2020上海高中学业水平考试化学模拟试题.pdf
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1、2020上海高中化学学业水平考试模拟题1.自然界中能以游离态存在的元素是A.硫 B.氯 C.铝 D.镁2.下列单质活泼性最强的是A.N2 B.Cl2 C.Br2 D.I23.铝可用于制导导弹,铝的同位素缎M。所含的中子数是A.42 B.47C.52D.944.下列化合物属于强电解质的是A.NaOH B.CH3COOHC.H2OD.C025.能使淀粉溶液显蓝色的物质是A.KI B.12c.KIO3D.HI6.不属于石油分储产品的是A.石蜡 B.天然气C.汽油D.沥青7.不能用浓硫酸干燥的气体是A.NH3 B.S02C.Cl2D.HCI8.与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是A.漠 B.硫化氢
2、C.品红 D,氢氧化钙9.下列变化会放出热量的是A.碘升华 B.冰融化 C.氯化镂溶于水 D.氢氧化钠溶于水1 0.分离苯和水,应选用的装置是11.25(:时,0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是A.2 B.5 C.9 D.121 2.在密闭容器中发生反应K (g)+l2(g)=2 H I(g),0 5min内出的浓度减少了0.1 mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率 mol/(L.min)为A.0.01 B.0.04 C,0.2 D.0.51 3.关于右图所示原电池的说法正确是A.锌电极是正电极B.锌电极得到电子C.铜电极上有氢气产生D.铜电极上发生氧化反应ZnCu14.存
3、在大量H+、B L 和 Ca2+的溶液中还能大量存在A.0 H-B.Ag+C.CO32-D.N 03-15.能用离子方程式Ba2+SO42-BaSOJ表示的是A.氯化钢和硫酸钠溶液反应B.碳酸钢和稀硫酸反应C.氢氧化钢和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钢和稀硫酸反应1 6.右图是H2和。2反应生成HCI的能量变化示意图,由图可知A.反应物的能量总和小于生成物的能量B.生 成 1 molHCI(g)需吸收92.3KJ的能量C.H2(g)+Cl2(g)2HCI(g)+184.6KJD.H2(g)+Cl2(g)-2HCI(g)+Q(Q184.6KJ)1 7.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是A.碘化钾
4、B.甲基橙C.硝酸银D.硫酸钠18.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是A.v逆(H20)=v正(CO)B.容器中物质的总质量不发生变化C.n(H2O):n(H2)=1:1 D.生成 ImolCO 的同时生成 Imoh219.用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mol氢气的体积,下列叙述错误的是A.反应开始前,检查装置的气密性B.加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应C.反应停止后,立即调压并记录读数D.常温下1 mol氢气的体积为上史D x M(Mg)m(Mg)2 0.某硫酸钺样品中混有硫酸氢筱。称取不同质量的样品分别于1
5、00mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据入下表:实验序号In样 品 质 量(g)14.3528.70氨 气 质 量(g)3.5703.570下列说法错误的是A.实 验 I 中氢氧化钠一定过量B.样品中硫酸锭与硫酸氢钱的物质的量之比为9:1C.要使实验I I 的样品完全反应,需要再加入氢氧化钠0.21 OOmolD.样品中氮元素的质量分数是20.49%二、(本题共2 4 分)2 1.联 氨(N2H给是火箭发射的重要燃料,它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空:(1 )氮分子的电子式为,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是.(2)氢、氮、氧 原 子 半 径 由
6、小 到 大 的 顺 序 为 (用元素符号表示);写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。(3)氧、硫 的 非 金 属 性 强 弱 可 通 过 比 较 这 两 种 元 素 (选填编号)a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性C.气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点22.氮 化 硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得:高温-A3SiO2+6C+2N2 S3N4+6C0Si3N4中氮元素的化合价为一3。完成下列填空:(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是,被氧化的元素是。(3)若生成0.25molSi3N4,则反应过程中转移 个电子。2
7、3.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空:(1)铝用作电线是利用了铝的 性;铁用作炊具是利用了铁的 性。(2)常 温 下 由 于 浓 硫 酸 能 使 铁,因此浓硫酸可用铁槽车运输。(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为.24.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空:(1)实验室配置FeCh溶液时,将FeCb溶解在盐酸中,目的是防止 0(2)石 蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)=H+Z一(蓝色)。在中性溶液中。石蕊试液呈_ _ _色;要使石蕊试液呈红色,可加入。(3)工业制硫酸时,为使S
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