高三模拟考试化学试题.pdf

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1、高三模拟考试化学试题（二十）一、单 选 题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共计24分）1.（4 分）（2012珠海二模）下列说法不正确的是（）A.赤潮、白色污染、绿色食品中的 赤 白 绿 均指相关物质的颜色B.可以用Si3N4、AI2O3制作高温结构陶瓷制品C.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D.八是世界通用的循环再生标志，简称回收标志2.（4 分）（2012珠海二模）下列各组离子能大量共存的是（）A.84消毒液的水溶液中：Fe2+Cl Ca2+,Na+B.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、C l S2C.无色溶液中：K+、CH3co。溶 HC

2、O3 M nOjD.pH=2 的溶液中：NH4+、Na+、C l Cu2+3.（4 分）（2012珠海二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LC12通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB.常温下，O.lm ol/L bW Q 溶液中NC）3-的数目为01NAC.常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NAD.标准状况下，22.4LCHC”含有分子的数目为NA4.（4 分）下表中的实验操作能达到实验目的是（）BC实验操作 实验目的向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 制备Fe（OH）3胶体检验NaHCCh固体中是否含Na

3、2cCh 试样加水溶解后，再加入足量CaCb溶液，有白色沉淀向丙烯醛中滴加酸性高钮酸钾溶液，振荡后观察溶液是否确定丙烯醛中是否含有碳碳双键褪色D C2HsBr和 NaOH溶液混合后振荡再加入AgNOs溶液 检验C2HBr中的Br元素A.A B.B C.C D.D5.（4 分）（2013焦作一模）X、Y、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增.X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序：X Y Z l二、双 选

4、题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3 分，全对得6 分，共 计 12分）7.（6 分）（2012珠海二模）下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O,Na2O2组成元素相同，与 CC2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色8.（6 分）（2012珠海二模）卜列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.O.lmol/LNaHCCh 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3D+c（CO32-）B.一 定 量

5、(NH4)2s。4 与 NH3H2。混合所得的酸性溶液中：C(NH4+)三、非选择题9.(16分)(2013番禺区模拟)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料-，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之IV试回答下列问题：(1)化合物II玲化合物III的有机反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式(3)有机物X 为化合物IV 的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应.请写出化合物X 的结构简式(4)下列说法正确的是(双选)A.化合物I 遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCCb

6、溶液反应C.lmol化合物IV 完全燃烧消耗9.5molO2D.lmol化合物III能与3mol H2反应(5)有机物R(C9H9CIO3)经过反应也可制得化合物IV,则 R 在 NaOH醇溶 液 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为.10.(16分)工业上以氨气为原料(伯错合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:O2 OoO2 H2O吸收塔(1)已知反应一经发生，伯错合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式：.当温度升高时，化学平衡常数K 值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填 增大、减小 或 不变)(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用

7、H2将 NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2出0 (g)AH=a kJmol 1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=bkhm oLH2O(1)=H2O(g)A H k J.m o r1则反应 2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的414=.(用 a、b、c 表示)(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2局温图压-2NH3,该反应在固定容积的密闭 容 器 中 进 行.下 列 各 项 标 志 着 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是 (填序号)A.容器内N2、&、N&的浓度之比为1：3：2B.3VlE(N2)=丫

8、逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.ImolN三N 键断裂，同 时 Im olH-H 键断裂若在恒温条件下，将 N2与 出 按一定比例混合通入一个容积为2L 的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡,n(N2)=lmol,n(H2)=lmol,n(NH3)=2m ol,贝 U 反应速率 v(N2)=,平衡常数 K=.若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡(填向左、向右，或“下”)移 动.平 衡 常 数 K(填 变大 变小 不变)11.(16分)废旧锌镒电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用.(1)回收

9、二氯化镒.将废旧锌钵电池处理，得到含镒混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：.(2)萃 取 法 回 收 镒 离 子.实 验 室 萃 取 操 作 中 使 用 的 玻 璃 仪 器 是.(3)制备镒锌铁氧体.镒锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料.一种以锌锦废电池为原料制备镒锌铁氧体的主要流程如图1：HJSCL氏。,帙酚微H浸 1T 过法H 除汞卜*一*4 悴帙氧体吹出 MnxZji；xFtf2O4度电池 KM：小溶液吸收弃士暨森普捧母粉图1除汞时，铁粉的作用是(填氧化剂或还原剂或吸附剂).在不同pH 下，KMnCU溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图

10、2.据图说明pH对 H g吸收率的影响规律.在强酸性环境下H g的 吸 收 率 高 的 原 因 可 能 是.(4)钵回收新方法.向含锦混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为：2MnO(OH)+M11O2+2H 2c2O4+3H2so4=3MnSO4+4CC)2个+6H2O,每 ImolMnCh参加反应时，共有 m ol电子发生转移.新方法的优点是(答 1 点即可).12.(16分)(2013揭阳-模)某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量.进一步查阅资料得知，草 酸(H2c2。4)是酸性强于醋酸的二元有机酸，还

11、是种还原性较强的物质，如 2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC)4+K2so4+IOCO2个+8比0,草 酸 钙(CaC2O4)不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+.(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论.限选试剂：lmolL iH2SC)4、lmolL HCK 0.1molL NaOH lmolL CaCl2x O.OlmohL KMnO4 澄清石灰水.实验步骤 预期现象和结论步 骤 1：将菠菜研磨后，浸 恒 四 速 鹫 膛 清 待 测 溶 遮 二步骤 2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCh溶疲厂

12、 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳嗨 厂步骤3：取乐骤2 的 玩 涯 不 硝 丽步 骤 4：_(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题:操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入中加水配制成100mL溶液.每次用 移取25.00mL该溶液，用O.OlOOmogl/kMnOd标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL.计算：菠菜中草酸盐（以C2O 42D的质量分数为.（只列式不计算 C2O42的化学式量为88）讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是.参考答案与试题解析一、单 选 题（每

13、小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）1.（4 分）（2012珠海二模）下列说法不正确的是（）A.赤潮、白色污染、绿色食品中的 赤 白 绿 均指相关物质的颜色B.可以用Si3N4、AI2O3制作高温结构陶瓷制品C.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物.分析：A.绿色食品是指无化学污染的食品，与颜色无关；B.Si3N4,AI2O3熔点较高，硬度较大;C.根据污水中含有的离子以及溶液的酸碱性选择处理方法；D.A为垃圾回收标志.解答：解：A.绿色食品是指无化学污染的食品

14、，与颜色无关，白色污染通常实质聚乙烯材料造成的环境污染，但塑料比一定为白色，故 A 错误；B.Si3N4为原子晶体，AI2O3为离子晶体，二者的熔点较高，都可制作高温结构陶瓷制品，故 B 正确；C.混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的p H,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故 C 正确；D.为 垃圾回收标志，通常是指可循环利用的废弃物，故 D 正确.故选A.点评：本题考查环境污染及处理方法，注意物质的性质以及对环境的污染，把握常见环境污染种类、原因以及处理方法，题 目难度不大.2.（4 分）（2012珠海二模）下列各组离子能大量共存的是

15、（）A.84”消毒液的水溶液中：Fe2+Cl Ca2+Na+B.加入KSCN显红色的溶液：K*、NH4+、C l S2C.无色溶液中：K+CH3co0 一、HCO3 M nOjD.pH=2 的溶液中：NH4+、Na+、C l、Cu2+考点：离子共存问题.专题：离子反应专题.分析：A.84消毒液的水溶液含N aC lO,具有氧化性；B.加 入 KSCN显红色的溶液，含铁离子，具有氧化性；C.M nO j为紫色；D.pH=2的溶液，显酸性.解答：解：A.84消毒液的水溶液含N aC lO,具有氧化性，不能大量存在Fe?+,故 A 错误；B.加入KSCN显红色的溶液，含铁离子，具有氧化性，Fe3 S

16、?一发生氧化还原反应，不能共存，故 B 错误；C.M nO j为紫色，与无色溶液不符，故 C 错误；D.pH=2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故 D 正确；故选D.点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的性质及离子的颜色等来解答，题目难度不大.3.（4 分）（2012珠海二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LC12通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2 NAB.常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液中N O 3的数目为0 1 NAC.常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的

17、数目为NAD.标准状况下，22.4LCHC13含有分子的数目为NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A、Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应氯元素化合价从0 价变化为-1价和+1价；B、溶液体积不知，不能计算微粒数；C、依据n=5：计算物质的量结合甲烷结构计算共价键数；MD、CHC”标准状况不是气体；解答：解：A、标准状况下，2.24LC12通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为（MNA，故 A 错误；B、溶液体积不知，不能计算微粒数，故 B 错误；C、4.0g CH4物质的量-=0.25moL ImolCEU中含4moi共价键，4.0g CH4中含有共价

18、键的数目为16g/inolNA，故 C 正确；D、CHCb标准状况不是气体，22.4LCHC13物质的量不是Im o l,故D 错误；故选C.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等.4.（4 分）下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作A 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液B 检验NaHCCh固体中是否含Na2c。3实验目的制备FeO H）3胶体试样加水溶解后，再加入足量CaCb溶液，有白色沉淀C 向丙烯醛中滴加酸性高镒酸钾溶液，振荡后观察溶液是否确定丙烯醛中是否含有碳碳双键褪色D C2HsBr和 NaOH

19、溶液混合后振荡再加入AgNOs溶液 检 验 C2HsBr中的Br元素A.A B.B C.C D.D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题：化学实验基本操作.分析：A、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；B、碳酸钠可以和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不会发生反应；C、高铳酸钾具有强的氧化性，能将双键、醛基氧化；D、检验卤素离子，应在酸性条件下进行.解答：解：A、氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，向沸水中加氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体，故 A 错误；B、碳酸钠可以和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不会

20、发生反应，可以用氯化钙来检验NaHCC3固体中是否含Na2c。3，故 B 正确；C、向丙烯醛中滴加酸性高锌酸钾溶液，高镒酸钾可以将双键氧化，还可以将醛基氧化，均可以使其褪色，这样不能确定丙烯醛中是否含有碳碳双键，故 C 错误；D、检验溟化银水解产物，应先加入酸来中和碱，再加硝酸银根据是否出现淡黄色沉淀来检验溟离子，进而确定C2HsBr中的B r元素的存在与否，故 D 错误.故选B.点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大.5.（4 分）（2013焦作一模）X、Y、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增.X 与 Z 位

21、于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序：X Y Z l考点：原子结构与元素周期率的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：X、Y、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增.Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y 为 A1元素；Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的半，Z 为 S i元素，X 与 Z 位于同一主族，则 X 为 C 元素；Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为1 4,则 W 的最外层电子数为

22、14-3-4=7,且原子序数最大，W 为 C1元素.解答：解：X、Y、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增.Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，Y 为 A1元素；Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 为 Si元素，X 与 Z 位于同一主族，则 X 为 C 元素；Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为1 4,则 W 的最外层电子数为1 4-3-4=7,且原子序数最大，W 为 C1元素.A、C 元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则 C 元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C C l S i2，故 C

23、错误；D.因为新制氯水中含有HC1和 H C 10,滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 正确.故选：AD.点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要领化物，以及氯气的重要性质.这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生.8.(6 分)(2012珠海二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.O.lmol/LNaHCCh 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3D+c(CO32-)B.一 定 量(NH4)2sO4与 NH3H

24、2O混合所得的酸性溶液中：C(NH4+)C(OH),结合电荷守恒判断；C.根据物料守恒判断；D.NH4HSO4溶液中H+抑制N H/的水解，HCO3-与NH4+的水解相互促进.解答：解：A.NaHCCb 溶液中存在电荷守恒，为 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),故 A错误；B.一 定 量(NH4)2s04 与 NH3H2。混合所得的酸性溶液中C(H+)C(OH),由电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO/一)，则 C (NH4+)3与 NH4+的水解相互促进，则物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4cl溶液

25、中，c(NH4+)的大小关系：下，故 D 错误.故 选:BC.点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要把握盐类的水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等.三、非选择题9.(16分)(2013番禺区模拟)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料-，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之IV试回答下列问题:(1)化合物I I玲化合物I I I的有机反应类型 消去反应(2)化合物H I在银氨溶液中发生反应化学方程式_(3)有机物X为化合物I V的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与N a H C C h反应放出气体，能发生银镜反

26、应.请写出化合物X的结构简式.(4)下列说法正确的是(双选)A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物I I能与N a H C C h溶液反应C.l m o l化合物I V完全燃烧消耗9.5 m o l O2D.l m o l化合物I I I能与3 m o l H2反应(5)有机物R (C 9 H 9 C I O 3)经过反应也可制得化合物I V,则R在N a O H醇溶液中反应的化学方程式为考有机物的合成.点：专有机化合物的获得与应用.题：分(1)化 合 物 化 合 物H I的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；析：(2)化合物i n含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应；(3)是苯的对位取

27、代物，能与N a H C C h反应放出气体说明含有段基，能发生银镜反应说明含有醛基，据此写出其结构简式；(4)A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；B.含有峻基反应的有机物能和碳酸氢钠反应；C.化合物I V的分子式为C 9 H 8。3，I m o l化合物I V完全燃烧消耗的氧气的物质的量=(9+1)m o l；D.l m o l苯环需要3 m o i氨气，I m o l碳碳双键需要I m o l氧气，I m o l醛基需要I m o l氧气，据此判断需要氢气的物质的量；(5)含有氯原子的有机物R在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，据此写出反应方程式.解 解

28、：(1)化合物i i f化合物n i的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应;答：故答案为：消去反应；(2)化合物in含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：(3)是苯的对位取代物，能与NaHCCh反应放出气体说明含有竣基，能发生银镜反应说明含有醛基,所以该物质的结构是为:故答案为:OOOH(4)A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液呈紫色,故正确；B.含有竣基反应的有机物能和碳酸氢钠反应，化合物I I不含竣基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故错误；C.化合物IV的分子式为C9H8。3，Im ol化合物IV完全燃烧消耗的氧气的物质的量=(

29、9了)mol=9.5mol,故正确；D.lm ol苯环需要3moi氢气，Im ol碳碳双键需要Im ol氢气，Im ol醛基需要Im ol氢气，所 以Im ol化合物HI能与5mol H2反应故错误；故选：AC；(5)R在NaOH静溶液中发生消去反应，反应方程式为:OH外 yC H iC O O I-HNaOH乙醇，ONaCHHCO0N%N a a+3 H 2 O或C H iC H C O C M I-HNaOHad=CHCOONa.+N aa+3H 2OCH 心 COONN3a+3 112G或CH 2CH CO O H -HNaOHad=CHCOONa,+N aa+3H 2O点本题考查了有机

30、物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，难度较大，根据物质具评：有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式.10.(16分)工业上以氨气为原料(伯铭合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:O2 O2 O2 H2O吸收塔(1)已知反应一经发生，伯铝合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式：_4NH3+5O2,标4NO+6H2。.当温度升高时，化学平衡常数K 值.减 小 (填 增大、减小 或 不变)(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将 NO2还原为N2.已 知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=a kJmol

31、1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=bRJmor1H2O(1)=H2O(g)H=ckJmol”则反应 2NC2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的ZH=(2a-b-4c)kJ/mol.(用 a、b、c 表示)(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2霹等*2 N H 3,该反应在固定容积的密fo Jnn 5 J1 K.闭容器中进行.卜列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC(填序号)A.容器内N2、&、N&的浓度之比为1：3：2B.3viE(N2)=丫逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.ImolN三N 键断裂，同时

32、.Im o lH-H 键断裂若在恒温条件下，将 N2与 H,按一定比例混合通入一个容积为2L 的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡,n(N2)=1 mol,n(比)=lmol,n(NH3)=2moL 则反应速率 v(N2)=O.lm ol/(L+m in),平衡常数 K=16.若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1 倍，则平衡 向右(填 向左、向右或 下)移动.平衡常数K不变(填 变大 变小 不变)考点：工业制取硝酸；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；元素及其化合物.分析：(1)在一

33、定条件下氨气与氧气反应生成氧化氮和水；平衡常数，对于吸热反应，随着温度的升高，K 增大，对于放热反应，随着温度的升高，K 减小；(2)根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，求解；(3)根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变：平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；解答：解：(1)氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2平衡皆涉.生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积已知反应一经发

34、生，伯铐合金网就会处于红热状态.可知反应是放热反应，随着温度的升高，K 减小，故答案为：催化剂4NH3+5O2=4N O+6H2O,减小；(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=ak J.m o l1N2(g)+202(g)=2NO2(g)H=bkjTnoi比0 (1)=H20 (g)H=ckJmolT则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的 由 盖 斯 定 律 可 知，x2-4x得?!=(2a-b-4c)kJ/m ol,故答案为：(2a-b-4c)kJ/mol；(3)A.反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故 A

35、 错误;B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3V正(N2)=v逆(H2),viE(N2)表示消耗N2的速率，v 逆(H2)表示生成H2的速率，且 V正(N2)：V逆(出)=1：3,充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故 B 正确；C.该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故 C 正确；D.根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故 D 错误；E.无论反应是否达到平衡状态，只要断裂Imol

36、N三N 键断裂同时，就断裂3m oiH-H 键，故 E 错误；故选 B、C：5 分钟后反应达平衡时,n(N2)=lmol,n(H2)=lmol,n(NH3)=1 mol,设参加反应的氮气的物质的量为x,则参加反应的氧气的物质的量为3 x,则N2+3H2#2NH31 3 2x 3x 2molx=1 mol,反应速率 V(N2)-0.1mol/(Lm in),平衡时的浓度分别为 c(N2)=0.5mol/L、c(H2)5min=0.5mol/L,c(NH3)=lm ol/L,则平衡常数K二生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积=16；上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于

37、缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；故答案为：O.lmol/(Lmin),1 6,向右，不变；点评：本题考查了化学平衡状态的判断、有关化学平衡的计算、盖斯定律的运用等，综合性强，解题时须注意判断平衡状态的标志和角度，计算时须注意方程式中气体的化学计量数关系.1 1.(16分)废旧锌钵电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用.(1)回收二氯化镒.将废旧锌钵电池处理，得到含镒混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO(OH)+6HC1=2MnCL+Cl。个+4H?0.

38、(2)萃取法回收钵离子.实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是分 液 漏 斗.(3)制备钵锌铁氧体.镒锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料.一种以锌镒废电池为原料制备镒锌铁氧体的主要流程如图1：除汞时，铁粉的作用是 还原剂(填 氧化剂 或 还原剂 或 吸附剂).在不同pH 下，KMnCU溶液对H g的吸收率的影响及主要产物如图2.据图说明pH 对 Hg吸收率的影响规律 随 pH 的升高汞的吸收率先降低后增加.在强酸性环境下H g的吸收率高的原因可能是KMnC4在酸性条件下氧化性强.(4)镒回收新方法.向含镒混合物加入-定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为：2MnO(OH)+M

39、nC)2+2H 2c2O4+3H2so4=3MnSO4+4CC2个+6H2O,每 ImolMnCh参加反应0寸，共 有 4 m ol电子发生转移.新方法的优点是 工艺流程简单；生成C02和 H?o不影响MnSC4纯度；反应过程无有揖有害物质牛成，不造成:次污染；废 物 资 源 化 等(答 点即可).考点：金属的回收与环境、资源保护：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：几种重要的金属及其化合物.分析：(1)+4价的镒能把浓盐酸氧化为氯气；(2)根据萃取的操作分析；(3)利用铁粉把Hg还原出来；根据图象分析；根据影响KMnCU氧化性的条件分析；(4)根据氧

40、化还原反应方程中得失电子守恒分析；分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析.解答：解：(1)+4价的镒能把浓盐酸氧化为氯气，即 MnO(O H)与浓盐酸反应生成氯气和氯化镒、水，其反应方程式为：2MnO(OH)+6HC1 A_2MnCb+C12个+4比0,故答案为：2MnO(OH)+6HC1 2MnCb+C12 个+4H2。;(2)根据萃取的操作可知，萃取操作中使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(3)铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；由图象可知，汞的吸收率随着PH 的增大先降低后增加，故答案为：随 pH 的升高

41、汞的吸收率先降低后增加；在中性或碱性条件下KMnO4氧化性较低，而酸性条件下氧化性较强，所以作氧化剂时一般用酸性高钵酸钾溶液，故答案为：KMnCU在酸性条件下氧化性强；(4)已知 2MnO(OH)+MnC)2+2H 2c2O4+3H2so4=3MnSC)4+4CO2个+6比0,MnO2 214 2c2O4 4 co2,碳元素从+3价升高到+4,转 移 1个电子，当生成4moic。2时转移4moi电子，所 以 ImolMnO?参加反应时生成4moic。2，转移4moi电子，故答案为：4；分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析，可知工艺流程简单；生成C02和 H2O 不影

42、响MnSCU纯度：反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等，故答案为：工艺流程简单；生成CO2和 H 20不影响MnSC4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等.点评：本题考查了工业上回收金属镐的操作流程，题目难度中等，注意对图象的分析.12.（16分）（2013揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量.进一步查阅资料得知，草 酸（H2c2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如 2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC）4+K2so4+IOCO2个+8比0,

43、草 酸 钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+.（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论.限选试剂：101011/4 2so4、lmolL HCl 0.1molL NaOH lmolL CaCh 0.01 molL-KMnO4 澄清石灰水.实验步骤|预期现象和结论步 骤 1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液.步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCb溶液.出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐.WW 3：取步骤2 的沉淀于试管中，加入足量1 molLT H C L 将产生的气体通入足量澄

44、清石灰水中.沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠I 菜中含有碳酸盐.步 骤 4：向步骤3 得到的溶液中滴加几滴0.01 molLT KMnO生溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草:酸rn L （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：操作：取 m g 菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaCzCU沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将 溶 液 转 入 100mL容量瓶_ 中加水配制成100mL溶液.每次用 酸式滴定管 移取25.00mL该溶液，用 OOlOOmoKI/i KMnCU标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL.计算：菠菜中草酸盐（以 C2O42D的质量分数为_&国电 包4*V不1 Q_3L x 5

45、 X 1 0娃X 8谗/四 _1*1 0。.（只列式不计算.ecu 2 一的化学式量为88）2 X 25mL X mg讨论：用标准KMnC4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原 因 是 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO 反 应.考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：实验探究和数据处理题.分析：（1）步骤3 验证沉淀中是否含有碳酸盐沉淀，选用盐酸不能使用硫酸；用澄清石灰水检验生成的二氧化碳气体，根据实验现象证明碳酸盐的存在；步骤4 利用草酸的还原性，加入高锯酸钾溶液进行验证，高钵酸钾褪色证明菠菜中含有草酸盐；（2）配制一定物质

46、的量浓度的溶液用到容量瓶；草酸显示酸性，需要使用酸式滴定管量取草酸溶液；根据反应方程式计算出草酸的物质的量，再求出菠菜样品中草酸的质量分数；根据结果偏高，可能是消耗的高镒酸钾溶液偏大引起的进行分析.解答：解：（1）步骤3：目的是验证菠菜中含有碳酸盐，选用稀盐酸溶解沉淀，方法是：加入足量1 molLT HC1,将产生的气体通入足量澄清石灰水中，现象是沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐；步骤4：操作目的是验证草酸盐的存在，利用草酸盐具有还原性，方法是；向步骤3 得到的溶液中滴加几滴0.01 mol*L 1 KMnO4,现象是溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐，故答案是：实验步骤 预

47、期现象和结论步骤3：加入足量I mol.L_1 HC1,将产生的气体通入足量澄沉淀溶解,澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含清石灰水中.有碳酸盐.步骤4：向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.0 1 m o l L 1 K M1 1 O 4溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐.（2）配制1 0 0 m L溶液需要1 0 0 m L容量瓶；草 酸（H 2 c 2。4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，量取草酸溶液选用酸式滴定管，故答案是：1 0 0 m L容量瓶；酸式滴定管；根据反应 2 K Mn O 4+5 H 2 c 2 O 4+3H 2 s o 4=2 Mn S O 4+K 2 s o 4+I O C O

48、2个+8出0,找出关系式：5 C2O42-2 K Mn O4.菠菜中草酸盐（以C 2 O 4 2 D的质量分数为：n（C2042-）x 88gm。1 T o.OlOOrool/LX VX1 0 _3LX5X100mLX 88g/mol v-X 1UU 7C-x 1UU/o，mg2 X 251nL X mg故答案是:0.01 OOmol/LXVX1 0-3LX5X100IDLX88g/roolvx 1 v v /o2X25mLXmg用标准K Mn O 4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，若是菠菜中含有能够和高钵酸钾溶液反应的物质，会使结果偏高，故答案是：菠菜中还含有其他还原性物质，能与K Mn C U反应.点评：本题考查了菠菜组成及含量的测定，将化学与社会实际联系在一起，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度稍大.