高一化学《硫酸(第二课时)》教案.pdf

《高一化学《硫酸(第二课时)》教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《硫酸(第二课时)》教案.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、城东蜊市阳光实验学校物探中心第一分校高一化学硫酸第二课时教案教学目的一知识目的：1掌握浓硫酸的保存方法2使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。二才能目的：培养物质检验的根本操作。三情感目的：对学生进展辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。教学重点：硫酸根离子的检验。教学难点：硫酸根离子的检验。教学过程复习1浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。2以下硫酸的用途决定于它的什么性质1制备硫酸盐如：CuOH2SO4=CuSO4H2O2金属除锈 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O3用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥 Ca3(PO4)22H2SO4=Ca(H2P

2、O4)22CaSO44做气体枯燥剂答案1酸性2酸性3强酸性、难挥发性4吸水性引入H2SO4 和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出 SO42-，如何检验呢？板书二、硫酸根离子的检验实验 6-6请同学们观察实验现象，并填表：稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液现象化学方程式现象化学方程式现象化学方程式参加 BaCl2 溶液参加盐酸原理：H2SO4 和硫酸盐溶于水时都会产生 SO42-，可以利用 BaSO4 的不溶性来检验 SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸或者者稀硝酸。讨论在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再参加BaCl22-根据上

3、述实验现象，归纳SO4的检验方法。溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有 SO42-存在。上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。假设待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和参加试剂的顺序进展恰中选择，否那么会得出错误结论。+BaNO32方法之一：讨论：如何用实验方法鉴别有白色沉淀生成NaCl、Na2SO4、NaNO3、无白色沉淀生成Na2CO3？Na2SO4、Na2CO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CONaCl3、NaNO3继续加 HCl白色沉淀有白色沉取原溶液加 AgNO3溶液无白色沉介绍介绍选学：硫酸钙

4、、硫酸钡。练习白色沉淀一、选择题Na2CO3Na2SO4NaClNaNO31用一无色盐溶液作以下实验，能证明溶液中一定含有 SO42-的是A参加 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失B参加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先用盐酸酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀D以上都不能证明答案：C2去 KCl 溶液中混有的少量硫酸钾，参加试剂和顺序均正确的选项是A过量 BaCl2 溶液过量 K2CO3 溶液适量盐酸B过量 Ba(NO3)2 溶液过量 K2CO3 溶国适量盐酸C过量 Ba(OH)2 溶液适量盐酸D过量 Ba(OH)2 溶液过量 K2CO3

5、溶液适量盐酸答案：A3用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使一样体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。那么三种溶液的物质的量浓度之比为A1：1：1B1：2：3C3：1：1D1：3：3答案：D4有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进展如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀 HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验以下结论正确的选项是ANa2SO3 已部分氧化B参加硝酸钡溶液生成的沉淀一定含 BaSO4C参加 HNO3 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验不能确定 Na2SO3 是否部分氧化答案：CD5为检验 Na2S

6、O3 溶液中不否含有 Na2SO4 应选用的试剂是ABaCl2 溶液BBaCl2 溶液、稀盐酸CBaCl2 溶液、稀硝酸 DBaCl2 溶液、稀硫酸答案：B6硫酸亚铁强热时反响方程式如下：FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3将气体混合物通入氯水后参加氯化钡溶液，实验现象正确的选项是A生成白色 BaSO4B生成白色 BaSO3 沉淀D生成白色 BaSO4 沉淀及放出 SO2 气体C生成 BaSO4 及 BaSO3 沉淀答案：A二、填空题7有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有以下性质：A 不溶于水和盐酸；B

7、 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；C 的水溶液是碱性，与硫酸反响生成 A；D 可溶于水，与 H2SO4作用时放出的气体 E 可使溴水褪色.(1)推断 A、B、C、D、E 的化学式：A；B；C；D；E.(2)写出有关反响方程式：B 与盐酸反响；C 与硫酸反响；D 与硫酸反响；E 与溴水反响.答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(2)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OK2SO3+H2SO4K2SO4+H2O+SO2SO2+2H2O+Br22HBr+H2SO48某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要

8、进展如下实验：称取样品 w1g;将样品溶解；给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的 BaCl2 溶液；过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为 w2g.试答复：(1)BCl2 要用盐酸酸化的原因是(2)BaCl2 溶液要稍过量的原因是(3)判断操作是否完成的方法是(4)判断沉淀是否洗净的方法是(5)Na2SO3 纯度的表示式为答案：(1)防止 BaSO3 生成(2)使 SO42-完全转化为 BaSO4(3)取上层清液少许，滴加稀 H2SO4，假设有白色沉淀生成那么操作完成，否那么未完成。(4)取最后几滴洗液，滴加 AgNO3，假设无沉淀，已洗净，反之，未洗净。(5)Na2SO3%=(233W2-142W2)/

9、233W1100%9只用 BaCl2 溶液和试管鉴别 Na2SO3 溶液和稀 H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：答案：取部分 Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加 BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，假设乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是 Na2SO3，甲是 H2SO4。假设无反响，那么乙液是 H2SO4，甲是 Na2SO3三、实验题10为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用以下列图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；课后反思从浓硫酸和稀硫酸组成上的不同性，分析浓硫酸和稀硫酸的不同性质从而使学生认识浓硫酸的特性，特别是强氧化性应是本节的中心问题。我引领学生从组成构造上推测浓硫酸的性质，然后通过试验探究进展验证。通过本课教学是学生学会了研究问题的科学方法。