沉淀溶解平衡和络合解离平衡.pptx

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1、 难溶性物质，一般是指在 100 g 水中溶解质量少于 0.01 g 的物质。第1页/共209页 但在本章中讨论的是沉淀溶解平衡，必须从物质饱和溶液的平衡浓度来体现物质的溶解度。第2页/共209页 有些电解质，如 Hg2SO4，PbCl2 和 CaSO4 等，在 100 g 水中溶解的质量远大于 0.01 g。第3页/共209页 但是由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物在本章中讨论。Hg2SO4，PbCl2，CaSO4 等 第4页/共209页 式中 K 是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。9.1.1 溶度积常数 AgCl 在 H2O 中有如下

2、平衡 K =Ag+Cl AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）第5页/共209页 由于方程式左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。所以沉淀溶解平衡的平衡常数 K 称为溶度积常数，写作 Ksp。K =Ag+Cl 故 K 的表达式是乘积形式。第6页/共209页 关于平衡常数的规定和平衡常数的性质，对于 Ksp 均适用。应该指出，严格讲 Ksp 是平衡时的活度之积。Ksp =a a Ag+Cl 第7页/共209页 因为难溶物的饱和溶液的浓度肯定非常小，所以用浓度代替活度是合理的。Ksp =Ag+Cl Ksp =a a Ag+Cl 第8页/共209页 AgCl Ag+Cl 某时刻有 Qi =Ag

3、+Cl，这里的反应商也是乘积形式。比较 Ksp 和 Q 的大小，可以判断反应进行的方向。故称 Qi 为离子积。第9页/共209页 Ksp =Ag+Cl Qi =Ag+Cl Ksp 表达式中的 Ag+和 Cl 是平衡浓度。Qi 表达式中的 Ag+和 Cl 不是平衡浓度。第10页/共209页Qi Ksp 时，平衡左移，将生成沉淀 上述结论有时称之为溶度积原理。Qi Ksp 时，将生成沉淀。第33页/共209页 但是在配制溶液和进行化学反应的过程中，有时 Qi Ksp，却没有观察到沉淀物的生成。其原因有三个方面：第34页/共209页 例如 AgCl Ag+Cl （1）盐效应的影响 当 Ag+Cl 略

4、大于 Ksp，即 Qi 略大于 Ksp 时，a a Ag+Cl 其活度积 可能还小于 Ksp，故不能生成沉淀，当然观察不到。第35页/共209页 这是由于离子氛的存在造成的。可以归因于盐效应使溶解度增大。第36页/共209页 （2）过饱和现象 使 Ag+Cl 再增大，使得 略大于 Ksp。a a Ag+Cl 此时，若体系中无结晶中心即晶核的存在，沉淀亦不能生成。第37页/共209页 若向过饱和溶液中引入晶核即非常微小的晶体，甚至于灰尘微粒，或用玻璃棒摩擦容器壁，立刻析晶。这时将形成过饱和溶液，故观察不到沉淀物。第38页/共209页 （3）沉淀的量 正常的视力，只有当沉淀的量达到 105 gcm

5、3 时，才可以看出溶液浑浊。实际上即使有沉淀生成，若其量过小，也可能观察不到。前两种情况中，并没有生成沉淀。第39页/共209页 例 9.4 为使 0.001 moldm3 的 CrO42 开始生成 Ag2CrO4 沉淀，需使溶液中 Ag+为多大？已知 Ag2CrO4 的 Ksp=1.1 1012 第40页/共209页 解：只有当 Ag+使得 Qi Ksp 时，才会生成 Ag2CrO4 沉淀。第41页/共209页 即 0.001 Ag+2 =9.6 1012 Ksp =Ag+2 CrO42 =1.1 1012 Ag2CrO4 2 Ag+CrO42 t平 Ag+0.001 第42页/共209页

6、解得 Ag+=3.3 105，即 Ag+达到 3.3 105 moldm3 时，Ag2CrO4 沉淀开始生成。0.001 Ag+2 =9.6 1012 第43页/共209页 例 9.5 拟使溶液中的 CrO42 沉淀完全，需使溶液中 Ag+为多少？解：“沉淀完全”这一概念，有其具体含义：第44页/共209页 一般认为溶液中某离子被沉淀剂消耗至 1.0 105 moldm3 时 即认为被沉淀完全。第45页/共209页 Ksp =Ag+2 CrO42 =Ag+2 1.0 105 =1.1 1012 解得 Ag+=3.3 104 Ag2CrO4 2 Ag+CrO42 t平 Ag+1.0 105 第4

7、6页/共209页 即当 Ag+=3.3 104 moldm3 时，CrO42 被沉淀完全。第47页/共209页第48页/共209页 例 9.6 求 0.01 moldm3 的 Fe3+开始生成 Fe OH 3 沉淀时溶液的 pH 和 Fe3+沉淀完全时溶液的 pH。（）（）已知 Fe OH 3 Ksp=2.8 1039第49页/共209页 Ksp =Fe3+OH3 =2.8 1039 将 Fe3+=0.01 moldm3 代入上式 解：Fe OH 3 =Fe3+3 OH t平 0.01 OH （）第50页/共209页 pOH=12.2，pH =1.8 解得 OH =6.5 1013 值得注意的

8、是，在酸性较强的 pH=1.8 的体系中，Fe OH 3 已经开始沉淀。（）第51页/共209页 同样可以算得，当 Fe3+沉淀完全时，OH =6.5 1012，pOH=11.2 pH =2.8 第52页/共209页 以 lg Fe3+为纵坐标，对横坐标体系的 pH 作图。可以用图示的方法在直角坐标系中表示出 Fe OH 3 沉淀生成的区域和溶液生成的区域。（）第53页/共209页 对溶度积常数的表达式 Ksp =Fe3+OH3=2.8 1039两边取常用对数 经整理得一直线方程 lg Fe3+=3 pH +3.5 第54页/共209页 由例 9-6已得出的两组数据，可以确定两个坐标点 Fe3

9、+=0.010 对应点 （pH=1.81，lg Fe3+=2）；Fe3+=1.0 105 对应点 （pH=2.81，lg Fe3+=5）第55页/共209页（pH=1.81，lg Fe3+=2）；（pH=2.81，lg Fe3+=5）；根据这两点，可以画出直线，表示出 Fe OH 3 沉淀生成的区域和溶液生成的区域。（）第56页/共209页 直线的右方 Qi Ksp，为 Fe OH 3沉淀区域 （）第57页/共209页 直线的左方 Qi Ksp，为 Mg OH 2沉淀区域 （）第64页/共209页 直线的左方 Qi Ksp，为溶液区域；直线上的点 Qi=Ksp，为平衡状态。第65页/共209页

10、（）同样可以画出 Ni OH 2 的 Ni 线 第66页/共209页 例 9.7 向 0.1 moldm3 的 ZnCl2 溶液中通 H2S，当 H2S 饱和时，刚好有 ZnS 沉淀生成（饱和 H2S 的浓度约为 0.1 moldm3）求生成沉淀时溶液的 H+已知 Ksp（ZnS）=2.5 1022 H2S K1=1.1 107 K2=1.3 1013 第67页/共209页 分析：体系中涉及两种平衡，其平衡常数的表达式分别为 沉淀溶解平衡 Ksp =Zn2+S2 酸碱平衡K =H+2 S2 H2S 第68页/共209页 体系中的 Zn2+一定，所以实现沉淀溶解平衡时，S2 的浓度可求。沉淀溶解

11、平衡 Ksp =Zn2+S2 第69页/共209页 S2 同时又要满足 H2S 的解离平衡，即当解离平衡实现时，溶液的 pH 值必须符合要求。酸碱平衡K =H+2 S2 H2S 第70页/共209页 H2S 的饱和浓度是一定的。过低。不满足沉淀溶解平衡的需要，即没有 ZnS 沉淀生成。若 H+过大，则解离平衡实现时，S2 根据公式K =H+2 S2 H2S 第71页/共209页 若 H+过小，则 S2 过高，H2S 未饱和时，S2 就已经使Zn2+生成沉淀。H+过大或过小都不符合题意。根据公式K =H+2 S2 H2S 第72页/共209页 Ksp =Zn2+S2 =2.5 1022 解：先求

12、出刚好有 ZnS 沉淀生成时的 S2，ZnS =Zn2+S2 0.1 S2 第73页/共209页所以 S2 =2.5 1021 0.1 S2 =2.5 1022 Ksp =Zn2+S2 =2.5 1022第74页/共209页 再求 H+，即当 H2S 饱和，且 S2 =2.5 1021 时的 H+。显然应该根据如下公式去求 K =H+2 S2 H2S 第75页/共209页 H2S =2 H+S2 t平 0.1 H+2.5 1021 K =K1K2=H+2 S2 H2S K1K2 S2 H2S 所以 H+=第76页/共209页 解得 H+=0.76 K1K2 S2 H2S H+=H+=1.1 1

13、07 1.3 1013 0.12.5 1021第77页/共209页 本例的要点，是处理同时平衡。关键是要保证各种离子的浓度要同时满足各个平衡的需要。第78页/共209页 9.2.2 沉淀的溶解 根据溶度积原理，当 Qi Ksp 时，已有的沉淀将发生溶解，使达到 Qi =Ksp，重新建立平衡。第79页/共209页 或直到已有的沉淀完全溶解，仍未达到平衡，即形成不饱和溶液。第80页/共209页 有几种途径，可以使 Qi Ksp，破坏已有的沉淀溶解平衡，从而使沉淀发生溶解：1.使相关离子生成弱电解质2.将相关离子氧化3.将相关离子络合第81页/共209页1.使相关离子生成弱电解质 要使 FeS 溶解

14、，可以加盐酸。H2S+H+FeS S2+Fe2+HS+HCl =H+Cl第82页/共209页 盐酸的 H+和 FeS 中溶解下来的 S2 相结合，形成弱电解质 HS 和 H2S，于是 FeS 继续溶解。只要 HCl 的量能满足需要，FeS就能溶解。第83页/共209页 例 9.8 将 0.01 mol 的 CoS 溶于 1.0 dm3 盐酸中。求所需的盐酸的最低的浓度。已知 Ksp CoS =4.0 1021（）第84页/共209页 体系中 Co2+=？Co2+=0.01 moldm3 分析：依题意，当 0.01 mol 的 CoS 完全溶于 1.0 dm 3 盐酸中时，第85页/共209页

15、若假定溶解下来的 S2 完全转变成 H2S，则体系中 H2S =？这种假定是否合理，后面我们将定量地讨论。H2S =0.01 moldm3 第86页/共209页 解：先求与 0.01 moldm3 的 Co2+共存的 S2 CoS =Co2+S2 t平 0.01 S2 Ksp CoS =Sn2+S2（）第87页/共209页 =4.0 1021 0.01 S2 =4.0 1021 Ksp CoS =Sn2+S2（）所以 S2 =4.0 1019第88页/共209页 H2S =2 H+S2 t平 0.01 H+4.0 1019 再由 S2，H2S 根据 H2S的解离平衡求出平衡时的 H+K =K1

16、K2=H+2 S2 H2S 第89页/共209页 K1K2 S2 H2S 所以 H+=K =K1K2=H+2 S2 H2S 解得 H+=0.019 H+=1.1 107 1.3 1013 0.014.0 1019第90页/共209页 必须注意，现在求出的是 CoS 完全溶解时的 H+的平衡浓度。题目完成了吗？它与我们要求的溶解 CoS 所需要的 H+的浓度，即所需要的盐酸的最低浓度，并不一致。第91页/共209页 当 0.01 mol 的 CoS 完全溶解生成 0.01 mol 的 H2S 时，曾消耗 0.02 mol 的 H+。差别在哪里？这必须包括在溶解 CoS 所需要的盐酸的最低浓度中。

17、第92页/共209页 所以，所需要的盐酸的最低浓度是 0.019 +0.02 =0.039（moldm3）第93页/共209页 溶解下来的 S2 是否完全转变成 H2S？如何讨论？与 0.01 moldm3 的 Co2+共存的 S2 =4.0 1019。认为 S2 已经可以忽略不计，是合理的。第94页/共209页 HS 是否可以忽略不计？由 H2S =H+HSK1 =H+HS H2S=1.1 107第95页/共209页 H+HS H2S=1.1 107所以 HS H2S=1.1 107 H+第96页/共209页 HS H2S=1.1 107 H+若 H+=0.01 moldm3 则 HS H2

18、S=1.1 107 0.01=1.1 105第97页/共209页 这个结果意味着 HS 与 H2S 相比完全可以忽略。HS H2S =1.1 105第98页/共209页 何况本例中 H+接近于 0.04 moldm3，HS 就更不必考虑了。所以我们的假定是完全合理的，即可以认为 S2 完全转变成 H2S。第99页/共209页 本例还可以考虑用下面方法解之。CoS +2 H+=Co2+H2S t平 H+0.01 0.01K =Co2+H2S H+2 S2 S2 第100页/共209页K =Co2+H2S H+2 S2 S2 =Co2+H2S S2 H+2 S2 =Ksp K1K2 第101页/共

19、209页K =Ksp K1K2 所以K =4.0 1021 1.1 107 1.3 1013K =0.28 第102页/共209页CoS +2 H+=Co2+H2SK =Co2+H2S H+2 Co2+H2S H+2 =K H+=Co2+H2S K 第103页/共209页 H+=Co2+H2S K =0.019 =0.01 0.01 0.28 CoS +2 H+=Co2+H2S t平 H+0.01 0.01第104页/共209页 所需要的盐酸的最低浓度是 0.019 +0.02 =0.039（moldm3）CoS +2 H+=Co2+H2S 可以清楚地看到，0.01 mol CoS 溶解时，曾

20、消耗 0.02 mol H+。第105页/共209页 解题过程中的反应方程式 CoS +2 H+=Co2+H2S 可由 CoS =Sn2+S2 Ksp （1）H2S =2 H+S2 K12=K1 K2 （2）（1）（2）得到。第106页/共209页K =Ksp K1+2 =Ksp K1K2 故反应 CoS +2 H+=Co2+H2S 的平衡常数第107页/共209页 采用例 9.8 的方法，我们可以计算出将 0.01 mol SnS（Ksp =1.0 1025）溶于 1.0 dm3 盐酸中，所需盐酸的最低浓度为 3.8 moldm3 故 SnS 不溶于较稀的盐酸 第108页/共209页 这种浓

21、度的盐酸根本不可能存在。可以计算出将 0.01 mol CuS溶于 1.0 dm3 盐酸中，所需盐酸的最低浓度为 4.8 105 moldm3Ksp（CuS）=6.3 1036第109页/共209页 实际上不能进行，即 CuS 不能溶于盐酸。反应 CuS +2 H+=Cu2+H2S的平衡常数过小 K =4.4 1016Ksp K1K2 第110页/共209页 上述计算说明，利用金属硫化物在酸中的溶解性的差别，可以将金属离子分离。这是定性分析化学的基础。第111页/共209页 2.将相关离子氧化 使相关离子生成弱电解质的方法，即用盐酸作为溶剂的方法，不能使 CuS 溶解。因为反应的平衡常数过小。

22、第112页/共209页 实验事实表明，CuS 在 HNO3 中可以溶解。原因是 S2 被氧化，使得平衡 CuS =Cu2+S2 右移，CuS 溶解。第113页/共209页 该反应的平衡常数较大。CuS 在 HNO3 中溶解反应的化学方程式为3 CuS +2 NO3 +8 H+=3 Cu2+2 NO +3 S +4 H2O 第114页/共209页 在氧化还原反应一章中，我们将学会如何求算这类反应的平衡常数，如何判断这类反应进行的方向。第115页/共209页 3.使相关离子进入配位单元 AgCl 沉淀可以溶于氨水。原因是 Ag+被 NH3 络合生成 Ag NH3 2+，使平衡 AgCl =Ag+C

23、l 右移，AgCl 溶解。（）第116页/共209页 这类反应将在配位化合物一节学习和讨论。反应的方程式为 AgCl +2 NH3 =Ag NH3 2+Cl（）第117页/共209页 9.2.3 沉淀分离法 例 9.9 某溶液中 Fe3+和 Mg 2+均为 0.01 moldm3，向该溶液中滴加碱液。试计算 （1）Fe OH 3 沉淀开始生成时的 pH 和 Fe3+沉淀完全时的 pH；（）第118页/共209页 （3）拟用沉淀法将 Fe3+和 Mg2+分离，pH 应控制的范围。已知 （2）Mg OH 2 沉淀开始生成时的 pH 和 Mg2+沉淀完全时的 pH；（）Fe OH 3 的 Ksp =

24、2.8 1039（）（）Mg OH 2 的 Ksp =5.6 1012 第119页/共209页 解：（1）在例 9.6 中，已经得到结果：（）pH =1.8 时，Fe OH 3开始沉淀 pH =2.8 时，Fe3+沉淀完全 第120页/共209页 而当 pH =10.9 时，Mg2+沉淀完全。（2）用例 9.6 中的方法，可以得到 pH=9.4 时，Mg OH 2 开始沉淀；（）第121页/共209页 （3）用沉淀法分离 Fe3+和 Mg2+，pH 应控制在 2.8 到 9.4 之间。这时，Fe3+已经沉淀完全，而Mg OH 2 沉淀尚未生成。（）第122页/共209页 用沉淀法分离物质，还有

25、许多具体问题，在分析化学课程中将深入学习。第123页/共209页 9.2.4 沉淀的转化 试管中盛有 BaCO3 饱和溶液，溶液底部尚有固体 BaCO3。若加入盐酸，沉淀将溶解。这是在沉淀的溶解一节中已经解决的问题。第124页/共209页 结论是，在一定的条件下白色的 BaCO3 固体将转化成黄色的 BaCrO4 沉淀。若向其中加入 Na2CrO4 溶液，将会发生什么反应，产生什么现象呢？第125页/共209页 因为 BaCrO4 也是一种难溶物。BaCO3 的 Ksp=2.6 109 BaCrO4 的 Ksp=1.2 1010 第126页/共209页这一转化过程中存在的平衡关系是怎样的？不生

26、成 BaCrO4 沉淀。当加入少量 CrO4 2 时，Ba2+CrO42 Ksp BaCrO4 （）第127页/共209页 继续加入 CrO42，必将有一时刻刚好达到 Qi =Ksp 即 Ba2+CrO42 =Ksp BaCrO4 （）第128页/共209页 这时，体系中同时存在两种平衡：BaCO3 =Ba2+CO32 （1）Ksp BaCO3 =Ba2+CO32（）BaCrO4 =Ba2+CrO42 （2）Ksp BaCrO4 =Ba2+CrO42（）第129页/共209页 方程式（3）所表示的就是白色的 BaCO3 转化成黄色的 BaCrO4 的反应。（1）（2）得 BaCO3 +CrO4

27、2=BaCrO4+CO32（3）第130页/共209页 反应（3）的平衡常数为 K3，则有 （1）（2）得 BaCO3 +CrO42=BaCrO4+CO32（3）Ksp BaCO3（）Ksp BaCrO4（）K3 =所以 K3 =21.72.6 1091.2 1010 =第131页/共209页 同时平衡存在时，溶液中离子的浓度之间有什么特殊的关系呢？（1）的 Ksp 比（2）的 Ksp，得 Ksp BaCO3（）Ksp BaCrO4（）=Ba2+CO32 Ba2+CrO42 第132页/共209页 Ba2+CO32 Ba2+CrO42 即 （4）CO32 CrO42 =21.7 CO32 Cr

28、O42 =2.6 1091.2 1010 =第133页/共209页 再向体系中加入少许 CrO42，假设为 mol CrO42 在（1）和（2）两个平衡同时实现后，即式（4）已经成立时，（4）CO32 CrO42 =21.7第134页/共209页 导致反应（3）的 Q K2 K3 K4 得出。Cu NH3 2 2+NH3 Cu NH3 3 2+（3）（）（）Cu NH3 3 2+NH3 Cu NH3 4 2+（4）（）（）第177页/共209页Kn 逐级减小，尤其是带电荷的配体。K4 =1.99 102K3 =1.10 103K2 =4.68 103K1 =2.04 104 在平衡体系中，哪一

29、种络离子的浓度最大？第178页/共209页 设 Cu2+和 NH3 体系达到平衡时 NH3 =1 moldm3，=4.68 103 NH3 Cu NH3 2 2+（）Cu NH3 2+（）得 K2 =Cu NH3 2+NH3 Cu NH3 2 2+（2）（）（）由第179页/共209页所以 =4.68 103 Cu NH3 2 2+（）Cu NH3 2+（）同理 =1.10 103 Cu NH3 3 2+（）Cu NH3 2 2+（）=1.99 102 Cu NH3 4 2+（）Cu NH3 3 2+（）第180页/共209页 所以在平衡体系中，Cu NH3 4 2+是占主导多数的离子。（）第

30、181页/共209页（）而错误地认为在平衡体系中，Cu NH3 2+的浓度最大，那是不正确的。若根据 K1 K2 K3 K4 进行的程度最大。Cu2+NH3 Cu NH3 2+（1）（）第182页/共209页 例 9.11 将 0.2 moldm3 的 AgNO3 溶液和 2 moldm3 的 NH3H2O 等体积混合。求平衡后体系中的 Ag+。第183页/共209页 解：由于体积变化，Ag+的起始浓度为 0.1 moldm3，而 NH3H2O 的起始浓度是 1 moldm3。第184页/共209页 由于 NH3 大过量，可以认为络合反应进行得非常完全。Ag+2 NH3 Ag NH3 2+K稳

31、 =1.12 107（）第185页/共209页 而消耗 NH3 的浓度为 0.1 moldm3 2 =0.2 moldm3 故平衡时 NH3 =（1 0.2）moldm3 即 Ag NH3 2+=0.1 moldm3（）第186页/共209页 设 Ag+=x moldm3，故有 Ag+2 NH3 Ag NH3 2+（）t平 x 1 0.2 0.1 K稳 =Ag NH3 +（）2 Ag+NH3 2第187页/共209页K稳 =Ag NH3 +（）2 Ag+NH3 2=0.1（10.2）x 2=1.12 107 Ag+2 NH3 Ag NH3 2+（）t平 x 1 0.2 0.1 第188页/共2

32、09页 解得 x =1.4 10 8 即体系中 Ag+=1.4 108 moldm30.1（10.2）x 2=1.12107第189页/共209页 AgCl 的 Ksp=1.77 1010，所以这个体系中若有 0.01 moldm3 的 NaCl，也难生成 AgCl 沉淀。体系中 Ag+=1.4 108 moldm3第190页/共209页 9.4 配位解离平衡的移动 9.4.1 与酸碱解离平衡的关系 以反应 为例进行讨论。Ag+2 NH3 Ag NH3 2+（）第191页/共209页 从而 Ag+减小，导致反应（a）左移。Ag+2 NH3 Ag NH3 2+（a）（）若 pH 增大，由于 OH

33、 增大，一方面促使下面反应进行 Ag+OH AgOH第192页/共209页 从而 NH3 增大，使反应（a）右移。Ag+2 NH3 Ag NH3 2+（a）（）由于 OH 增大，另一方面促使下面反应逆向进行 NH3 +H2O NH4+OH第193页/共209页 可见，pH 的影响是很复杂的。pH 增大，一方面使反应（a）左移；另一方面使反应（a）右移。因此酸碱解离平衡对络合解离平衡的影响将在后续课程分析化学中讲授。第194页/共209页 络合剂、沉淀剂都可以与Mn+结合，分别生成配位化合物、沉淀物。9.4.2 与沉淀溶解平衡的关系第195页/共209页 这当然和 Ksp，K稳 的值的大小有关。

34、故络合解离平衡与沉淀溶解平衡的关系，就是络合剂与沉淀剂对 Mn+的争夺。第196页/共209页 例 9.12 计算 AgCl 在 6 moldm3 NH3H2O 中的溶解度。已知 AgCl 的 Ksp=1.77 1010，Ag NH3 2+的 K稳 =1.12 107（）第197页/共209页（）解：反应为 AgCl Ag+Cl Ksp Ag+2 NH3 Ag NH3 2+K稳（）总反应为 AgCl +2 NH3 Ag NH3 2+Cl第198页/共209页 K =KspK稳 =1.77 1010 1.12 107 =1.98 103（）AgCl +2 NH3 Ag NH3 2+Cl第199页

35、/共209页 Ksp 很小，K稳 很大，Ag+不是沉淀为 AgCl 就是络合成 Ag NH3 2+，故游离的 Ag+极少。（）已知 AgCl 的 Ksp=1.77 1010，Ag NH3 2+的 K稳 =1.12 107（）第200页/共209页 设其为 x，则消耗掉的 NH3 为 2 x，NH3 平 =6 2x（）（）可以认为从 AgCl 中溶解下来的 Ag+，完全变成 Ag NH3 2+，故 Cl =Ag NH3 2+第201页/共209页 t平 6 2x x x AgCl +2 NH3 Ag NH3 2+Cl（）K =Ag NH3 +（）2 Cl NH3 2=x 2（6 2x）2第202

36、页/共209页K =Ag NH3 +（）2 Cl NH3 2=x 2（6 2x）2=1.98 103 t平 6 2x x x AgCl +2 NH3 Ag NH3 2+Cl（）第203页/共209页 解得 x =0.25 AgCl 在 6 moldm3 NH3H2O中的溶解度为 0.25 moldm3 x 2（6 2x）2=1.98 103第204页/共209页 AgCl 在 6 moldm3 NH3H2O中水中的溶解度为 0.25 moldm3 AgCl 在水中的溶解度为 1.3 105 moldm3 AgCl 可溶于 NH3H2O 中。第205页/共209页 在 6 moldm3 的 NH3H2O 中，AgI 的溶解度为 1.9 104 moldm3 即 AgI 不溶于 NH3H2 O。AgI 的 Ksp=8.52 1017，用上例的计算方法可得第206页/共209页 配位解离平衡与氧化还原平衡的关系，主要体现在由于配位化合物的生成对于物质的氧化还原性质的影响。9.4.3 与氧化还原平衡的关系第207页/共209页 配位解离平衡与氧化还原平衡的关系，将在第十章氧化还原反应和电化学中讨论。第208页/共209页谢谢您的观看！第209页/共209页