高考物质结构(选修三)高考真题人教版.pdf

《高考物质结构(选修三)高考真题人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考物质结构(选修三)高考真题人教版.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、L下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.S i O2Cs ClCBr4CF4B.S i 02Cs ClCRCBr iC.Cs Cl S i 02CBr.iCF iD.CRCBr.i Cs ClS i 022 .下列叙述中正确的是（）A.N L、CO、CO,都是极性分子B.CH,、CCL 都是含有极性键的非极性分子C.H F、H C1、H Br、H I的稳定性一次增强D.CS?、H Q、G H z都是直线型分子3 .下列判断埼送的是（）A.沸点：NH3PH3ASH3 B.熔点：Si3N4NaClSiI4C.酸性：HC1O4H2SO4H3PO4 D.碱性：NaOHMg（OH）2 A

2、1（OH）34.下面关于S i O?晶体网状结构的叙述正确的是（）A.存在四面体结构单元，0处于中心，S i处于4个顶角B.最小的环上，有3个S i原子和3个0原子C.最小的环上，S i和0原子数之比为1：2D.最小的环上，有6个S i原子和6个0原子5.C、S、0、S e是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）G e的原子核外电子排布式为（2）C、S i、S a三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO?分 子 的 空 间 构 型 及 碳 氧 之 间 的 成 键 方 式,S 0 2晶体的空间构型

3、及硅氧之间的成键方式 o已知S nO,是离子晶体，写 出 其 主 要 物 理 性 质 （写出2条即可）（4）C 0可以和很多金属形成配合物，如N i （C0）2,N i与C O之间的键型为-（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，己知N i （CO）a中碳氧键的伸缩振动频率为2 0 6 0 c m7,C 0分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 1 43 c mT,则N i （CO）中碳氧键的强度比C 0分 子 中 碳 氧 键 的 强 度 （填字母）A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断5.【2 0 1 1年全国新课标】氮 化 硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反

4、应可以得到BF 3 和 B N,如下图所示:请回答下列问题：(1)由 B Q制备BF s、BN 的 化 学 方 程 式 依 次 是、；(2)基态B 原 子 的 电 子 排 布 式 为；B 和 N 相比，电负性较大的是,B N 中 B 元 素 的 化 合 价 为；(3)在 B R 分子中，F-B-F 的键角是,B 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,BF 3 和过量的N a F 作用可生成N a BF”BF,的 立 体 结 构 为；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为;(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似

5、，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3 6 1.5 p m,立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是 g cm 3 (只要求列算式，不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为N,、)。3 7.化学一选修3 物质结构与性质(1 5 分)V I A 族的氧、硫、硒(S e)、倘(T e)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V I A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，0、S、S e 原子的第一电离能由大

6、到小的顺序为(3)S e 原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)-S e 的酸性比H 2 s(填“强”或“弱 气 态 S e O s 分子的立体构型为,S 0?离 子 的 立 体 构 型 为；(5)H f e O,的小和及分别为2.7 X 1 0 ：和2.5 义1 0 一 8,H e O,第一步几乎完全电离，K2为 1.2 X 1 0*1 2,3 4 5 6请根据结构与性质的关系解释；H z S e O”和 H z S e t h 第一步电离程度大于第二部电离的原因：；H z S e O 1 和 H z S e O a酸性强的原因：；(6)Zn S 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业

7、中应用广泛。立方Zn S 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5 4 0.0 p m,密度为 g cn f，(列式并计算)，a 位置离子与b 位置Zn?.离子之间的距离为 p m (列式表示)。6-u37.(13年全国 二)化学选修3：物质结构与性质(1 5 分)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和 B的价电子层中未成对电子均只有1 个，平且A-和 B+的电子相差为8；与 B位于同一周期的C和 D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2,且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2+的价层电子排布图为 o(2)四 种 元 素 中 第 一 电 离 最 小 的 是,电 负 性 最

8、 大 的 是。(填元素符号)(3)A、B和 D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。该 化 合 物 的 化 学 式 为;D的配位数为 列式计算该晶体的密度 g cm-3。A-、B+和 C3+三种离子组成的化合物B3cA6,期中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该 离 子 的 化 学 式 为,配位体是_ 一。37.化学一选修3：物质结构与性质(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：(1)基态S i原子中，电 子 占 据 的 最 高 能 层 符 号 为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存

9、在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用MgzSi和 NH4cl在液氨介质中反应制得SiH 该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，筒要分析利解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷燃

10、多，原因是。S i H 4的稳定性小于C H，更易生成氧化物，原因是（6）在硅酸盐中，S i O 4-4四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中S i原 子 的 杂 化 形 式 为,S i与。的原子数之比为,化学式3 6、【2010年江苏】乙快是有机合成工业的一种原料。工业上曾用C o。2与水反应生成乙焕。（1）CaG中与。广互为等电子体，。产 的 电 子 式 可 表 示 为 ；I m o l。=中含有的乃键数目为（2）将乙快通入。，0“3）2。溶液生成Cu2c2，红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。（3）乙焕与氢鼠酸反应可得丙烯月青（H?C=CH C 三N）。丙 烯 月 青分 子 中 碳 原 子 轨 道 杂 化 类 型 是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 o（4）C o g晶体的晶胞结构与Na C/晶体的相似（如右图所示），但Ca C2晶 体 中 含 有 的 中 哑 铃 形 的 存 在，使晶胞沿一个方向拉长。C a C2晶体 中1个Ca2+周 围 距 离 最 近 的 数 目 为