高考化学复习资料汇总.pdf

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1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打,、天 然 碱、口碱：Na 2 c 小苏打：NaHC03大苏打：Na2S203石膏(生石膏)：CaSO,.2H20 熟石膏：2CaS0”.H20 莹石：C aF?重晶石：BaSO”(无毒)碳核：NH.HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：C a O 食盐：N a C l熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2so 7乩0(缓 泻 剂)烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO,7乩 0 干冰：C 0 2 明机：KAI(S04)2-12IL0 漂白粉：Ca(C10)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgS04 7H20 胆矶、蓝矶：Cu

2、SO.,5H Q 双氧水：H2O2皓矶：ZnSO 7H,0 硅石、石英：Si02 刚玉：AIM 水玻璃、泡花碱、矿 物 胶:Na2SiO3铁红、铁矿：Fe203 磁 铁 矿:Fe304黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2cO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu20波尔多液：Ca(0H)?和 C uSO,石硫合剂：Ca(0H)2和 S玻璃的主要成分：Na2S103 CaSiO3.Si02过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po3 和 CaSO 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PoJ 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH,水 煤 气:C0和 七 硫 酸 亚 铁 钱(淡 蓝 绿 色)：F

3、e(阿4(S 0)溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNOs与 浓 HC1按体积比1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe。或其它氧化物。尿素：CO(NHJ 2有机部分：氯仿：CH S 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙快)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5O H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食 醋 CHaCOOH裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷烧、焕姓、H2S.CO?、CO等。甘油、丙 三 醇：C3H8。3焦炉气成分(煤干储)：乩、CH八 乙 烯、C0等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲 醛 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水

4、溶液 蚁酸：甲 酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C此2。6 蔗糖：CI2H22OU 麦芽糖：C12H22O.I 淀粉：GHuA)硬脂酸：C17H35C00H 油酸：Cl7H33C00H 软脂酸：G5H3COOH草酸：乙 二 酸 HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO?和水，使 KMnO 酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅 绿 色 Fe：。黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe”黄色 Fe(0H)3 红褐色沉淀 Fe(SCN)：s血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(N H JzfO j淡蓝绿色 Fe203红棕色粉末 FeS黑色固体铜

5、：单质是紫红色 Cu2蓝色 CuO黑色 Cu2O红 色 CuSOi(无水)一白色CuSO.,5IL0蓝色 C&(OH)2c0s 绿色 Cu(0H)2蓝色 Cu(NH3)/S 0i深蓝色溶液BaSO,、BaC03、Ag2co3、CaCO;i A gC l、Mg(0H)2、三溪苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 HqSiOi(原硅酸)白色胶状沉淀CL、氯水黄 绿 色 F2淡黄绿色气体 Br2深 红 棕 色 液 体 12紫黑色固体HF、HC1、HBr、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾CCL.无色的液体，密度大于水，与 水 不 互 溶 KM nO紫色 MnO,紫色Na?。?一淡黄色固体A

6、g：#。,一黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀A g l 黄色沉淀。3 淡蓝色气体 S O z 一无色，有剌激性气味、有毒的气体S 0 3 无色固体（沸点4 4.8 C）品红溶液红色 氢氟酸：H F 腐蚀玻璃N20O N O无色气体N O2红棕色气体N H3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，8 2（0 m2 与 阳 1 反应是吸热的；2、N a 与 H20 （放有酚酸）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：N a 黄色、K紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、C u 绿色、C a 砖红、N a*（黄色）、K+（紫色）。4、C u 丝在

7、C b 中燃烧产生棕色的烟；5、H?在 C h 中燃烧是苍白色的火焰；6、N a 在C L 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在C L 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO,通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、W b 与H C 1 相遇产生大量的白烟；1 0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；1 1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C O?中燃烧生成白色粉末（Mg O）,产生黑烟；1 2、铁丝在C L 中燃烧，产生棕色的烟；1 3、H F 腐蚀玻璃：4 H F +Si02=Si%+2 H Q1 4、F e（0 H）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；1 5、在常温下：F e、A

8、l 在浓在SO 4 和浓H N O 3 中钝化;1 6、向盛有苯酚溶液的试管中滴入F e C L 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。1 7、蛋白质遇浓H N O s 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1 8、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2 s 淡蓝色火焰C O 蓝色火焰C H.明亮并呈蓝色的火焰S 在 中 燃 烧 明亮的蓝紫色火焰。1 9.特征反应现象：白色沉淀 F e（O“）2 红褐色 F e。%2 0 .浅黄色固体:S 或N a?。?或A g B r2 1 .使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、C L （加热后不恢复红色）2 2 .有色溶液：F e2+（

9、浅绿色）、F e （黄色）、C u （蓝色）、Mn O（紫色）有色固体：红 色（C u、CM、F e2O3）红褐色 F e（O H）3 黑色（C u O、F e O、F e S、C u S、A g2S.P bS）蓝色 CU（0 H）2 黄 色（A g l、A g:（P O,）白色 F e SH%、C a C 03 B a S0“、A g C KB a SO：有色气体：C l2（黄绿色）、N 02（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂P H 的变色范围甲基橙4.4黄色酚酬1 0.0 红色石蕊8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电

10、顺序：阴 极（夺电子的能力）：A i?+A g-H g2+C u2+P b2+F a2+Z n H+A l Mg 2*N a C a K+阳 极（失电子的能力）:S2-L B r-C 1 0 H 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当 Na 0 3与 Al C h 溶液混和时:3 C 0.+2A产+3H20 =2Al （OH”I +3c o 2 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物

11、、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC 1 溶液：2KC 1+2 H=H2 t +C l2 t +2K0 H 配平：2KC 1+2H20 =H21 +C l2t +2K0 H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb +Pb 02+2H2s o 产 2Pb s 0 4+2H2试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb -2e-Pb S O.,Pb O2+2e-Pb S O4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应 为:负 极：Pb +S

12、O?-2e-=Pb S O正极：Pb O2+4H+S OZ+2e-=Pb S O,+2H20注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：Pb S O,i +2e-=Pb +S O?阳极：Pb S O”+2H,0 -2e-=Pb O2+4H*+S O；7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体

13、 分子晶体中学学到的原子晶体有：S i、S i C、S i 02=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 S i C S i （因为原子半径：S i O 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：Mn O4-C 12 Br2 F e I2 S=4（+4 价的 S）例：I2+S 02+H20 =H2S O4+2HI13、合有F e 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：比0、NH3、HF、C H3c H20 H。

14、15、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，9 8%的浓硫酸的密度为：1.8 4g/c m 3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 F e（S C N）2、F e（S C N）3、Ag（NH3、C u（NH3）J2+等;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一 A 1 含量最多的非金属元素是一0 HC 10,（高氯酸）-是最强的酸18、熔点最低的金属是H g （-38.9 C J ,；熔点最高的是W （鸽 34 1 0 c）；密度

15、最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是P t。1 9、雨水的P H 值小于5.6时就成为了酸雨。2 0、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 H C O 2 1、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溟 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。2 2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；2 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C O?、比 0 及耗6的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的C O?、和 耗 量。2 4、可使滨水褪色的物质如下，但褪色

16、的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 C C L、氯仿、浪苯、C，（密度大于水），烽、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。2 5、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铁(H C N H/O)、葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同C u(O H)z 反应)计算时的关系式一般为：一C H O 2 Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：H C H O 4 Ag I +H2C 03反应式为：H C H O +4 Ag(N H3)2 0 H =(N H,)2C 03+4 Ag I +

17、6 N H3 t +2 H202 6、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。常见的胶体：液溶胶：F e(0 H)3、Ag l、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。2 7、污染大气气体：S 02 C O、N O/、N O,其中S O?、N O?形成酸雨。2 8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。2 9、在室温(2 0 C )时溶解度在1 0 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的一微溶；小于0.0 1 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量

18、不到总水量的1机当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在：2%4.3%钢的含C 量在：0.0 3%2%。粗盐 是N a Cl 中含有M g Cl?和 Ca Cl2,因为M g CL 吸水，所以粗盐易潮解。浓H N O：,在空气中形成白雾。固体N a OH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与碱反M产生气粒、s.O H H(1)单质，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3 H2 TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO5+2H2 T(2)镀盐

19、：(N H；T +H2O2.与酸反应产生气体(1单质4CO；-(HCO；C Q t(2)化合物 C 02 T+AI(OH)3 JA/3+与.s飞s K-H2s T+A/(0 H)3 JAIO-AI(O H)3 J6 .既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al (2)化合物：A12O3,Al (OH)3,弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。T+Na,CO、7.与g。2反应8 .2Fe Cl3+H2S=2Fe Cl2+S I +2H C19 .电解”2。幽/个+。2 TA/+Q TMzC7溶液 电 解 NaOH+Cq T+H2 T10 .铝热反应：A1+金属氢件物3U金属+AI 2O311.Al；.

20、Al (OH-A-A10；12.归中良根：2H 2S+S O2-3 1 2H 204N H3+6 N 0 M L 4N2+6 H2013.置换反应：（1）金属一1畲 属+盐f 金属+盐揖热反应(2)(3)人日“人J舌泼金属（Na、Mg、Fe）金属f非金属 _T伴*傲 序 尔慨产2C+SiO2 高 温 Si+2CO 二 金 属 f非金 遭+%0高温 c o +/a?、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）(4)”入国人尸,“，+金属氧化物非金属一金属2C+金属氧化物-高温高温f 金属+H?O,金属+CO?14、一些特殊的反应类型：化合物+单质-化合物+化合物 如：CI 2+H 2O、H2S

21、+O2,、N H 3+O2、CH 1+O2、Cl2+Fe B r2（2）化合物+化 介 物 化合物+单质 N H 3+N O、H 2S+S O2、N a202+H20,N a H+H z O、N a202+C0 2 CO+H 2O（3）化合物+单质一一 化合物 P CI 3+CI 2、N a 2s o 3+O2、Fe Ck+Fe、Fe CL+CL、CO+O2、N a z O+O?Lin I u c cn NHj NOa-COcj 4J 八Na202 2cO315.受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3(N H J2CO3 -NH3 T+co2 T+H2O WNH.HSON H JO

22、-NH+SOA+H.ONH4HS(NH4)2S-NH3 T+H2S T(2)j2 C u(N O.)2 2 C u O +4NO2+O2 T16.特征 施A g N Q 2Ag +2 NQ T +0 2 T(1)A H 0 o(酸或碱)N”3(气 体)8.N0 N02 快 HNOA 也5(气体)一MS。?一 5。3 出。心(九 C(固体)-2。2Na(固体)-22-叫0强酸(2)AT强硬-气体8-气体CA 为弱酸的钱盐:(N H4)2CO3 或 N H4H CO3；(N H)2s 或 N H4H S ；(N H4)2s O3 或 N H,H S O;i(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2KC

23、IO3 2KCI+3Q T2H2O2 m-2 2H2O+。2 T2SO2+02 便 化 剂 J 25。34N“3 +5O2 便 化 4N。+6H qN2+3H寸 雉 化 剂 4 2N”317.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变 2 或 1 变 3)。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4S i O4；M g (O H)2，Al (O H)3，Cu (O H)2，Fe (O H)3不溶性碳酸盐受热分解：Ca CO3,M g CO3(典型前途是和CO 2的性质联系)，N a N O3,KN O 3,KCI O 3受热分解(典

24、型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。N H4 HCO 3,M g Cl2-6H2O,A1 C13-6H2O硝酸盐的热稳定性:M g (N 03)2.Cu (N 03)2,Ag N O3KM n O m Fe S 0 4N H41,N H4 Hs(分解的典型特征是生成两种单质。%。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的AI 2 O 3 来制备金属铝、电解熔融的N a Cl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：S i O 2 和Ca O 反应；固体和气体C和CO 2A+BC+D：固体和固体反应的：A1和不活

25、泼的金属氧化物反应。Si02和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和MnCh反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X?、0 八 S活泼金属单质：N a、M g、Al、Z n、Fe某些非金属单质：c、H2 S高价金属离子：Fe：、S n 不活泼金属离子:Cu2 A g-其它：EAg(N H3)2 新制 CU(0 H)2低价金属离子：Fe2 S n2+非金属的阴离子及

26、其化合物：S 、吟 I、HI、N%、C l、HC1、B r HB r含氧化合物：N O,.N 2 O 5、M n 02,N a2O2H202,HC1 0 HN 03 H2S O,N a C1 0 l a (CI O)2、KCI O 3、KM n O 八王水低价含氧化合物：CO、S O 2、H2 s O 3、N a 2 s O 3、N a 2 s 2 O 3、N a N O,.H2 C2 O 4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:S、既产、HS 03 H2 s。3、既2、既2 一、既2 t及含-CH0 的有机物七、反应条件对氧化一还原反应

27、的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同/8HN CU 稀)+3 Cu=2 N 0 t +2 Cu(N O3)2+4 H2(T 4 HN O 3 (浓)+CU=2 N 02 t +Cu (N O 3)2+2 H20 2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同S+6HN 03(i )=H2S 04+6N 02 t +2 H203 S+4 HN 0 3(稀)=3 S 0 2+4 N 0 t +2 H20冷、稀4r C l2+2 N a O H=N a C 1 +N a C 1 0+H201 3 C l2+6N a O H=5 N a C 1 +N a C1 03+3 H20，Cu+Hz304

28、M)不反应.Cu+2H2so式浓)上 C 效+S.T +HzO3.溶液酸碱性.2 s 2 +S 032-+6H+=3 S I +3 H205 C1 +CI O 3+6H=3 Cb t +3 I L 0S2 S 032-,C l、CI O 3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与 N Q；共存，但当酸化后即可反应.3 Fe2i+N 0:)+4 H+=3 Fe3-+N 0 t +2 H.0一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KM n O i 溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同占燃 点燃 一1、2P+3Cb兰 与2PC13(C b不 足)；2P

29、+5C1；=2 PCl4Cb充足)2、2H+302型2H20+2S0Z(02 充 足)；2H2s+0?逑2H20+2SQ 不充足)3、4Na+02 82N a,0 2Na+02 N a,02CO适量4、Ca(0H)2+C02=CaCO3 I+H.0；Ca(OH)2+2C02(i l =Ca(HCO:i)2占燃 _5、c+O z.a m 充足）；2 C+0占燃2=2C0Q不充足）6、8HN0K 稀)+3Cu=2N0 t+2Cu(N0:!)2+4H202H207、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 I+3NaCl；8、NaA102+4 H C l(ili)=NaCl+2H20+A lCl39、

30、Fe+6HN()3(热、)=Fe(N03)3+3N02 t+3H204HN03(浓)+CU=2N02 t+Cu(N03)2+AlCL+4NaOH(过量)=NaA102+2H20NaA102+HCl+H20=NaCl+Al(0H)3 IFe+HN()3(冷、浓)一(钝化)Fe不足10、Fe+6HN03(热、浓)=Fe(N03)3+3N02 t+3H20Fe+4HN03(热、F=F e (N03)2+2N02 t+240Fe不足Fe过量I k Fe+4HN0;i()=Fe(NO:!)3+NO t+2H20 3Fe+8HN0：；(稀)=3Fe(N03)3+2N0 t+4HQ 浓 H2SO4 浓 H2

31、SO412、C2H5OH-CH2=CH2 t+H20 C2H5-0H+H 0-C2H5 C2H5-0-C2H5+H201 70 1 4 0 HO14、C2HsCC+NaOH-C2H5OH+NaCl+HC1(六氯环已烷)醇C2HsCl+NaOH 旺 C 3C H 2 t+NaCl+H2O15、6FeBr2+3C l2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)=2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的

32、离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如F e*Al3 Zn2 Cu、N H.t Ag*等均与OH不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3coe）、F、CO 3二SO-、S2 P0?A10 均与ir不能大量共存.3 .弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H )会生成弱酸分子；遇强碱(0 H )生成正盐和水.如：H S O3 H C 03 H S、H2PO.,H PO；等4 .若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：B a C a 与C 032S 032 P043 S

33、0 等；A g,与 C l、B r I 等；C a?+与 F ,C 2 O 等5 .若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A 1”与 H C C V、C 0?IIS S2A 1 0,、C 1 0 S iO.产 等 F e 与 H C O：；、C 032 A 1 02 C 1 0 S iO32 C 6 H o等；N H；与 A 1(V、S iO/、C 1 0 C 032等6 .若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：F e 与 F、S M nO,(IT)与 I、B r、C l、S2 S 032 F e 等;N O；(H i)与上述阴离子；S2 S O32 H 7 .因络合反

34、应或其它反应而不能大量共存如：F e 与如、C N、S C W等；H 2 P0：与P0 会生成H PO 产,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1 .离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“1”“一”t”“I 等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例

35、如：(1)违背反应客观事实如：F e z()3 与氢碘酸：F e 2()3+6 H =2 F e +3 H 2 0 错因：忽视了 F e 与 I 发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：F e C b 溶液中通C I2：F e 2 +C h=F e +2 C l错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：N a O H 溶液中通入H I：O H+H I=H 2 0+F 错因：H I误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓H C 1：C IO +IT+C I=O H +C L t 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质

36、中阴、阳离子配比.如：1 1,5 0,溶 液 力 口 入 B a(0 H)2 溶液:B a/+O H+H+S O F=B a S O j +压0正确：B a2+2 O H-+2 H+S O?-=B a S Ol；+2 H Q(6)“=”二 t I 符号运用不当如：A 1 +3 H 2 O=A 1(O H)3 I +3 H+注意：盐的水解一般是可逆的,A lS H”量少,故不能打a|，2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液(射)、碱性溶液(0 H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H卜 或 0 H=1 X 1 0 mol/L(a 7 或

37、a CL、S O2与氢氧化钠溶液；3、C2 H 2、C2 H 2与溟水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较

38、非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；A 占燃6、其他，例：2 Cu+S=Cu 2 s Cu+Cl2=Cu Cl2所以，C l 的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:分子离子 核10电子的NeN3 02 F Na M g2 A 产二核10电子的H FO H 三核10电子的H20NH f

39、四核10电子的NH：（H3O+五核10电子的C H,NH；2.“18电子”的微粒注:其它诸如C 2 H 6、N2H5 N2 H?等亦为18电子的微粒。分子离子一核18电子的ArK C a2 C S2-二核18电子的F2、H C 1H S-三核18电子的H2S四核18电子的P H 3、H202五核18电子的S i H,C H3F六核18电子的帆、C FLO Ll十七、微粒半径的比较:1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2 .具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大

40、而减小（稀有气体除外）如:Na M g Al S i P S C l.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na K R b C s3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F C 1 B r Na+M g2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe AFe b Fe 十八、各 种“水”汇集1 .纯净物：重水DO超重水T 2 O;蒸储水上 0；双氧水HG；/银 H g；水晶S i。?。2 .混合物:氨水（分子：NH3 比 0、NH3 H20；离子：NH J、O H-.H+）氯水（分子：C l2 -0、H C 10；离子:H C C l。

41、-、O H-）苏打水（Na 2 c O 3的溶液）生理盐水（0.9%的Na C l 溶液）水玻璃（Na2S i O:i水溶液）水泥（2 C a O S i O/、3C a O S i O2 3C a O A12O3）卤水（M g C b、Na C l 及少量 M g S 04）王 水（由浓H NO：,和浓盐酸以1 ：3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C l2（H C 10）和浓H NQ,及Na202氧化作用化合作用吸附作用5、。3、Na202 浓 H N03so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆二十、各 种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（也

42、与。2）；水煤气或煤气（C O 与也）；碳酸气（C O?）2 .有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为C H D液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以C H H H?为主）焦炉气（H 八 C H 等）电石气（C H 三C H,常含有H 2 S、P 也等）二H 一、滴加顺序不同，现象不同1.Ag NO3-NH3 H20：Ag N03向NH 3 H20 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3-H20 向Ag NO s 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.Na O H 与 Al C k：Na OII向Al Ch中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1 CL向Na OH中滴加开始无白色沉

43、淀，后产生白色沉淀3.HC1 与 Na Al Oz：HC1 向Na Al Oz中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失Na Al Oz向HC1 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na 2 c与盐酸：Na 2 cQ,向盐酸中滴加一一开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na 2 c。3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeCa C03r Fec Cu OAr2 0 .)KHCO:s 5 1Ca O 8 1)s o34 0Ca4 IF.Mg3N2KOHBr、NHtN03“MgO、Na OHN2r Hj SO，!rC3H8r SO?r Cu S04r CH3COOH2 8 C2

44、 H1 9 8.4 4co2J5 4 .1 6 0 Fe203.6 0 CH3 cH2 cH2 0 HLe oH3P O4N20L Cu.Br2HC0 0 CH31 .常用相对分子质量Na?。?：7 8Na 2 cO3：1 0 6Na HCO3：8 4Na2 sO4：1 4 2Ba S04：2 3 3Al (OH)3：7 8C6 Hl 2。6：1 8 02.常用换算5.6 L-0.2 5 m o l2.8 L-0.1 2 5 m o l1 5.6 8 L 0.7 m o l2 0.1 6 L-0.9 m o l1 6.8 L-0.7 5 m o l二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯

45、环结构、C=（T=C 、C=0 oo oo#-c OH 中的c=o双键不发生加成）o2、能与 Na OH 反应的：一-r-C O 。3、能与 Na HCO：,反应的：一COOH4、能与N a反应的：一COOH、一 H 5、能发生加聚反应的物质烯”至、二烯火至、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所 有 的 醛（R-C H O）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制C u（OH）z反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与滨水反应而使滨水褪色或变

46、色的物质（一）有机1 .不 饱 和 烧（烯煌、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）；2 .不饱和燃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 .石 油 产 品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三浪酚类沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天 然 橡 胶（聚异戊二烯）CH2=CH-C=CH2（二）无机|1.一2价 硫（H2 s及硫化物）；CH32.+4价 硫（SO？、H2 SO3及亚硫酸盐）;3.+2价铁：6 Fe S0,l+3 B n=2 F e2（SO,）3+2 Fe B为6 Fe Cl2+3 B r2=4 Fe Cl3+2 Fe Br3 L 变色2 Fe

47、 I2+3 Br2=2 Fe Br3+2 I2 J4.Zn、Mg 等单质 如 M g+B n 4&M g B r?（此外，其中亦有Mg与 H、Mg与 HBrO的反应）5.一1 价 的 碘（氢碘酸及纱化物。变?6.NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO_+H2O7.AgNO38、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不 饱 和 烧（烯煌、快煌、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石 油 产 品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤 产 品（煤焦油）；

48、7.天 然 橡 胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2 价硫的化合物（H、氢硫酸、硫化物）；2.+4 价硫的化合物（SO,、H2s0：，及亚硫酸盐）；3.双 氧 水（比。2,其中氧为一1 价）9、最简式相同的有机物1.CH：C2H 2和 C6H 62.CH,：烯煌和环烷煌3.CHQ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CJLO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙 醛（C2HR）与丁酸及其异构体（C.HA）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一酸&降.。2、醛一酮一环氧烷（环酸）C.,H2n03、竣酸一酯一羟基醛 4、氨基酸一

49、硝基烷5、单烯煌一环烷煌&H2n 6、二烯煌一块煌 CnH2n.211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烧与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：F e作催化剂；浓硝酸：50 60水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：70 80水浴；3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚 与 浓 滨 水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溟需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃

50、点之下；液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴:酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5060C）、乙酸乙酯的水解（70 80）、蔗糖的水解（70 80）、硝酸钾溶解度的测定（室 温 100C）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有。2，比，GH,C2H 2,CH”NOo有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO?杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中