高考真题：物质结构与性质.pdf

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1、玉 Q-中 2 014届 焉 三 4孽 裒 习 迎 老 得 襦 四高考真题：物 质 结 构 与 性 质I.（2013 上海化学 13）X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；丫元素原子最外电子层上s、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W 元素原子的M 层 有 1个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氧化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.（

2、2013 海南化学 191）（6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.CaC2 B.N2H4 C.Na2s2 D.NH4NO33.（2013 上海化学 4）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华 B.硅和C6 0的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.澳和汞的气化4.（2013 上海化学 5）374、22.IMpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H,和 0H,由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性5.（2013 安徽理综 7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温

3、下高效催化空气中甲醛-的氧化，其反应如下：HCHO+O2催 化 剂 CO2+H2。下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含a 键又含页键 D.每生成IS g E O 消耗2.24LO26.（2013 重庆理综 12）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）AH=akJ-mol 1P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）AH=bkJ m o l1 P4具有正四面体结构，PCh 中 PCl 键的键能为ckJ-moL,PCb中 P-C l键的键能为l.2ckJ-mo下列叙述正确的是（）A.P-P 键的键能大于P-C 1 键

4、的键能B.可求 Cl2（g）+PCb（g）=PC15（s）的反应热 AHC.C1C1键的键能 归 手 史 kJinol 1D.PP 键的键能为-g-kJ molo7.（2013 四川理综化学 8）（11分）X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R 基态原 子 3 d 轨道的电子数是4 s轨道电子数的3 倍。Y、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q和 J,J 的水溶液与AgNC3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G 反应生成Mo请回答下列问题：M 固体的晶体类型.是。丫基态原子的核外电

5、子排布式是 ;G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是。L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是R 的一种含氧酸根RO?一具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。8.（2013 安徽理综 25）（15分）X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如卜 一 表：元素相 关 信 息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y丫是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s23PlWW 的一种核素的质量数为2 8,中子数为14（1 ）W 位于元素周期表第一 周期第 族;W 的原子半

6、径比X 的（填“大”或“小”）。（2）Z 的第一电离能比W 的（填 大”或 小”）；XY2油固态变为气态所需克 服 的 微 粒 间 作 用 力 是;氢元素、X、丫的原子可共同形成多种分子，写出其 中 一 种 能 形 成 同 种 分 子 间 氢 键 的 物 质 名 称。（3）震荡下，向 Z 单质与.盐酸反应后的无色溶液中滴加N aO H 溶液直至过量，能观察到的现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是：（4）在 2 5、1 0 1 切。下，已知1 3.5 g的Z固体单质在打气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热4 1 9 0,该反应的热化学方程式是。9.（2 0 1 3

7、新课标卷H -3 7）前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D 中，A和 B的价电子层中未成对电子均只有1 个，平且A 和 B+的电子相差为8：与 B位于同一周期的C和 D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和 2,且原子序数相差为2。清回答下列问题：（1）D?+的价层电子排布图为 o（2）四种元素中第一电 离 最 小 的 是,电负性最大的是 o （填元素符号）（3）A、B和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。（图）该化,合物的化学式为;D 的配位数为；列式计算该晶体的密度 g-c m-（4）A，B+和 C 3+三种离子组成的化合物B 3 c A 6,其中化学键的类型有；该化合

8、物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为,配位体是 o1 0.（2 0 1 3 山东理综 3 2）卤族元素包括F、C l、B r 等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 oBr电负性最高正价F Cl Br 点犊电管敷c核电荷数a核电荷敷b（2）利用“卤化硼法”可合成含B和 N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原 子 的 个 数 为,该功能陶瓷的化学式为。（3）B C b 和 N C b 中心原子的杂化方式分别为 和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有一种。（4）若 B C 13与 X Y,通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，

9、则该配合物提供孤对 电 子 的 原 子 是。1 1.（2 0 1 3 新课标卷1 3 7）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础 请回答下列问题：（1）基态S i 原子中，电 子 占 据 的 最 高 能 层 符 号,该能层具有的原子轨道数为电子数为=(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(S i H 4)分解反应来制备。工业上采用M g2S i 和 N H 4c l 在液氨介质中反应制得S i H*,该反应的化学方程式为。(5)碳

10、和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烽多，原因是化学键C-CC-Hc0SiSiSiHSiO键能/(kJm o)356413336226318452S i M 的稳定性小于C H 更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，S i O；四面体(如下图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其 中 S i 原子的杂化形式为。S i 与 0的原子数之比为，化学式为 o1 2.(2 0 1 3 江苏化学2 1 A)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部

11、排满电子,且最外层电子数为2。元素丫基态原子的3 p 轨道上有4 个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X 与丫所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X离子的数目为该化合物的化学式为 o Xo Y(2)在丫的兔I化物(田丫)分子中，丫原子轨道的杂化类型是(3)Z的 氢 化 物(H/Z)在 乙醇中的 溶解度大于H/，其原因是(4)丫与Z可 形 成Y Z产Y Z二 的空间构型为(用文字描述)。写 出 一 种 与Y Z厂互为等电子体的分子的化学式:(1)X的氯化物与匐水反应可形成配合物 X(N H 3)/C h,I m o l该 配 合 物 中 含 有。键的数目为.1

12、3.(2 0 1 3 海 南 化 学 1 9 H)(1 4分)图A所 示 的 转 化 关 系 中(具 体 反 应 条 件 略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。请回答下列问题:,晶体类型(1)图B对 应 的 物 质 名 称 是,其 晶 胞 中 的 原 子 数 为(2)d中元素的原子核外电子排布式为(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为一oE.f 或,其原因是 o高考真题

13、：物 质 结 构 与 性 质1、C 2、A C 3、A 4、B 5、C 6、C7、（1）离子晶体 I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 4 s p 3 杂化（3）A g C l悬浊液中加入A g 2 S,K s p（A g C l）K s p （A g 2 S）,则溶液中的A g C l转化为A g?S,由白色沉淀变为黑色沉淀（4）4 Fe O42+2 0 H+=4 Fe3+3 O2t+1 0 H2O8、（1）三 N A 小（2）小 分子间作用力（范德华力）甲.醛（甲酸）(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si+4 H F =SiF 4 T+2H 2T(4)2A l(s)+3

14、02(g)=A l2O3(s)；A H=-16 7 5 kJ-mor9、(1)UntT(2)K F (3)K 2W F 4 6n3 9x4+5 9x2+19x8 6.0 2x10 23 x4 0()2x13 0 7 x10 18-3.4(4)离子键、配位键；F eF 6 产10、(D a(2)2；B N (3)sp2；sp3；3 (4)X11、37、(DM 9 4 一笠化桂 共 价 位 3 Mg：Si-4NHKI=SiH4-4NH、+2Mg。：(5)(T)C-C键 和 C-H键较强，所以形成的烷蟀较纹钉 而硅烷中Si-Si艳 杆 Si-H键的铠能较低，易断裂，导致长熊硅烷难以生成CH 键的隆能

15、大于C0 建，CH 催 比 C-0 键 稳 定.而 S：H 隆的键能却远小于S:-0 漫，所 以 S-H 健不稳定而侦向与形成稳定性更强的S:-0 St.方 1：3(s K),r(s i o r)12、(1)4 Z nS(2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正 四 面 体 CCL,或 SiCL (5)16 mol 或 16 x6.0 2x1()2 3 个13、(1)金刚石 8 原 子 晶 体(2)ls22s22p63 s23 p(3)H2O 分子间形成氢键V 形(或 角 形)sp3(4)H C1(5)CO CI 2 sp2 极性14、-OET45 6 7&9原子序数(2)a、b、d 1S22322P63823 P63dg4sl 或 Ar 3 4)a、d三角锥形 8，(4)中形成分子内氢键，使其更难电离出丁