高三化学八月模拟考试试题.pdf

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1、高三化学八月模拟考试试题化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：1 2 N：1 4 0：1 6 S：3 2 C 1：3 5.5N a：2 3 M g：2 4 A l：2 7 C a：4 0 F e：5 6 C u：6 4第一部分选择题（共7 0分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3 分，共 30。每小题兄有一个选项符合题意）1.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氮，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（）A.由质量数为3的氢原子构成的分子是双原子分子B.2%与24

2、He的性质均相同C./H e、2%e形成的分子中存在共价键D.2?He中的质子数与24He的中子数相等2 .下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.银镉电池3 .下列“反应”中不是化学变化的是A.显色反应 B.焰色反应 C.颜色反应 D.水解反应4.在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是A.溶液中溶液中N a+浓度增大，有。2放出B.溶 液 中 总数不变，有。2放出C.溶液的p H增大，有。2放出D.溶液中N a.总数减少，有 放 出5.下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要

3、是由温度不同而引起的是N a+C h P+C k C 2 H 5 O H+H 2 s o 4 （浓）C u+H N O3（5）C O2+N a O H C 2 H 2+H C I F e+H 2 S O 4 C b+N a O HA.B.C.D.6 .下列各组物质的分类，正确的是A.同位素：金刚石、石墨、C6 0 B.非电解质：C k、N/、C 2 H 5 0 HC.含极性键的分子：C O2 C C I 4、N H3 D.同系物：C H y Q O H、CH?OH7 .下列热化学方程式中A H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2(g)+C 12(g)=2 H C 1 (g)；A H=-1

4、8 4.6 kJ/m o lB.C H4(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O (g)；A H=-8 0 2.3 kJ/m o lC.2 H 2 (g)+O2(g)=2 H2O (1)；H=-5 7 1.6 kJ/m o lD.C O (g)+l/2 O2(g)=C O2(g)；A H=-2 8 3 kJ/m o l8 .向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B.氯化铁溶液中滴加硫氟化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.酸性高锯酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液9 .某无色溶液与NH 4 H C O 3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存

5、的离子组是：A.cr M g2+、H、C u2+.S O：B.Na、B a2+、N03-O H -S O：C.K N 0、S O：、H Na，D.M n O；、K*、C l H S O：1 0 .反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H 2+0 2-2 H C 1的反应速度V可表示为V=K(C H 2)m(C ci jn式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。g,(mol/L)C。，(mol/L)V(mol/L,s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A.m=l、n=l B.m=L n=C.m=L n=l D.m=l n

6、=2 2 2 2二、选择题(本题包括10小题，每小题4 分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)1 1 .在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A.在空气中点燃m C u。.8 2 NaO H溶 液,N a 2CO3B.C u A gNO?溶 液,C u(NO a),溶液 NaO H 溶 液 C u(O H)2C.F e，点燃_ F ez C h 溶液_ _

7、F e2(S 0 4)3 溶液D.C aO 比0 一 C a(O H),溶液 Na O s 溶液 NaO H 溶液1 2 .现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的C C L溶液中的C C L用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸锚 B.萃取、蒸镯、分液C.分液、蒸储、萃取 D.蒸镭、萃取、分液1 3 .下列离子方程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气F e2+C l2=F e3+2 C rB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应F e3+3 NH3-H2O=F e(O H)3 I +3 N H；C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO,)2

8、+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 tD.偏铝酸钠的水溶液显碱性：AIO+2H2()=AI(OH).,+OH-14.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.一定量的Fe与 含 Imol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB.Imol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD.125gCuSO4-5H2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu2+15.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是：A.将 CH3c

9、oONaSH2。晶体溶于水，温度降低B.醋酸钠水溶液的PH值大于7C.醋酸钠溶液滴入酚酬是红色，加热后颜色变深D.醋酸钠溶液与浓H2s04微热，可逸出醋酸蒸气1 6.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是：Cu+2H+=C0+H2t,关于此池的有关说法正确的是：A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池，也可能是电解池D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸17.在一密闭容器中通入A、B 两种气体,一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)；A H 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A.c(

10、K+)c(NO3)C(Cl-)c(Ag+)c(F)B.c(K+)c(N03-)C(Ag+)c(CF)c(I-)C.c(NO3)C(K+)C(Ag+)c(C D c(I-)D.c(K+)c(NO.D c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)能发生水解反应生成两种有机物,则此两种有机物具有的共同性质是（）A.遇 FeCh溶液均显紫色C.均能与溟水发生反应20.4.下列实验装置图完全正确的是B.均能发生银镜反应D.均能与NaOH溶液发生反应A.称量氢氧化钠固体B.配制 150mL0.10mol/L 盐酸C.测定中和热D.分离苯和甲苯第二部分 非 选 择 题（共8。分）三、（本题包括3小题，共29分）2

11、 1.（7分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是；若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：A.K I溶液 B.淀粉溶液 C.N a O H溶液 D.稀H 2 s O 4 E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色一棕黄色一蓝色一无色一蓝色。依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）2 2.（1 0分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓H C1

12、O溶液的方法之一。2 0 0 5年 的 化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约2 0 m L饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；产一为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；王他 和第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。”经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO 2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。（2）依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除Ca Cb、H

13、CI O外，还含有。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和1 5 0 m L饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑H C1 O的分解）。请回答：（3）为减少用装置H I收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置m进行改进，最简单的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用改进后的

14、装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g,总共收集到标准状况下的C02气 体 B L,发现一 风 一 明 显 小 于 一A。若不考虑实验操作和CO2的22.4L/mol lOOg/mol溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_ O(5)实验后发现，装置II中的液体增多了，其原因是。23.(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料资 料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1m。卜 L-。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系 统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，

15、长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将 H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12 天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：蜜团停放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。空气f实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(12 个气泡/min),1数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶

16、液隔23 天观察，直到 U略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡,随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是。第4天第 二 天 第 三 天-2-1 1三一三三三泡-WG（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_O（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了 的缘故。（4）该研究性学习小组设

17、计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）o 此实验中通入空气的速度很慢的主罩愿用是什么？。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的 主 要 原 因 可 能 是。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？。四、（本题包括3小题，共31分）24.（1 0 分）红矶（重铭酸钠Na2Cr2（）7）是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矶的工艺流程如下：辂铁矿（可视为FeO&2。3、还含有AI2O3、SiCh）与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧（使铭转化为+6价化合物）焙烧产物加水后，

18、并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红研（1）完成下列化学方程式：SiCh+CaCCh 焙烧 ;ALCh+Na2co3 焙烧。（2）配平下列反应方程式，填上系数：FeO Cr2O3+N a 2 c O 3+02 _Na2CrO4+F e,O、+CO,（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是并写出有关的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25.(9 分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石ALSiQo(OH)8和方

19、解石(CaCCh)组成的矿物，加热，在 673K 1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。方解石的失重百分比为 o计算矿物中高岭石的质量分数。26.(1 2 分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb、Pb(OH)+、P b(0 H)2、Pb(OH)；、Pb(OH)42各形态的浓度分数a 随溶液pH 变化的关系如图所示：11 表示 Pb,2 表示 Pb(OH)+,3 表示 Pb(OH)2,4 表示 Pb(OH)；,5 表示 Pb(OH)/Pb(N03)2 溶液中，生 丝 12_2(填“”、=”、“H C =C H /环戊烯的化学性质跟烯煌相似。I I：有

20、机物中烯键可发生如下反应:。2(C H3)2C=C H C H3(C H3)2C=O +C H3C H=O(2)Z n,H2O0 aC H,C H O/一C H 2 c H OCH2(2)7n.HiO（l）写出异戊二烯（C H 2=C H f=C H 2）经。3分解生成的各种产物的结构简式及物质C H3的量之比:（2）写 出 由 环 己 醇（O-0H）合 成 己 二 醛（f%C H,C H ）各步反应的化学C H2C H2C H O方程式：（3）某姓A的分子式为C i o H”A经O 3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式C H 2 c H OI 一分别为H C H O和C H 3 c

21、o e H 2 c H 2 f H 。A经催化加氢得产物B,B的分子式是CI0H20,C O C H 3且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A：B：。2 9.（1 0分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有1 0个电子,其结构特点如下：粒子代码abCdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数0+1-10+2+10（单位电荷）I I I I I I I其 中 b 的离子半径大于e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f可形成两个共价型g 分子。试写出：（1）a 粒子的核外电子排布式 o（2）b 与 e相 应 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 比 较 为:（用化学式表示）。（3）d 粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为：.（4）g 粒子所构成的晶体类型属于 晶体。（5）c 粒子是,f粒子是（用化学式表示）。