高三毕业班化学高考模拟考试试题1.pdf

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1、高三毕业班化学高考模拟考试试题修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用 2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；

2、不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 I：127第一部分 选 择 题（共 70分）一、选 择 题（本题包括10小题，每小题3 分，共 30分。每小题区有一个选项符合题意。）1 .右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A.修正液是一种胶体，均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D.修正液的溶

3、剂易挥发、易燃2.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化涉（化学式为COS）的物质，己知硫化黑的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化谈的说法中正确的是A.硫化堪是酸性氧化物 B.硫化谈是由极性键构成的非极性分子C.硫化谈可用做灭火剂 D.硫化谈在氧气中完全燃烧后的生成物是C02和S023.下列说法正确的是合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（C10）2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪

4、瓷的红色颜料。A.B.C.D.4.下列八种试剂中：酚 献 试 液 银 氨 溶 液 稀 H2 s Na2s03溶 液 FeCb溶 液（加少量HC1）氢 硫 酸 Na2cCh溶液石灰水都不宜长期放置的组合是A.B.C.D.5.红色信号弹的主要成分为KC1O3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NC3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是A.Mg B.Sr C.K D.Cl6.很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是A.重水 B.澳水 C.水银 D.水晶7.下

5、列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A.在反应2FeC13+Fe=3FeCk中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2mol L kH3coOH溶液与 O.lmol L kH3coOH溶液中c(H+)C.在密闭容器中，N2+3H2=2NH3已达平衡时c(N H 3)与c(N2)D.液面均在“0 刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积8.做实验时不小心粘了一些高钵酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如所用草餐的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42+H+-C O2 t+Mn2+4)|关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2O42-B.该

6、反应右边方框内的产物是0HC.该反应电子转移总数是5/D.配平该反应后，I t 的系数是169.向一定量的Fe、FeO和FezCh的混合物中加入120mL4moi/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放 出 1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24mol B.0.21 mol C.0.16mol D.0.14mol10.可逆反应mA(g)+nB(g)a pC(g)+g D(g)的 v t 图像如下左图，若其它条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t 图像如下右图。，bl反应速

7、率（mol,Lt（时间）(未加催化剂)ab反应速率s)(加催化剂)M 时间)a=a2 a ia2 bi=b2 b,t2 t|=t2两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大以上正确的为A.B.C.D.二、选择题(本题包括10小题，每小题4 分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)11.2005年 10月 12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代乂前进了一大步。发射“

8、神六”时用脚(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；AH=+67.7kJ/molN2H4(g)+C2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=-534kJ/mol下列关于脚和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；AH=-1135.7 kJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；AH=-1000.3 kJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(1)；AH=-500.15 kJ/molD.

9、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；AH=-1135.7 kJ/mol12.禽 流 感 是 种由甲型流感病毒(H5N1)的种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年 10月 2 5 日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断卜列说法中不正碰的是A.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH 不变C.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，

10、Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2D的浓度不变13.右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是A.原子半径大小比较为A B C DB.生成的氢化物稳定性为A B C D|A|B|CC.A与C形成的阴离子可能有A C 3,A2C42-5D.A、B、C、D 的单质常温下均不导电14.利用维生素C 能使淀粉一碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B.淀粉一碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的

11、滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等15.下列离子方程式中书写正确的是A.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：CIO-+2H+2V=I2+CV+H2OB.过量铁与稀HNO3反应：3Fe+4H+2NO3-=3Fe?+2NOT+2H2。C.A I O 2.的水解：A 1 02 +2 H2O A 1（O H）3 +O H D.H S.的水解：H S +H2OH3O+S21 6 .诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。卜列关于诺龙性质的说法中不里确的是A.能与氢气反应 B.能与金属钠反应C.能与N a O H 溶液反应 D.能叮新制C u（O H）

12、2 悬浊液反应1 7 .以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH=2H2OO已知液态S O?和纯水的导电性相近，因为液态S O 2 也会发生自离解:S O 2（l）+S O 2（l）a S O 3 2-+S C 2+。若以液态S O 2 为溶剂，用S O C b滴定C s 2 s。3,则以下叙述错误的是A.该滴定反应可以表示为：S O32-+S O2+=2 S O2B.在一定温度下，液态S O?中c（S O 3）与c（S C）2+）的乘积是一个常数C.自离解的存在，说明S O 2 是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点1 8 .用两支情性电极插入C u S C 4 溶液中

13、，通电电解，当 有 1 X 1 0 3 m o i 的O H 放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是A.阳极上析出5.6 m L。2 （标准状况）B.阴极上析出3 2 mg e uC.阴极上析出1 1.2 mL H 2 （标准状况）D.阳极和阴极质量都无变化1 9 .下 列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B.无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有N a+D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙2 0 .现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像

14、的反应是A.N2(g)+3 H2(g)2 N H3(g);”=一。1 k J/mol(Q i 0)B.2 s0 3(g)3 2 so2(g)+O 2(g);A W=+Q 2 k J/mol(e2 0)C.4 N H3(g)+5 O2(g)4 N O+6 H20(g)；/H=Q3 k J/mol(e3 0)D.H2(g)+C O(g)C(s)+H2O(g)；/=+k J/mol(Q 4 0)第二部分 非 选 择 题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）2 1.（1 0 分）实验室中的氢氧化钠固体常因保管不善而使其中混有少量的碳酸钠杂质。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，某同学

15、设计了如下实验方案：称取样品mg,并溶解，加过量氯化钢溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。（1）请列举三种实验过程中会用到的玻璃仪器：、。（2 ）洗涤过滤器上沉淀的操作要点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）混合物中碳酸钠的质量分数为（用 m、n 表示）o（4）C a2 B a?+都可以使C O/-沉淀完全，但某同学使用氯化钢溶液而不用氯化钙溶液的原因是;测定C O 3 2 的量，若使用氢氧化钢溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将

16、具有更高的精确度，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 2.（1 0 分）间接碘量法测定胆机中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，C u2+与F作用可生成L，1 2 溶于过量的K I 溶液中：1 2+=1 3-，又知氧化性：F e C i?+2 F e F 6 3-；析出L可用c mol/L N a 2 s2 O 3 标准

17、溶液滴定，其反应为：2 S2O 32+I3-=S4O 6 +3 I,操作：准确称取a g 胆机试样（可能含少量F e 2（S C 4）3），置于2 5 0 m L 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 5 0 m L 蒸储水、5 m L 3 m o i/L H 2s。4 溶液、少量N a F,再加入足量的1 0%K I 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 m i n,充分反应后，加入指示剂，用N a 2s 2O 3 标准溶液滴定至终点，共用去M m L 标准溶液。回答下列问题：实验中，加 K I 前需加入少量N a F,其作用可能是加 3 m o i/L H 2s。4 溶液的作用可能是。滴 定

18、 实 验 中 所 用 指 示 剂 是;滴定终点的判断方法为本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

19、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O根据本次实验结果，该胆研试样中铜元素的质量分数3（C U 尸 o23.(10分)氧化铜是种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(0,H l SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图I、n和IH三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)

20、通过实验 可以证明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和川，在I I中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在HI中先加入,再加入(4)探究结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为除实验II和1H所用的试剂外，还能溶解氧化铜的

21、一种常见物质是四、(本题包括3小题，共30分)24.(10 分)(1)若AgCl 在水中、0.01 mol L-C aC h溶液中、0.01 mol LN aC l溶液中及0.05 mol L iAgNCh溶液中的溶解度分别为S i、S2,S3、S4,则S|、S2s S3、S4由大到小的顺序为。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:H A族 元 素 的 价 电 子 数；第3周 期 元 素 的 最 高 化 合 价；F、N a Mg2 A产的离子半径。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元

22、素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N、Z+、X，离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 为。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为B的化学式为 o工业上制取单质M 的化学方程式为2 5.(1 0 分)聚合氯化铝晶体的化学式为 A 1 2(0 H)1 1cl 6-n-xH2

23、O m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大A l C h 溶液的p H,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含A I 2 O 3、A 1,还有S iC h 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：H2O HC1(aq)Ce(a q)(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式(2)生产过程中操作B和 D的名称均为(B 和 D为简单操作)。(3)反应中副产品a 是(用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。(5)调节p H 至 4.0 4.5 的目的是。(6)实验室要测定水处理剂产品中n 和 x 的值。为使测定结果更准确，需

24、得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A.N a O H B.A l C.氨水 D.A 12O3 E.N a A 1 022 6.(1 0 分)如图所示，当关闭K 时，向A中充入4 m oiX、1 4 m oiY,向B 中充入2 m oiX、7 m ol Y,起始时V A)=V 0=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2 X(g)+2 Y(g)a Z(g)+2 W(g)；!()达到平衡(I )时，B中密度变为原来的W ,试回答:(1)B 中X的转化率a (X)B为，Y的转化率a (Y)A为(2)A中 Z和 B中的W 物质的量的比较：M Z)A n(W)B(填、

25、或=)(3)打开K,过一段时间重新达平衡(I I )时，B的体积为 升(用 含 a的代数式表示，连通管中气体体积不计)(4)在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是五、（本题包括1 小题，共 10 分）2 7.（10 分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示:则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应D、水解反应 E、银镜反应_ （填字母序号）OO-C -（2）今有化合物甲：(c CH3 乙：OH-COOHXCH3丙：(D)SO2NHR(E)(磺胺)反应I

26、 的反应类型是 反应。分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：写出D -E的化学方程式：B.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（U ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即 U =d 分 试回答以下问题：（1）HC 1、C S2 H2 S、S O 2 四种分子中 U =0 的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：（3）实验测得：NPF3=1.03、u BCB=0O由此可知，P F 3分子是 构型，B

27、C 1 3分子是 构型。（4）治癌药P t（N H3）2 C 1 2 具有平面四边形结构，P t 处在四边形中心，N H3和C 1 分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者口 0,淡黄色者口=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者，棕黄色者;在水中溶解度较大的是 o高三毕业班高考模拟考试化学答题卷第n卷（共80分）题号三四五六总分得分三、（本题包括3 小题，共 30分）21.（10 分）（1）_(2)(3)o(4)22.(10 分)(1)(2)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

28、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)(4)(5)o23.(1 0 分)(1)：(2)：(3):(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

29、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o ，四、(本题包括3小题，共30分)24.(1 0 分)(1)。(2)；(3)。,，.25.(1 0 分)(1)；(2)o (3)o (4)3

30、大，在C C 的量一定的条件下，加入Ba（OH）2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小。（2 分）22.（10 分）掩蔽Fe3+,防止其氧化1 而影响CR+量的 测 定（2 分）提供酸性环境抑制铜离子水解（1 分）淀粉溶液（1分）当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色即到达滴定终点。（1 分）加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化F,影响L 的量的测定（2 分）（4）2CU2+4I=2CUI+I2（或 2 C/+51-=2CuI+/一）（1 分）史 上 xlOO%（2 分）lOOOo23.（10 分）（1）%0、H*、SO4?.中的某一种粒子能够使CuO溶 解（2 分）（2

31、）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H,、SO4z一两种粒子中的一种粒子使CuO溶 解（2 分）（3）Na2s。4（或K2s。4等）（1 分），稀 硫 酸（1 分）（4）氧化铜固体溶于稀H2s。4是稀硫酸H+在起作用，而H2O,SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2 分）硝酸或盐酸等（2 分）四、（本题包括3 小题，共 30分）24.（10 分）（1）S|S3 S2 S4（2 分）（2）bca（各 1 分，共 3 分）（3）HC1O4（1 分）离子键、（极性）共 价 键（2 分，各 1分）NaClO（1分）SiCh+2C 1 g l温 Si+2co t（1 分）25.（10 分）（1）A 12

32、O3+6 H+=2A 13+3H2O,2A 1+6 H+=2A 13+3H2 t （2 分，各 1 分）（2）过 滤（1 分）（3）H2（1 分）（4）H C 1（2 分）（5）促进A l C b水解，使晶体析出。（2分）（6）BD（2分，少一个扣一分，扣完为止）26.（1 0 分）（1）9 0%（2 分）25.7%（2 分）（2）（2 分）（3）1.7 a （2分）（4）增大 压 强（或将活塞向左推）（2分）五、（本题包括1小题，共1 0分）27.（1 0 分）（1）C E（1分）（2）醛基、羟 基（1分）甲 乙 丙（I分）乙甲丙（1分）CH3（3）7 （1分）C七工（1分）CH 2 0 H

33、 Ag CH O 。分）I +。2 八 a I +2 H2O 分）CH2O H CH O/C O O、CH3-C H CH-CHJ（2 分）xoocz六、（本题包括2小题，共1 0分。考生可任选一道作答,若两题均做，一律按A题记分。）2 8 （1 0 分）A.（1）D （2 分）NHCOCH30SO2NHR（2）C（2分）（3）取 代（1分）+H20NH2稀盐酸，NHCOCH30SO2C1+CH3co0H（2分）（3分）SO2NHRB.（1）CS2（2分）（2）邻间对（2分）（3）三角 锥 形（1分）平面三角形（1分）理 N、/i /N ft（4）卢 （1分）；/弋 （1分）；棕黄色者（2分）Cl NHj a NH,