高考历年真题2019年高考真题化学（江苏卷）.pdf

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1、绝密启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2 B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.

2、如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括1 0 小题，每小题2 分，共计2 0 分。每小题8 有一个选项符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为1

3、8的氯原子：C1B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.乂0 的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AkCh具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL-NaOH溶液：N a K CO：、A1O；B.0.1 mol LTFeCL溶液：K Mg2 SO：、MnO；C.0.1 moICTK2cO3溶 液:N a Ba2 C、OH-D.0.1 molLTH2sO4溶液：K NH；、NO；、HSO；5

4、.下列实验操作能达到实验目的的是甲 乙A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol L NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCb溶液制无水AlCb固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取CLC.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SC)3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH=C 1 O +CI+H2OB.用铝粉和NaOH溶液

5、反应制取少量H2：A1+2OH：A I O；+H2TC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H+=CU2+2NO2T+H2OD.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO.4+2Na+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的-2-最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9 .在给定条件下，下列选项所示

6、的物质间转化均能实现的是A.N aC l(aq)电解 C l2(g)罢F e C b(s)B.M g C h(aq)百 幽-M g(O H)2(s),圾一 M g O (s)C.S(s)。猥 SO3(g)出。一 H2SO 4(aq)D (g)高 温盛冷化剂 N H3(g)瑞 N a2 co 3(s)1 0 .将铁粉和活性炭的混合物用N aC l溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为F e-3 e-=F e 3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替N aC l溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

7、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1 1 .氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2 H2(g)+C)2(g)=2比0出)能自发进行，该反应的“K s p(A g C l)C向3 m L K I溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1m L淀粉溶液，溶液显蓝色B n 的氧化性比L 的强D用p H试纸测得：C A C O O N a 溶液的p H约为9

8、,Na NC h 溶液的p H约为8HNC h 电离出H+的能力比C H3 c o OH 的强14.室温下，反应H C O；+H2 O=H2 c o 3+OH-的平衡常数K=2.2 x l 0-8。将NH4 HC O3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Z n O。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是-4-A.0.2 m o l-L T 氨水：c(NH3 H2O)c(N H；)c (OH)c(H+)B.0.2 m o l.L T NF U HC C h 溶液(p H 7)：c (N H；)c (H C O；)c (H2 c o 3)c(NH

9、3 H2 O)C .0.2 m o l LH氨水和0.2 m o l L-NH4H CO 3溶液等体积混合：c(NH；)+C(NH3 H2O)=C(H2 C O3)+C(HCO；)+c(C Oj)D.0.6 氨水和0.2 m o l-L _1 NH4 HC O3 溶液等体积混合：c(NH3 H2O)+c(C O：)+c(OH)=0.3 m o l-L-+c (H2 c o 3)+c (H+)15 .在恒压、N O 和0 2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下N O 转化为NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下N O 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确

10、的是10080604020 100 200 300 400 500 600温度/七A.反应2 NO(g)+O2(g)=2 NC h(g)的B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高N O 转化率C.图中Y 点所示条件下，增加0 2 的浓度不能提高N O 转化率D.3 8 0 下，c 起%(0 2)=5.0 x 10-4 m o i L N O 平衡转化率为5 0%,则平衡常数K 2 0 0 0非 选 择 题16 .(12 分)N2 O、N O 和NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N 2 O 的处理。N z O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂

11、能使N?O 分解。NK 与0 2 在加热和催化剂作用下生成N z O 的化学方程式为 。(2)N O 和N C h 的处理。已除去N 2 O 的硝酸尾气可用N aO H溶液吸收，主要反应为N O+N O 2+2 O H-2 N O,+H2 O2 N O2+2 O H-=N O；+N O；+H2 O下列措施能提高尾气中N O和N C h去除率的有 （填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量N aO H溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到N aN C h晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化

12、学式）。（3）N O的氧化吸收。用N aC l O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中N O的去除率。其他条件相同，N O转化为N O；的转化率随N aC l O溶液初始p H（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性N aC l O溶液中,HC 1 O氧化N O生成C t和N O,其离子方程式为 N aC l O溶液的初始p H越小，N O转化率越高。其原因是 1 7.（1 5分）化合物F是合成一种天然茯类化合物的重要中间体，其合成路线如下:-6-OHOHCOOHOHCOCIC H 30cH qCOOCH3 二乙胺CH30H（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）A-B的反应类型为 。（3）CD的反

13、应中有副产物X（分子式为Ci2Hl5O6Br）生成，写出X的结构简式:(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构筒式:能与FeCb溶液发生显色反应;碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1 ：1。(5)0已知：Mg I)RC、R R、/OH(R表示R-C l-RMgCl 不 ，/Q 无水乙醛 2)H30 R R煌基，R和R”表示煌基或氢）/C O O C H s写出以CH3和CH3cH2cH20H为原料制备CH3OHCH2CHCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）聚合硫酸铁Fe2（OH

14、）6.2（SO4）“,“广泛用于水的净化。以FeSChlHzO为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO,7H2。溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为.;水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的S nC L 溶 液（S#+将F e 3+还原为F e 2+）,充分反应后，除去过量的S M+。用5.0 0 0 x10-2 m o l-L-Q

15、C n C h 溶液滴定至终点（滴定过程中C r 0；与F e 2+反应生成C r3+和F e 3+）,消耗K zC nC h 溶液2 2.0 0 m L。上述实验中若不除去过量的S/+,样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含C a S C U-2 H 2 O,还含少量S i C 2、A I 2 O 3、F e2O3）为原料制取轻质C a C C h 和（N H 5 S 0 4 晶体，其实验流程如下：废渣粉末（NH 4）2（X）3 溶液滤液滤 渣-*轻质C a C（）3晶体(1)室温

16、下，反应C a S O 4（s）+C O；（a q）=CaC03（s）+S 0；（a q）达到平衡，则溶液中c(S O j)4 8，)K p(C a S O 4)=4.8x 10-,K$p(C a C O 3)=3 x 10-9。将氨水和NH 4H C O 3 溶液混合，可制得（NH 4）2 C C）3 溶液，其离子方程式为_浸取废渣时，向（N H S C C h 溶液中加入适量浓氨水的目的是 A废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60 70 C,搅拌，反应3 小时。温度过高将会导致C a S C U 的转化率下降，其原因是 :保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高C

17、a S 0 4转化率的操作有 A(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质C a C C h 所需的C a C L 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取C a C 12 溶液的实验方案：:已知DH=5时F e（O H）3 和A K O H X 沉淀完全；p H=8.5时A 1（O H）3 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和C a（0 H）2 。-8-20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集C C h,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4 H2O热分解可制备CaO,CaCzCU-HzO加热升温过程中固体的质量变化见下图。

18、146质12814610014656146好运1g拄晅登芸200 400 600 800 1000温度/t写出400600 范围内分解反应的化学方程式：A与CaCCh热分解制备的CaO相比，CaCzO,fhO热分解制备的CaO具有更好的CCh捕集性能，其原因是 。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2还原为HCOCT的电极反应式：。电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是 。(3)CO2催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应 I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H =

19、41.2 kJ m or1反应 U：2CO2(g)+6H2(g)=C H3OCH3(g)+3H2O(g)H =-122.5 kJ-m or1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CCh平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性随温度的变化如图。其中：C H 3 0 c H 3的选择性=2 x C H 3 0 c H 3的物质的量反应的C O?的物质的量xl O O%温度高于3 0 0 C,C C h平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。2 2 0 C时，在催化剂作用下C O 2与H 2反应一段时间后，测得C H 3 0 c H 3的选择性为4 8%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提

20、高C H 3 0 c H 3选择性的措施有一 。2 1.（1 2分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质C s O广泛应用于太阳能电池领域。以C uS O 4、N a O H和抗坏血酸为原料，可制备C u?。（1）C d+基态核外电子排布式为。（2）S O：的空间构型为一4（用文字描述）；C i?+与0 H一反应能生成 C u（O H）4 p,Cu（O H）4 1 2一中的配位原子为（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为一4_；推测抗坏（4）一个C U 2 O晶 胞（见图

21、2）中,B.实验化学-10-丙焕酸甲酯(C H三C C O O H)是一种重要的有机化工原料，沸点为1 0 3 1 0 5 。实验室制备少量内焕酸甲酯的反应为浓H S OC H=C-C O O H+C H 3 0 H 大 C H=C C O O C H 3+H 2 O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入1 4 g丙快酸、5 0 m L甲醇和2 m L浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和N a C l溶液、5%N a 2c C h溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水N a 2s 04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。(

22、1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是:蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步骤3中，用5%N a 2c 03溶液洗涤，主 要 除 去 的 物 质 是 一 分 离 出 有 机 相 的 操 作名 称 为。(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是 。化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B10.C不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。II.A 12.CD 13.C 14.BD 15.BD非选择题(共80分)16.

23、(12 分)休伊刘(1)2NH3+2O2 N2O+3H2O(2)BC NaNCh NOA(3)3H C 10+2N 0+H 20=3Cr+2 NO；+5H+溶液pH越小，溶液中HC1O的浓度越大，氧化NO 的能力越强17.(15 分)18.(12 分)(1)2Fe2+H2O2+2H+=2 F e3+2H2O 减小(2)偏大 (Cr2O；)=5.000 x10-2 moi.Lx22.00 mLxlOL mL=1.100 xl0-3 mol由滴定时C r a-f C N+和Fe2+一 F e ,根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr,O；-6Fe2+(或 5 0；+14H+6Fe2+：=6 F e

24、3+2Cr3+7H2O)贝(j(Fe2+)=6(Cr?O；)=6xl.lOOxlO_ 3mol=6.600 xl0-3mol样品中铁元素的质量：皿Fe)=6.600 xl0-3 m ox56 g-mol-=0.3696 g-12-样品中铁元素的质量分数Fe尸城pl。=?%19.(15 分)(1)1.6X 104(2)H C O；+N H3 H2 O=NH：+C O：+H 2O(或 H C 0；+N H 3 H2O=N H；+C Oj-+H20)增加溶液中C O：的浓度，促进C a S C U的转化(3)温度过高，(N H 4)2C C)3分解 加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤

25、渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量C a(OH)2,用p H试纸测量溶液p H,当p H介于5 8.5时，过滤20.(14 分)(1)C a C 2O44 00600C a C Os+C O tC a C 94-H 20热分解放出更多的气体，制得的C a O更加疏松多孔(2)C O2+H+2e =H C O(T或C O2+H C O,+2e =H C O O +C O；阳极产生O2,p H减小，H C O；浓度降低；K+部分迁移至阴极区(3)反应I的反应1 的A H 0,温度升高使C O2转化为C O的平衡转化率上升，使C O2转化为C H 30c H 3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应I I催化活性更高的催化剂21.(12分)【选做题】A.物质结构与性质(1)|A r 3d9或 I s22s22P 63s23P 63d9 (2)正四面体 O (3)sp3、sp2 易溶于水(4)4B.实验化学(1)作为溶剂、提高丙焕酸的转化率(2)(直形)冷凝管 防止暴沸(3)丙烘酸 分液(4)丙焕酸甲酯的沸点比水的高