高考化学实验真题集锦.pdf

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1、【第一题】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子。(1/1 次)=0.1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 O(2 )滤 渣 1 的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是若不通入氧气，其后果是 0(3 )溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(4

2、)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。【答案】.ZnS+|o2上星 ZnO+SO2.PbSO,.调节溶液的pH(4).无法除去杂质 Fe2+(5).Zn+Cd2+：=Z n2+Cd(6).Zn2+2e-=Z n (7).溶浸【第二题】K3Fe(C2O4)3-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)313H2。作感光剂，以 K3【Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)3：2FeC2O4+3K2C2O4+2CO21;显色反应的化学方程式为，

3、(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是，样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO和 Fe2O3，检 验 FezCh存在的方法是：(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量777g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2so4酸 化，用 cmol-L-1 KMnCU溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 O向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗 涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2so4酸 化，用 cmol-L

4、-1 KMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶 液 Pm Lo该晶体中铁的质量分数的表达式为。【答案】(1).3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2).隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3).C02(4).CO(5).先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气(6).取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 12滴 KSCN溶 液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7).粉红色出现(8).【第三题】KI03是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KI03的化学名称是 o(2 )利用“KCI03氧化法”制备KI

5、03工艺流程如下图所示：112()注液“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和 KCI。“逐 CI2”采 用 的 方 法 是。“滤液”中 的 溶 质 主 要 是。“调 pH”中发生反应的化学方程式为 o(3 )KI03也可采用“电解法”制 备，装置如图所示。写 出 电 解 时 阴 极 的 电 极 反 应 式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁移方向是与“电解法”相 比，“KCI03氧化法”的主要不足之处有（写出一点卜【答案】(1).碘酸钾(2).加热(3).KCI(4).KH(IO3)2+K O H=2K1。3+也0 或(HIO3+KOHKIO3+H2O)(5).2H 2O+

6、2e-2O H-+H2 T (6).K+.a 到 b（8）.产生CI2易污染环境等【第四题】.硫代硫酸钠晶体（Na2s2。35出0 ,M=248g mo1-1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已 知：Ksp(B aS04)=1.1x10-1。，Ksp(B aS2O3)=4.1xi0-5o 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试 剂：稀盐酸、稀 H2SO4、B aCl2溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸储水固体完全溶解得无色澄清溶液（4）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有刺激性气体产生静置，_ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）利用K2J2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称 取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 m L的 中，加蒸储水至 滴 定:取 0.00950 mol L 7 的七52。7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：Cr2072-+6|-+14H+：3 l2+2 C r3+7H20 o 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：l2+2S2O32-S4O62-+2。加入淀粉溶液作为指示剂，继续

8、滴定，当溶液 即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为%（保 留 1 位小数卜【答案】（1）.加入过量稀盐酸（2）.出现乳黄色浑浊（3）.（吸）取上层清 液，滴入B aCL溶液（4）.产生白色沉淀（5）.烧杯（6）.容量瓶（7）.刻度（8）.蓝色褪去（9）.95.0【第五题】醋酸亚格(CH3coO)2C H2O 为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价珞还原为二价貉；二价辂再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚格。实验装置如图所示，回答下列问题：(1 戌验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却

9、，目的是 仪 器 a 的名称是 o(2 )将过量锌粒和氯化珞固体置于c 中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开K1、K2,关闭K3OC中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 0同时C中有气体产生，该气体的作用是 o(3 )打开K3,关闭K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。(4 )指出装置d 可能存在的缺点。【答案】(1).去除水中溶解氧(2).分液(或滴液)漏斗(3).Zn+2Cr3+=ZM+2Cr2+(4).排除c 中空气(5).c 中产生H2使压强大于大气压(6).(冰 浴)冷却(7).过滤(

10、8).敞开体系，可能使醋酸亚格与空气接触【第六题】焦亚硫酸钠(Na2s2。5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2s2。5,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 O(2 )利用烟道气中的S02生产Na2s2。5的工艺为：pH=4.1 pH=78 pH=4.1(DpH=4.1时，I中为,溶 液(写化学式卜工艺中加入Na2c。3固体、并再次充入S02的目的是 o(3 )制备Na2s2。5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中S02碱吸收液中含有NaHS03和 Na2s03。阳极的电极反应式为。电解后,_ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ 室的NaHS03浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2。5。(4 )Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消 耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2s2。5的残留量为 g-L-1(以 SO2计卜【答案】(1).2NaHSO3=Na2s2O5+H2O(2).NaHSO3(3).得至U NaHSCh过饱和溶液(4).2H2O-4e-=4H+02 t(5).a(6).S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I6H+(7).0.128