollT碘的标准溶液滴定。反应原理为 2s+I2=S 4O T+21(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3-5H2O 相对分子质量为M)

34、。-20-5起始终点I I L N a 2 s 2 O 3 的应用(7)N a 2 s 2 O 3 还原性较强，在溶液中易被C b 氧化成S O；,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为o1 4.2 0 14 天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)B 2NH3(g)A”=9 2.4 k J m o l o一种工业合成氨的简式流程图如下:Il m i v v天然气旦 加 叶 T 热交换n合成氨|LikJ 厂V I水蒸气 N2 L|i 液氨(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS 一定条件下向NH4H S溶液中通入 空 气，得 到 单 质 硫

35、 并 使 吸 收 液 再 生，写 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式：(2)步骤H中制氢气的原理如下：CH K g)+H 2O(g=CO(g)+3H 2(g)4=+206.4 k J-m o l 1CO(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)A/=-41.2k Jm o l 1对于反应，一定可以提高平衡体系中H?的百分含量，又能加快反应速率的措施是a.升 高 温 度 b.增大水蒸气浓度c.加 入 催 化 剂 d.降低压强利用反应，将 C O进一步转化，可提高H 2的产量。若 1 m o l C O和 H 2的混合气体(CO的体积分数为20%)与 H2O反应，得至U 1.18 m

36、 o l C O、C O2和 H2的混合气体，则 C O的转化率为 o(3)图(a)表示500、6 0.0 M P a 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从-21-通入原料气开始，随温度不断升高，N小 物质的量变化的曲线示意图。5042403020至会还性逆斗一HN1 2 3 4 5 6色、N,物质的量之比“NHMnolnr(a)(b)(5)上述流程图中，使 合 成 氨 放 出 的 能 量 得 到 充 分 利 用 的 主 要 步 骤 是(填 序 号)o简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：-22-