鸡西市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中联考试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA.向滴有酚酸的NaOH溶液中通入CL溶液褪色HC10有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170,将产生气体通入溟水滨水褪色乙烯和滨水发生加成C向浓度、体积都相同的Na03和 NaHCQ溶液中各滴 加 1

2、滴酚酣变红,前者红色深结合H能力：C0产 H C(V-D用发光小灯泡分别做HC1和 CH aCO O H 导电性实验发光强度：HC1强于CLCOOHCLCOOH是弱电解质A.A B.B C.C D.D2,对 于 300 mL 1 mol/L盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是升温改用100 mL 3 mol/L盐酸改用铁粉替代铁片加入一定量浓硝酸再加入300 m Limol/L盐酸将盐酸改用浓硫酸加入少量CuSCU溶液A.B.C.D.3、ag镁铝合金投入xmL2moi/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymLlmol/L的 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+L7)g,则下

3、列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为O.INAB.产生的H2在标况下体积为1.12LC.x 一定等于50D.a 的取值范围为0.9aHC1OC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是HzD分别向相同浓度的ZnSCh溶液和CuSCh溶液中通入 H2s前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)YB.W、X、Y、Z 四种元素只能组成两种离子化合物C.ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂D.Y 与 Z 可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物6、下列说法正确的个数是()第 IA族元素艳的两种核素，I37 C S比1 3 3 cs多 4 个质子因为氧化性HC1O稀 H

4、2so4,所以非金属性C1S常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HC1HI离子半径：K+C1 S2C、P、S、。的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强硒化氢(HzSe)是无色、有毒，比 H2s稳定的气体A.1个 B.2 个 C.3 个 D.4 个7、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A.图 1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 2 表 示 0.1molMgC12-6H2O在空气中充分加热时固体质量随时

5、间的变化C.图 3 表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b100D.图 4 表示平衡2NO2(g)=NzOKg)在 ti时迅速将体积缩小后c(N2CM的变化8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a 中的溶液b 中的物质c 中收集的气体d 中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H1OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D9、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)

6、纳米复合物 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.C3N4中 C 的化合价为-4B.反应的两个阶段均为吸热过程C.阶段II中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化10、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下:A.过 程 I 发生了加成反应B.可用酸性高镒酸钾溶液检验最终产品中是否有M 残留C.中间产物M 的结构简式为H3c Y H OD.该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100%。11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K Mg、C、SO?-B.室温下，pH=l 的

7、盐酸中：Na Fe3 NCV、SO?-C.含有 Ca的溶液中：Na K C032,Cl-D.由水电离产生的c(H+)=lX10T溶液中：Na K Cl-,Si032-12、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳B.NazSiCh水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料13、用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8 的 O 原子：；OB.H

8、C1 的电子式：H*：C1：C.Ct的结构示意图：7J 7）D.H2O的结构式：H 0 H14、下列各组元素都属于p 区 的 是（A.原子序数为1,6,10的元素 B.N,S,PC.Na,Li,M g D.Fe,Cr,Cl15、下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和 Na2c03的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCI溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，

9、NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体16、制 备 K3Fe（C2（）4）3 3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A.加入过量稀硫酸：K+、Fe2 H C2O42B.加入过量铜粉：K+、Fe2 FeJ Cu2+C2O42C.通入适量 SO2 气体：K Fe3 C2O42 SO32D.加入过量 NaOH 溶 液:K+、N a C2O42 OH17、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溟液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是用电器A.放电

10、时，a电极反应为I?Br+2 e-2 I +BB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.6 5 g,溶液中有0.02mol被氧化D.充电时，a电极接外电源负极18、下列叙述中不正确的是A.N%分子与H+结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等19、下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、BS、B.胆矶、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C.明矶、水煤气、盐酸、铜

11、D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钢、乙醇20、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S*,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.正极的电极反应式为：2H2O+C2+4e-=4OH-厌氧细菌B.Sth?-与 H2的反应可表示为：4H2+SO?-8e=S2+4H2OC.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀21、元素X、Y、Z 的原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X 的金属性

12、最强B.原子半径：X Y,离子半径：X+Z2C.同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强22、下列各组离子一定可以大量共存的是()A.加铝粉产生H2的溶液：Fe2 K+、Q-、NO3-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：N a Al3 SK V-、SO42C.由水电离出的 c(H+)=lxl()T2 mol/L 的溶液：Ca2+,Pb2+B L、SO?-D.遇 KSCN 变红色的溶液：NH4 Al3 N a NOa-二、非选择题(共84分)23、(14分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：Il0(D A 的 官 能 团 名

13、称 为(写 两 种)。(2)下列说法正确的是A.化合物D 与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B.化合物E 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C.D 生 成 E 的反应没有其他的有机副产物D.丹参醇的分子式是C 1 7 H 1 4 O 5（3）B的分子式为C 9 H l 式），写出B的结构简式：。D-E的反应类型为(4)比多两个碳的同系物F（CUHIO03）的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:分子中含有苯环，不含其它环不含、=C=C 二基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1 H-N M R 谱 和 I R 谱检测

14、表明，两种分子分别含有2 种和3 种氢原子。和：为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图 _ _ _ _ _ _ _（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。2 4、（1 2 分）I.A、B、C、D和 E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系:（1）若 A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为（2）若 A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：o（3）若 A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效

15、应的主要气体，则该反应的离子方程式为I I.F e C L 可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成F e C k,再通入C L 氧化来制备F e C L 溶液。（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1 0 0 0 g 水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g m L-1,则该盐酸的物质的量浓度是。（5）向 1 0 0 m L 的 F e B。溶液中通入标准状况下C l2 3.3 6 L,反 应 后 的 溶 液 中 和 B r-的物质的量浓度相等，则原F e B r2溶液的物质的量浓度为 o（6）用 1 0 0 m L 2 m o l -L 的 F e C h 溶

16、液净水时，生成具有净水作用的微粒数 0.2 瓦（填“大于”“等于”或“小于“）。2 5、（1 2 分）硫化碱法是工业上制备N a 2 s 2 O 3 的方法之一，其反应原理为：2 N a?S+N a 2 c o 3+4 S（h=3 N a 2 s 2 O 3+C O 2 （该反应A7/0）,某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3-5H2O的流程如下。Na:S,Na,CO,SO,蒸 发 一 结 晶 一 Na,S.O,-5H,O（1）吸硫装置如图所示。装置B 的作用是检验装置A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 表明Sth吸收效率低的实验现象是B 中溶液.为了使SO2尽可能吸收完全，在不

17、改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 o（答一条）（2）假设本实验所用的Na2cCh含少量NaCk N aO H,设计实验方案进行检验。（室温时CaCCh饱和溶液的pH=10.2)序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸储水，充分振荡溶解，_ _ _ _ _ _ _ _.有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌溶解，_ _ _ _ _ _ _ _O有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子

18、质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H 2 s 溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。则 c（Na2s2。3）=mol-LT。已知：IO3+5I+6H+=3h+3H2O,2S2O32 _+I2=S4O62-+2I-（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2s2。3浓度可能（填“不受影响、偏低 或 偏高），原因是 o（用离子方程式表示）。26、（10分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取

19、少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证 明 N a z C h 已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。大理快DBNaQ样品A中 发 生 反 应 离 子 方 程 式 为.将仪器连接好以后，必 须 进 行 的 第 一 步 操 作 是 B装 置 出 来 的 气 体 是 否 需 要 干 燥 （填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ OD中 N a O H 溶液的作用实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不 合 理 的 是。a.直接读取气体体积，不需

20、冷却到室温b.上下移动量筒，使 得 E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则 样 品 中 过 氧 化 钠 的 质 量 分 数 为.2 7、（1 2 分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备K I：（查阅资料）：（1）3L+6 K 0 H K I O3+5 K I+3H2O（2）H 2S 是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；（3）H CO O H （甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

21、（4）在实验条件下，S2 H CO O H 分别被K I O 3氧化为S O/、C02oI 组.H还原法，实验装置如图：实验步骤如下：在上图所示的C 中加入1 27g研细的单质L和 21 0 g 30%的 K 0 H 溶液，搅拌至碘完全溶解。打开弹簧夹向其中通入足量的H2SO将装置C 中所得溶液用稀H 2S O 4 酸化后，置于水浴上加热l O m i n o在装置C 的溶液中加入Ba CO 3,充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品1 4 5 g。I I 组.甲酸还原法，实验装置如图：实验步骤如下:在三颈瓶中加入1 27g研细的单质

22、L和 21 0 g 30%的 K O H 溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量H CO O H,充分反应后，再用K O H 溶液调p H 至 9 1 0,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得 产 品 1 5 5 g。回答下列问题；(1)图中装置A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；装 置 B 中的试剂是 o(2)D装置的作用是 o(3)步骤的目的是(4)步骤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是。(5)n组实验的产率为。(6)I I 组实验中，加入H CO O H 发生氧化还原反应的离子方程式为 o(7)与 I 组相比较，n组 实 验 的 优 点

23、是(至 少 答 出 两 点 即 可)o28、(1 4 分)T i Cl,是由钛精矿(主要成分为T i O j 制备钛(T i)的重要中间产物，制备纯T i Cl 的流程示意图如下:钛 精 矿氯 化 过 程沸 腾 炉ffiTiC U精 制 过 程蒸 憎 塔纯TiC L资料：T i CL 及所含杂质氯化物的性质化合物sia43A1CI,FeQ,MgCL湃A/t58136181(升华)3161412燃点z t-69-25193304714在TC14中的溶解性互溶微溶瓶溶(l)T i 是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它 在 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)根据上表信息推测Ti C L 中含

24、有的化学键类型是 o(3)M g C k 的电子式为 o(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗Ti C L 混合液，则滤渣中含有(5)精制过程：粗 Ti C L 经两步蒸储得纯Ti C l,如图。WlTiCL纯TiC L控 制s i度r.物 质b控 舸 现 度4物质a 是(填化学式)o3应控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 9、(1 0 分)自然界中的局部氮循环如下图。(1)上图含氮物质的各步转化中，属 于 氮 的 固 定 的 是 (填数字序号)。(2)N H 3 是氮循环中的重要物质，工 业 合 成 氨 反 应 的 化 学 方 程

25、 式 为。(3)某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为CL)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。下列有关氨对循环水影响的说法中，正 确 的 是 (填字母序号)。a.过量氨进入循环水后，水中NO；和 NO 含量会升高b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂通过检测循环水中的c (N O?)可判断循环水的水质是否恶化，c (N O：)检测利用的是酸性条件下r被 NO；氧化 为 L 的反应，该反应的历程如下:I.NO

26、2+2H+=NO+H2OIIL2ONI=L+2NOII的离子方程式为.(4)含 NO；的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整:反硝化细菌.14NOj+5FeS2+H+；7N2T+IOSO4+2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】A.氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酬也可褪色，不能判断是HC1O的漂白性，故 A 错误；B.无水乙醇与浓硫酸共热至1 7 0 C,发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与滨水反应，不能确定乙烯与澳水

27、发生加成反应，故 B 错误；C.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32 HCO3,故 C 正确；D.导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故 D 错误；故选C。2、C【题目详解】适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL3.0niol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，正确；改用铁粉替代铁片，增大了固体接触面积，加快了反应速率，正确；锌与一定量浓硝酸反应，虽然反应速率加快，但不产生氢气，错误；再加入300 m Lim ol/L盐酸，氢离子的浓度不变，反应速率不变，错误；将盐酸改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生

28、成二氧化硫，不产生氢气，错误；滴入少量CuSOa溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，正确；综上所述，0 正确；答案选C。【答案点睛】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。3、C【题目详解】A.金属失去的电子数等于其金属阳离子结合的OH-的数目，则 OH-的质量为1.7g,说明镁铝合金失去().1 m ol电子，正确，不选A、B.失去O.lmol电子，生成0.05mol氢气，标准状况下，体积为L 12L,正确，不选B；C.金属完全溶解，盐酸可能有剩余，错误，选 C；D.假

29、设全为金属镁，则 0.05moL质量为0.05 molx24g/mol=1.2g；假设全为铝，则铝的物质的量为?m o l,则铝的质量为0.9 g,正确，不选D。答案选C。4、C【答案解析】A.裂化汽油含有烯烧，可使滨水褪色，裂化汽油不可用于萃取漠，故 A现象和结论均错误；B.向 Ba(ClO)2溶液中通入SO 2,发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为硫酸钢，所以不能说明酸性：H2SO3HCIO,故 B 结论错误；C.钠与乙醇反应生成氢气，故 C 现象以及结论均正确；D.黑色沉淀是硫化铜，现象说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS),故 D 现象错误。故选C。5、C【分析】四种原子序数依次递增短周期

30、元索W、X、Y、Z,由化合物的结构可知，X 能形成4 个共价键，则 X 为 C元素；W 的原子序数最小，只形成了 1个共价键，则 W 为 H 元素；Y 能形成2 个共价键，则 Y 为 O 元素，Z 是同周期中金属性最强的元素则Z 为 Na元素；【题目详解】A.非金属性O C,非金属性越强，元素的氢化物的稳定性越强，则稳定性H2OCH4,故 A 错误；B.离子化合物由阴、阳离子构成的，一般情况下，活泼金属与非金属相互作用形成，经以上分析，能形成NaH、Na2O.NazOz三种离子化合物，故 B 错误；C.以上分析ZW是 NaH,NaH+H2O=NaOH+H2t,NaH中 H 的化合价由-1价f

31、O 价，失去电子，做还原剂，所以NaH是还原剂，故 C 正确；D.O 和 Na可形成Na?O和 NazOz两种离子化合物，且阴阳离子个数均为1:2,故 D 错误；故 选 C。6、B【题目详解】两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故错误；元 素 Ck S 为同周期元素，非金属强弱：C1S,与 HCIO氧化性大于H2s04无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故错误；N、P 为同主族元素，非金属性强弱：N P,与单质和02反应的条件无关，故错误；离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例 如 NH4NO3.当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在

32、共价键，例 如 NaOH中含离子键、极性共价键，Na2(h 中含离子键、非极性共价键，故正确；卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故错误；离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2C 1K+,故错误；四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：112co3、H3Po4、H2so4、HCIO4,依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，C1的非金属性大于S,则酸性强弱为：HC1O4H2SO4,4 种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故正确；S 和 Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，

33、则硒化氢(Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S,则硒化氢(HzSe)不 如 H2s稳定，故错误；综上正确；故答案选Bo7、C【答案解析】A.此图中反应物总能量与生成物的总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起的，催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B.氯化镁为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，O.lmol氧化镁的质量为4.0g,故错误；C 醋酸为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释到pH=4,b 大 于 1 0 0,故正确

34、；D.此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度变大，故错误。故选C点睛：在对气体体积的变化过程中气体浓度的分析，要分清过程和结果。如选项D,将体积缩小，则各气体的浓度都增大，相当于加压，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度继续增大，而二氧化氮的浓度要减少，最后结果，二者的浓度都比原来的大。8、D【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。【题目详解】A、浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故 A 错误；B、浓硝酸与铜生成的是N(

35、h,但是二氧化氮和水反应生成N O,不能用水吸收尾气，故 B 错误；C、稀硝酸与铜生成的是NO,NO不能用排空法收集，故 C 错误；D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故 D 正确。答案选D。9、C【题目详解】A.依据化合物中化合价代数和为0,因 C3N4中 N 的化合价为-3价，所 以 C 的化合价为+4,A 项错误;B.阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B 项错误；c.阶段n 中，出。2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，c 项正确；D.利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D 项错误;答案选C。1

36、0、A【题目详解】A.反应中C=C键生成C C 键，则为加成反应，故 A 正确；B.产物对二甲苯也能使酸性高锅酸钾褪色，无法用于检验是否有M 残留，故 B 错误；C.由球棍模型可知M 含有C=C键，且含有醛基，结构简式为故C 错误；D.过程ii中有副产物生成，原子利用率不能达到100%,故 D 错误；答案选A。11、B【答案解析】A.强碱性溶液中存在大量OH：Mg?+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故 A 错误；B.室温下，pH=l的盐酸中存在大量H+,N a FeJ NCh-、SCh?一离子之间不反应，且和氢离子也不反应，能大量共存，故 B正确；C.Ca2 CO32-结合生成沉淀，不能大

37、量共存，故 C 错误；D.由水电离产生的c(H+)=lxlO-3moi/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiOF与氢离子反应生成硅酸，促进盐的水解，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选B。【答案点睛】本题考查了离子共存，明确限制条件的含义及离子反应是解本题关键。本题的难点为D 中限制条件的解读，由水电离产生的c(H+)=lxlO-3溶液，1x10 3 k10 7,说明是加入了能够水解的盐造成的结果，溶液显酸性或碱性。12、B【答案解析】A、洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO+Cr+2H+=Cl2T+H2O,生成一种有毒气体氯气污染环境，选项

38、A 错误；B、NazSKh水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B 正确；C、塑化剂对人体有害，不可以通过过滤方法除去，选项C 错误；D、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，选项D 错误。答案选B。13、D【题目详解】A.中子数为8 的 O 原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8 的 O 原子：O,故 A 错误；B.HC1是共价化合物，H 原子和C1原子间以一对共用电子对结合，故 HC1的电子式是H：0：,故 B 错误；c.氯原子获得1个电子形成氯离子，cr离子的结构示意图为：6(；,故 C 错误；D.水的电子式为：将共

39、用电子对换成短线即为结构式：H-O-H,故 D 正确；故答案为D。【答案点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“口”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HC1O应 是 HOC L 而不是HCIO）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。14、B【答案解析】A项，原子序数为1、6、10的元素分别是H、C、N e,其中H属于s 区，不属于p 区，故 A错误；B项，根据元素周

40、期表的分区，p 区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N,S,P 都属于p 区，故 B正确；C项，Na,Li,Mg都 属 于 s 区，不属于p 区，故 C错误；D项，Fe属于d 区，Cr属于d 区，不属于p 区，故 D错误；综上所述，本题选B。【答案点睛】元素周期表分为s、p、d、d s与 f 五个区，各区分别如下：s 区包括第一、二主族的全部元素；p 区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d 区包括第三到第七副族的元素（除掉铜系元素和钢系元素）外加第八族的元素；d s区包括第一、二副族的元素；f 区包括锄系元素和钢系元素；记住以上规律就能快速解决问题。15、C【题目详解】A.向某明帆溶液

41、中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1,图像与之不符，A 说法错误；B.假设NaOH和 Na2cCh分别为Im oL 向含有ImolNaOH和 Na2cO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗ImolHCl；碳酸钠与盐酸反应生成ImolNaHCCh,消 耗 HC1 Imol；最 后 ImolNaHCCh再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗H C llm o l,所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1,图像与之不符，B 说法错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO；+4H+=Fe3+

42、2NOT+2H2 0,当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁离子的量逐渐减小直至为0,最终两步反应消耗铁的量 为 1：0.5=2：1,与图像相符合，C 说法正确；D.KNCh溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，D 说法错误；答案为c。16、D【答案解析】制 备 K3Fe(C2O4)3 3H2O的实验中，过滤出产品后，母液中含有Fe3+、C2(V-和K+。A.加入过量稀硫酸后，H+与 C2(V-反应生成草酸分子，不能大量共存；故

43、A 错误；B.加入过量铜粉，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；C.通入适量SO2气体，Fe3+与S O/发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D.加入过 量 NaOH溶液，溶液中的铁离子完全沉淀，溶液中剩余K+、N a C2O42.OH,故 D 正确；故选D。17、D【分析】放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=ZM+,正极反应式为LBr-+2e-=2+B r-,充电时，阳极反应式为 Br-+2-2e-=LBr-、阴极反应式为Zi?+2e-=Zn,只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。【题目详解】A、放电时，a 电极为正极，碘得电

44、子变成碘离子，正极反应式为LBr-+2e-=2+Br，故 A 正确；B、放电时，正极反应式为LBr-+2e-=2+B r-,溶液中离子数目增大，故 B 正确；C、充电时，b 电极反应式为Zn2+2e-=Zn,每增加0.65g,转移0.02mol电子，阳极反应式为Br-+2-2 e-=l2 B r,有0.02mol失电子被氧化，故 C 正确；D、充电时，a 是阳极，应与外电源的正极相连，故 D 错误；故选D。【答案点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是 B,正极反应式为LBr-+2e-=2+Br，溶液中离子数目增大。18、D

45、【分析】N%分子与H+结合生成NH4+;离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来；计算中心原子的孤电子对数目：g (中心原子价电子数一中心原子结合的原子数x中心原子结合的原子提供的单电子数)。【题目详解】A.NH3分子与H+结合生成NH+,反应前后N 原子的杂化类型均为sp 3,符合题意及，故 A 正确；B.离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故 B 正确；C.构成晶体的粒子在微观空

46、间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故 c 正确；D.通过公式计算中心原子的孤电子对数，SO3：(6-2 x 3)=。、so?：(6-2 x 2)=,所以二者的孤电子对数目2 2不相等；故 D 错误;答案选D。19、D【答案解析】A、H2s属于弱电解质，故 A 错误；B、次氯酸属于弱电解质，故 B 错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故 C 错误；D、符合概念，故 D 正确。点睛：盐酸是混合物，是 HC1与水的混合物，而电解质

47、还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。20、C【答案解析】A.正极上水发生还原反应生成出，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2,故 A 错误；厌氧细菌B.S(V-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H 2O,离子反应式为：4H2+SO4*S*+4的O,故 B 错误；C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+,与正极周围的S*和 OIT分别生成FeS的 Fe(OH)2,故 C 正确；D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故 D 错误；故答案为C

48、o21、B【分析】元 素 X、Y、Z 的原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，X+与 Z*具有相同的核外电子排布，若 X 为 Na,Z为 O,则 Y 的原子序数为36-11-8=17,则 Y 为 C1；若 X 为 K,Z 为 S,19+16=35,Y 只能为H,则不符合X、Y 位于同周期，所 以 X 为 Na,Y 为 Cl,Z 为 O,以此来解答。【题目详解】A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X 的金属性最强，故 A 正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X Y,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X B r)通入氯气先发生反应2Fe2+CL=2

49、Fe3+2Cb Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+C12=Br2+2Cl,反应后溶液中Cr和 B r的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为3 36L-=0.15mol,若 BF没有反应，溶液中 n(Br)=0.3m ol,则 n(FeBrz)=0.15mol,O.lSmolFe?+只能消耗22.4L/m ol0.075mol的 C L,故有部分Br-参加反应，设 FeB。的物质的量为x,表示出参加反应的n(Br),根据电子转移守恒列方程计算x 值，再根据c=计算；(6)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【题目详解】A、B、C、D、E 均为中学化

50、学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断B为 H2。；(1)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，A 具有氧化性为L,C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫,该反应的反应离子方程式为：SO2+l2+2H2O=4H+2I+SO42；(2)若 A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则 A 为 AL D 为 H2,A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2A1+2OJT+2H2O=2A1O2.+3H2T；(3)若 A、C 均为化合物，C 为引起温室效应的主要气体，判 断 C 为 C O 2,为酸性强的制备酸性弱的反应，E 为白色沉淀不含金