高二化学期末考试试卷一.pdf

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1、高二化学期末考试试卷一（全卷满分100分 考试时间90分钟）2010.1考生注意：请将各题答案写在答题纸相应的位置。相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、选 择 题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项）1.金属具有导电性、导热性、延展性等共性。其中金属具有延展性的主要原因是（）A.金属原子半径都较大，最外层电子数较少B.金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用C.金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快D.自由电子能迅速传递能量2.金属材料中90%以上都是合金。下列所用的材料中，

2、不属于合金的是（）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银3.五千多年前，人类就开始了对铁的使用。下列有关铁的说法中正确的是（）A.工业上通常把金属分为黑色金属和有色金属，铁属于黑色金属，是因为铁是黑色的B.常温下，铁制容器可以用来贮存浓硫酸C.铁的最高价是+3价，是因为铁原子的最外层有3个电子D.在地壳中铁大多以游离态存在4.铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（）A.在空气中点燃细铁丝会火星四射B.在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟C.铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体D.将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，反应完全后，铁钉表面变为

3、红色，溶液由蓝色变为黄色5.铝和铝合金具有许多优良的性质，用途广泛。下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）制导线盛浓硝酸的容器包装用的铝箔工业上冶炼金属钿、格、钵等工业制做热交换器做合金用作飞机制造业材料A.B.C.D.6.工业上用铝热反应来冶炼某些难熔的金属。用铝热反应冶炼出的金属的状态是)A.固态 B.液态 C.气态 D.三种状态都有可能7.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A.钠浮在水面上 B.钠熔化成银白色的小球，不停地游动C.溶液由无色变为红色 D.发 出“嘶嘶”响声8.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2 s 若要得到相同体积（同温同压）的H 2,两份铝粉的

4、质量比是（）A.1 ：1 B.1 ：2 C.3：2 D.1 ：39.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的B.现在我们课本上所列的元素周期表是由门捷列夫在1869年制定的C.通常在元素周期表的右上方寻找制取催化剂的元素D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化10.研究下表信息可直接得出的结论是（）元素FC1BrI氢化物组成HFHC1HBrHI氢化物形成的难易程度%、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、C12混合，光照或点燃时发生爆炸H2 B混合，加热时发生化合H2,12混合，加 1热化合，同时又分解氢化物的热稳定性很稳定稳

5、定较稳定较不稳定A.同周期元素的金属性随原子序数递增而增强B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.第 VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱D.第 VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱1 1.下列有关比较，顺序排列错误的是（）A.原子半径：AlM gNa B.酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D.熔点：纯铁 铝 铝合金12 .下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A.1 m o l 金属单质叮酸反应失去电子的多少B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.1 m o l 金

6、属单质与水反应放出氢气体积的多少13 .能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）。2 与铁反应生成F e C b，S与铁反应生成F e S；C b 和 H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而 S与 周 反应需较高温度；将C b 通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A.B.C.D.14 .X是第V I A族的短周期元素，以下是一些该元素组成的粒子，其化学式中的n 值不一定为2 的是（）A.阴离子：丫：r B.氧化物：X On C.气态氢化物：H X D.含氧酸：HnX O41 5.下列说法中错误的是（）A.位 于 I A 的元素与位于V H A 的元素组成的化合物都是离子化合

7、物B.元素周期表中I I A 族的元素都是金属元素C.元素周期表有7 个横行，1 8个纵列D.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 个1 6.a、b两种元素的阴离子和c 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a 的原子序数大于 b 的原子序数。则a、b、c 三种元素的离子半径大小顺序是（）A.c b a B.a b c C.b a c D.b c a1 7.X、Y、Z 都是第三周期的元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱,Z 的原子半径在第三周期中最小。据此判断下列叙述中错误的是（）A.X是第I A 元素，Z 是第V D A 元素B.X、Y、Z 三种元素的最高化合价依次升

8、高C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.如果Y的最高价氧化物对应水化物难溶于水，则 Y -定是A118.定量实验是化学的重要组成部分。下列关于学习定量测定的说法中正确的是()A.主要学习实验方法，体验一下实验操作即可，不必追求精确B.应该先做好实验报告，并事先填好，再做实验C.要实事求是地记录自己的测定结果D.本组实验失误，实验报告可以参照邻组的结果19.灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为)试管泥三角蒸发皿试管夹甜烟玻璃棒石棉网用堀钳20.A.B.C.D.中和滴定的过程中，眼睛应注视A.滴定管内液面的变化B.液滴滴出的速度C.滴定管的刻度D.锥形瓶中溶液颜色的变化)2 1.在一支

9、50 m L滴定管中盛入0.1 m o l/LHC1溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0 1 m ol/LN aO H 溶液进行滴定，当恰好中和时,消耗NaOH溶液的体积()A.等于20 mLB.等于30 mL C.大于30 mL D.小于20 mL2 2.下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（）5-4一 3一 2-1 0女A.是量筒，读数为2.5mLC.是滴定管，读数是3.5mL纲三1二2=-.3hL sCoB.是量筒，读数为2.5mLD.是温度计，读数是2SC2 3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应

10、，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：32 4.下列离子方程式正确的是(A.铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6FT 2Fe3+3H2TB.向 AlCb 溶液中加入过量的氨水：A13+4NH3 H2OA1O2+4NH4+2H2OC.把金属钠放入冷水中：Na+HzONa+OH+H21D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：A12O3+2OH 2A1O2+H2O2 5.镁、铝、铁三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L,则这三种金属的总质量可能是)A.1.

11、8g B.2.0g C.5.6g D.6.0g二、填 空 题（本题共4 2分）2 6.元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得铝元素的有关信息有（写出两点即可）,。铝考生注意：27题为分叉题，分A、B两题，A题为基础题，B题为提高题，由学校 3s23Pl决定使用何题。26.98的电子式。（2）比较金属性：铝 钠（填“强于”、“弱于”或“等于），写出你依据的事实（一条即可）。比较非金属性：N P（填“强于、“弱于”或 等于），写出你依据的事实（一条即可）o（3）比较原子半径：P O（填或 =）；比较离子半径：A产 O2（填或 =）；（4）在上图所列的元素中，最活泼的金属是（写元素符

12、号）；最高价氧化物对应水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是 （写化学式）。（5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式。（6）将镀的元素符号写在图中被相应的位置。2 7 B.元素周期表是指导我们学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分。已知D、E、W、Y、Z 是五种短周期主族元素。元 素 W 与元素Y 位于同一主族。W、E 两元素位于同一周期，且原子序数依次增大。Z 的单质是空气中含量最多的物质。D、W 在周期表中的位置如图。请按要求填空。DW(1)铝的化学性质比较活泼，但铝却具有较强的抗腐蚀性，这是因为

13、。用个化学反应说明钠元素的金属性比铝元素的强，写出该反应的化学方程式：(2)W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 为 化合物DY?的 电 子 式 为。(3)比较离子半径：铝离子 Y 离子，W 的离子 Y 离子(填或=)。(4)Z 在周期表中的位置：周期 族，Z 的 气 态 氢 化 物 的 电 子 式 为,Z 的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物发生反应形成的化合物的水溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，请用离子方程式说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ o(5)铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它(填“属于”或“不属于”)主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式。(6)将 E 的元素符号写在图中E 相应的位置。2 8.在“测 定 Imol气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是镁和稀硫酸反应。(1)直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H?的质量转化成 的质量，所以实验中硫酸用过量;把H2的体积转化成 的体积。R l 2 汽3 4(2)右图中的A、B、C 三部分能组成气体摩尔体积测定装置。A、B、C 装置接口的连接顺序是。A 仔该装置正确连接后

15、怎样做气密性检查？.本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第 次抽出气体的体积。(3)这是某同学实验数据的记录:温度：25,气压：101.3kPa实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C 瓶读数(mL)抽出气体的体积(mL)10.10810.0129.28.020.10510.0125.76.2计算两次实验Imol氢气的体积的平均值=L(保留一位小数)。实验温度下，Imol氢气的体积的理论值为24.5L,实验误差=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _%(保留一位小数)。若不考虑仪器和药品的问题，请 写 出 造 成 此 次 实 验 误 差 的 可 能 的 一 个 原 因 o2 9.根据测定硫

16、酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：(1)本实验至少需要加热 次。至少需要称量 次。(2)通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过 来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜。(3)学生甲实验得到以下的数据：土甘烟质量(g)生期和晶体的总质量(g)加热后堵烟和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948甲学生结晶水数量的测定值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留2 位小数)(4)若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因(填序号)。a.加热前称量时玷烟未完全干燥 b.加热过程中有少量晶体溅出c.加热时用期内物

17、质变黑 d.加热后放在空气中冷却e.最后两次加热后称量的质量差大于0.001g(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果(填序号)。a.没有偏差 b.一定偏小 c.一定偏大 d.无法确定考生注意：30题为分叉题，分 A、B 两题。A 题为基础题，B 题为提高题，由学校决定使用何题。30A.用标准的氢氧化钠溶液(浓度为0.1212mol/L)测定未知浓度的20.00mL盐酸溶液。(1)滴定时一般可用 做 指 示 剂，当溶液由色变成一色，且，则达到滴定终点。(2)盛放标准氢氧化钠溶液滴定管的初读数为0.10m L,末读数为20.20mL,则滴定中，消耗标准氢氧化钠溶液的体积为 m L,则该盐酸的浓度为

18、 mol/Lo(3)装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果嬉“偏小”、“偏 大 或 无 影 响)o3 0 B.阅读下列实验内容，根据要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00 mL待测硫酸配制100 m L稀 H 2 s 溶液：以0.1400 mol/L的 NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 m L,滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该 学 生 用 标 准0.1 4 0 0 m o l/L N a O H溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A.用 滴 定 管 取 稀H 2 s o 4 2 5.0 0 m L,注入锥形瓶中

19、，加入指示剂。B.用待测定的溶液润洗滴定管。C.用蒸储水洗干净滴定管。D.取下滴定管用标准的N a O H溶液润洗后，将 标 准 液 注 入 滴 定 管“0”刻 度 以 上2-3 c m处，再把滴定管固定好，调 节 液 面 至“0”刻度或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶，再重复操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴 定 操 作 的 正 确 顺 序 是（用序号填写）。该滴定操作中一般选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点？。（2）装标准溶液的滴定管用蒸镭水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏小”、

20、“偏大”或“无影响”）o装待测液的锥形瓶用蒸储水洗涤后，未用待测液润洗导致测定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）计 算待 测 硫 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度（计算结果精确到小数点后二位）mol/Lo三、计 算 题（本 题 共8分）3 1.将5.1 g的氧化铝溶于 一 定 浓 度 的5 0 0 m L的盐酸中，充分反应 后，再 逐 滴 加 入0.5 m o l/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如布图所示，试 计 算：0 240豆用化钠溶液体枳（制）(4)最大沉淀的质量。沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？当沉淀从最大值到恰好完全消失

21、时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？、选 择 题（每小题只有1 个正确选项，每 题 2 分，共 50分）题号12345678910111213答案BDBCABCADCACD题号141516171819202122232425答案BACDCBDCBADB二、填 空 题（共 42分）题号答案分值说明27A(1)原子核外电子层数1 分VA1 分-31 分HH：N：H1 分(2)弱于1 分NaOH是强碱，AI（OH）3是两性氢氧化物1 分合理即可强于1 分硝酸是强酸，磷酸是中强酸1 分合理即可(3)1 分1 分(4)Mg1 分HCIO41 分(5)不属于1 分3Fe+4H2

22、。忠林-Fe3O4+4H21 分未写反应条件不得分(6)1 分BeN0MgAlPCl27 B(1)在空气中，铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜1 分NaOH+AI(OH)3-NaAIO2+2H2O2 分(2)H2so41 分:0:C:0:1 分(3)1 分(4)第二周期1 分第 VA1 分HH:N:H1 分酸性1 分NH4+H2O N H3-H2O+H+1 分(5)不属于1 分3Fe+4H2O-ja-Fe3O4+4H21 分未写反应条件不得分(6)1 分DWCl28(1)镁带1 分所排液体1 分(2)13241 分塞上A（气体发生器）加料口的橡皮塞，B（储液瓶）中导管内液面会有所上升，上升的液

23、柱 1 分钟内不下降，可以确认气密性良好。1 分A、B 写名称的，本题也得分二1 分(3)28.12 分14.71 分反应前未做抽气操作1 分合理即得分29(1)21 分41 分(2)恒重操作1 分(3)5.232 分(4)d、e2 分答出一点得1 分，有错误答案不得分(5)d1 分30A(1)酚配1 分无1 分粉红1 分半分钟不褪色1 分(2)20.101 分0.12182 分(3)偏大1 分30B(1)E C B A D G F(或 EC B D A G F或 E C D B A G F)2 分酚猷1 分锥型瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。1 分(2)偏大1 分无影响1 分(3)4.202 分三、君-算题（8 分）题号答案分值31(1)7.8g2 分(2)840ml2 分(3)200ml2 分(4)0.84mol/L2 分