高考化学经典真题习题.pdf

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1、144 1501.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62 s机 与62 s机的说法正确的是144 150 144 15()A.62 s机 与62 s相互为同位素B.62 sm 与62 的质量数相同144 150 144 150c.6 2S m与6,S m是同一种核素D.62 S m与S m的核外电子数和中子数均为622.广东正在建设海洋强省。下列说法不正硬的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B

2、等金属3,下列有关实验操作的说法正确的是B.用 pH试纸测定溶液的pH 时、需先用蒸谭水润湿试纸C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5、下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“领餐，中使用的硫酸钢是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C.D.6.设 以 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A.1 m ol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷

3、(C 3 H 6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为以D.将(Mmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1%Fe3+8.广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的

4、有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.B.C.D.12.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB.Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2 NO t+4H2OD.向 Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O32 _+2Cl2+3H2O=2SO32 _+4 C r+6 H+13.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5,9 一十一烷酸内酯；十八烷己醛；庚醛。下列说法正确的是A.、分子中碳原子数小于1 0,、分子中碳原子数大于1 0

5、B.、是无机物，、是有机物C.、是酸性化合物，、不是酸性化合物D.、含氧元素，、不含氧元素1 7.常温下，往 H 2 O 2 溶液中滴加少量F e S O 4 溶液，可发生如下两个反应：2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O 2 F e3+H2O2=2 F e2+O2 t +2 H+下列说法正确的是A.H 2 O 2 的氧化性比F e 3+强，其还原性比F e 2+弱B.在 H 2 O 2 分解过程中，溶液的p H 逐渐下降C.在 H 2 O 2 分解过程中，F e?+和F e +的总量保持不变D.比。2 生产过程耍严格避免混入F e 2+1 9.（1 2 分）某实验小组利

6、用如下 装 置（部分固定装置略）制备氮 化 钙（C a 3 N 2）,并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是.（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，;拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：一空登舟质依/g 瓷舟与钙的质僦叫 ，舟与产物而成依m,/814.80 15.08 15.15计算得到实验式C a x N*其中x=.若 通 入 的 N 2 中混有少量O 2,请比较x与 3的大小，并给出判断依据：。2 1.（1 2 分）三草酸合铁酸钾晶体K3 l F e（C2O

7、4）3-3 H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限厚试剂：浓硫酸、1.0 m o l-L H N O 3、1.0 m o l l/盐酸、1.0 m o l L N a O H 3%H2O2、O.l m o l L K L 0.1 m o l L C u S O4,2 0%K S C N、澄清石灰水、氧化铜、蒸储水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）,观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则

8、气 体 产 物 是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2 c o 3。验 证 固 体 产 物 中 钾 元 素 存 在 的 方 法 是,现象是.(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假 设 1：;假设2：；假设3：设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)实验过程根据中方案进行实验。在等愚f 上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1:步骤2：步骤3：.J次磷酸钠(NaH2P。2)可用于化学镀银。N all 2P。2中 P 元素的化合价为 o化学镀锲的溶液中含有Ni?+和H2P0 在酸性等条件下发生下

9、述反应：(a)Ni2+H2PO2+一 _Ni+H2Po3 4 _(b)6H2Po2-+2H+=2P+4H2Po343H2T24.(11 分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。(1)实 验 室 常 以 NH4Al(SO。？和 NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4A1O(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细AI,O3O NH4A1O(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。(2)NH4A1(SO4)2-12H2O 的相对分子质量为453。欲配制WOmLPH为 2、浓度约为O.lmol的 NH4A1(SC4)2溶液，配制过程为用托盘天平称量NH4A1(SO4)2-12H2O 固体

10、g；将 上 述 固 体 置 于 烧 杯 中。在 O.lmol L“NH4Al(SO/溶液中，铝各形态的浓度(以AF+计)的对数(Ig e)随溶液PH变化的关系见下图0 2 4 6 8K1 2 14pH 用 NaOH溶液调节(2)幡 液 PH 至7,该 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 有。请在答踵下的框图中，画需0.01 mol LNH4Al(SO)溶液中铝各形态的浓度的对数Ige随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯6.下列实验装置不适用于物质分

11、离的是7.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.B.C.D.1 0.9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2 m o l 中子 B.0.4 m o l 电子C.0.2 m o l 质子 D.0.4 m o l 分子1 2.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.2 4 L H 2。含有的分子数等于O.INAB.常温下，1 0 0 1 L l m o l/L N a 2 C 0 3溶液中阴离子总数大于0.l N AC.分子数为NA的C O、C 2 H 4混合气体体积约为2

12、2.4 L,质量为2 8 gD.3.4 g N H s中含N H键数目为0.2NA1 5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与 时 间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：318.下列离子方程式正确的是A.H 2s。4 与 Ba（O H%溶液反应：Ba 2+O H +H+S O：-Ba S C）4 J+H 2。B.Q 1S O 4溶液吸收H 2s气体：CU2+H2S CUSL+2H+C.A l Cb溶液中加入过量的浓氨水：A 13+4 N H3 H2O A 1 O2+4N H

13、4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba（O H）2稀溶液与N H 4H CO 3稀溶液混合：Ba2+2O H-+N H：+H CC）3 -Ba CO3 J+N H3 H2O+H2O22.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是A.F e,O/tl M n O,B.M n O,和 V,O、C.Cr,O、和 V,O,D F e、。，和 F e O24.某反应中反应物与生成物有：A s Hv H.S O.KBr O,.K,S O4,H3A s O4 H,0和一种未知物质X。（1）已知KBr O3在反应中得到电子，则该

14、反应的还原剂是。(2)已知0.2m ol KBK)3在反应中得到I m ol电子生成X,则X的化学式为(3)根 据 上 述 反 应 可 推 知。a.氧化性：KBr O3 H3A s O4 b.氧化性：H3A s O4 KBr O3c.还原性：ASH3X d.还原性：XASH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+27.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：FOH)j 滤液 B(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。(2)操作I I的目的是,溶液A (溶 质 是 共 价

15、化 合 物)是。(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：(4)写出加入碳酸镇所发生反应的离子方程式：写出滤液B的一种用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)Ca o2中 般 含C a O。试按下列提示完成Ca O?含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚献 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：；加入；加入酚酸，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00m L恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1m L溶液为25滴)，则相对误差为3 0.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有

16、更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：30?放 电 2。3(1)若在上述反应中有3 0%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/m o l(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L,其中臭氧为 L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.8 9 6 L (标准状况)通入盛有2 0.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为2 1.6 g。则 原 混 合 气 中 臭 氧 的 体 积 分 数 为。3 1.烟 气 中NO、.是NO和N O 2的混合物(不含N?C4)。(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含4 0 0 m g

17、 N O,。若N O,中NO质量分数为0.8 5,则In?烟气中最高允许含N O L (标准状况，保留2位 小 数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.15 0 的 N a 2 c O 3 水溶液(密度1.16 g/m L)作为N O,吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 m o l/L (保留2位 小 数)。(3)已知：NO+NO2+N a2C O3 -2 N a N O2+C O2 2 N O2+N a2C O3 f N a N O2+N a N O3+C O2 In?含 2 0 0 0 m g NO/的烟气用质量分数为0.15 0 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为8 0%,吸收后的烟气 排

18、放 标 准(填“符合”或“不符合”)，理由：。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和 N O2的比，反应为：N O+2 H N O 3 f 3 N O 2+H 2 O当烟气中n(N O):n(N C)2)=2:3 n t，吸收率最高。1 m3 烟气含 2 0 0 0 m g N O 其中 n(N O):n(N O2)=9:1。计算：(i)为了达到最高吸收率，In?烟气需用硝酸的物质的量(保留3 位 小 数)。(i i)In?烟气达到最高吸收率9 0%时，吸收后生成N a N Ch 的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)4.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A

19、.2 5 时,p H=1 3 的 1.0 L Ba(O H)2 溶液中含有的O F F 数目为0.2NAB.标准状况下，2.2 4 L C12 与过量稀N a O H 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，2 1.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，2.2 4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.07VA11.下 列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO +C O2+H2O =H CIO +H CO 3 B.用浓盐酸与M n Ch 反应制取少量氯气：M n O2+2 H+C r =M n2+Cl2 t +2 H2OC.向N

20、 a Al Ch 溶液中通入过量C O2制取AI(O H)3：A1O2+C O2+2 H2O =A1(O H)3 I +H C O3D.在强碱溶液中次氯酸钠与F e(O H)3 反应生成N a2F e O4：3 C1O +2 F e(O H b =2 F e O42-+3 C1+H2O +4 H+下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CCL，振荡静置后分层，CCL 层呈紫红色，说明可以用C C L 从碘水中萃取碘B.向S O 2 水溶液中滴加盐酸酸化的B a C b 溶液，有白色沉淀生成，说明B a S C h 难溶于盐酸C.向 O.l m o l L i F e S C U 溶液

21、中滴加少量酸性K M n O 4 溶液，K M n C U 溶液褪色，说 明 F e?+具有氧化性D.用苯萃取滨水中的浸，分液时有机层从分液漏斗的下端放出E.用量筒量取5.00mL LOOmolL-i盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制O.lOOmolL一盐酸F 明帆水解形成的A1（O H）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、A l3 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCbOH?。）的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：滤渣CaCl2 2H2O（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶

22、液的pH 为 8.08.5,以除去溶液中的少量A-+、Fe3检验Fe（OH卜是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的有：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCk；防止Ca?+在蒸发时水解；。（3）测定样品中C含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在 250mL容量瓶中定容;b.量 取 25.00 m L待测溶液于锥形瓶中；c.用 O.OSOOOmolLTAgNCh溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有计算上述样品中CaCL2H,O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl2-

23、2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 :。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:物质沸点/密度/g cm,(20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸 性 NazCrzO7溶 液 氧 化 环 己 醇 反 应 的 反 应 剧 烈 将 导 致 体 系 温 度 迅 速 上 升，副反应增多。实验中将酸性NazCnCh溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在 5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸储，收 集 95100的微分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸 性 Na,Cr,07溶液的加料方式为 。蒸储不能分离环己酮和水的原因是 。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸储，收 集 151 156的微分；b.过滤；c.在收集到的微分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSC4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 (填字母)。上 述 操 作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 在上述操作c 中，加入NaCl固体的作用是 。